湖南省湘东十校2024-2025学年高三下学期入学考试化学试题（含答案）

湘东十校高三年级下学期入学检测考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列古诗词中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法正确的是A.“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中涉及的金属焰色试验属于化学变化B.“丹霞地貌令人奇，七彩花纹似羽衣”中所描写的丹霞地貌的岩层中含有C.“何意百炼刚，化为绕指柔”，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量转化方式只有热能转化为化学能2.下列化学用语表述正确的是A.分子的VSEPR模型： B.HClO的电子式：C.中子数为20的氯原子： D.基态溴原子的电子排布式：3.化学实验过程中，如果操作或处理不当都会造成危险。下列实验操作或对事故的处理方法正确的是A.中学实验室中可以将未用完的钠、白磷放回原试剂瓶中B.蒸馏实验过程中发现忘加碎瓷片，立即停止加热，同时向烧瓶中快速加入碎瓷片C.用手持镊子取干燥的红色石蕊试纸直接检验氨气D.在实验中手被玻璃划破，仅用乙醇清洗即可4.在元素周期表中，根据对角线规则，B与Si的化学性质相似。下列有关说法正确的是A.B与Si的单质都不能在强酸中稳定存在B.已知硅酸()为二元弱酸，则可推断硼酸()为三元弱酸C.已知氨硼烷()的结构与乙烷()相似，则中的N、B均为杂化D.、的中心原子均达到稳定结构5.化合物Z是合成某药物的中间体，可通过如下路线制得。下列说法正确的是A.反应①中有π键的断裂 B.X、Y互为同系物C.1molY最多消耗2molNaOH D.Z分子中所有原子可能共面6.碲(Te)是一种准金属，不溶于冷水和热水。从废弃的声光器件(主要含，还含杂质)中提取粗碲的工艺流程如图：已知：性质与相似。下列说法错误的是A.“碱性浸出”过程中发生了非氧化还原反应B.向“滤液1”中滴加适量稀硫酸，无明显现象C.“溶解还原”中n(氧化剂)∶n(还原剂)D.的VSEPR模型与空间结构相同7.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是A．可以较长时间观察到白色沉淀B．除去氯气中少量氯化氢C．验证对分解有催化作用D．配制溶液A.A B.B C.C D.D8.下列对应反应方程式书写错误的是A向溶液中通入少量B向银氨溶液中加入足量的稀盐酸C向溶液中滴加过量的氨水D通入溶液中A.A B.B C.C D.D9.氯化亚铜(CuCl)在浓盐酸中存在平衡：CuCl(s，白色)；CuCl悬浊液中存在平衡：CuCl(s，白色)(s，黄色)。某化学小组设计如图实验。下列有关说法错误的是A.过程①：Cu与溶液在酸性环境下发生了置换反应B.过程②中不稳定，平衡逆向移动C.实验二中产生黄色沉淀的原因是CuCl发生水解，转化为CuOHD.上述实验中制得CuCl的离子方程式：10.由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物X可作为放射性探测器元件材料，化合物X的立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，a的原子坐标为。下列说法正确的是A.b的原子坐标为 B.a表示的原子间的最近距离为297pmC.S的配位数为4 D.该晶体密度为11.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A.分子中键和键个数比为2∶1 B.电负性：C.第一电离能： D.Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质12.用碱性肼()-氧气燃料电池(以NaOH溶液为电解质溶液)电解甲基肼()制氢装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法错误的是A.甲中消耗的B.电池工作一段时间后，X极和M极附近的电解质溶液的pH均减小C.N极为阴极，电极反应式为D.乙中生成标准状况下6.72L时，理论上消耗的质量为2.4g13.乙烷制乙烯的研究备受关注，一种直接脱氢制乙烯的反应原理为。经测定的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.B.600℃、0.7MPa时，的平衡转化率最接近40%C.800℃、0.6MPa时，该反应的(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)D.800℃、0.8MPa条件下，平衡时的物质的量分数为33.3%14.在常温下，用0.5mol·L-1溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示。已知：整个滴定过程中未见气泡产生。；，。滴定过程中沉淀情况如表所示：V(溶液)/mL4.54~25.00沉淀情况无沉淀沉淀逐渐增多下列说法错误的是A.滴定过程中，混合溶液中水的电离程度先增大后减小B.a点对应溶液中C.a点对应溶液中存在：D.b点对应溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.草酸亚铁晶体()是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)称取5.0g硫酸亚铁铵晶体，放入250mL三颈烧瓶中，先加入10滴左右溶液和15mL蒸馏水，加热溶解，固体溶解完全后，再加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入约20mL蒸馏水，搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：（1）仪器C的名称是_______。（2）仪器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的_______(填标号)效果最佳。（3）硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量，羟胺(，酸性条件下以形式存在)具有强还原性。可用羟胺去除亚铁盐中，写出相关反应的离子方程式：_______。Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。实验现象：装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色。（4）无水硫酸铜的作用是_______；装置C中足量NaOH溶液的作用是_______。（5）从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是_______。（6）实验结束后，装置A中残留FeO，无水硫酸铜变为蓝色，则装置A中发生反应的化学方程式为_______。（7）若称取mg草酸亚铁晶体进行实验，加热一段时间后，残余固体组成可表示为，则残余固体的质量为_______(填含m的式子)g。16.工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有少量FeO、、、MgO、ZnO、NiO、等物质。已知：常温下，，。各金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：金属离子开始沉淀时的pH8.87.52.24.19.66.56.4完全沉淀时的pH10.89.53.55.411.68.58.4回答下列问题：（1）晶体为_______晶体，为测定其结构通常使用仪器是_______。（2）若保持温度不变，“脱硫浸锰”时体系中和随反应时间的变化如图所示。则导致溶液中和的变化产生明显差异的原因可能是_______。（3）“调pH”至5.5左右，则“滤渣2”的成分为_______(填化学式)。（4）已知“滤渣3”的主要成分为NiS和ZnS，则“除杂”后的溶液中_______。(当溶液中某离子的物质的量浓度小于或等于时，视作该离子已完全沉淀)（5）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。（6）锰含量测定：为测定产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸，再滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液配成250mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液的体积为VmL。已知：在水溶液中不稳定，会逐渐分解为和。①滴定终点的现象是_______。②“充分反应后加热一段时间”的目的为_______。③该产品中锰的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。17.化合物Ⅰ是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：已知：B的分子式为，G的分子式为。回答下列问题：（1）A的名称为_______；D中含氧官能团的名称为_______。（2）1个中有_______个手性碳原子。（3）A→C中加入的作用是_______。（4）D→E反应的化学方程式为_______。（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构)A．结构中含苯环且苯环上含有两个支链；B．能与氢氧化钠醇溶液发生消去反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1：1：1：1的有机物结构简式为_______。（6）参照上述合成路线，设计以、、NBS、AIBN和为原料制的合成路线_______。(无机试剂任选)18.二氧化碳和甲烷是两种温室气体，和催化重整制取CO和的反应为。回答下列问题：（1）已知：几种共价键的键能如表。共价键键能/1065463803436413则和催化重整制取和的热化学方程式为_______。（2）分子中的中心原子的杂化方式为_______，的空间结构为_______。（3）恒温恒容条件下，向某密闭容器中充入1mol和1mol，下列事实能说明催化重整制取和的反应已达到平衡的是_______(填标号)。A.混合气体密度不再发生变化 B.容器内压强不再发生变化C.的消耗速率等于的生成速率 D.CO和的体积分数相等（4）在恒温恒压条件下，向某密闭容器中充入1mol和1mol，起始时总压强为pkPa，平衡时的体积分数为25%，则在该温度下，平衡时的体积分数为______%，该反应的分压平衡常数____(为以各组分的平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（5）CO、熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。已知：电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。电极A上CO参与的电极反应为_____；当电极A上消耗标准状况下1.12L混合气体(、CO)时，电路中通过的电量为_____C。

湘东十校高三年级下学期入学检测考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）b（3）（4）①.监测是否有水生成②.除去混合气体中的（5）缺少处理CO尾气的装置（6）（7）【16题答案】【答案】（1）①.共价②.X射线衍射仪（2），催化与、反应，生成（3）、（4）16（5）（6）①.当滴入最后半滴标准溶液时，溶液褪色且半