常见的酸和碱第二课时教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

酸的化学性质以及酸有相似化学性质第二课时教学设计一、教学目标1.了解酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。掌握酸与金属、金属氧化物反应等化学性质，能正确书写相关化学方程式，理解酸具有相似化学性质的原因。2.通过实验探究，培养观察、分析、归纳总结的能力，运用比较、分类的方法，认识酸的共性和差异性，形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。3.认识酸在生产和生活中的应用价值，增强科学应用意识，强化实验安全意识，树立绿色化学理念。二、教学重难点教学重点酸的化学性质，特别是酸与金属、金属氧化物的反应，酸具有相似化学性质的原因。教学难点从微观角度理解酸具有相似化学性质的原因，灵活运用酸的性质解决实际问题，如判断反应能否发生及书写化学方程式。三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程（一）导入新课播放一段白醋除水垢的视频，让学生观察水垢逐渐消失的现象。提问大家有没有想过这背后的化学原理呢？其实，这和酸的化学性质密切相关。通过上节课的学习，我们了解了常见的酸，那酸到底有哪些神奇的化学性质，能让它有这样的“本领”呢？今天就让我们一起深入探究酸的化学性质。新课讲授播放趣味实验视频：紫甘蓝汁遇酸变色，引出酸的化学性质。酸与指示剂的作用教师演示实验：在白色点滴板上分别滴加稀盐酸和稀硫酸，然后向其中分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，让学生观察颜色变化。学生观察到稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后，溶液变红；滴加无色酚酞试液后，溶液不变色。教师引导学生总结规律：得出酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色的结论。酸与活泼金属的反应引导学生回顾第八单元所学的镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应的实验，播放实验视频让学生在黑板上写出相关化学方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。组织学生分组讨论这些反应的共同点，观察反应现象，比较反应的剧烈程度。学生讨论后总结出酸能与活泼金属反应生成氢气和相应的盐，且不同金属与酸反应的剧烈程度不同，反映出金属活动性的差异。酸与金属氧化物的反应教师演示实验（盐酸或硫酸浓度如果太低反应速率会很慢），将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，让学生观察现象。学生观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，铁钉表面有气泡产生。教师讲解铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），它能与酸反应生成盐和水，以稀盐酸为例，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl₃+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。当铁锈反应完后，铁继续与酸反应产生氢气。强调酸与金属氧化物反应的特点，即生成盐和水，这是酸的重要化学性质之一。播放氧化铜和稀硫酸反应的视频，引导学生描述实验现象并书写化学方程式。生活应用：引导学生思考酸与金属氧化物反应在生活中的应用，如用酸除铁锈、用酸清洗金属表面的氧化物等，让学生体会化学知识与生活的紧密联系。酸和盐反应回顾导入视频解释，以及实验室制取二氧化碳实验，讲解酸和盐反应生成新盐和新酸。酸具有相似化学性质的原因教师播放实验10-7视频，分别试验盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇的导电性，让学生观察灯泡是否发光。学生观察到盐酸、硫酸能导电，蒸馏水、乙醇不导电。微观分析：教师讲解酸在水溶液中能解离出自由移动的离子，以盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）为例，HCl在水中解离出H⁺和Cl⁻，H₂SO₄在水中解离出H⁺和SO₄²⁻。正是因为不同的酸溶液中都含有氢离子（H⁺），所以酸具有一些相似的化学性质。通过微观示意图，帮助学生理解酸的解离过程和酸具有共性的本质原因。归纳总结：酸的通性：与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应。酸具有相似化学性质的原因：电离出H⁺。课堂练习1.酸与金属氧化物反应的生成物是______和______。（三）课堂小结引导学生回顾本节课所学内容，包括酸与指示剂的作用、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应以及酸具有相似化学性质的原因。重点强调：重点强调酸的化学性质及相关化学方程式的书写，金属活动性顺序的应用，以及从微观角度理解酸的共性。（四）布置作业课后习题：布置教材课后与酸的化学性质相关的习题，巩固酸与金属、金属氧化物反应的化学方程式书写以及金属活动性顺序的应用。拓展探究：让学生查阅资料，了解酸在工业生产中的更多应用，如盐酸在制药、冶金行业的应用，硫酸在化肥生产中的应用等，下节课进行分享交流。五、教学反思在本节课教学中，通过实验探究和多媒体辅助，学生