新高考化学一轮复习讲练测第07讲 钠及其重要化合物（精练）（解析版）

第三章金属及其化合物第07讲钠及其重要化合物（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·上海奉贤区·高三二模）如图向盛有饱和溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是A．钠浮在液面上四处游动B．钠熔化成一个光亮的小球C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小D．恢复到室温时，溶液的浓度增大【答案】D【解析】A.钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠浮在液面上四处游动，A正确；B.钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠熔化成一个光亮的小球，B正确；C.原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，故Na+数目减少，故C正确；D.原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，恢复到室温，溶液仍未饱和溶液，NaOH溶液的浓度不变，故D错误；故选D。2．（2021·重庆高三一模）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是A．次氯酸钠：漂白剂 B．碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料C．硅酸钠：木材防火剂 D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂【答案】B【解析】A．次氯酸钠具有氧化性，是家庭常用的漂白剂，故A正确；B．侯氏制碱法的初始原料是、、和，反应先生成碳酸氢钠，受热分解后得到纯碱碳酸钠，故B错误；C．硅酸钠不易燃，常用作木材防火剂，故C正确；D．过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成氧气，可以作为呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选B。3．（2020·吉林油田第十一中学高三月考）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同【答案】A【解析】A．Na2O阴离子是O2-离子，Na2O2阴离子是O22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；B．Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误；C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误；D．Na2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误；故答案选A。4．（2021·上海虹口区·高三二模）测定一定质量小苏打中NaHCO3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是A．加热至恒重，称量剩余固体质量B．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积C．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定D．溶解后加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量【答案】D【解析】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3的含量，故A可行；B．混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，测定生成气体的体积，能测定NaHCO3的含量，故B可行；C．NaHCO3溶液呈碱性，用盐酸滴定NaHCO3溶液，NaHCO3反应完成时，滴入盐酸，溶液显酸性，甲基橙由黄色变为橙色，可用消耗的标准盐酸溶液的量来计算NaHCO3的含量，故C可行；D．CaCl2与NaHCO3不发生反应，没有沉淀产生，故D不可行；故选：D。5．（2021·辽宁沈阳市·高三一模）某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如，。据此判断下列反应方程式错误的是A． B．C． D．【答案】A【解析】根据题给信息可知：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，生成其最高价的盐，而不生成O2。A．N2O3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故A错误；B．NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B正确；C．N2O5中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故C正确；D．Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为，故D正确；故选A。6．（2021·江苏南通市·高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↓+H2O下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是A．制取CO2 B．除去CO2中HClC．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3【答案】C【解析】A．制取CO2装置中的长颈漏斗下端应在液面以下，A与题意不符；B．除去CO2中HCl应为洗气装置，导管应长进短出，B与题意不符；C．向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化制取NaHCO3，低温温度可降低NaHCO3溶解度，生成更多的NaHCO3，C符合题意；D．加热Na2CO3固体应试管口略低于试管底部，D与题意不符；答案为C。7．（2021·上海杨浦区·高三一模）为测定某Na2O2试样(含少量Na2O)中Na2O2的质量分数，设计如下实验：下列分析错误的是A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒 B．需称量样品和NaCl的质量C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小【答案】D【解析】有题干信息可知，操作Ⅰ是让试样和盐酸充分反应，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，操作Ⅱ是蒸发浓缩，然后冷却结晶，称量所得到的固体NaCl，设试样中Na2O2的物质的量为n1mol，Na2O的物质的量为n2mol，则有78n1+62n2=m(试样)58.5(2n1+2n2)=m(NaCl)，解联合方程即可求出n1=，也就能求出Na2O2的质量分数。A．操作Ⅰ用玻璃棒搅拌，加快反应速率并使反应进行更完全，操作Ⅱ用玻璃棒则可防止暴沸，A正确；B．有分析可知，要求出Na2O2的质量分数，需称量样品和NaCl的质量，B正确；C．有分析可求出，n1=，故操作Ⅱ若损失部分固体，导致m(NaCl)偏小，则n1的值偏大，故Na2O2的质量分数测定结果偏大，C正确；D．由C项分析可知，若溶液转移不完全，导致m(NaCl)偏小，则n1的值偏大，故Na2O2的质量分数测定结果偏大，D错误；故答案为：D。8．（2020·莒南第二中学高三月考）探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2H++、H++)下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【解析】过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气，加入氯化钡生成BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，加入二氧化锰，可分解生成氧气。A．试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠和氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，故A正确；B．①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生水和氧气；④中BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，过氧化氢分解产生水和氧气，均发生氧化还原反应，均为复分解反应，故B正确；C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，②中过氧化氢被KMnO4氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，产生气体的量也不同，故C正确；D．③说明BaO2不溶于盐酸，没有生成可溶性的钡盐，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，由题中信息可知过氧化氢为弱酸，故D错误；答案选D。9．（2020·上海奉贤区·高三二模）在生活中Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O→HCO3-C．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O→H2CO3+2OH-D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+→CO2↑+H2O【答案】A【解析】A．NaHCO3可作发酵粉的原理是利用其分解产生CO2，A正确；B．因为Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，对于饱和Na2CO3溶液，转化成的NaHCO3溶液则是过饱和的，所以会有晶体析出（沉淀生成），正确的离子方程式应该是：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，B错误；C．Na2CO3溶液呈碱性是因为CO32-的水解，但其水解要分布写，且第一步为主，CO32-+H2OHCO3-+OH-，C错误；D．CH3COOH是弱酸，写离子方程式时候不能拆，D错误；答案选A。10．（2020·湖北高三二模）2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．滴加盐酸过程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不断减小C．V(稀盐酸)=25mL时，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)D．V(稀盐酸)=50mL时，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)【答案】B【解析】由图可知，加入50mL盐酸之前，反应无气体生成，且再加入25mL即反应到达终点，即通入一定量二氧化碳后，溶液为等物质的量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，实验分为三个阶段：第一阶段，滴入的25mL盐酸和氢氧化钠反应；第二阶段，继续滴入的25mL盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；第三阶段，滴入的25mL盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。A.滴加盐酸过程中，第一阶段，盐酸与NaOH反应生成NaCl，离子总数不变，但溶液体积增大，所以离子浓度降低，导电性减弱；第三阶段，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，混合溶液中离子浓度也下降，导电能力不断减弱，A错误；B.滴加盐酸过程中，由于溶液体积变大，所以根据物料守恒可知，溶液中c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)不断减小，在第三阶段，随着盐酸加入，二氧化碳逸出，使c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和更小，B正确；C.V(稀盐酸)=25mL时，盐酸恰好消耗完氢氧化钠，为等物质的量的碳酸钠和氯化钠混合溶液，溶液中CO32-是大量的，而H＋和H2CO3是少量的，所以c(H＋)＋c(H2CO3)＜c(CO32－)+c(OH－)，C错误；D.V(稀盐酸)=50mL时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)+c(Cl-)，D错误；答案为B。11．（2020·河南郑州市·郑州一中高三开学考试）充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置,若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是A．反应前后装置内空气的成分保持不变B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2OD．反应后有淡黄色固体生成【答案】B【解析】A．U形管左右两侧液面相平，这说明压强不变，装置内钠与氧气反应，消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，故A正确；B．钠与氧气反应：2Na+O22Na2O2，氧化银受热分解：2Ag2O4Ag+O2↑，U形管左右两侧液面相平，消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，装置内钠与Ag2O物质的量比为1：1，故B错误；C．同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应，说明钠的氧化物强于Ag2O，故C正确；D．钠与氧气反应：2Na+O22Na2O2，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，故D正确；故答案为B。12．（2010·江西上高县·高三一模）由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8【答案】A【解析】涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n(HNO3)==mol，n(H2O)==mol，则：所以n(NO)=mol，n(H2)=n(H2O)=mol+mol=mol，n2(O2)=moln(O2)=n1(O2)+n2(O2)=mol+×mol=mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2

1n(CO2)

moln(CO2)=2n(O2)=2×mol=mol，则n(NO):n(H2):n(CO2)=mol：mol：mol=2:4:7，故答案为A。二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·河南信阳市·高三零模）（16分）大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。请回答下列问题①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。【答案】（每空2分）(1)(2)(3)AD(4)①、②减弱发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱③【解析】(1)因为反应的物质的量之比等于化学计量数之比，和的物质的量之比为，所以方程式为，因为浅黄色物质与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为；(2)酸性条件下，会发生歧化反应；(3)A．纯碱是一种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确；B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应B错误；C．石蕊不能用作滴定反应的指示剂，C错误；D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢，D正确；故选AD。(4)由图像0到50为产生气体，50到75产生气体，可以知道溶质为、，0到25时主要发生的反应为，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱，③当盐酸加入75mL时，溶液恰好生成氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，所以，所以物质的量浓度为：。14．（2021·上海松江区·高三一模）（12分）为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。完成下列问题：(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为______________(选填编号)。U型管③吸收的气体为___________。a．碱石灰b．无水氯化钙c．无水硫酸铜(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。【答案】（每空2分）(1)abaCO2(2)检验水蒸气是否已经被完全除去(3)防止空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大将反应产生的CO2全部赶入装置③(4)方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理或方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理。【解析】根据实验装置图可知，该实验方案的原理是：加热样品，发生反应Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，通过测定样品受热产生的CO2的质量确定NaHCO3的含量；为了使CO2测量准确，加热样品前要先通入空气，经U型管①吸收空气中的CO2和H2O(g)，用不含CO2和H2O(g)的空气排尽装置中的空气，然后对样品加热，使样品充分反应，U型管②吸收反应生成的H2O(g)，无水硫酸铜用于检验反应生成的H2O(g)是否被完全吸收，U型管③吸收反应生成的CO2，U型管③反应前后增加的质量即为反应生成的CO2的质量；为使反应生成的CO2在U型管③中全部被吸收，停止加热后需继续通入一段时间的空气将反应产生的CO2全部赶入U型管③中；为防止外界空气的CO2和H2O(g)进入U型管③中，最后干燥管中的碱石灰用于吸收外界空气的中CO2和水蒸气；(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，根据分析，U型管①中试剂用于吸收空气中的CO2和H2O(g)，选用碱石灰，选a；U型管②中试剂用于吸收反应生成的H2O(g)、不吸收CO2，选用无水CaCl2，选b；U型管③中试剂用于吸收反应生成的CO2，选用碱石灰，选a；故答案为：a；b；a；CO2。(2)为使CO2的测量准确，U型管②必须将反应生成的H2O(g)完全吸收，故干燥管中无水硫酸铜的作用是检验水蒸气是否已经被完全除去，若被完全除去，则无水硫酸铜不变蓝；实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用是防止外界空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大；故答案为：检验水蒸气是否已经被完全除去；防止空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大。(3)停止加热后，有部分CO2残留在硬质玻璃管、U型管②、导管中等，继续通入空气一段时间可将反应产生的CO2全部赶入装置③，使反应生成的CO2全部被③中碱石灰吸收；故答案为：将反应产生的CO2全部赶入装置③。(4)常用的测定混合物含量的实验方法有：滴定分析法、重量分析法等；根据Na2CO3·10H2O和NaHCO3的性质，可采用滴定分析法，实验方案为：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理；也可采用重量分析法，实验方案为：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理；故答案为：方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理或方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理。15．（2020·上海宝山区·高三二模）（12分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作