2021北京重点校高一(上)期末化学汇编：海水中的重要元素-钠和氯

1/12021北京重点校高一（上）期末化学汇编海水中的重要元素-钠和氯一、单选题1．（2021·北京·人大附中高一期末）将钠投入预先加入两滴酚酞的水中，可能观察到的现象包括：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥溶液最终呈红色，其中正确的一组是A．全部 B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑥2．（2021·北京·人大附中高一期末）2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．标况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC．6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g3．（2021·北京·人大附中高一期末）下列化学事故处理方法正确的是A．酒精灯着火时可用水扑灭B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向高处撤离C．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛D．金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火4．（2021·北京·人大附中高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NAC．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAD．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA5．（2021·北京·人大附中高一期末）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④6．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下列关于氯气的描述中，不正确的是A．黄绿色气体 B．相同条件下密度比空气小C．能溶于水 D．有毒7．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下列叙述正确的是A．常温常压下，71gCl2含有的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，22.4LSO2含有的氧原子数约为6.02×1023C．1L1mol/LHClO溶液中，H+个数约为6.02×1023D．将溶液中0.5molMg2+完全转化为沉淀，需要消耗OH−个数约为0.5×6.02×10238．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下四组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。下列说法不正确的是A．装置I中两种固体均能与盐酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．若装置II中两种固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是NaHCO3C．装置III和IV均能鉴别Na2CO3和NaHCO3，IV可同时进行两个对比实验D．装置IV试管②中的药品为NaHCO39．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下列说法正确的是A．标准状况下，6.02×1023个H2O分子所占的体积约是22.4LB．常温常压下，11.2LH2的物质的量为0.5molC．1L1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/LD．0.1molO2的质量是1.6g10．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i.产生大量能使带火星木条复燃的气体ii.溶液变红色，10分钟后褪色i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色.ii.变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色11．（2021·北京·101中学高一期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、实验题12．（2021·北京·人大附中高一期末）完成下列填空(1)0.5molH2O的质量是___________，含有约___________个水分子。(2)在标准状况下，4.48L的HCl物质的量为___________，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为___________。(3)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。②经计算，配制100mL1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。③若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___________。(填写字母)A．立即用较多的水冲洗，再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液B．立即用NaOH溶液中和，再用大量水冲洗④对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处13．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）实验室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液。(1)称取NaOH固体质量为___________g。(2)配制过程中需要使用的化学仪器有___________(填字母)。a.烧杯

b.250mL容量瓶

c.漏斗d.玻璃棒

e.铁架台(3)以下操作中，导致所配NaOH溶液浓度偏低的是___________(填字母)。a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出b.定容时，俯视刻度线c.定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液14．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。(1)装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为___________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时，装置B亦是安全瓶，用于监测实验进行时C中是否发生堵塞。(3)装置C可验证氯气不具有漂白性，则I、II、III依次放入___________(填字母)。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)已知：Cl2的氧化性强于I2，则D中实验现象为___________。(5)装置E中的离子方程式是___________。三、填空题15．（2021·北京·人大附中高一期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为___________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2−)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2−a．FeSO4

b．O3

c．KMnO4

d．SO2(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________；工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

参考答案1．B【详解】金属钠的密度比水的小，故钠块浮在水面上，而不是沉在水底，即①正确，②错误；钠的熔点低，且钠与水反应是一个放热反应，故钠块很快熔成一个小球，③正确；钠的金属很强，产生气体，推动钠小球不停游动，并很快变小、消失，④正确，产生气体、反应剧烈，故放出嘶嘶的响声，⑤正确；反应生成了碱性物质NaOH，滴加酚酞后溶液变为红色，⑥正确，综上分析可知，①③④⑤⑥正确，故答案为：B。2．D【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，不能使用气体摩尔体积，B错误；C．偏二甲肼分子中不含氮气分子，C错误；D．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，NA个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，D正确；故选D。3．B【详解】A．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，A错误；B．肥皂水呈碱性，可以吸收氯气，氯气密度比空气大，氯气泄漏时人应该往高处走，故有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向高处撤离，B正确；C．不慎将碱液到眼中，应该用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，硫酸具有腐蚀性，不能立即用硫酸溶液冲洗，C错误；D．钠与水蒸气、O2极易反应而变质，密度比煤油大，故金属钠通常保存在煤油中，由于钠与水反应生成可燃性气体H2，钠还可以在CO2中继续燃烧，故金属钠着火时不可以用水和二氧化碳灭火，D错误；故答案为：B。4．B【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B．O3和O2的分子都是由O原子构成，则O3和O2的混合气体16g所含氧原子的物质的量是1mol，因此其中所含的O原子数目为NA，B正确；C．Na2O2与足量的CO2充分反应产生Na2CO3、O2，每有1molNa2O2反应，转移1mol电子，则0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1NA，C错误；D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误；故合理选项是B。5．C【详解】气体体积主要由气体物质的量的多少和气体分子建的平均距离决定。故选C。6．B【详解】A．氯气是黄绿色气体，故A正确；B．相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故B错误；C．氯气能溶于水，常温下，1体积水中大约能溶解2体积氯气，故C正确；D．氯气是一种有毒气体，是其化学性质；故D正确；故选B。7．A【详解】A．71gCl2的物质的量为71g71gB．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，含有的氧原子数约为2C．次氯酸为弱酸，部分电离，根据题给条件无法计算1L1mol/LHClO溶液中H+个数，故C错误；D．一个Mg2+结合两个OH−，则将溶液中0.5molMg2+完全转化为沉淀，需要消耗OH−个数约为2×6.02×1023，故D错误；答案选A。8．B【详解】A．澄清石灰水变浑浊能说明有CO2生成，Na2CO3和NaHCO3固体都能与盐酸反应生成CO2，故A正确；B．和足量盐酸反应，等质量的Na2CO3和NaHCO3固体由于前者物质的量小，则前者的产生CO2的体积小，气球鼓起较小，故B错误；C．装置III和IV均能鉴别Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，IV有两只试管，Na2CO3直接加热，NaHCO3不直接加热，不直接加热的NaHCO3能分解而直接加热的Na2CO3不分解，可同时进行两个对比实验，故C正确；D．Na2CO3直接加热，NaHCO3不直接加热，不直接加热的NaHCO3能分解而直接加热的Na2CO3不分解，试管②中装入的固体是NaHCO3，故D正确；故选B。9．C【详解】A．标准状况下，水为非气态，1mol水的体积不是22.4L，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2LH2的物质的量小于0.5mol，故B错误；C．1L1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度1mol/L×3=3mol/L，故C正确；D．氧气的摩尔质量为32g/mol，所以0.1molO2的质量是3.2g，故D错误；故选C。10．D【分析】1.56gNa2O2的物质的量=1.56g78g/mol=0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为0.02mol×2【详解】A．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确；B．由分析知，②步骤ii中得到的氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，与③i中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，ii中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由④知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明②溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故B正确；C．根据B的分析可知，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大，而是过氧化氢的氧化作用，故C正确；D．①中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6mol/L盐酸，溶液不能变成红色，故D错误；故选D。11．B【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。12．(1)

9g

0.5NA(2)

0.2mol

0.4mol/L(3)

100mL容量瓶、玻璃棒

10

A

ACE【分析】本实验通过从化学试剂商店采购的浓硫酸，经过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作配置100mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸，据此分析回答问题。(1)0.5molH2O的质量是0.5×18=9g；含有水分子的个数为0.5×NA=0.5NA；(2)在标准状况下，4.48L的HCl物质的量为4.4822.4=0.2(3)①配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流移液至100mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。在此过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；②浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρωM=③少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为立即用较多的水冲洗，再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能用氢氧化钠中和，故选A；④A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，会导致所取的浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏大，A正确；B．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；C．未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积变小，则浓度偏大，C正确；D．转移溶液时，不慎有少量溶液撒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，D错误；E．定容时，俯视容量瓶刻度并进行定容，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，E正确；F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，水的体积增大，溶液的浓度偏小，F错误；故选ACE。13．

1.0

abd

ac【详解】(1)实验室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，根据m=cVM可知，m(NaOH)=0.25×0.1×40g=1.0g；(2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器：托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，所以用不到的仪器有漏斗和铁架台，需要使用的仪器选abd；(3)a．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，造成溶质的损失，所配溶液的浓度偏低；b．定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；c．定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液，造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低；故选ac。14．

MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；

除去Cl2中的杂质HCl

d

溶液变为蓝色

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】在A中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，在装置B中可以除去Cl2中的杂质HCl，同时作安全瓶，装置可以验证Cl2不具有漂白性，则要验证干燥的氯气无漂白性，湿润的有色布条上Cl2与水反应生成HClO具有漂白性；在D中Cl2与KI发生置换反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色；在E中用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染。【详解】(1)在装置

A

选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)装置

B

中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的杂质HCl，同时，装置

B

亦是安全瓶，用于监测实验进行时

C

中是否发生堵塞；(3)U型管中底部盛的是固体干燥剂，所以选项b、c干燥剂是液态浓硫酸就被排除；在I处放置湿润的有色布条，Cl2与布条上的H2O反应产生HCl