第1章+原子结构与元素性质 练习 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章原子结构与元素性质练习高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物B．单质分子中均存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键2、如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是（）A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关B．s能级和p能级的原子轨道形状相同C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．每个p能级都有3个原子轨道3、（双选）下列各项叙述中正确的是()A.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，但球的半径大小不同B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子D.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量4、下列元素属于d区的是()A．AsB．MgC．ZnD．Fe5、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是铯②形成的离子中氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有和两种形式⑦粒子半径：A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦6、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8则钙元素的电负性值的最小范围是()A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（

）A．原子半径大小顺序：B．元素Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物与中所含化学键类型完全相同9、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：，下列说法正确的是（）A．半径大小：B．电负性大小：C．电离能大小：D．酸性强弱：10、根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是（）①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示③硫化氢比硒化氢稳定④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦11、s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是（）A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道12、下列说法不正确的是（）A．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同。p-pπ键电子云轮廓图：

B．基态铜原子的价电子排布图：

C．的离子结构示意图为：

D．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同13、下列有关元素周期表的叙述正确的是（

）A．有16个族，就是有16个纵行B．所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C．金属元素的种类多于非金属D．第n周期第n主族的元素均为金属14、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．原子半径的顺序为W>X>Y>ZC．元素非金属性的顺序为X>Y>ZD．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为X>Y>Z15、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（）A．原子半径：X>Z>W B．非金属性：X>Z>WC．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．X的氧化物对应的水化物均为强酸16、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是（）A．各电子层含有的能级数等于电子层数B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各电子层最多可容纳的电子数一定是偶数D．s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍17、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图 B．电子式 C．电子排布式 D．电子排布图18、下列说法正确的是（）A．基态Cr原子中的未成对电子数为6B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C．电负性甲大于乙，则第一电离能甲一定大于乙D．根据原子核外电子排布的特点，Zn元素在周期表中属于s区二、填空题。（2题）19、Ⅰ、有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第4周期主族元素，与D可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物；B为第4周期过渡金属元素，最高化合价为＋7价；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D原子的价电子排布为nsnnpn＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)写出下面三种元素的元素符号：A__________、B__________、C__________。(2)写出D2－的电子排布式：________________________________________。基态E原子的电子排布式_____________________________________________。(3)B位于__________族，C位于__________族。Ⅱ、现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子核外有17个不同运动状态的电子D基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为______________(用最高价氧化物对应的水化物的化学式表示)。(2)基态D原子的简化核外电子排布式为______________。(3)写出基态B原子价电子的轨道表示式：______________。(4)E位于元素周期表的______________区，基态原子填有电子的轨道数为______________。20、下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。(4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因______________。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。三、综合解答题。21、尿素是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。（1）尿素生产一般控制在下进行，主要涉及下列反应：反应1

反应2

反应的。（2）具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。①与反应产生的化学方程式为。②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是。（3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：反应3

CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)

(快反应)反应4

HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(缩二脲)

(慢反应)①在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子。②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是。（4）含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的晶体作催化剂，以为原料，电解溶液可获得尿素。①生成尿素的电极方程式为。②加热后的晶体表面会产生位点，位点与位点共同形成位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在下加热晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是：。③电解质溶液中若存在极大地降低催化剂的活性，原因是。四、实验题。22、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A_____

，B________

，C_____

；（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________

，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________

，B处的实验现象为________。第1章原子结构与元素性质练习2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物B．单质分子中均存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键【答案】C2、如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是（）A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关B．s能级和p能级的原子轨道形状相同C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．每个p能级都有3个原子轨道【答案】D3、（双选）下列各项叙述中正确的是()A.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，但球的半径大小不同B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子D.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量【答案】AD4、下列元素属于d区的是()A．AsB．MgC．ZnD．Fe【答案】D5、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是铯②形成的离子中氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有和两种形式⑦粒子半径：A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦【答案】D6、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6【答案】C7、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8则钙元素的电负性值的最小范围是()A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间【答案】C8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（

）A．原子半径大小顺序：B．元素Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物与中所含化学键类型完全相同【答案】C9、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：，下列说法正确的是（）A．半径大小：B．电负性大小：C．电离能大小：D．酸性强弱：【答案】B10、根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是（）①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示③硫化氢比硒化氢稳定④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦【答案】D11、s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是（）A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道【答案】D12、下列说法不正确的是（）A．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同。p-pπ键电子云轮廓图：

B．基态铜原子的价电子排布图：

C．的离子结构示意图为：

D．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同【答案】C13、下列有关元素周期表的叙述正确的是（

）A．有16个族，就是有16个纵行B．所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C．金属元素的种类多于非金属D．第n周期第n主族的元素均为金属【答案】C14、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．原子半径的顺序为W>X>Y>ZC．元素非金属性的顺序为X>Y>ZD．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为X>Y>Z【答案】B15、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（）A．原子半径：X>Z>W B．非金属性：X>Z>WC．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．X的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C16、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是（）A．各电子层含有的能级数等于电子层数B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各电子层最多可容纳的电子数一定是偶数D．s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍【答案】B17、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图 B．电子式 C．电子排布式 D．电子排布图【答案】D18、下列说法正确的是（）A．基态Cr原子中的未成对电子数为6B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C．电负性甲大于乙，则第一电离能甲一定大于乙D．根据原子核外电子排布的特点，Zn元素在周期表中属于s区【答案】A二、填空题。（2题）19、Ⅰ、有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第4周期主族元素，与D可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物；B为第4周期过渡金属元素，最高化合价为＋7价；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D原子的价电子排布为nsnnpn＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)写出下面三种元素的元素符号：A__________、B__________、C__________。(2)写出D2－的电子排布式：________________________________________。基态E原子的电子排布式_____________________________________________。(3)B位于__________族，C位于__________族。Ⅱ、现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子核外有17个不同运动状态的电子D基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为______________(用最高价氧化物对应的水化物的化学式表示)。(2)基态D原子的简化核外电子排布式为______________。(3)写出基态B原子价电子的轨道表示式：______________。(4)E位于元素周期表的______________区，基态原子填有电子的轨道数为______________。【答案】Ⅰ、(1)KMnBr(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)ⅦBⅦAⅡ、(1)HClO4>H2SO4>H3PO4(2)[Ar]3d54s2(3)(4)ds1520、下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。(4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因______________。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。【答案】（1）p

6

（2）3

哑铃(或纺锤)

（3）

（4）

的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO

（5）N>O>C三、综合解答题。21、尿素是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。（1）尿素生产一般控制在下进行，主要涉及下列反应：反应1

反应2

反应的。（2）具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。①与反应产生的化学方程式为。②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是。（3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：反应3

CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)

(快反应)反应4

HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(缩二脲)

(慢反应)①在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子。②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是。（4）含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的晶体作催化剂，以为原