高考艺考生化学复习（考点精析）四化学实验

专题四

化学实验基础

第15讲化学实验

［考纲•考向•素养］

考纲要求热点考向核心素养

(1)了解化学实验是科学探究过程中的

一种重要方法。

(2)了解化学实验室常用仪器的主要用科学探究与创新意识：通

途和使用方法。过探究物质的分离、提纯

(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化及鉴别、制备、测定的实

学品标志。了解实验室一般事故的预防验方法、创新的设计物质

和处理方法。(1)化学实验基本操作分离、提纯、制备的实验

(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所(2)物质的检验、分离和方案，并对实验方案的设

用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。提纯计进行科学合理的评价。

(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方(3)常见物质的制备科学态度与社会责任：在

法。掌握溶液的配制方法。(4)制备实验进行化学实验方案的设

(6)根据化学实验的目的和要求，能做(5)探究型实验计、探究、评价时，要有

至U：(6)定量测定实验安全意识，“绿色化学”

①设计实验方案；观念和严谨求实的科学态

②正确选用实验装置；度，并能将实验方法和手

③掌握控制实验条件的方法；段运用到生产和生活中

④预测或描述实验现象、分析或处理实去。

验数据，得出合理结论；

⑤评价或改进实验方案。

1|课前•自主夯实夯实教材基册自测落实效果

1.一念对错(正确的划“J”，错误的划“X”)

(1)将•小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在试纸上，再与标准比

色卡对照，确定氯水的pH。(X)

(2)用苯萃取溟水中的嗅，分液时有机层从分液漏斗的下口放出。(X)

(3)如图所示装置可用于保存少量液溪。(X)

橡皮寒

液溟

(4)有如图两套装置:C

实验室用图1所示装置制取少量氨气；实验室用图2所示装置除去CL中的少量HCL(X)

(5)用硫酸酸化的双氧水与Fe(NO3)2溶液反应，证明H2O2的氧化性比Fe3+强。(X)

(6)可用如图所示装置及药品比较KMnO4、CL和S氧化性的相对强弱。(J)

(7)可用装置丙制取并检验乙焕(X)

性

酸

钵

高

酸

钾

溶

液

(8)下图装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气(J)

(9)蒸储时温度计水银球可以插入液面以下(X)

(10)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水(X)

(11)做H2还原CuO的实验时，先通H?后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精

灯(X)

(12)将某溶液与稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含

有84(X)

2.以下是常用化学仪器，根据要求填写空白。

（1）写出下列标号仪器的名称：①，②，④，©O

（2）可用酒精灯直接加热的仪器是（填编号，下同），可以垫石棉网加热的是

，存在0刻度的是O

（3）在使用前需检查仪器是否漏液的是,其中可用于物质分离的是,可

用于一定物质的量浓度溶液配制的是,量取10.00mLO.lmol-L-1的NaOH溶液应选

用的仪器是o

（4）用仪器⑨称量药品时其精碓度为o

答案：（1）分液漏斗容量瓶酸式滴定管球形冷凝管

（2）⑩⑤③④⑧⑨

⑶©©③④①②③

（4）0.1g

3.碳与浓硫酸反应的化学方程式为________________________________________

___________________________________________________________________________O

要验证碳与浓硫酸反应的产物，可依次通过试剂①、②、③、

④、⑤。证明产物中含有CO2的实验现象是

◎

答案：C+2H2so4（浓）W=CO2t+2sCM+2H2。无水硫酸铜品红溶液酸性

KMnO,溶液品红溶液澄清石灰水⑷中品红溶液不褪色，⑤中石灰水变浑浊

4.实验室进行草酸晶体（H2c2。4・2比0）分解产物（H2O、CO?、CO）的检验的实验流程：

已知信息：（1）草酸晶体的熔点为101℃,在170℃以上分解：（2）草酸钙是难溶于水的白

色沉淀。

硬质玻璃管（给草酸晶体加热）f试剂为（检验出0）-冰水冷凝装置（目的是

）一澄清石灰水（检验82）—溶液（除去CO"一浓硫酸（除去水蒸气）一灼热氧

化铜（目的是）一澄清石灰水（检验新生成的CCh）fNaOH溶液（除去C0»f燃着的酒精

灯（消除CO的污染）。

答案：无水硫酸铜除去草酸蒸气NaOH检验CO

II课堂•核心突破深研热点考向突破技法指导

考点一化学实验基本操作

【真题引领I

1.（2019•江苏，T5）下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol・LrNaOH溶

液

C.用装置甲蒸干AlCb溶液制无水AlCb固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少鼠SO2

解析：D［用水泗湿的pH试纸测量溶液的pH会出现人为误差，实脸数据不准，故A项

错误；B选项将氢氧化钠直接置于空量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起实脸误差或炸

裂容量瓶，故错误；用甲装置蒸干氟化铝溶液所得的产物因铝离子会发生水解，加热后水解

程度增大，蒸发所得的产物为氢氧化铝固体，故C错误。］

2.（2019•全国II,T10）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作实验现象

向盛有高锌酸钾酸性溶液的试管中通入足溶液的紫色逐渐褪去，静

A.

量的乙烯后静置置后溶液分层

集气瓶中产生浓烟并有

B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

黑色颗粒产生

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加有刺激性气味气体产生，

C.

稀盐酸溶液变浑浊

向盛有FeCb溶液的试管中加过最铁粉，黄色逐渐消失，加KSCN

D.

充分振荡后加1滴KSCN溶液后溶液颜色不变

解析：A［A.乙烯被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实脸现象中不会出

现分层，A项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+

AM

2Mg三二=2MgO+C,则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实脸现象与操

作匹配，B项正确：C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，

其离子方程式为：S2OM+2H+=SI+SO2f+比0,则会有刺激性气味的气体产生，溶液变

浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会

将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液,

因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实脸现象与操作匹配，D项正确。］

3.（2019•天津，T4）下列实验操作或装置能达到目的的是（）

解析：B［A.乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅

拌，故A错误；B.容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上

方，故B正确；C.二氧化鼠的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C错误；D.

乙焕中的H2s等杂质也能使淡水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D错误。］

4.（2018•全国卷HI,T10）下列实验操作不当的是（）

A.用稀硫酸和锌粒制取Hz时，加几滴C11SO4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚酬为指示剂

C.用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

解析：B［A项，用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液膨成原电池，加快反应

速率，正确，B项，HC1溶液与NaHCCh溶液恰好反应时，溶解的少量CO?会使溶液呈弱酸

性，应选择在弱酸性环境下变色的指示剂，如甲基检，错误：C项，钠元素的焰色反应呈黄色，

正确：D项，常压蒸馅时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的2/3,正确。］

［知能必备］

1.识别常用仪器

（1）用作容器或反应器的仪器

试管、烧杯、锥形瓶、燃烧匙、集气瓶、广口瓶、细口瓶等。

(2)用于提纯、分离和干燥的仪器

⑶用于计量的仪器

量筒、温度计、托盘天平、容量瓶、酸(碱)式滴定管等。

(4)其他仪器

直形冷凝管球形冷凝管蒸发皿滴瓶胶头清管

2.实验基本操作

(1)测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试

纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否

则沉淀剂不过量。

②静置.取卜层清液适量干另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的

试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀的操作

把蒸锵水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水自然流出，重复2〜3次

即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现象)，证明沉淀已经洗净。

(5)检查装置的气密性

①简易装置：将导气管一•端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有

气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。

②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水,

长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气

密性良好。

检直装置气密性

［答题模板］

形成密闭体系一操作一描述现象一得出结论

(6)气体的验满和验纯操作

①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指携住管口移

近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气

体纯净。

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满。

④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。

⑤氯气验满：用湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。

(7)萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握

住活塞部分，将分液漏斗倒置.，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开

上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液

体从上口倒出。

(8)稀释浓硫酸的操作

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌v

(9)粗盐的提纯

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗

中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等。

(10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作

①溶解度受温度影响较小的：蒸发一结晶一过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤。

3.基本仪器使用或实验基本操作的注意点

(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。

(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。

(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。

(9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。

4.实验过程中仪器与装置的作用或操作原因

(1)物质制备装置中竖立长导管的作用

①若长导管未伸入到液面下，则起导气兼冷凝回流。

②若长导管伸入到液面以下，则可以通过观察长导管内液面的升降，判断装置是否发生

堵塞、检查装置是否漏气。

(2)烧瓶内碎瓷片(或沸石)的作用是防止液体暴沸。

(3)圆底烧瓶与分液漏斗之间用橡皮管连接的目的是使分液漏斗与圆底烧瓶内气体的压强

相等，便于分液漏斗中的液体顺利流出。

(4)水浴加热控温装置的作用是均匀受热、防止温度过高时某些物质分解或发生副反应。

(5)沉淀用乙醇洗涤的目的是除去固体表面易溶于乙醇的杂质、减少固体物质的溶解损失。

(6)控制溶液pH的目的是防止XX离子水解，确保XX离子沉淀完全。

(7)冷凝回流装置的作用防止XX蒸气逸出脱离反应体系，提高XX物质的转化率。

(8)温度不高于XXC的原因：温度过高会使XX物质分解(如H2O2、浓HN03等)XX物

质挥发(如浓盐酸、浓氨水等)促进XX物质的水解(如FeCb、AICI3等)。

［题组训练］

［题组1］常见仪器的使用

1.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是()

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用碱式滴定管量取23.10mL滨水

⑤用瓷生烟灼烧各种钠的化合物

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol-L-1的NaOH溶液

A.①②④B.®@®®

C.③⑥D.③⑤⑥

解析：C［①在实脸室中用量筒量取液体时，若选用的量筒量程太大，则该量筒的最小

刻度较大，会产生较大的误差；量程太小，需量取多次，也会产生误差，为尽可能地减小误

差，应采用大而近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①错误。②苯和四氯

化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离二者，故②错误。③托盘天平精确到0.1g,故可用托

盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确。④淡水具有较强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡

胶管，故④错误。⑤瓷卅病中含有二氧化硅，若用瓷用用灼烧NaOH,SiOz会与NaOH在加

热条件下反应，故⑤错误。⑥配制250mL0.2mol-L-1的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故

⑥正确。］

2.下列有关仪器用途的说法中正确的是（）

A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有堵期、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C.区别NaCl、Na2sO4时常用到胶头滴管、试管

D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

解析：C|烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸

发，使用的容器应是蒸发皿而不是用蜗，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管

做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对：向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的

液体倾倒到滴定管中，D错。］

［题组2］实验基本操作

3.下列实验操作与安全事故处理错误的是（）

A.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行

加热

B.制备乙酸乙酯时，将乙醉和乙酸依次加入浓硫酸中

C.把玻璃管插入乳胶管时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔

中

D.实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计

插入装有硫粉的广口瓶中

解析：B［配制制备乙酸乙酯的反应液时，应向无水乙醇中依次加入浓硫酸、乙酸，以

防飞溅，B项错误。］

［题组3］试剂保存、使用及实验安全

4.下列关于实验安全的说法中，不正确的是（）

A.点燃乙焕前，对气体进行给纯

B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中

C.蒸溜时，向蒸储烧瓶中加入少量碎瓷片

D.将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处

解析：B［乙块是可燃性气体，点燃乙快前必须脸纯，以防止发生爆炸，故A项正确：

浓硫酸稀释时会放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中

加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，故B项错误；

蒸储时，向蒸馅烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故C项正确；钠易与空气中的

氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，因此钠可保存在煤油中，置于阴凉处，

故D项正确。］

5.请完成下列空白：

(1)存放AlCb溶液时，通常加入适量的,其目的是

___________________________________________________________________________O

(2)Ca(OH)2溶液通常存放于带塞的细口瓶中，原因是

e

(3)工业上浓硫酸可存放于铁罐中，其原因是

___________________________________________________________________________O

(4)Na2O2在空气中放置一段时间后变成白色，发生反应的化学方程式为

解析：(1)因为AlCh易发生水解反应：AIC134-3H2OA1(OH)3-F3HC1,通常需要加入

适量的稀盐酸抑制AlCb水解。(2)Ca(OH)2溶液可与破璃中的SiC)2反应生成硅酸钙，易使瓶塞

和瓶颈粘住，故常将Ca(0H)2溶液存放于带橡胶塞的细口瓶中。(3)常温下，铁遇浓硫酸会发

生钝化，故可将浓硫酸存放于铁罐中。(4)Na2Ch与空气中的C02、比0均可发生反应，发生反

应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2t,生

成的NaOH还会与空气中的CO2反应，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2Oo

答案：(1)稀盐酸抑制AlCb水解

(2)橡胶Ca(OH)2溶液与玻璃中的SiOz反应生成硅酸钙，易使瓶塞和瓶颈粘住

(3)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+021

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

考点二物质的分离、提纯和检验

【真题引领］

1.(2019・北京，TI0)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()

物质(括号内为杂质)除杂试剂

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HCI)比0、浓H2SO4

DNO(NOz)H2O、无水CaCb

解析：B［A.FeCh与Fe反应生成FeCh,2FeCh+Fe=3FeCh,此过程中Fe的化合价发

生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意：B.MgCh与NaOH溶液发生复分解反应

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,过量的NaOH溶液可用HC1除去HC1+NaOH=NaCl

+H2O,此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分

氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还

原反应，故C不符合题意：D.NCh与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变

化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意。］

2.(2018・江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

c.用装置丙制备用于氧化浸泡液中r的cb

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾气

解析：B［A项，灼烧碎海带应用培烟，A项不能达到实验目的，故错误：B项，海带灰

的浸泡液用过滤法分离获得含丁的溶液，B项符合题意；C项，MnCh与浓盐酸常温不反应，

MnCh与浓盐酸反应制Cb需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)W=MnCL+Cbt

+2H2O,C项错误；D项，CL在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾

气Cb,尾气。2应用NaOH溶液吸收，D项错误。］

［知能必备］

1.物质的分离与提纯

方要点及注意事

装置原理举例

法项

过

①过滤除去硫酸锌溶液中的SiO2、

Fe(OH)3、Cd(OH)3

A将固体与

«②用左图装置过滤除去海带灰浸泡液

滤液体分离一贴二低三靠

中的固体杂质

开

③根据侯氏制碱原理，用左图分离制得

的NaHCOs

④从溶液中分离出Na2s2O5晶体的方法

⑤除去Cu粉中混有的CuO,应加入盐

酸溶解、过滤、洗涤、干燥

加热蒸发

①从滤液中分离出重格酸钾和

溶剂，使

②提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾

随温度升

③废电池糊状填充物加水处理后，过

高溶解度有大量晶体析

1

结晶—=滤、滤液中主要有ZnCb和NHaCl,二

0增加量较出时停止加热

者可通过加热浓缩、冷却结晶，分离回

小的溶质

收

析出，如

④从硫酸铜溶液中获取胆帆晶体

NaCl溶液

利用分液下层液体先从

■①用饱和Na2c溶液提纯乙酸乙酯

漏斗将已下口放出,卜

分液②屠呦呦用乙醛从青蒿中提取青蒿素

分层的液层液体再从上

③用CCk萃取碘水中的L

L-体分离开口倒出

加碎瓷片防止

将沸点不

暴沸；温度计

同（相差

1•度,水银球的位置①分离苯和二甲苯混合物

冷凝管>30℃）

蒸馆*处于蒸储烧瓶②从海水中获取蒸锵水

的液体混

AM整的支管口处；③分离k和CCI4溶液

合物彼此

冷却水的流向

分开

为下进上出

2.物质分离提纯的化学方法

原物质所含杂质除杂试剂分离方法操作方法或仪器

Na2co3、盐

NaClBaCh沉淀法过滤

酸

NaOH溶液洗气法洗气瓶

COCO2

依次通过

HCKKMnO4

HS溶液、焦

2洗气法洗气瓶

H2

O2、性没食子

H2O酸、浓

H2so4

饱和杂转纯法洗气瓶

co2HC1

NaHCO3

溶液

NaClNH4CI热分解

球形干燥管或U

NHHO碱石灰干燥

32形管

Cu氧化法硬质玻璃管

N2o2

H2C2

冷凝冰水浴

co2

04

S0冷凝冰水浴

so23

MgAlNaOH溶液酸碱溶解法过滤

Fe2+Cu2+Fe氧化还原法过滤

调法过滤

CuCl2FeChH2O2、CuOpH

3.检验物质常用的方法

检验方法适用范围典型物质

观察法颜色、状态的差异。2为黄绿色、N02为红棕色

物

闻气味法气味存在着差异S02、HC1>NHs等有刺激性气味

理

水溶法溶解性存在差异如NazCCh与CaCO.i

方

丁达尔效应常用于鉴别碱金属如钾、钠等元素的单质、化合物

法

焰色法胶体与非胶体Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液

化沉淀法将待检离子转化为沉淀SOr、Cl>CO1、Fe2+^Fe*、Cu2+

学气体法将某些离子转化为气体COfsHCO7,S0「、HSO。NH4

方将待检成分转化为

3

显色法Fe\淀粉、I2

法有特殊颜色的成分

I题组训练］

［题组1］物质的分离与提纯

1.从含Br一废水中提取Bn的方法有多种，其中一种方法涉及过滤、氧化、正十二烷的

萃取及蒸储等步骤。已知：

物质正十二烷

Br2CC14

密度/（g・cm、）3.1191.5940.749

沸点/℃58.876.8216.8

下列说法正确的是()

A.用甲装置过滤时，需要不断搅拌

B.用乙装置将B「氧化为Bn

C.丙装置中用正十二烷而不用CCL，是因为正卜二烷的密度小

D.可用丁装置进行蒸镭，先蒸出正十二烷再蒸出Br?

解析：B［A项，过滤时应让滤液自然流下，不能用玻璃棒搅拌，否则会戳破滤纸，错误；

B项，CL可以把氧化成Bn,多余的CL用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，正确；C项，

根据表中信息，正十二烷的沸点与Bn的沸点相差更大，更有利于分液后的蒸馅操作，错误；

D项，蒸储分离正十二烷和Bn时应用直形冷凝管，使用球形冷凝管会存留部分馆分，由表中

信息知，Bn的沸点低于正十二烷，先蒸出的是B「2,错误。J

［题组2］物质的检验

2.下列有关实验的判断正确的是()

A.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe?+

R-CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和NMCCh溶液中除去SO?

C.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色，则气体X可能是。2

D.将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

解析：C［A项中有Fe3+,无Fe2+,会发生同样实脸现象，应先湎加KSCN溶液，后加

氯水，A错误；二者均与碳酸钠反应，应选饱和NaHCCh溶液除去SO?,B错误：氯气、二氧

化硫等气体均能使品红褪色，则向品红溶液中通入气体X,品红溶液秘色，则气体X可能是

C12,C正确；将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，该气体若是二氧化硫，则发生氧

化还原反应，生成白色沉淀为BaSO*D错误。］

3.高温下CaSO4和焦炭可发生反应：CaSth+cH邑CaS+CaO+气体产物。某化学兴

趣小组设计了如图所示实验装置探究气体产物的成分。已知B、C、D、E、F装置中的试剂均

为足量。

下列叙述错误的是（）

A.通入氮气可排尽空气，防止氧气的干扰，a管的作用是平衡气压

B.若实验后酸性KMn（X溶液的颜色变浅、pH增大，则气体产物中含有SO?

C.若实验后Ba（OH）2溶液中产生白色沉淀，则气体产物中含有C02

D.若实验后E装置中黑色固体变红、F装置中溶液变浑浊，则气体产物中含有CO

解析：B［如果不排尽装置中的空气，氧气与碳在高温下反应，会干扰气体产物的检脸，

a管可以起到平衡气压的作用，A项正确。酸性高镒酸钾溶液既要检脸二氧化硫，又要除去二

氧化硫，所以酸性高锈酸钾溶液颜包变浅，又因反应为5so2+2MnO；+2H2O=5SO/+2Mn2

++4H+,所以反应后溶液中c（H.）增大，pH减小，B项错误。C装置中产生的白色沉淀应为

碳酸锁,据此可判断气体产物中含有CO2,C项正确。黑色氧化铜变为红色的铜，同时澄清石

灰水变浑浊，说明气体产物中含有CO,D项正确。］

考点三物质制备和固体受热分解产物探究

［真题引领］

1.（2019•全国I,T9）实验室制备浪苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的

是（）

A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收嗅化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯

解析：D［A项，若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，笨和澳混

合液不能顺利流下。打开K,可以平衡气压，便于苯和澳混合液流下，故A正确；B项，装

置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和澳蒸汽，浪溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，

故B正确；C项，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的淡化氢气体，故C正确；

D项，反应后得到粗湿苯，向粗澳笨中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的湿，振荡、

静道,分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸储分离出沸点较低的苯，可以得

到澳苯，不能用结晶法提纯淡苯，故D错误。］

2.（2019•全国IH,T12）下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中

加快氧气的生成速率

B在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

解析：A［A.氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯

酸，不能达到实险目的，A符合题意；B.过氧化氢溶液中加入少量二氧化镒作催化剂，加快双

氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的；C.碳酸钠溶液与乙酸反应，与

乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的：D.根据较强酸制备较弱酸可

知向饱和亚琥酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实睑目的。］

3.（2017・全国I）实验室用此还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫

等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）

装置Q①②③

A.①、②、③中依次盛装KMnCh溶液、浓H2s04、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热

D.装置Q（启普发生器）也可用于一氧化钵与浓盐酸反应制备氯气

解析：B［A.Zn粒不纯往往含有硫元素等，因此生成的氢气中可能混有H?S,所以KMnCh

溶液除去H?S、焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干堞氢气，A错误：B.氢气是可

燃性气体，通过爆鸣法脸纯，B正确；C.为了防止W受热被氧化，应该先停止加热，等待W

冷却后再关闭K,C错误；D.二氧化锤与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以

启普发生器不能用于该反应，D错误。］

［知能必备］

1.常见物质的制备

（I）气体制备

实验装置制备的气体原理

H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

C02CaCO?+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

2KMnO4+6HC1(浓)=2KCI+

C12

2MnCl2+5CI2t+8H2O

SO2Na2sO3+H2sO4-Na2sO4+SO2t+HO

a2

C2H2CaC2+2H2O-Ca(OH)2+CH=CHf

3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO)4-

132

2NOt+4H2O

NO、NO2

Cu+4HNO3(^)=CU(NO3)2+

2NO2t+2H2O

HZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

J2

COCaCO+2HCl=CaCl+HO+COt

广23222

我HS

£2FeS+H?SOd——FeSOd+H^St

2NaC103+H2O2+H2SO4=2C1O2t

CIO2

卜+O21+Na2so4+2H2O

Cu+2H2so"浓)3=CuSCh+S02t+

SO2

2HO

32

MnO2+4HCl(«c)=^=MnC12+Cl2t+

CI

□12

2HO

7\、2

CaFz+H,SOM浓)=^=CaSO4+2HFt

HF

1_HC1