金属的化学性质（第3课时）-九年级化学下册教学课件（人教版2024）

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第3课时

金属活动性顺序的应用

化学用语天天练

铁与硫酸铜溶液

铝与硫酸铜溶液

铜和硝酸银溶液

KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱特别活泼

较活泼金属

不活泼金属1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。2位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3类型一：判断置换反应能否发生1.金属与酸条件：金属位于____之前2.金属与化合物的溶液条件：①强换弱；②化合物溶于水；③K、Ca、Na除外

（1）Fe+H2SO4

（）

（2）Cu+H2SO4 （）

H（1）Fe+CuSO4溶液

（）

（2）Cu+FeSO4溶液

（）（3）Cu+2AgNO3溶液（）

（4）Cu+AgCl （）（AgCl难溶于水）金属活动性顺序的探究方案是否可行①②③④Al、CuSO4溶液、AgAl2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液Al、AgNO3溶液、Cu、________Al2(SO4)3溶液、Ag、CuSO4溶液稀盐酸（请酸来帮忙）先排序：Al>Cu>Ag

两金夹一液

两液夹一金

1.两种金属①分别放入稀盐酸或稀硫酸②将一种金属放入另一种金属的化合物溶液里2.三种金属（如：Al、Ag、Cu)（是否产生气泡/气泡速率）（是否产生固体）金属活动性顺序的探究1.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中D还可以选用的方案是_______________________________________________。将Cu分别加入FeSO4、AgNO3溶液中2.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，除三种金属外最好的方法是选用下列试剂中的()A．ZnSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸C反应前后溶液的质量变化1．金属与酸反应例：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.金属与某些化合物的溶液反应例：Fe+CuSO4=FeSO4

+CuMg

Al

Zn

Fe

（H）

Cu

Ag24

27

65

56

64

108练：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑练：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag反应后的滤液、滤渣的分析1.一种金属与一种化合物溶液发生反应时，需考虑反应物的量。金属和某些金属化合物的溶液反应滤渣过滤滤液将铁粉不断地加入到一定量的硝酸铜溶液中：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu①若Fe的量少，Fe反应完了，Cu(NO3)2只反应了一部分：滤渣:

滤液：

.

Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Cu②若Fe的量刚好和Cu(NO3)2完全反应：滤渣：

滤液有：

.③若Fe过量，把Cu(NO3)2反应完后，Fe还有剩余：滤渣：

滤液有：

.Fe(NO3)2Fe(NO3)2CuCu、Fe反应后的滤液、滤渣的分析A．反应后滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4B．滤渣中的固体只有CuC．反应后的溶液的质量一定减少

D．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe练：将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，下列有关分析错误的是（）D反应后的滤液、滤渣的分析2.多种金属与多种化合物溶液发生反应时，需分析反应的先后顺序。a.按金属活动性强弱排序；b.强置弱：先置远，后置近（1）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。

铁与AgNO3反应的化学方程式为_______________________________

铁与Cu(NO3)2反应的化学方程式为_____________________________

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

（2）铁丝、铜丝插在少量的AgNO3溶液中，滤液中一定有：

，滤渣中一定有

。反应后的滤液、滤渣的分析练：向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是()A.滤液中只有CuSO4B.滤渣中一定有Cu，可能有AlC.向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生D.反应前后溶液质量增大C2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu说明CuSO4过量，滤渣中一定含有Cu，不含有Al，滤液中一定含有CuSO4和Al2(SO4)3滤渣中的Cu不与HCl反应相对原子质量：Cu＞Al，溶液质量减小金属与酸反应的计算与图像Mg

+

H2SO4=

MgSO4+

H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2426525622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2×273×2mambmcmdAl>Mg>Fe>Zn消耗等质量的金属mg,生成氢气的质量：a=2m24b=2m65c=2m56d=3m27小结：等量金属足量酸，相对原子质量越_____，产生氢气（消耗酸）越多。小金属与酸反应的计算与图像Mg

+

H2SO4=

MgSO4+

H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2426525622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2×273×2ambmcmdm生成等质量的氢气mg,需要金属的质量：Al<Mg<Fe<Zn小结：产生等量氢气时，相对原子质量越___，消耗金属越多。a=24m2c=56m2b=65m2d=27m3大金属与酸反应的计算与图像反应速率：金属的活动性：产生氢气的质量：消耗酸的质量：相对原子质量：结论t/sm(H2)MN等金足酸-时间速率图M>NM<NM>NM>NM>N金属与酸反应的计算与图像t/sm(H2)MN等酸足金-时间速率图反应速率：金属活动性：产生氢气的质量：结论M>NM=NM>N金属与酸反应的计算与图像金属与酸反应的计算与图像

A.

B.

C.

D.

B金属与酸反应的计算与图像

金属与酸反应的计算与图像1.(2023湖南郴州)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是(

)A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B.实验②中发生的反应是：2Ag＋CuSO4===Ag2SO4＋CuC.实验①中溶液质量逐渐增大D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色不反应A每56份质量的铁完全反应后生成64份质量的铜，因此反应后溶液质量减小Fe2+颜色为浅绿色2．（2024·湖南长沙）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水3．4．（2024·重庆）中国的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是①反应能证明两种金属的活动性

②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸铁

④反应后固体表面附着一层红色物质A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④5．（2024·内蒙古呼和浩特节选）小琦同学查阅资料发现SnCl2（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜

（写出操作和现象）。6．（2024·四川南充节选）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是

（填化学式）。7．（2024·河南）铝与稀硫酸反应的化学方程式为

；镁、铝分别放入质量相等且足量