2024九年级化学上册实验专项提分第二篇重要实验突破第二部分实验12怎样以铜为主要原料制备硫酸铜习题课件浙教版

浙教版九年级全第二篇重要实验突破实验12怎样以铜为主要原料制备硫酸铜一层教材实验梳理【探究目的】1.知道从铜转化为硫酸铜的方法、原理。2.学会评价各反应途径的优缺点。【探究过程】1.提出问题：有哪些以铜为主要原料制备硫酸铜的方法？其优缺点是什么？2.设计制备方法：(1)铜能与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)____________________________________________________________________________________。铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水3.实验原理：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)________________________________________________。2Cu＋O2====2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O△△二层教你来探究从原料的利用率及产生的污染方面对以上两种方法进行讨论，交流并探讨绿色工艺的可行性。方案一：__________________________________。方案二：__________________________________。原料利用率低，会产生污染原料利用率高，无污染三层带你来迁移1.农业上常用波尔多液作杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：已知：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4；Fe2＋易被氧化成Fe3＋。(1)操作Ⅰ的名称是________。(2)该工艺流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。(3)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是________________________________________________。过滤Fe2O3Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O2.[2023·杭州二模]化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。(1)工业制备硫酸铜的一种方案原理如下：Ⅰ.2Cu＋O2===2CuO

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(2)某兴趣小组的三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：△Ⅱ.Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O将反应物依次加入试管中，观察到：开始产生少量气泡，而后剧烈反应产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热，逸出气体能使带火星的木条复燃。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表的实验进行探究。甲同学对比实验①②，认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验________(填编号)，认为自己的推测正确。编号试剂温度现象①10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液30℃产生少量气泡②10mL30%H2O2溶液、____________________30℃无明显现象③10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液80℃产生较多气泡1mL蒸馏水①③(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅱ，下列说法正确的是________(填字母)。A.方案Ⅱ比方案Ⅰ更节能B.消耗等质量的铜，方案Ⅱ生成的CuSO4更多C.方案Ⅱ中有原料发生分解，造成试剂浪费AC【点拨】(2)甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，对比实验①②认为自己的推测正确，根据控制变量法的要求，硫酸铜是变量，则实验②为对照实验，所用试剂应为10mL30%H2O2溶液和1mL蒸馏水。乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，则所选对比实验组中的变量是温度，其他条件相同，故乙同学应对比实验①③来证明自己的推测正确。(3)方案Ⅰ中需要加热，消耗能源，方案Ⅱ中不需要加热，故方案Ⅱ比方案Ⅰ更节能，A正确；