第十单元常见的酸、碱、盐跟踪练习卷-2024~2025学年九年级化学人教版下册

第十单元《常见的酸、碱、盐》跟踪练习卷附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40；一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、我国是世界上最早利用炉甘石进行火法炼锌的国家。炉甘石的主要成分属于（）A．单质 B．碱 C．盐 D．酸2、下列物质用途不正确的是（）A．不锈钢制水壶 B．大理石直接做补钙剂C．盐酸制造药物 D．硫酸制造化肥3、下列各组物质的名称、俗名和化学式不一致的是（）A．氯化钠、食盐、NaCl B．氧化钙、生石灰、CaOC．氧化亚铁、铁锈、Fe2O3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH4、化学是以实验为基础的学科，下列实验没有涉及化学变化的是（）A．用石灰石为原料制取轻质碳酸钙B．用盐酸和碳酸钠制作简易灭火器C．冷碟子放在蜡烛火焰上方制得炭黑D．用细沙、活性炭、纱布自制简易净水器5、人体内一些液体的正常范围如图所示。相关说法正确的是（）血浆7.35-7.45乳汁6.8-7.3唾液6.6-7.1胆汁7.1-8.5胃液0.9-1.5胰液7.8-8.4A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的酸性强C．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 D．可将试纸放入口腔测唾液的6、下列事实对应的微观解释错误的是（）选项事实解释A稀盐酸能使石蕊溶液变红稀盐酸中含有氯离子B金刚石比石墨硬度大碳原子排列方式不同C湿衣服晾干水分子不断运动D氯化钠溶液能导电溶液中含有自由移动的阴、阳离子A．A B．B C．C D．D7、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．闻浓盐酸的气味C．称量氢氧化钠固体D．检查气密性8、白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．不锈钢管 B．银饰品 C．铝合金门窗 D．大理石地板9、根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是（）A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐D．以上三种说法都正确10、“分析和推理”是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应C．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属D．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的混合物一定是溶液11、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．验证质量守恒定律B．干燥氨气C．探究CO2能否与NaOH溶液反应D．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性12、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（）A．烧杯内水的质量 B．烧杯内固体沉淀的质量C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氦气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。表1：氢气和氨气的物性参数对比物性参数H2NH3颜色、气味无色、无味无色、刺激性沸点/℃水中溶解度难溶于水极易溶于水燃烧热/()12.7717.10爆炸极限/%4～7516～25回答下列问题：(1)氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。(2)参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是___________。A．、 B．、C．、 D．、(3)一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为；根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有(填一点即可)。14、（6分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【作出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。【实验验证】(1)实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈【分析与思考】(2)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号）(3)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入石灰石，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。15、（6分）利用硫酸锰（）制备新型电池材料的一种工艺流程如下：(1)“沉淀”反应是。该反应属于基本反应类型中的反应。(2)“操作X”的名称是。(3)“洗涤”的目的是除去表面附着的可溶性杂质。检验否洗涤干净时，可取少量最后一次洗涤液，向其中加入溶液，若无沉淀生成，说明已经洗涤干净。(4)通过“打浆”，分散成细小颗粒，形成悬浊液。“打浆”对后续“氧化”的作用是。(5)“氧化”时，与氧气反应生成锰的氧化物。锰元素能形成MnO、、和等多种氧化物。60℃时与反应生成和，该反应的化学方程式为。16、（6分）细心的小张同学在探究“盐的化学性质”时，发现某浓度的硫酸铜溶液呈蓝色，而不同浓度的某氯化铜溶液却是绿色。【提出问题】氯化铜溶液为什么呈绿色？【猜想与假设】猜想一：可能与氯离子有关；猜想二：可能与氯化铜溶液的浓度有关。【实验探究一】(1)方案实验操作实验现象实验结论①向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体猜想一成立②向绿色的氯化铜溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，绿色溶液变成蓝色【反思与评价】(2)同学们讨论后认为方案①比方案②更合理，理由是。(3)写出氯化铜与硝酸银反应的化学方程式：。【实验探究二】小张同学取氯化铜固体放入烧杯中，分别向烧杯中加入不同体积的蒸馏水，充分搅拌使其完全溶解，观察溶液的颜色．结果如表：（水的密度为）水的体积2345678910溶液颜色墨绿色墨绿色蓝绿色绿色深蓝色蓝色蓝色浅蓝色浅蓝色(4)根据表中数据，可得出结论：。(5)根据上述数据判断，氯化铜溶液中溶质的质量分数不低于（结果精确到）时，溶液呈绿色。17、（5分）某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：

(1)生成二氧化碳的质量为g。(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。题号12345678910答案CBCDCAABBD题号1112答案BD二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）(1)碱性；(2)C；(3)；燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理或便于运输储存或低污染或不排碳或燃烧热值高等。14、（6分）(1)红；酸性或中性；(2)OH-；(3)有气泡产生；。15、（6分）(1)复分解；(2)过滤；(3)氯化钡；(4)增大氢氧化锰与氧气的接触面积，使反应更快、更充分；(5)6Mn(OH)2+O22