高考化学二轮-电离平衡常数的应用

2021高考化学二轮题型对题必练

电离平衡常数的应用

一、单选题(本大题共26小题，共52分)

1.常温下,HF的电离常数&=6.61xKT%啊•的电离常数几=1.78X10-5。

下列说法正确的是()

A.N%F溶液中1g嘿?>0

B.NHdF溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常数Kh(F-)=1.51xIO-"

D.NH4F与NH4Q的混合溶液中有下列关系：c(NHj)>c(F-)-c(Cl-)

2.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程止确的是()

化学式电离常数

HC1OK=3x10-8

H2cO3&=4x10-7K2=6X10T1

A.向Na2cO3溶液中滴加少量氯水:CO仁+2c-+H20=2Cr+2HC1O+CO2

B.向NaHC()3溶液中滴加少量氯水：2HCO]+Cl2=Cl-+CIO一+2CO2+H20

C.向NaClO溶液中通入过量CO2：C024-NaClO+H20=NaHCO3+HC1O

D.向NaClO溶液通少量CO2：C02+2NaClO+H20=Na2CO34-2HCIO

3.若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)

水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、peg?)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说

法一定正确的是()pct.

2-

A.pH=4时fc(HA-)<c^A)

B.C(H2A)+c(HA-)+“A?」)是定值

K234：

C.该酸的电离常数Kai=10-131:34：3

D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性

4.常温下，向lL0.1mol-L-iNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NHj-^NH3-H20

的变化趋势如图所示(已知：NH3・H2。的电离常数&=1.0x10-5,不考虑体积变

化和氨的挥发)，下列说法正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

#,F\------------>

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol7V/

C.当溶液的pH=7时,c(NHj)：C(NH3H2O)=1:100

D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(C「)>c(Na+)>c(NHj)>c(OH­)>

c(H+)

5.常温下，用0.1000mol•IT】的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX,滴定

曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线上所有点的溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=

c(0H-)4-c(X-)

B.该酸的常温下的电离常数约为1x10-5

C.需用甲基橙作指示剂

D.点d溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

6.某温度下，HN02和CH3COOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7x10-5。将pH和

体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述

正确的是()

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点,c点

C.从c点到d点，溶液中“叫飞丁)保持不变(其中

HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

7.下表是25久时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离常数，下列说法正确的是()

化学式

AgCIAg2CrO4CH3COOHHC1OH2cO3

Kal

KpK

SSPKaKa=4.4x10-7

Ksp或Ka=1.8=2.0

=1.8XIO-5=3.0x10-8K

xIO一1。xI。-2a2

=5.6x10-11

A.等浓度的CI^COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度由大到小的顺序为

++

c(Na)>c(ClO-)>C(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)

B.向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为&O+2CO1-+Cl2=2HCO3+

Cl-+C1O-

C.向0.1mol•LTCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至《CHsCOOH):c(CH3coeT)=

9:5,此时溶液pH=5

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D.向浓度均为1x10-3md•IT】的KC1和占504混合液中滴加1x10-3mol-L-1

的AgN()3溶液，CrOt先形成沉淀

8.室温时，向20mL0.1000mol•广用2c2O4溶液中滴力口0.1000mol•『iNaOH溶液，

混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是()

A.忽略H2c2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2c2O4的电离常数

B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点

C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)Vc(OFT)+PH|一

C(HC2O；)+2c(C20r)I1

D.在B点溶液中，含钠化合物有两种，且C(HC2()I)+t…尸胃

-

2C(C2O1)=0.1000mol•L■

32040FCVaOHyml

9.羟胺(NH2OH)为一元弱碱。5久时，电离常数几=9.0x10-9),其电离方程式为：

NH2OH+H20=NH3OH++OH-o用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.lmol/LNH20H溶

液，恒定25霓时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系

如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是()

A.A,B,C,D四点对应的溶液中NH20H电离常数相等

B.A点对应溶液的pH=9.5

++

C.D点对应溶液中存在：c(H)=c(OH-)+C(NH3OH)+

C(NH2OH)

D.C点时，溶液呈酸性

10.常温下，向20mL0.1mol的二元酸H2A溶液中滴加0.1mol」TNaOH溶液，溶

液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，y点对应溶液

的pH=5。下列说法错误的是()

A.在滴加NaOH溶液的过程中，溶液的导电性会发生变化

B.当溶液中Na2A和NaHA物质的量相等时：c(HA-)4-

c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C.在x点溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>

c(H+)>c(A2")>c(OH-)

D.常温下HA-的电离常数为1x10-5

11.常温下，用0.1mol,L的NaOH溶液分别滴定

厂】的三种一元弱酸，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的总

体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。下列说法正确的

是

A.当滴加5mLNaOH溶液时.溶液中离子浓度的大小关系：

c(A-)>c(B-)>c(C-)

B.当滴加lOmLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：①二②二③

C.将pH分别为2.4.6的三种酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH分别变为4.6.8

D.由图可知电离常数的大小关系为Ka(HA)<Ka(HB)<Ka(HC)

12.下图是不同温度(T］、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是

()

A.图中温度TiVT2

B.Ti温度下pH=6的溶液有弱酸性

C.两条曲线中四个点Kw间的关系：B>A=D=E

D.E,D两点水的电离均被抑制，而Kw相等

13.H3P。4为三元弱酸，现可通过H3P与NaOH溶液反应配制磷的重要

化合物NaH2PO4、Na2HP0^UNa3P04o室温下，含磷各物种的分布分数(平衡时某

物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法中正确的

是()

A.pH=7时存在c(Na+)=c(H2POJ)+c(HPOJ-)

B.H3PO4的第二步电离常数(2的数量级为I。-7

C.NaH2PO4、NazHPOd和NasPCU的水溶液的pH值均大

于7

D.某溶液中不可能同时存在大量的H2Poz、HPO|-、POJ-

三种离子

14.25久时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOHHCNH2s

7

Ki=1.3x10-K2=7.1x

电离常数(25汽)1.8x10-54.9xKT”

10Ts

下列说法正确的是()

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3(X)0Na)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.amol/LHCN溶液与〃mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>

c(CN-),则。一定小于或等于b

C.NaHS和Na2s的混合溶液中，一定存在r(Na+)+r(H+)=r(OH-)+r(HS-)+

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2c(S2")

D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OIT)=10-dmol/L

15.常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A.由A-+H2B(过量)=HA+HB1可知结合H+的能力：HB-<A-<B2-

B.在O.lmol•IT】的氨水中滴加0.1mol•L盐酸，恰好完全中和时，c(NH1)+

C(NH3-H2O)=0.05mol•L

C.将cmol•IT】的醋酸溶液与0.02mol•『】NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中

性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka二端^

D.将0.2mol•IT】盐酸与0.1mol•广】的KAIO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由

大到小的顺序：c(Cr)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)

16.向VmLO.lmol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2sO4,测得混合溶液的温度、

pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,

虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是()

A.V=40

B.b点时溶液的pOH>pH

C.a、b、c三点由水电离的c(OH-)依次减小

D.a、b、d三点对应NH3。出。的电离常数：K(b)>K(d)>

K(a)

17.室温时,向20mL0.1000molLTH2c2O4溶液中滴力口O.lOOOmolLNaOH溶液,混

合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是()

A.忽略H2c2O4的第二步电高，由题给信息，可以计算出常温下H2c2O4的电离常数

B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点

C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)Vc(OH-)+

C(HC2O；)+2C(C2O1~)

D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且C(HC2O7)+

l

c(C2O1-)=O.lOOOmolL-

18.298KM,用0.1000mol盐酸滴定20.00mL0.1000mol-LTROH溶液，所得溶

液的PH与电黑;的关系如图所示(已知：pKb=-lgKb)o下列说法错误的是()

A.298K时，ROH的电离常数为Kb，K'JpKb=4.7

B.本实验选择甲基橙溶液作指示剂

C.Z点对应的盐酸体积为20.00mL

D.Z点溶液中c(C「)=c(R+)

19.常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H?X溶液中逐滴加入

O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示（忽略温度变化），已知：常温下，的

电离常数=1.1x10-5,Ka2=1.3X10-8。下列叙述正确的是（）

A.a近似等于3

+2--

B.点②处c(Na+)+2c(H)+c(H2X)=2c(X)+c(HX)+

2c(OH]

C.点③处为&X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX")>c(H+)

20.部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸HCOOHHCNH2S

-7

Kal=1.3xIO

电离平衡常数（25国）Ka=1.8xIO/Ka=4.9xIO-1。

-15

Ka2=7.1xIO

下列有关说法正确的是（）

A.等体积、等浓度的HCOOH和HCN两溶液中所含离子数目不相等

氏恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C.HCOO->CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

D.NaHS溶液中加入适量KOH固体后，溶液导电能力几乎没变（忽略生成的水的体

积）

21.相同温度下，根据表三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸电离常数K

HX9xIO-7

HY9x10-6

HZ1X10-2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

C.相同温度下，Iniul/LHX溶液的电离常数大丁O.luiul/LHX

D.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

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22.25℃,WC(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,

溶液中C(CH3C00H)、C(CH3(：00-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的

是()

A.pH=5.5溶液中：C(CH3COOH)>c(CH3coeT)>

c(H+)>c(OH-)

B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为lx10-4.75

C.pH=3.5溶液中：c(Na-)4-c(H+)-c(OH-)+

C(CH3COOH)=0.1mol•L

D.向1LW点所表示溶液中通入0.05molHC1气体(溶液体

+

积变化可忽略)：2C(H)+C(CH3C00H)=C(CH3COO-)+2c(0H-)+2c(CP)

23.25℃T,部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

HCOOH

弱酸HC1OH2S

-47

电离平衡常数Ka=1.0x10人=2.0x10-8Kal=1.3x10~

15

(Ka)Ka2=7.1x10~

A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,则舞黜=10

B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大

+2

C.任何浓度NaHS溶液中总存在:C(H2S)+c(H)=c(OH-)+c(S-)

2

D.向NaClO溶液中通入H2s发生的反应为2QO-+H2S_S-+2HC10

24.25。(：时，向1。1!110.11110】七叩3人$04水溶液滴加0.111101」一小20小容液，含神的各

物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别

如下图，下列说法错误的是

A.H3ASO4=H2ASO；+H+的电离常数为10-2.2

+

B.b点所处溶液中：c(Na)=3C(H2ASO；)+

3c(AsO;)

C.水的电离程度：a>b>c

D.HAsOl的水解程度大于电离程度

二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)

25.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:

化学式HC1ONH•HO

HFH2CO332

Ki=4.3xIO-7

4

电离常数6.8x10-4.7xIO：Kb=1.7x10-5

11

K2=5.6x10-

(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2c0?溶液其物质的

量溶度由大到小的顺序是(填序号)

(2)25久时，pH=4的NH4Q溶液由水电离的c(H+)为mol/L

(3)0.1mol/L的NaQO溶液和0.1mol/L的NaHCO?溶液中，

c(ClO-)c(HCOl)(填“>、V、="),可使上述两种溶液pH相等的方法是

___________(填代号)

a.向NaClO溶液中加适量的水b.向NaClO溶液中加适量的NaOH

c.向NaHC()3溶液中加适量的水&向NaHC()3溶液中加适量的NaOH

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为

(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4cl溶液等体积混合，通过计算判断混

合溶液的酸碱性(琪“酸性”“碱性”或“中性”)<»

26.(1)常温下向20mLO.lmol-L-1Na2(X)3溶液中逐滴加入0」mol-L-1HC1溶液40mL,

溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变

化的部分情况如图所示.回答下列问题：

①同一溶液中，H2c。3、HCO,COr(填“能”或“不能”)大量共存;

②O.lmol•右1Na2cO3溶液中各种离子的物质的量浓度由大到个的顺序为

;当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为

③由图像可知，碳酸的二级电离常数K。(lg2=0.3)

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(2)FeCk具有净水作用，但易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水

比FeCh高效，且腐蚀性小。

①FeCb腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是。(用离

子方程式表示)

②若在空气中加热FeCkWHzO,生成的是Fe(0H)Cl2，写出反应的化学方程式

;若在干燥的HC1气流中加热FeCk・6出0时，能得到无水

FeCl3,其原因是o

③通过控制条件，使氯化铁水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式

3++

为：xFe+yH2OFex(OH)JP+yH+欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方

法是o

a.降温b.加水稀释c.加入NH4cld.力口入NaHC()3

(3)某工厂向含有前2。尹的废水加入绿矶并调节pH转化为Cr(0H)3和Fe(0H)3除去,

若处理后的废水中残留的c(Fe")-2.0xIO_3moi•L,则残留的Cr"的浓度为

3831

。(已知：Ksp[Fe(0H)3)]=4.0x10-,Ksp[Cr(0H)3]=6.0x10-)

三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)

27.已知部分弱酸的电离常数如下表:

H2cO3

弱酸CH3COOHHCN

匕

Ka=5.0xKal=4.3x10-72=5.6x

5

电离常数(25℃)Ka=1.8xIO-

IO-10IO-11

请回答.卜.列问题：

(1)25y时，在某二元酸&A溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、HZO,

写出H2A的电离方程式

(2)写出向辄化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:

(3)25℃时,CH38OH与Ct^COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液

+

中c(CH3COO-)-c(Na)=mol/L(填准确数值)。

(4)25久时，将amol的醋酸与bmol氢氧化钠溶液等体积混合，反应后

溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为。

28.PbOz及2Pbe。3•Pb(0H)2(减式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

⑴PbOz可由NaClO氧化Pb(N03)2溶液得到。

①Pb(N()3)2被氧化为PbOz的离子方程式为。

②Pb(NO3)2溶液中通入H2s发生Pb?+(aq)+H2s(aq)=PbS⑸+2H+(aq),直至

平衡，该反应的平衡常数为K=____【已知：Ksp(PbS)=3.55x10-28：H2s电离

常数Kai=1.3x10-7,

陶=7.1x10-5】。

(2)制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

CHjcnoifd^毕1南a

1fl£I|Te卜・WMDe

HOf•HHlHIh

I

(CHjCO加2或

①“碳化”时，发生反应的化学方程式为。

②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是

⑶为确定2Pbe。3•Pb(OH)2(相对式量：775)的热分解过程，进行如下实验：称取

一定量(2)实验制得的样品放在热重分析仪中，在氧气流中热分解，测得样品的固

体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量x100%)随温度的变化如下

图所示。

①A-B过程中，从体系中逸出的分解产物(化合物)为一(填化学式)；C-D过程

中，从体系中逸出的分解产物(化合物)为—(填化学式)。

②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式(写出计算过程)。

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答案和解析

1.【答案】C

【解答】

A.HF的电离平衡常数大于N&电0的电离平衡常数，所以氨离子的水解程度小于钱根

离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0,故A错误；

B.钱根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的

电离程度，故B错误。

C.NH,F溶液中F一的水解平衡常数=言葡=1.51Xion,故C正确；

D.NH《F与NHdQ的混合溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),溶液中存在可荷守恒：c(NH。)+

c(H+)=c(OH-)+c(F-)+c(CI-),则c(NHj)Vc(F-)+c(Cr),故D错误。

2.【答案】C

【解答】

依据电离常数分析可知酸性为：H2CO3>HC1O>HCO3,根据强酸可以制取弱酸分析:

A.向Na2c。3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，酸性：H2CO3>HC1O>HCO3，

盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，正确

的离子方程式应为：2COg+C12+H2O=Cr+CK)-+2HCO3，故A错误；

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，由于酸性：H2CO3>HC1O>HCO3，氯水中的盐酸

和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能与碳酸氢钠反应，产物为次氯

酸，正确的离子方程式为：HC03+ci2=cr+HC1O+C02,故B错误；

C.向NaQO溶液中通入过量CO型由于酸性：H2CO3>HC1O>HCOJ,反应生成碳酸氢

钠和次氯酸，反应的化学方程式为：C02+NaClO+H20=NaHCO3+HC1O,故C正确：

D.向NaClO溶液中通入少量CO?，由于酸性：H2C03>HC10>HC03,反应生成碳酸氢

钠和次氯酸，正确的化学方程式为：C02+NaClO+H20=NaHCO3-HC1O,故D错误；

故选C。

3【答案】C

【解答】

A.依据图像pH=4.3时，c(HA-)=c(A2-),所以pH=4时，c(HA-)>c(A2-),故A错

误；

B.依据物料守恒，当温度不变时«%人)+«1^-)+(：82-)是定值，故B错误；

C.依据图像，该酸的电离常数%】=竺窄普=10丫，故C正确；

D.依据图像，常温下，NaHA的水溶液中电离大于水解，所以溶液呈酸性，故D错误。

4.【答案】B

【解答】

A.M点是向ILO.lmol•LTNH4Q溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化钱和一

水合氨溶液，链根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此

时水的电离程度小于原氯化钱溶液中水的电离程度，故A错误；

B.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(Cr)=n(H+)+n(Na+)+n(NHj),

n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(CI-)=(a-0,05)moL故B正确;

c•由心=喘爵得就需=濡5=器=1°。：1，故c错误；

D.向lL0.1mol」TNH4Q溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)=0.05mol时，

得到物质的量均为O.OSmolNHR、0.05molNaCl和0.05molNH3-电。的混合物，由于

NH3•也0电离大于NH4cl水解，故离子浓度大小关系为：c(Cr)>c(NHj)>c(Na+)>

c(OH-)>c(H+),故D错误。

故选B。

5.【答案】B

【解答】

A.曲线上的a是没有加入碱的时刻，此时溶液中没有钠离子，故A错误；

B.由图像可知，当滴加氢氧化钠溶液20mL时，两者完全反应，故该酸的起始浓度与氢

氧化钠溶液的浓度相同，当未加入氢氧化钠溶液时，酸溶液pH约为3,则该酸的常温

下的电离常数约为丝2需=3篙Q=lx10-5,故B正确；

C.滴定终点时的pH值约为10,应该用酚酣做指示剂，故C错误；

D.d点的溶液相当于等物质的量浓度的NaX溶液与NaOH溶液混合，由于X-的水解，

会使c(X-)Vc(OH-),故D错误。

故选B。

6.【答案】C

【解答】

酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性:HNO2>CH3COOH：

A.加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，

根据图知，pH变化较大的是则II表示较强的酸HNOz，所以曲线I表示CH3COOH,

故A错误；

B.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b>c,则

抑制水电离程度：b>c,所以水电离程度：b<c,故B错误；

C.水解平衡常数只与温度有关，"*：，-)=心,从c点到d点，温度不变，水解平

衡常数不变，所以溶液中丝若然2保持不变，故c正确；

D.a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HNO2<CH3COOH,相同体积的a点

两种溶液中溶质物质的量：HN02<CH3COOH,消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以

消耗的碱：HNO2<CH3COOH,根据Na原子守恒知溶液中n(Na+)：HNO2<CH3COOH,

故D错误。

故选C。

7.【答案】B

【解答】

A.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以C(CH3CO(T)>C(CKT),则各离子浓

第12页，共23页

+

度的大小关系是c(Na+)>C(CH3COO-)>c(ClQ-)>c(OH")>c(H),故A错误；

B.HC10的电离平衡常数大于HCO],所以次氯酸的酸性大于碳酸氢杈离子，向Na2c。3溶

液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳

酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO2-+Clz+Hz0=

CI-+CIO-+2HCO3,故B正确；

_

C.向0.1mol•LCH3COOH溶液中滴力口NaOH溶液至《C&COOH):c(CH3COO)=9:5,

所以Ka=%需置黑)="学=18X10-5,解得氢离子浓度是3.24x10-5moI/L,

CQbriaLUUn)»

此时溶液pH不是5,故C错误；

D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)=嗡零=逐罕=1.8x10-7mol/L,生成

AgzCQ需要的c(Ag+)=产器浮)=/^^mol/L=4.47x10-5mol/L,所以氯

化银先沉淀，故D错误。

故选B。

8.【答案】D

【解答】

室温时，向20mL0.1000mol/LH2c2O4溶液中滴加J0」000mol/LNaOH溶液，发生反应为:

H2c2O4+OH-=HC2O；+H2O,HC2O；4-OH-=C2O1-+H2O,消耗20mLNaOH溶液

时为第一•化学计量点，恰好生成NaHC2()4,消耗40mLNaOH溶液时为第二化学计量点，

恰好生成Na2c2O4，

+

A.忽略H2c2O4的第二步电离，则H2c2O4存在电离平衡：H2C2O4^HC2O；+H,起始

+L5

时,0.1000mol/L的草酸溶液的pH为1.5,^^4«c(H)=c(HC2OJ)=10-mol/L,

15

C(H2C2O4)=O.lOOOmol/L-10-mol/L,则草酸的电离平衡常数为&=

C(H+)XC(HC2OJ)_]()T5x]0-l.S

1S=0.015»可以计算出常温下H2c2O4的电离常数，故A正

-C(H2C2O4)—~O.1-1O-

确；

B.酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反应的进行，溶液中

H2c2O4的量越来越少，盐类含量越来越高，则水的电离程度逐渐增大，A、B、C三点

所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点，故B正确；

C.A点，消耗NaOH溶液的体积为20mL,恰好生成NaHCz。”C点，消耗NaOH溶液

的体积为40mL,恰好生成Na2c2O4，则B点的溶质是NaHC2()4和Na2c2。"根据电荷

++

守恒，c(Na)4-c(H)=c(OH-)+c(HC2O；)+2c(C20i-),显然c(Na+)Vc(OH-)+

C(HC2O；)+2C(C2O2-),故C正确；

D.B点的溶液为中性，则溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中既存在NaHCzOd，也存在

Na2c2O4,生成的含钠化合物有两种，溶液体积不确定，无法计算物质的量，故D错误。

故选D。

9.【答案】C

【解答】

A.电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，A、B、C、D四点温度相同，所以

A、B、C、D四点对应的溶液中NHzOH电离常数相等，故A正确：

B.未加HC1时溶液为羟胺溶液，电离平衡常数几=。3C才(NH累2UH：，J力，水的电离较微弱，

则c(NH30H+)*c(OH-),羟胺电离程度较小，所以溶液中c(NH2()H)才O.lmol/L,则

9

溶液中c(OH)=1Kb.C(NH2OH)=V9.0x10-xO.lmol/L=3.0x105moi/L，溶液

中c(H+)==3mol/LTxlO'mol/L,溶液pH=—Ig：xIO—=9.5,故

B正确；

CD点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH3OHQ、HC1,溶液中存在质子守恒和物料守

++

恒，电荷守恒c(H+)+C(NH3OH)=c(OH-)+c(C「)、物料守恒c(C「)=2c(NH3OH)+

++

2C(NH2OH),LUWC(H)=c(OH-)+C(NH3OH)+2c(NH2OH),故C错误；

D.C点二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCLN&OH+水解导致溶液呈酸性，故

D正确。

故选C。

10.【答案】B

【解答】

图中曲线分析可知溶液中不存在H?A的分子，说明为强酸，第一步完全电离，而第二步

+

的电离部分电离，则H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+HA-；HA-=H++A2-

A.在滴加NaOH溶液的过程中，H+和OFT会反应生成水，溶液中自由移动的离子浓度

会发生变化，溶液的导电性也会发生变化，故A正确；

B.当溶液中Na2A和NaHA物质的量相等时，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+

c(HA-)+c(OFT)和物料守恒2c[Na+)=3c(A2")+3c(HA)可得c〔HA.)+2c(H+)=

C(A2-)+2(OH-),故B错误；

C.在x点溶液中的溶质为NaHA,只电离不水解,离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>

C(H+)>C(A2-)>C(OH-),故C正确；

D.常温下HA-的电离常数&=至端竽2而y点对应溶液的pH=5,Na2A和NaHA

物质的量相等，则及==1x10七故D正确。

故选B。

11.【答案】D

【解析】解析：当滴加5mlNaOH溶液时，由图像可知：曲线(l)pH>7,可判断NaA

的水解程度秀小于HB的电离程度，即c(Na+)>c(A-),曲线(2)pH<6,可判断NaB的

水解程度小于HB的电离程度，即c(Na+)Vc(B-),曲线(3)pHV4,可判断NaC的水

+

解程度小于HC的电离程度，gpC(Na)<c(C-),由酸性越弱越难分离，可知c(L)>

c(B-),故溶液中离子浓度的大小关系c(A-)<c(B-)Vc(C-),A错误，当地滴加

lOmlNaOH溶液时，溶质为相应的盐，有图像可知，酸性：HA<HB<HC,得出阴离

子的水解程度：A->B->C-,根据越弱越水解的规律，溶液中水的电解程度：(1)>

(2)>(3),B错误，三种酸都是弱酸，加水稀释，电解度增大，电离度增大，但无限稀

释，pH接近于7,故稀释100倍后，溶液的pH分别小于4,小于6,小于7,C错误,

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电离常数越小，弱酸酸性越弱，由酸性：HAVHBVHC可知，电离常数的大小关系为：

Ka(HA)<Ka(HB)<Ka(HC),D正确。

12.【答案】C

【解答】

12

A.水的电离为吸热过程，升温会促进电离，增大水的离子积常数，£时，Kw=10-,

14

T2时，Kw=10-,则图中温度TI>T2,故A错误；

B.Ti温度下，Kw=lor?,pH=6的溶液中c(H+)=c(OH-)为中性，故B错误；

C.两条曲线中四个点Kw：B的Kw=IO一】?，A、D、E的Kw=10-14,则B>A=D=E,

故C正确；

D.E,D两点水的电离可能是加入酸或碱，水的电离被抑制，也可能加入了盐，促进了

水的电离，但Kw相等，故D错误。

故选C。

13.【答案】D

【解答】

A.由图可知，pH=7时，溶液中含磷物种为H2Poz和HPOt，由电荷守恒可得c(H+)+

+

c(Na)=C(H2P04~)+2c(HP0?~)+c(OH-),因为c(H+)=c(OH)可得c(Na+)=

2

C(H2P04-)+2C(HP04-),故A错误；

B.H3PO4的第二步电离方程式为H2P。4一与HPO42-+H+,Ka2=吟倦宇：由图可

知，当c(H2PoJ)=c(HP()42-)时，pH=7.5,所以Ka2=10-7巴数量级是10-8,故B

错误；

C.由图可知，当溶液中H2Poz物质的量分数为1时，此时溶液为NaH2P。4溶液，pH约

为5；同理HPO/物质的量分数为1时，溶液为NazHPCU溶液，pH约为10.5；同理Na3P。4

的水溶液的pH值约为14,故C选项错误；

D.由图可知，溶液中任一时刻都没有同时存在H2POJ、HPO42：PCU?一三种离子，故

D正确。

故选D。

14.【答案】C

【解答】

A.由表格中的数据可以知道，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水

解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>

pH(CH3C00Na),故A错误；

B.等浓度时生成NaCN,CN-离子水解，则c(Na+)>c(CN)所以amol/LHCN溶液

与bmol/LNaO溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)>c(CN-),贝ijaWb,故B错

误；

C.NaHS和Na2s的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2~),故C正确;

D.该溶液中=KY7-1[mol/L，水电离出

c(H+)=(\0H)=l^-uniol/L,故D错误。

15.【答案】A

【解答】

A.己知A-+H?B(过量)=HA+HB-,这说明HA的酸性强于HzB,但不能比较与HB-

的酸性强弱，所以结合H+的能力：故A错误；

B.在252时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中

性，则溶液中氢离子和氢氧根的浓度均是10-7moi儿。但由于溶液是由醋酸钠和醋酸构

成的混合液，因此根据电荷守恒可知c(CH3CO(T)=c(Na+)=0.01mol/L。根据物料守

恒可知c(CH3coOH)=0.5cmol/L-c(CH3COO~)=0.5cmol/L-O.Olmol/L,则用含c

的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2x10-9/(c-0.02),故B正确；

C.若将CO2通入SImol/LNaOH溶液中至溶液中性，则根据电荷守恒可知c(OH-)+

++-+

c(COi-)+c(HCOJ)=c(Na)+c(H),所以溶液中2c(CO^)+c(HCO3)=c(Na)=

0.1mol/L,故C正确；

D.常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，硫酸水强酸，

如果BOH是强碱,则所得溶液可能为中性。如果BOH是弱碱，反应中BOH一定过量，

所以溶液也可能为碱性，故D正确。

故选Ao

16.【答案】C

【解答】

向VmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2s。4溶液，反应放热，溶液的温度

升高，当二者恰好完全反应时