第十单元常见的酸碱盐同步练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第十单元常见的酸碱盐一、选择题1．有关物质用途，下列说法不正确的是A．碳酸钠用于治疗胃酸过多 B．Ca（OH）2用于改良酸性土壤C．稀有气体用于制作霓虹灯 D．液氮用作制冷剂2．氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是A．氯化钠由钠原子和氯原子构成B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物3．土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是A．加土壤颗粒 B．加水溶解C．蘸取清液 D．测定pH4．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6B．花青素中碳元素质量分数是62.7%C．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的有机物D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，都能改良酸性土壤B．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液6．化学知识在生活和学习中有着广泛的应用。以下应用错误的是A．发现厨房燃气泄漏立即打开抽油烟机B．碰倒燃着的酒精灯用湿抹布盖灭火焰C．烧水壶底有水垢倒入白醋浸泡后清洗D．用柠檬酸和小苏打及凉开水制取汽水7．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH8．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是A．Na2CO3、Ca(OH)2、HCl B．KNO3、FeCl3、HClC．AgNO3、HCl、HNO3 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO49．已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是所加溶液甲乙丙实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀无明显现象A．甲是溶液 B．乙是溶液C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸10．某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型A．1种 B．2种 C．3种 D．4种11．对于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的A．A与B的质量比一定等于C与D的质量比B．若C、D是盐和水，则该反应不一定是中和反应C．若B是酸溶液，则C和D一定有一种是水D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应二、填空题12．氢氧化钠的俗名是，固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫。在空气中久置一段时间会变质，所以在实验室应该保存。13．大苏打()、苏打(Na2CO3)、小苏打被称为“苏打三兄弟”。(1)“苏打三兄弟”的阳离子均为钠离子，其结构示意图是。(2)大苏打中硫元素的化合价是。(3)苏打溶于水后，溶液的pH(选填“>”“<”或“=”)7。(4)小苏打能治疗胃酸过多症，小苏打与胃酸反应过程中发生反应的化学方程式是。14．某盐溶液中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，以下为除食盐中可溶性杂质的流程：(1)操作1中玻璃棒的作用。过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和（填离子符号）。(2)该实验过程中生成沉淀共种，过量的试剂往往成为新杂质需要再次除去，那么操作5加入过量的稀盐酸（会不会）影响精盐的纯度。15．北京中山公园社稷坛中铺设的五色土，是我国土壤资源类型的缩影。(1)白土含碳酸钙等白色物质。碳酸钙的化学式为。(2)青土中价铁元素的含量高于其他四种颜色的土。下列物质中，铁元素的化合价为价的是_____(填序号)。A． B． C．16．请从C、H、O、Ca、Na五种元素中选择一种或几种(可重复使用)，符合下列要求的化学式各一个。(1)可用作焙制糕点的发酵粉的是。(2)常用于冶金工业的化合物的是。(3)常用作食品干燥剂的是。(4)质量相同时，所含分子数最多的物质是。17．如图表示各物质之间相互转化的关系（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件均略去）。A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，G俗称苏打。回答下列问题：(1)反应①的化学方程式是，该反应的基本反应类型属于反应。(2)物质E所属类别为（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。(3)物质F中碳元素的化合价为。(4)反应④的化学方程式是。18．A～H是初中化学常见物质，其相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物略去)。其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B可用于改良酸性土壤，H是白色沉淀。回答下列问题：(1)A的化学式为。(2)写出反应②、反应④的化学方程式：②；④。(3)为了实现反应⑤，可加下列物质中的(填编号)。a．COb．CO2c．Na2CO3溶液(4)工业上可用物质E代替CO冶炼金属，是利用E具有(填“氧化性”或“还原性”)。19．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：根据流程图回答问题：（1）反应③的化学方程式为，反应④的化学方程式为。（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是（填化学式）。三、计算题20．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22g该样品放入烧杯中，加入稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请计算：(1)生成CO2的质量为。(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。四、综合应用题21．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。任务1：认识原理；。任务2：制备原料(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是（填字母）。(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。任务3：探秘变化用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是。任务4：应用产品(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。(6)副产品NH4Cl在农业上可用作。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A【详解】A、碳酸钠虽然能与胃液中的盐酸反应，但碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误；B、氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，选项说法正确；C、稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制作霓虹灯，选项说法正确；D、液氮汽化会吸收大量的热，可用作制冷剂，选项说法正确。故选A。2．B【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故说法错误；B、晾晒海水或煮盐井水、盐湖水，采用的蒸发结晶的原理，可生产氯化钠，故说法正确；C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误；D、亚硝酸钠具有毒性，不能用亚硝酸钠代替氯化钠腌制食物，延长保存期，故说法错误。故选B。3．C【详解】A、加土壤颗粒，先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作错误；B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；C、测溶液的pH时，可用玻璃棒伸入试管中蘸取待测液，图示操作正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用湿润的pH试纸测定，用湿润的pH试纸可能会使测定结果不准确，图示操作错误。故选：C。4．B【详解】A、一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，故选项说法错误；B、花青素中碳元素质量分数为：，故选项说法正确；C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故选项说法错误。故选：B。5．D【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，故不能用其改良酸性土壤，选项错误；B、活泼金属与酸反应能生成气体，与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，选项错误；C、中和反应是酸与碱发生的反应，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项错误；D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确；故选D。6．A【详解】A、厨房燃气泄漏，打开抽油烟机产生的电火花会引燃燃气与空气的混合气体，引发事故，选项错误；B、碰倒燃着的酒精灯，利用隔绝氧气的方法用湿抹布盖灭火焰，选项正确；C、水壶中的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中含有醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，从而除去水垢，选项正确；D、柠檬酸和小苏打反应能产生二氧化碳气体，所以能用柠檬酸、小苏打及凉开水制取汽水，选项正确；故选A。7．A【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。8．A【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【详解】A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸钙，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，若盐酸过量，最终可能得到无色、澄清溶液，故选项正确。B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。C、AgNO3与HCl反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。D、Ba（NO3）2与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。故选A。9．A【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确；B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误；C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误；D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。故选A。10．C【分析】根据四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应；故该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及3种基本反应类型。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键。11．B【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的A与B的质量一定等于生成的C与D的质量，说法错误；B、产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水等，说法正确；C、若B是酸溶液，则C和D不一定有一种是水，如硝酸银与稀盐酸的反应产物是氯化银和硝酸产物中无水生成，说法错误；D、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但反应物和生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等，说法错误；故选：B。12．烧碱/火碱/苛性钠潮解密封【详解】氢氧化钠是一种腐蚀性较强的碱，俗名烧碱、火碱、苛性钠。固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫潮解。氢氧化钠易潮解，能和空气中二氧化碳反应变质，所以应该密封保存，以免氢氧化钠潮解、变质。13．(1)(2)+2(3)>(4)【详解】（1）钠是11号元素，则钠原子核内质子数为11，钠失去最外层1个电子变为钠离子，钠离子核内质子数比核外电子数多一个，其结构示意图为：；（2）化合物中正负化合价的代数和为0，一般钠元素显+1价，氧元素显-2价，故大苏打中硫元素的化合价（x）是，故填+2；（3）碳酸钠溶于水显碱性，碱性溶液的pH值大于7，故填>；（4）胃酸主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为。14．(1)引流Ba2+(2)4/四不会【分析】过量的NaOH溶液可除去MgCl2：过量的BaCl2溶液可除去Na2SO4：；过量的Na2CO3可除去CaCl2、及过量的BaCl2：、；稀盐酸用于除去过量的氢氧化钠和Na2CO3：、【详解】（1）操作1后得到沉淀和溶液，实现了固液分离，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；由分析可知，过量的Na2CO3可除去CaCl2、及过量的BaCl2，则过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和Ba2+；（2）由分析可知，该实验过程中生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙沉淀共4种；由分析可知，操作5后经过蒸发得到精盐，盐酸具有挥发性，蒸发可除去，则操作5加入过量的稀盐酸不会影响精盐的纯度。15．(1)CaCO3(2)A【详解】（1）碳酸钙中钙元素显示+2价，碳酸根显示-2价，化学式为CaCO3；（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0；A、FeO中氧元素显示-2价，则铁元素显+2价，符合题意；B、Fe2O3中氧元素显-2价，则铁元素显+3价，不符合题意；C、FeCl3中氯元素显-1价，则铁元素显+3价，不符合题意；故选A。16．(1)NaHCO3(2)CO(3)CaO(4)H2【详解】（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故填：NaHCO3；（2）一氧化碳具有还原性，是可以用来冶金的化合物，故填：CO；（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品的干燥剂，故填：CaO；（4）质量相同时，相对分子质量越小，所含分子数最多的物质，根据提供的元素氢气的相对分子质量最小，符合要求，其化学式为：H2，故填：H2。17．(1)化合(2)氧化物(3)+4(4)【分析】A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，A和B反应能生成D，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，则D为四氧化三铁，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，B和C反应能生成E，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则A为铁，B为氧气，C为碳，E为一氧化碳，F为二氧化碳，G俗称苏打，则G为碳酸钠，代入验证，推论合理。【详解】（1）①为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（2）E为一氧化碳，是由碳元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物；（3）F为二氧化碳，化学式为CO2，其中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4价；（4）④为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。18．(1)HCl(2)(3)c(4)还原性【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质，则A为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此B是氢氧化钙，C、D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，结论带入框图，推断合理，正确无误。【详解】（1）A物质是盐酸，化学式为HCl。故填：HCl。（2）反应②是指水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：；反应④是指二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。故填：；。（3）反应⑤是指氯化钙转化为碳酸钙。a、一氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能实现反应⑤，不符合题意；b、二氧化碳与氯化钙溶液也不反应，不能实现反应⑤，不符合题意；c、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能实现反应⑤，符合题意。故选：c。故填：c。（4）工业上可用物质E代替CO冶炼金属，E是氢气，氢气能夺走金属氧化物中的氧元素，是利用了氢气具有还原性。故填：还原性。19．Na2CO3、Na2SO4【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液加入稀盐酸生成气体W，则W为二氧化碳，原混合物中含有碳酸钠；加入稀盐酸后的溶液加入稀硝酸和氯化钡得到不溶于酸的沉淀A，则A为硫酸钡沉淀，原混合物中含有硫酸钠；再加入硝酸银溶液得到白色沉淀C，C为氯化银沉淀，由于实验过程中引入了氯离子，不能判断原混合物中是否含有氯化钠；原混合物中氢氧化钠和硝酸钠也没有现象能判断存在与否；【详解】由分析得：（1）反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；反应④