【过关精讲】第三单元物质构成的奥秘

试卷第=page3030页，共=sectionpages3131页第三单元物质构成的奥秘-精讲

一、判断正误并找到课本原文1．由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。()【答案】错误【详解】在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。2．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。(_______)【答案】正确【详解】原子在化学变化中会得失电子，因此决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子，化学性质相似，故该说法正确。3．不同的原子，质子数不同，所以质子数决定原子种类。()【答案】正确【详解】对于原子而言，质子数=原子序数，故质子数不同，原子序数不同，其也就不是同种元素，所以“不同的原子，质子数不同，所以质子数决定原子种类”正确。4．氢元素用元素符号O表示。【答案】错误【详解】元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素用元素符号H表示，故填错误。5．原子中，质子数＝电子数。()【答案】错误【详解】原子中，原子的质子数＝电子数，故该说法错误。6．电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。()【答案】正确【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，1个质子的质量约等于1个中子的质量约等于一个电子质量的1836倍，所以电子的质量很小，原子的质量只取决于质子和中子，所以主要质量集中在原子核上。7．分子和原子都很小，但分子不一定比原子大。()【答案】正确【详解】分子和原子都很小，分子和原子不能笼统的比较大小，即分子不一定比原子大，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大，故说法正确。8．原子通过得失电子形成离子，但离于不能转化为原子。()【答案】错【详解】原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，故说法错。9．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性。()【答案】错【详解】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子核带正电，原子核所带电量与核外电子的电量相等，电性相反，整个原子不显电性。故说法错。10．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。(_______)【答案】正确【详解】元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，正确。11．相对原子质量的单位为g。()【答案】错误【详解】相对原子质量是以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子质量与它相比较所得到的比，其国际单位为1，不是克。12．H既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质。(_______)【答案】错误【详解】H既能表示氢元素又能表示一个氢原子，但不能表示氢气，氢气的化学式为H2。故填：错误。13．请判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）(1)蔗糖放入水中溶解说明蔗糖分子分解了。()(2)水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起说明水分子间的间隔增大。()(3)墙内开花墙外可闻到花香说明分子在不断地运动。()(4)氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小。()(5)一滴水中约含有1.7×1021个水分子——水分子很小。()(6)有的原子可以构成分子，也可构成物质。()(7)任何一种原子都含有质子、中子和电子。()(8)原子是构成物质的粒子之一。()(9)在原子内部，质子带正电荷，故原子核带正电荷。()(10)离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×【详解】（1）蔗糖加入水中溶解，是因为蔗糖分子不断运动，进入水分子的间隔中，而不是蔗糖分子分解；错误，故填：×。（2）水烧开后，壶盖被顶起是因为温度升高，水分子间的间隔增大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开；正确，故填：√。（3）墙内开花墙外可闻到花香是因为具有香味的分子在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；正确，故填：√。（4）氧气经压缩储存在钢瓶中，不是因为氧气分子体积变小，而是因为氧气分子间的间隔变小；错误，故填：×。（5）一滴水中约含有1.7×1021个水分子，说明水分子很小；正确，故填：√。（6）有的原子可以构成分子，比如常见气体的分子由原子构成；有的原子直接构成物质，比如金属原子、稀有气体原子；正确，故填：√。（7）不是任何一种原子都含有质子、中子和电子，比如氢原子，原子核中只有质子，没有中子；故填：×。（8）构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子是构成物质的粒子之一；正确，故填：√。（9）原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷，故原子核带正电荷；正确，故填：√。（10）离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等；故填：×。14．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。()【答案】错误【详解】一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的，因此，题干错误，故填写：错误。15．元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，为18个族。()【答案】错误【详解】元素周期表共有7个横行即7个周期，具有相同电子层数的元素在同一周期；共有18个纵行，16个族，因此，题干错误，故填写：错误。二、填空默写16．元素符号表示，还表示这种元素的。例如，元素符号“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。【答案】一种元素一个原子【详解】元素符号一般有两种意义，其一表示一种元素，其二表示这种元素的一个原子，故填：一种元素；一个原子。17．元素的种类到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。【答案】一百##100【详解】到目前为止，已经发现的元素有一百（100）多种，但组成的物质却有3000多万种。18．请写出对应的元素符号或元素名称：(1)氦。(2)钠。(3)铜。(4)Ca。(5)Hg。【答案】(1)He(2)Na(3)Cu(4)钙##钙元素(5)汞##汞元素【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。【详解】（1）氦的元素符号为He；（2）钠的元素符号为Na；（3）铜的元素符号为Cu；（4）Ca是钙的元素符号；（5）Hg是汞的元素符号。19．世界上的物质都是由、等微小的粒子构成的。【答案】分子原子【详解】物质都是由微小粒子构成的，世界上的物质都是由分子、原子、离子构成的，例如：氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠由钠离子和氯离子构成的。20．物质是由微小的粒子——、等构成的，分子是由构成的．如汞是由构成的，水是由构成的，而水分子是由构成的．【答案】分子原子原子汞原子水分子氢原子和氧原子【详解】构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；分子是由原子构成的，如汞是由汞原子构成的；水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。21．元素与元素符号(1)概念把具有相同的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。注意：①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。②不同种元素最本质的区别是不同。③同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和。(2)分类：元素，元素和稀有气体元素。元素(3)分布：按质量计算，地壳中含量最多的是元素，其他元素的含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。写法：第一个字母大写，第二个字母小写，如C、O、Ca、Cl等。(4)意义：①表示（宏观）；②表示（微观）；③有些元素符号还可表示一种（由原子构成的）单质。注意：在元素符号前加上数字后就只有微观意义，没有宏观意义了，如2H只能表示两个氢原子物质、元素、分子、原子之间的关系【答案】(1)核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）(2)金属##非金属非金属##金属(3)氧(4)该种元素该元素的一个原子【详解】（1）概念把具有相同核电荷数（即质子数）的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。注意：①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。②不同种元素最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同。（2）分类：金属元素，非金属元素和稀有气体元素。（3）分布：按质量计算，地壳中含量最多的是氧元素，其他元素的含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。（4）意义：①表示该种元素（宏观）；②表示该元素的一个原子（微观）；22．元素周期表的结构(1)横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个。(2)纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个，共个族。(3)单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：

①右上角的数字表示;②左上角的字母表示;③中间的汉字表示;④最下面的数字表示。【答案】(1)周期(2)族16(3)原子序数元素符号元素名称相对原子质量【详解】（1）元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期；（2）元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族；（3）元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：①右上角的数字表示原子序数；②左上角的字母表示元素符号；③中间的汉字表示元素名称；④最下面的数字表示相对原子质量。23．原子的结构①，②，③，④。【答案】原子核质子中子核外电子【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故①填：原子核，②填：质子，③填：中子，④填：核外电子。24．请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。(1)2023年中国开封第41届菊花文化节于10月18开幕，游客未见菊花就闻花香：。(2)8000L氧气在加压情况下可装入容积为60L的钢瓶中：。【答案】(1)分子是在不断运动(2)分子之间间隔变小【详解】（1）开封举办菊花展，游客未见菊花就闻花香，是因为菊花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菊花花香，故填写：分子是在不断运动。（2）8000L氧气在加压情况下可装入容积为60L的钢瓶中，是因为氧气分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故填写：分子之间间隔变小。25．原子结构中，元素的种类由决定，构成原子核中是必不可少的。【答案】质子数##核电荷数质子【详解】元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。原子结构中，元素的种类由质子数决定；构成原子核中质子是必不可少的。

一、分子和原子（一）物质由微观粒子构成1、在烧杯A中重新配制甲溶液（酚酞溶液）。在烧杯B中加入5mL浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察实验现象。你如何解释产生的现象？现象：烧杯A中溶液变红，B中溶液不变色。结论：微粒在不断的运动。2、取一根约2L长一端封口的细玻璃管，先往玻璃管中加入滴有红墨水的水至玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精，使其充满玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。事先预测结果，并与实际记录值进行比较。

现象：液体总体积小于2L。结论：微粒间有间隔。3、取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入。哪一支注射器内的物质容易被压缩?你知道其中的原因吗?

现象：空气比液体更容易压缩。结论：气体微粒间隔大于液体微粒间隔。小结：（1）构成物质的微粒的质量和体积都很小；（2）构成物质的微粒是在不停地运动的；（3）构成物质的微粒间有一定的间隔：气体微粒间间隔较大，液体固体微粒间间隔较小。（二）分子可以分为原子1、不同物质性质不同，是由于构成物质的微粒不同。氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，水由水分子构成。许多分子聚集形成物质。2、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。3、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都非常小。（2）分子是不断运动。温度越高，分子运动越快。（3）分子之间有间隔。一般温度越高，分子之间的间隔越大。压强越大，分子之间的间隔越小。气体物质分子之间的间隔比较大，液体、固体物质分子之间的间隔比较小。（4）在物理变化中，分子本身不发生改变，在化学变化中，分子本身发生改变。4、原子分子由原子构成。每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子。5、原子是化学变化中最小微粒，在化学变化中，原子不能再分。【练经典01】26．水的状态除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是A．形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子体积也会发生改变B．玻璃态水是固体，分子间不存在间隔C．玻璃态水无固定形状是因为分子之间没有作用力D．玻璃态水和普通水的化学性质相同【答案】D【详解】A.形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子间的间隔改变，但是密度与普通液态水的密度相同，根据质量不变，可得分子体积不发生变化，故A错误；B.玻璃水时固体，但是分子间存在间隔，故B错误；C.玻璃态水无固定形状，是因为分子间的作用力小，不是没有作用力，故C错误；D.玻璃态水是水由液态水急速冷却到时形成的，都是由水分子构成，故化学性质相同，故D正确；故选D。【练经典02】27．通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动B．点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大C．液态和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同D．丁烷燃烧时放出热量——分子种类没有改变【答案】C【详解】A、丁烷气体压缩后，分子间隔变小，分子仍然在不断运动。A错误；B、丁烷汽化喷出时，分子间隔变大，分子体积不变。B错误；C、液态和气态丁烷分子相同，都能燃烧说明同种分子化学性质相同。C正确；D、丁烷燃烧，发生了化学变化，生成了新物质，分子种类改变。D错误。综上所述：选择C。【练经典03】28．雪花的形状极其多样，现实中几乎找不到两片完全相同的雪花，这让人不禁感叹自然的神奇。在不同形状的雪花中，水分子本身的A．形状不同 B．质量不同 C．大小不同 D．排列不同【答案】D【详解】在不同形状的雪花中，是水分子的数目和排列方式不同，水分子本身的形状、质量和大小是一样。故选D。【练经典04】29．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，此过程中乒乓球内气体分子的A．质量变大 B．体积变大 C．数目变多 D．间隔变大【答案】D【详解】压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，分子的质量、体积均不变，分子个数也没有增多，故选D。【练经典05】30．下列现象或事实，其中解释错误的是A．热胀冷缩，说明分子的大小和体积随温度的改变而改变B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C．一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小D．25m2的石油气可以装入0.024m2的钢瓶中，说明分子之间有间隔【答案】A【详解】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，分子的大小和体积不变，故选项解释错误；B、墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确；D、25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；故选：A。【练经典06】31．2023年11月21日我国大推力液氧煤油火箭发动机试车首次实现“两日一试”。氧气变成液氧发生变化的是A．分子质量 B．分子运动速率 C．分子间隔 D．分子体积【答案】C【详解】A、氧气变成液氧，分子质量不变，此选项错误；B、氧气变成液氧，分子运动速率不变，此选项错误；C、氧气变成液氧，气态物质变为液体物质，分子间隔变小，此选项正确；D氧气变成液氧，分子体积不变，此选项错误；故选C。【练经典07】32．分子和原子的主要区别是A．分子大，原子小 B．在化学反应中分子可分，原子不能再分C．原子可以构成分子 D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能【答案】B【详解】A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故错误；B、分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故正确；C、分子可以分成原子，原子可以构成分子是分子和原子的关系，故错误；D、由分子构成的物质，分子保持它的化学性质，由原子构成的物质，原子保持它的化学性质，故错误。故选B。【练经典08】33．宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是A．硫酸铜 B．水银 C．干冰 D．氯化钠【答案】C【详解】A.硫酸铜属于金属化合物，大多数金属化合物由离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故A选项不符合题意；B.水银为金属单质，金属单质由原子构成，水银为汞的俗称，由汞原子构成，故B选项不符合题意；C.干冰为固态的二氧化碳，属于非金属化合物，由分子构成，干冰由二氧化碳分子构成，故C选项符合题意；D.氯化钠属于金属化合物，由钠离子和氯离子构成，故D选项不符合题意；故选C。【练经典09】34．关于分子和原子的说法，正确的是A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变【答案】C【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故错误；B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故错误；C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故正确；D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故错误；故选：C。【练经典10】35．下列图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A、图示中只含有一种分子，属于纯净物，故错误；B、图示中只含有一种分子，属于纯净物，故错误；C、图示中含有三种不同的分子，属于混合物，故正确；D、图示中只含有一种分子，属于纯净物，故错误。故选C。

二、原子的结构1、原子的基本性质（1）原子很小，有一定质量；原子在不停地运动；原子间有间隔。2、原子的构成（1）卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。有关实验现象对现象的解释多数α粒子能穿透金箔，不改变方向原子内部存在很大空间少数α粒子改变了原来的运动路径原子内部可能存在带正电的微粒极少数α粒子被弹了回来原子内部存在质量很大体积很小的核（2）科学实验证明在原子中心确实有一个带正电的原子核，且原子核外有很大空间，带负电的核外电子在这个空间里作高速运动。由于核外电子和原子核所带电量相等，电性相反，因而呈电中性。原子核的体积虽小，但原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。（3）原子核是由质子和中子构成的。其中中子不带电，每个质子带一个单位的正电荷。（4）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。3、原子核外电子的排布在含多个电子的原子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，可将核外电子运动的区域划分成不同的电子层。最外层电子数决定化学性质，大于4容易得电子，小于等于4容易失电子。（1）氧原子核外有8个电子，2个电子在第一电子层、6个电子在第二电子层，可以用图所示的原子结构示意图表示。

（2）钠原子、氯原子的原子结构示意图

（3）氯化钠的形成钠原子在化学反应中容易失去最外电子层上的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子(Na+)；氯原子最外层上有7个电子，不容易失去，在化学反应中氯原子倾向于再获得1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子(Cl-)。因此在化学反应中，钠原子和氯原子能通过电子的转移，分别形成钠离子和氯离子。

4、离子定义：电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒。例如，金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子(Cl-)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠(NaCl)。5、离子分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。6、原子、离子和分子在化学变化中的转化关系

7、离子符号的书写离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，“1”可省略不写。例：1个单位正电荷的钠离子用Na+表示；带1个单位负电荷的氯离子用Cl-表示；镁原子失去两个电子形成的钙离子用Mg2+表示。8、相对原子质量定义：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比。注意：（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。近似公式：相对原子质量=质子数+中子数【练经典11】36．人类对微观世界的探究永无止境。(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是（填“正确”或“错误”）的。(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是（填字母）的过程。a.建立模型

b.得出结论

c.提出问题

d.验证证据(3)卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是。(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带电荷。(5)中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为。【答案】(1)错误(2)a(3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动(4)正(5)【详解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。（2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，故选a。（3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动。（4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。（5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，该粒子的质子数为2，相对原子质量为4，带有2个单位的正电荷，则反a粒子的符号可以表示为。【练经典12】37．已知一种锶原子的近似相对原子质量为88，其质子数是38，那么锶原子核电荷数和中子数正确的是A．38、88 B．38、38 C．38、50 D．50、38【答案】C【详解】原子中，相对原子质量=质子数+中子数，由题意已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则中子数=88-38=50；原子中，核电荷数=质子数=38。故选C。【练经典13】38．为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔原子相对原子质量为258，则钔原子的中子数为A．101 B．157 C．258 D．359【答案】B【详解】在原子中，原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以钔原子的中子数=258-101=157；答案：B。【练经典14】39．氟原子的结构示意图如图，下列说法错误的是A．氟原子的核内质子数为9 B．氟原子核外有2个电子层C．氟原子的核内中子数为9 D．氟原子的核电荷数为9【答案】C【分析】根据原子结构示意图的意义分析，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字表示电子层上的电子数．【详解】A、由氟原子的结构示意图可知，氟原子的核内质子数为9，故A正确；B、由氟原子的结构示意图可知，氟原子核外有2个电子层，故B正确；C、由氟原子的结构示意图不能知道氟原子的核内中子数，故C错误；D、由氟原子的结构示意图可知，质子数等于核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9，故D正确，故选C。【练经典15】40．中国科学家研究发现，锶离子（Sr2+）能改善心肌损伤，锶离子的结构示意图可表示为A． B． C． D．【答案】A【分析】根据锶离子的离符号是：，故判断锶原子失去最外层的2个电子而达到相对稳定结构，带两个单位的正电荷即核内质子数比核外电子数多2个。【详解】A、核内38个质子核外36个电子是锶离子，符合题意；B、核内38个质子核外38个电子是锶原子，不符合题意；C、核内38个质子核外26个电子，结构图错误；D、核内38个质子核外38个电子，但核内应在核电荷数前加上“+”，结构图错误；故选：A。【练经典16】41．结合所学知识填空或计算：(1)核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的质子数为，中子数为。(2)某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数。(3)已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量是多少？（列式计算，结果保留三位小数）【答案】(1)12(2)18(3)钛原子的实际质量=48×1.993×10-26kg×≈7.97×10-26kg【详解】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氢原子中质子数为1，中子数=3-1=2；（2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，，所以R原子的质子数=39-20=19，核外电子数为19，根据核电子排布规律可知，质子数为19的原子核外电子排布是第1层2个电子，第2层排8个电子，第3层排8个电子，第4层排1个电子，形成的离子R时，会失去最外层电子，形成稳定结构，核外电子数为18；（3）根据某原子的相对原子质量=可知，钛原子的实际质量=钛的相对原子质量×碳原子质量×。详见答案。【练经典17】42．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图A． B． C． D．【答案】B【详解】依据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为：。故选B。【练经典18】43．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。下列说法正确的是A．该过程是化学变化B．碳-14的相对原子质量为12C．新原子核为碳原子核，含7个质子，8个中子D．新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子【答案】D【详解】A、该过程中形成新的原子核，化学变化原子不变，故该过程不是化学变化，选项错误；B、相对原子质量约等于质子数+中子数，故碳-14的相对原子质量为14，选项错误；C、碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子，选项错误；D、碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子，选项正确。故选D。【练经典19】44．完成表格原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数钠1112氧88【答案】111188【详解】原子钟质子数与原子的核电荷数相等，核外电子数与质子数相等，故钠原子的质子数是11，核外电子数是11；氧原子的核外电子数是8，故氧原子的质子数是8，核电荷数是8。【练经典20】45．碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。碘-131和碘-127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53.下列说法正确的是A．碘是一种金属元素 B．碘-127原子核外有74个电子C．碘-131原子核内有78个质子 D．碘-131和碘-127核内中子数不同【答案】D【详解】A、由汉字结构可知，碘是一种非金属元素，错误；B、原子中质子数等于电子数等于核电荷数，由于碘的核电荷数为53，所以碘-127的核外电子数是53，错误；C、元素是质子数相同的一类原子，碘-131和碘-127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53，故两者质子数相同均为53，错误；D、碘-131和碘-127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53；两者质子数相同，则中子数一定不同，正确。故选D。【点睛】抓住原子中核电荷数=质子数=电子数和相对原子质量约等于质子数和中子数的和是解答这类题目的关键。

三、元素1、元素定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。分类：金属元素和非金属元素。2、元素种类的判断是否为同种元素的根据是质子数是否相同，质子数相同则为同种元素，不同则是不同种元素。3、物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。4、自然界中元素的存在（1）地壳前五位元素：氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最多的元素：氧。地壳中含量最多的金属元素：铝。（2）人体中元素含量是氧、碳和氢。最多的金属元素是钙，最多的物质是水。（3）海水中元素含量是氧、氢、氯、钠、镁。最多的离子是氯离子，最多的阳离子是钠离子。（4）太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。5、人体中常见微量元素：铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)、锌(Zn)、钴(Co)、碘(I)、硒(Se)、氟（F）等。6、物质都是由原子、分子或离子构成的

7、元素符号的书写原则：“一大二小”即一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。例：氧：O；钙：Ca。8、元素符号的意义：宏观：一种元素。微观：一个原子。由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。元素符号前出现数字：只表示微观意义，不再表示某元素。例：C表示碳元素、一个碳原子、碳；O表示氧元素、一个氧原子；3Fe表示三个铁原子。9、元素周期表简介元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。10、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。【练经典21】46．钪是一种“工业的维生素”．如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图．下列说法正确的是A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是C．原子结构示意图中 D．钪元素位于元素周期表第四周期【答案】D【详解】A、钪含有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误；B、由钪在元素周期表中信息可知：元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，相对原子质量单位为“1”，常常省略不写，而不是“g”，说法错误；C、原子中，质子数=核外电子数，，，说法错误；D、原子中，原子核外电子层数=其所在元素周期表中周期数，钪原子结构示意图可知：钪原子有4个电子层，钪元素位于元素周期表第四周期，说法正确；故选：D。【练经典22】47．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是A．两种元素都属于非金属元素 B．锑原子的核内质子数为51C．铟原子由质子和中子构成 D．锑元素的相对原子质量是121.8g【答案】B【详解】A、铟、锑都含有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误；B、由锑在元素周期表中的信息可知：元素周期表中元素名称左上角的是最表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，锑原子的核内质子数为51，说法正确；C、铟原子是由质子、中子和核外电子构成，说法错误；D、由锑在元素周期表中的信息可知：元素周期表中元素名称正下方的数字表示锑元素的相对原子质量，锑元素的相对原子质量是121.8，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；故选：B。【练经典23】48．“神舟十七号”飞船返回舱使用的特殊绝热层中含有钛合金，下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是A． B．钛原子的相对原子质量是C．钛原子的质子数是22 D．钛元素位于元素周期表第三周期【答案】C【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，所以22=2+8+x+2，解得：x=10。A不正确；B、根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量是47.87。B不正确；C、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数是22，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子的质子数是22。C正确；D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期。D不正确。综上所述：选择C。【练经典24】49．下列元素属于金属元素的是A．H B．N C．Al D．S【答案】C【详解】A、H的元素名称是氢，氢元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，不符合题意；B、N的元素名称是氮，氮元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，不符合题意；C、Al的元素名称是铝，铝元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，符合题意；D、S的元素名称是硫，硫元素名称含有“石”字旁，属于金属元素，不符合题意。故选C。【练经典25】50．“加铁酱油”中，“铁”应理解为A．分子 B．元素 C．离子 D．原子【答案】B【详解】“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是物质的组成，指的是元素，与具体形态无关，故选B。【练经典26】51．铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，有关说法正确的是

A．铼原子的中子数为75B．铼的元素符号是REC．x=13D．铼的相对原子质量是186