广西钦州市2024-2025学年高二上学期期末检测化学试题

广西钦州市2024-2025学年高二上学期期末检测化学试题考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二一、选择题（每题2分，共20分）要求：本大题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，请选出正确答案。1.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.氮气D.聚丙烯2.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.CaCO3→CaO+CO2D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3.下列物质中，熔点最高的是（）A.硅B.钠C.氯化钠D.水银4.下列化合物中，不属于电解质的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CH45.在下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液6.下列物质中，能发生水解反应的是（）A.乙醇B.乙酸C.氨水D.氢氧化钠7.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2O2→2H2O+O2B.2KClO3→2KCl+3O2C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgD.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑8.下列物质中，能发生加成反应的是（）A.乙烯B.乙炔C.苯D.乙烷9.下列化合物中，属于同分异构体的是（）A.乙烷和丙烯B.乙烯和丙烯C.丙烯和丁烯D.乙炔和丁炔10.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.乙酸D.氢氧化钙二、填空题（每空2分，共20分）要求：本大题共10小题，每小题只有一个答案，请将答案填写在横线上。1.有机高分子化合物的相对分子质量通常在______以上。2.氧化还原反应中，电子的转移过程称为______。3.氯化钠的化学式为______。4.氢氧化钠的俗称是______。5.下列溶液中，pH值最小的是______。6.能发生水解反应的物质是______。7.置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。8.加成反应是指不饱和烃分子中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。9.同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。10.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。三、计算题（每题5分，共20分）要求：本大题共4小题，请将答案填写在横线上。1.计算下列溶液的pH值：-0.1mol/L的NaOH溶液-0.1mol/L的HCl溶液-0.1mol/L的CH3COOH溶液-0.1mol/L的NaCl溶液2.计算下列反应的化学计量数：-2H2+O2→2H2O-Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag-2KClO3→2KCl+3O2-2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3.计算下列物质的相对分子质量：-H2O-CO2-CH4-C6H12O64.计算下列化学反应的生成物质量：-4Fe+3O2→2Fe2O3-2H2+O2→2H2O-2KClO3→2KCl+3O2-2Na+2H2O→2NaOH+H2↑四、实验题（每题5分，共20分）要求：本大题共4小题，请根据实验原理和步骤，完成以下实验操作。1.实验目的：检验氯气的存在。实验原理：氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸反应，试纸变蓝。实验步骤：a.取一小片淀粉碘化钾试纸，用蒸馏水湿润。b.将湿润的试纸放入一个盛有氯气的集气瓶中。c.观察试纸颜色变化。2.实验目的：测定溶液的酸碱度。实验原理：使用pH试纸测定溶液的酸碱度。实验步骤：a.取一小滴待测溶液。b.将溶液滴在pH试纸上。c.将试纸与标准比色卡对照，读出pH值。3.实验目的：制备氢氧化钠。实验原理：氢氧化钠可以通过氢氧化钙与碳酸钠反应制备。实验步骤：a.将氢氧化钙溶解于水中，配制成饱和溶液。b.向饱和溶液中加入碳酸钠溶液，搅拌。c.静置，过滤得到氢氧化钠溶液。4.实验目的：测定空气中氧气的含量。实验原理：氧气与磷反应生成五氧化二磷，根据反应前后体积变化计算氧气含量。实验步骤：a.将磷放入一个密闭的容器中，加热至燃烧。b.观察磷燃烧后容器内气体体积的变化。c.根据体积变化计算空气中氧气的含量。五、简答题（每题5分，共20分）要求：本大题共4小题，请根据所学知识，简要回答问题。1.简述氧化还原反应的基本特征。2.简述酸碱中和反应的原理。3.简述有机高分子化合物的特点。4.简述同分异构体的概念及其意义。六、论述题（每题10分，共20分）要求：本大题共2小题，请根据所学知识，结合实际，进行论述。1.论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。2.论述化学在环境保护中的作用，并举例说明。本次试卷答案如下：一、选择题（每题2分，共20分）1.C解析：氮气（N2）是单质，不属于有机高分子化合物，而聚乙烯、聚氯乙烯和聚丙烯都是有机高分子化合物。2.C解析：CaCO3分解为CaO和CO2是分解反应，不涉及电子的转移，因此不是氧化还原反应。3.A解析：硅（Si）是原子晶体，熔点高于离子晶体氯化钠（NaCl）、金属钠（Na）和金属汞（Hg）。4.D解析：CH4是非电解质，不会在水中电离出离子，而HCl、NaCl和H2O在水中都能电离。5.A解析：NaOH是强碱，其溶液的pH值最高，其次是氨水（NH3·H2O），然后是NaCl（中性溶液），最后是HCl（强酸）。6.C解析：氨水（NH3·H2O）在水中会发生水解反应，生成NH4+和OH-。7.C解析：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag是典型的置换反应，其中Cu置换了Ag。8.A解析：乙烯（C2H4）是不饱和烃，能够发生加成反应，而乙炔（C2H2）也可以，但苯（C6H6）和乙烷（C2H6）不能。9.C解析：丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）是同分异构体，它们的分子式相同，但结构不同。10.C解析：乙酸（CH3COOH）是酸，它在水溶液中电离产生H+。二、填空题（每空2分，共20分）1.10000解析：有机高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上。2.电子转移解析：氧化还原反应中，电子的转移是基本特征。3.NaCl解析：氯化钠的化学式是NaCl。4.火碱解析：氢氧化钠的俗称是火碱或烧碱。5.0.1mol/L的HCl溶液解析：HCl是强酸，其溶液的pH值最小。6.氨水解析：氨水在水中能发生水解反应。7.置换反应解析：置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。8.加成反应解析：加成反应的定义是不饱和烃分子中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合。9.同分异构体解析：同分异构体的定义是分子式相同，结构不同的化合物。10.酸解析：酸的定义是在水溶液中电离出H+的化合物。三、计算题（每题5分，共20分）1.-0.1mol/L的NaOH溶液：pH=14-pOH=14-(-log(0.1))=14-1=13-0.1mol/L的HCl溶液：pH=-log(0.1)=-(-1)=1-0.1mol/L的CH3COOH溶液：pH值略高于1，因为CH3COOH是弱酸-0.1mol/L的NaCl溶液：pH=7，因为NaCl是中性盐2.-2H2+O2→2H2O：化学计量数为2:1:2-Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag：化学计量数为1:2:1:2-2KClO3→2KCl+3O2：化学计量数为2:2:3-2Na+2H2O→2NaOH+H2↑：化学计量数为2:2:2:13.-H2O：18（H=1,O=16）-CO2：44（C=12,O=16）-CH4：16（C=12,H=1）-C6H12O6：180（C=12,H=1,O=16）4.-4Fe+3O2→2Fe2O3：生成物质量为2×(55.85×2+16×3)=2×159.7=319.4g-2H2+O2→2H2O：生成物质量为2×(1×2+16)=2×18=36g-2KClO3→2KCl+3O2：生成物质量为3×(16×2)=96g-2Na+2H2O→2NaOH+H2↑：生成物质量为2×(22.99+16+1.01)=2×40=80g四、实验题（每题5分，共20分）要求：本大题共4小题，请根据实验原理和步骤，完成以下实验操作。1.实验目的：检验氯气的存在。实验原理：氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸反应，试纸变蓝。实验步骤：a.取一小片淀粉碘化钾试纸，用蒸馏水湿润。b.将湿润的试纸放入一个盛有氯气的集气瓶中。c.观察试纸颜色变化。答案：a.取一小片淀粉碘化钾试纸，用蒸馏水湿润。b.将湿润的试纸放入一个盛有氯气的集气瓶中。c.观察试纸颜色变化。解析：氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸接触后，氯气将碘离子氧化成碘单质，碘单质与淀粉形成蓝色复合物，导致试纸变蓝。2.实验目的：测定溶液的酸碱度。实验原理：使用pH试纸测定溶液的酸碱度。实验步骤：a.取一小滴待测溶液。b.将溶液滴在pH试纸上。c.将试纸与标准比色卡对照，读出pH值。答案：a.取一小滴待测溶液。b.将溶液滴在pH试纸上。c.将试纸与标准比色卡对照，读出pH值。解析：pH试纸上的指示剂在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。通过与标准比色卡对比，可以确定溶液的pH值。3.实验目的：制备氢氧化钠。实验原理：氢氧化钠可以通过氢氧化钙与碳酸钠反应制备。实验步骤：a.将氢氧化钙溶解于水中，配制成饱和溶液。b.向饱和溶液中加入碳酸钠溶液，搅拌。c.静置，过滤得到氢氧化钠溶液。答案：a.将氢氧化钙溶解于水中，配制成饱和溶液。b.向饱和溶液中加入碳酸钠溶液，搅拌。c.静置，过滤得到氢氧化钠溶液。解析：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，通过静置和过滤可以分离出氢氧化钠溶液。4.实验目的：测定空气中氧气的含量。实验原理：氧气与磷反应生成五氧化二磷，根据反应前后体积变化计算氧气含量。实验步骤：a.将磷放入一个密闭的容器中，加热至燃烧。b.观察磷燃烧后容器内气体体积的变化。c.根据体积变化计算空气中氧气的含量。答案：a.将磷放入一个密闭的容器中，加热至燃烧。b.观察磷燃烧后容器内气体体积的变化。c.根据体积变化计算空气中氧气的含量。解析：磷燃烧会消耗容器内的氧气，根据燃烧前后容器内气体体积的变化，可以计算出氧气的消耗量，从而推算出空气中氧气的含量。五、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应的基本特征。答案：氧化还原反应的基本特征包括电子的转移和化合价的升降。解析：氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，导致参与反应的元素的化合价发生变化。2.简述酸碱中和反应的原理。答案：酸碱中和反应的原理是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水。解析：酸碱中和反应中，酸提供H+，碱提供OH-，它们结合生成水，这是酸碱中和反应的实质。3.简述有机高分子化合物的特点。答案：有机高分子化合物的特点包括相对分子质量大、分子结构复杂、通常为非电解质。解析：有机高分子化合物由大量单体分子通过共价键连接而成，具有较大的相对分子质量和复杂的分子结构，且大多数在水中不电离，属于非电解质。4.简述同分异构体的概念及其意义。答案：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。它们具有不同的物理和化学性质。解析：同分异构体的概念强调了分子式相同但结构不同，这意味着尽管它们有相同的原子组成，但由于结构差异，它们的物理和化学性质可能会有很大差异。六、论述题（每题10分，共20分）1.论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。答案：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂、压强和表面积等。例如，温度升高通常会加快化学反应