2024九年级化学上册阶段微卷5物质转化与材料利用(九上2.4～2.6)浙教版

阶段微卷5物质转化与材料利用(九上2.4~2.6)(满分：100分时间：30分钟)一、选择题(每小题6分，共42分)1.已知CO＋CUOeQ\O(=,\S\UP7(△))CU＋CO2，该反应中发生还原反应的物质是()A.COB.CUOC.CUD.CO22.实验室的药品要求按物质类别分类放置，部分药品摆放如下，则存放CUSO4的药品柜是()药品柜甲乙丙丁药品CUO、MnO2HCL、H2SO4KOH、Ca(OH)2NaNO3、CaCO3A.甲 B.乙 C.丙 D.丁3.下列物质不属于有机化合物的是()A.乙醇(C2H6O) B.青蒿素(C15H22O5)C.富勒烯(C540) D.葡萄糖(C6H12O6)4.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应，则另一棋子也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是(反应条件忽略)()5.下列物质间的转化关系，不能一步实现的是()A.C→CO2→CO B.Mg→MgO→MgSO4C.KCL→KNO3→K2SO4 D.NaOH→Na2CO3→NaCL6.鉴别下列各组物质，所选的鉴别试剂不正确的是()选项ABCD待鉴别的物质氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液硫酸铵和硫酸钠固体食盐水和稀盐酸氮气和二氧化碳气体鉴别试剂二氧化碳气体氢氧化钡溶液紫色石蕊试液燃着的木条7.某工厂用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质中不含铁元素)来炼制生铁，若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是()A.120t B.108t C.96t D.84t二、非选择题(共58分)8.(14分)某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和__________。请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式：____________________________。(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：__________________________。(3)此联产方式的主要优点是__________________(答出一点即可)。9.(25分)有一包固体粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，按图甲进行实验。Ⅱ.取白色沉淀B于烧杯中，逐滴滴加稀硝酸，沉淀的质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。(1)原固体中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是__________________。(2)写出ab段发生反应的化学方程式：____________________________________。(3)取无色溶液C于试管中，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生，则无色溶液C中一定含有的离子是________________(填离子符号)。(4)为检验原固体粉末中是否含有氯化钾，请设计完整的实验方案并进行验证：__________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作、现象及结论)。10.(19分)实验室有一瓶变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测定样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验：①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)，实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸＋烧杯质量/g150150150反应前固体样品质量/g4812反应后烧杯内物质＋烧杯质量/gm155.8158.7eQ\a\VS4\aL()(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)表中的m为____________。(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

阶段微卷5物质转化与材料利用(九上2.4～2.6)1.B2.D3.C4.A【点拨】碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳可与四氧化三铁反应生成铁，铁可与氯化铜反应，A符合题意。5.C6.D7.A【点拨】根据质量守恒定律，利用铁元素质量不变解题。设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，则x×(1－20%)×eQ\b\Lc\(\Rc\)(\a\VS4\aL\cO1(\F(112,160)×100%))×(1－10%)＝63t×96%，解得x＝120t。8.(1)石灰石；3CO＋Fe2O3eQ\O(=,\S\UP7(高温))2Fe＋3CO2(2)CaCO3eQ\O(=,\S\UP7(高温))CaO＋CO2↑(3)降低成本(合理即可)9.(1)硫酸钠和碳酸钠；氯化钙和氯化铁(2)BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑(3)Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－(4)取少量固体粉末于烧杯中，加水使其充分溶解，向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则原固体粉末中含有氯化钾，反之，则不含氯化钾【点拨】(1)由图乙中沉淀部分溶解可推断出白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则原固体粉末中一定含有硫酸钠和碳酸钠；向原固体粉末中加水后得到无色溶液，则原固体粉末中一定不含氯化钙和氯化铁。(2)图乙中ab段是碳酸钡与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。(3)取无色溶液C于试管中，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生，可判断出无色溶液C中一定含有氢氧化钠，通入二氧化碳后发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3又与过量的Ba(NO3)2发生反应：Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3，故无色溶液C中一定含有的离子是Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－。(4)为检验原固体粉末中是否含有氯化钾，需用硝酸银溶液进行检验，为避免原固体粉末中硫酸钠、碳酸钠的干扰，应先加入过量硝酸钡溶液将硫酸钠、碳酸钠除掉，再加入硝酸银溶液，通过是否产生白色沉淀来确定是否存在氯化钾。10.(1)因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应(2)152.9(3)解：反应生成二氧化碳的质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g。设8g样品中Na2CO3的质量为x。Na2CO3＋2HCL=2NaCL＋H2O＋CO2↑106