高考江苏卷化学试题解析

2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学试题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.“俣护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（）

A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置

C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

【答案】D

【解圻】A、低碳能减少CO：的排放，故A说法正确；B、对生活废弃物进行分类，可以时物质进行回收使

用，分类处理，故B说法正确；C、宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，故C说法

正确：D、使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故D说法错误.

【考点定位】考查环境保护和节约资源问题.

【名师点睛】此题较简单，跟生活比较贴近，考查现在提出的：低碳生活、垃圾分类处理、加大环保知识

的宣与，要求熟悉课本上元素及其化合物对环境的影响，复习时注重基础知识的夯实，培养学生环保意识.

2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：1C1

B.氯离子（CI）的结构示意图：7

••••

C.氯分子的电子式：

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2CI

【答案】C

【解析】A、左上角应是质量数，质量数=中子数-质子数=37,应是］CL故A说法错误；3、氯离子质子数

8S

小于电子数，其结构示意图：）I,故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到

3电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH:=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

【考点定位】考查化学用语运用、有机物的命名、电子式、原子结构示意图、原子结构等知识。

【名师点睛】涉及化学用语，本题体现在原子结构、原子结构示意图、电子式表示、有机物的命名，要求

学生平时对概念、用语熟练掌握，还会涉及结构简式、电子排布式（图）、分子式、最简式等，培养学生用

化学语言来回答问题。

3.下列说法正确的是（）

A.分子式为C2H6。的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

H20Ch

途径a：C高温-CO+H2募-'O2+H2O

—

途径b：C“…C0

燃烧2

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

【答案】C

【解析】A、QHQ可以是CHHH二0H,也可以是CHQCH：,化学性质不同，故A错误；B、根据盖斯定

律，反应热只跟始态和终态有关，跟反应过程无关，始态和终态不变，反应热不变，等质量C生成CO：,

放出更量相同，故B错误；C、氧化还原反应中，得失电子数目守恒，故C正确；D、违背了化学变化的元

素守恒，故D错误.

【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识.

【名师点睛】涉及同分异构体、盖斯定律的应用、氧化还庾反应的规律、化学反应覆循规律，同分异构体

化学性质可能相同，如正丁烷、异丁烷等，也可能不相等，如乙醉、乙酸等，氧化还原反应规律体现在得

失电子数目守恒、归中规律、强强联手等知识上，而化学反应应是遵循原子个数守恒和元素守恒等，注重

学生基础的夯实.

4.在C02中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）

C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

【答案】C

【解析】A、C还存在C6：、C-：等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数

越多，半径越大，r（Mg：-）＜r（Mg），故3错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的

还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一昔分转成光能，故D错误.

【考点定位】考查同素异形体、半径大小比较规律、能量之间的转化、还原性强弱比较等知识。

【名师点睛】涉及碳存在的同素异形体、半径大小比较、能量的转化、还原性强弱的比较，同素异形体指

同种元素组成，不同结构的单质，同素异形体的之间的转化是化学变化，半径的比较：设计到原子之间、

原子前离子之间、离子之间的比较，熟记这些规律，培养学生对基础知识的运用。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属

性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述

正确的是（）

A,原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

【答案】A

【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次噌大，X原子最外层有6个电子，推出&O,Y是至

今发现的非金属性最强的元素，推出Y：F,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，推出乙A1,

W的单质广泛用作半导体材料，推出w：Si,As四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4,最

外层电子数由多到少的顺序是：F、0、Si、A1,故A正确；B、原子半径：电子层数越多，半径越大，同

周期从左向右半径依次诚小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：Al>Si>0>F,故B错误；C、

A：是金属，主要体现金属性，故C错误；D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性F>0>Si»氢化物

稳定性：HF>H:0>SiHx,故D错误。

【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质.

【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及其化合物性质作铺垫，进行考查元素周期表

和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质：氟是至今非金属性最强的元素,无正价，硅单质广泛用

于半导体材料等等，掌握基础知识，对知识熟练运用。

6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酰变红色的溶液中:Na，A-+、SO42\Cl

K

B..——Flxior3moi.「I的溶液中：NH4+、Ca2+、C「、NO?-

c（ir）

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2\K\NO3,SO?-

D.水电离的c(H+)=lxl()F3moi.1/i的溶液中：K*、Na\AKh、CO32

【答案】B

【解圻】A、酚酸变红色的溶液，此溶液显碱性，API0H-生成沉淀或A16,不能大量共存，故A错误;

B、根据信息，此溶液中c(H>c(0H-),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与A1

能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe>和0H-不共存，若酸性，N0「在酸性条

件下具有强氧化性，不产生H2,故C错误；D、水电离的c(H・)=lxl()Fmol・L-】的溶液，此物质对水电离

有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，A10:\C01-和H-不能大量共存，故D错误。

【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识.

【名师点睛】禽子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H-、和铝单质反应放出

氢气等，以及哪些医子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别

是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。

7.下列实验操作正确的是()

A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCCh固体

【答巽】B

【解析】A、不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故A错误；B、滴定管要用盛

装反应液润洗2〜3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；C、分液时，上层液

体从二口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜，故D错误.

【考点定位】考查pH试纸的使用、滴定管的使用、分液漏斗使用、对固体加热等知识。

【名师点睛】考查实验基本操作，操作不当对实验结果产生影响，pH的试纸使用：pH试纸放在洁净的玻

璃片二，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸的中央，观察颜色变化，跟标准比色卡对比，湿润有可能对待测

液稀释，所测数据不准，分液是下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，加热固体，试管口略向下颈

斜，防止固体中有水分，在试管口凝聚成液态水，倒流到成管底部，使流管炸裂，培养学生对实验规范的

操作能力.

8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能•一步实现的是()

C12.H2

A.粗硅高温SiC14高温”Si

盐酸电解

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)------>Mg

盐酸-蒸发人

C.Fe2O3^FeCl3(aq)^无水FeCl3

NH3H2P蔗糖1r

D.AgNO3(aq)lAg(NH3)2]OH(aq)△Ag

【答案】A

【解析】A、Si+2C：:=SS=SiCut，SiC14+2H:=2fi=S1+4HC1,故正确；B、工业上制备是电解

熔融状态下的氯化镁，故3错误；C、FeC”是强酸弱碱盐，直接加热蒸发魁得到的是氧化铁，故C错误;

D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误.

【考点定位】考查元素及其化合物的性质。

【名师点睛】涉及元素及其化合物的性质、水解原理等知识，工业制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有

未反应碳，然后和氯气反应，最后和氢气反应，最终得到纯硅，工业电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质,

FeCk是强酸弱碱盐，直接加热蒸发，促进水解，得到氧化铁，注意实睑反应的细节问题.

9.下列指定反应的将子方程式正确的是()

+-

A.氯气溶于水：CI2+H2O=2H+Cr+ClO

2-

B.Na2cO3溶液中CO32的水解：CO3+H2O=HCO3-+OH

C.酸性溶液中KICh与KI反应生成12：KV+「+6H+=l2+3H2O

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2++OH=BaCO.3l4-H2O

【答案】D

【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HC1O的形式存在，故错误；B、单水解是可逆反应，多元弱

酸根K解应是分步水解，COr-+HiO^^HCOr+OH-,故错误；C、反应前后所带电荷数不等，故错误；

D、少量系数“1"，NaHC0：+3a(0H):=BaC0：I+NaOH+H：O,其离子反应方程式

";-

HCO：+Ba"+OH=BaCO：J,+H:O,故正确

【考点定位】考查离子反应方程式正误判断.

【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子

反应方程式、拆写问题、“量”的闷题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础

知识，作出正确的判断，题型一般简单.

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()

电极A电极B

。3卜c后J速水匚

A.反应CH4+H2O===X===3H2+CO,每消耗lmolCH4转移12moi电子

-

B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O

C.电池工作时，CQ9-向电极B移动

2

D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO3^

【答案】D

【解析】A、lmo：CH：fC。，化合价由-4价f-2上升6价，ImoiCH：参加反应共转移6moi电子，故错误;

B、环境不是碱性，否则不会产生CO?其电极反应式：CO+H:+2CO；---4e-=3CO:+H:O,故B错误；

Cs根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池

-;_

原理，0?、CO:共同参加反应，其电极反应式：O:+2CO:+4e-2CO：,故D正确。

【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写.

【名师点睛】考查原电池的工作原理，负极上失电子，正极上得电子，阴离子一般向负极移动，阳离子向

正极移制，电极反应式书写，先写化合价变化的物质以及得失电子数，然后根据所给条件配平其他，也可

以用总电极反应式减去简单的电极反应式，但要注意还原剂不出现在正极上，氧化剂不出现在负极上，培

养学生对氧化还原反应的书写

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确

答案•只包括一个选项，多选时，该小题得。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选

两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是（）

A.若H2O2分解产生ImoKh,理论上转移的电子数均为4x6.02x1023

B.室温下，pH=3的CH3coOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N2+3H2——2NH3达到平衡时，3V正（Hz）=2v逆（NH3）

【答案】C

【解析】A、2H9尸2H9+0?生成ImolO：,转移电子物质的量为2x6.02x1（）23,故错误；B、酯酸是弱

酸，氢氧化钠是强减，等体积混合醍酸过量，水溶液显酸性，pH<7,故错误；C、牺牲阳极的阴极保护法,

是根据原电池原理，让比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解池，钢铁做阴极，

可以昉止钢铁的腐迎，故正确；D、要求方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，2V正（H"=3v逆

故错误。

【考点定位】考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判

断等知识.

【名师点睛】对化学原理的考查，涉及氧化还原反应、盐类水解和弱电解质的电离、达到化学平衡的标志、

金属腐蚀的防护等原理，要求平时学习注意化学反应原理，体现化学的特点，学生学习化学反应实质，可

以培养学生分析问题的能力.

12.己烷雌酚的一种合成路线如下：

XY（已烷碓酚）

下列叙述正确的是（）

A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C.用FeCh溶液可鉴别化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

【答案】BC

【解析】A、X在氢氧化钠的水溶液发生的取代反应（水解反应），发生消去是氢氧化钠的醇溶液，故错误;

B、由于酚羟基的影响是市环邻位和对位上的氢变得活泼，Y含有酚羟基和醛基发生缩聚反应，故正确；C、

X中不含酚羟基，Y中含有酚羟基，可以用FeCl：区分，故正确；D、手性碳原子指碳原子连有四个不同的

原子或原子团，Y中“CH连有4个不同的原子或原子团，此碳原子是手性碳原子，故D错误.

【考点定位】考查有机物官能团的性质、手性碳原子定义等知识.

【名师点睛】掌握官能团的性质，官能团决定该有机物的化学性质，卤代姓发生消去反应和水解反应，条

件不同，要求熟记，酚羟基对示环上的氢的影响，易发生取代，和甲醛发生缩聚反应，检验酚羟基用三氯

化铁溶液，显色说明酚羟基的存在，有机物反应有规律可遵循的，那就是反应实质，平时学习多注意.

13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()

A.制备A1(OH)3悬浊液：向lmoLL「AlQ3溶液中加过量的6moiL-iNaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静

置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，

观察实验现象

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2m15%比。2和ImlFhO,

向另一支试管中加入2mL5%H2O2和ImLFeCb溶液，观察并比较实验现象

【答案】BD

【解析】A、AXOH)：是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液,

错误；3、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分

液即可，故正确；C、氨水具有强氧化性，可能把F4-氧化成F3,也会出现上述现象，故错误；6两试

管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeC：?是催化剂，加快反应速率，故正确.

【考点定位】考查实验方案的评价、离子检脸、物质除杂等知识。

【名师点睛】实显方案设计要求最简，对环境危害小，实验能否成功需要看细节，氢氧化铝呈两性，氢氧

化钠过量，会使氢氧化铝溶解，实验室常用氨水，离子检验要防止其他离子的干扰，特别注意氯离子干扰,

因此平时学习时多注意细节问题。

14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部

分微粒的物质的量浓度关系正确的是()

+2

A.向O.lOmolLrNEHCCh溶液中通入C02：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

+2

B.向O.lOmoLLNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4*)>c(SO3')

2

C.O.lOmolLNa2sO3溶液通入SO2：c(Na*)=2[c(SO3)4-c(HSO3)4-c(H2SO3)]

-

D.O.IOmolL-CH3coONa溶液中通入HC1：c(Na*)>C(CH3COOH)=C(C1)

【答案】D

-

t解析】A、两者不反应,根据溶液呈现电中性，C(NH4)+C(H->C(OH-)+C(HCO:-)+2c(COr"),因为pH=7,

c(H-)=c(OH-),IPc(NH4")=c(HCOr)+2c(COr-),故错误；B、HSO「二^iT+SO-，NH?和IT反应,

;

生成亚硫酸钠和亚硫酸引水解的程度是微弱的，c(Na-)>c(SO?-)=c(NHx*),故错误；C、Na;SO：4-SO;4-

H:O=2NaHSO；,pH=7,反应后溶液的溶质Na二SO「NaHSO：,根据物料守恒：2c(^-)=3k；50广)+

-

c(HSO；)+c(H:SO?)],故错误；IXCH；COONa+HC：=CH：COOH+NaCl,:翩pH=7,反应后的溶质：NaCls

CH：COOHsCH：COONa,电离和水解相等，即：c(Na_)>c(CH：COOH)=c(CF),故正确。

【考点定位】考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。

【名师点睛】涉及离子浓度大小比较，常用规律：电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质

电段程度微弱，然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质，分析是电离为主还是水解为主，这需要根据题目

所给信息进行判断，此类题中等难度，要求学生学会分析问题的能力.

15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入O.lmoKXh和0.2molCO2,

在不同温度下反应CO2(g)+c(s)^=^2co(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的最浓度c(CO2)随温度的变

化如图所示(图中I、n、m点均处于曲线上)。下列说法正确的是()

900110013001500

r/K

A.反应CO2(g)+c(s)^^2CO(g)AS>0>AH<0

B.体系的总压强p总：p总(状态n»2P总(状态i)

c.体系中c(co)：c(co,状态n)<2c(co,状态ni)

D.逆反应速率V逆：V逆(状态I)>V逆(状态III)

【答案】BC

【解析】A、C和CO:反应是吸热反应，△H>0,故A错误；3、I这条曲线,是通入0.1mo：CO【H这条

曲线是通入。.2molCO：,状态H可以看作先通Q.ICO：,此时的压强相等，再通入CUmo：CO:加入平衡不移

动，比时的压强等于2倍P总(状态I),但要求CO二的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，

气体物质的量噌加，因此P总(状态II)>2P总(状态I),故正确；C、状态【I可以看作先通0.ICO：,此时

两者C。的浓度相等，在通入CLlmolCO：,加入平衡不移动，II状态CO的浓变等于2倍III,但再充入CO〉

相当噌大压强，平衡右移，消耗C。，因此c（CO,状态II）<2c（CO,状态HI）,故正确，D、温度越高，反应

速率越快，V逆（状态I）逆（状态III）,故错误。

【考点定位】考查嫡变、焙变、勒夏特列原理、等效平衡知识.

【名师点睛】将嫡变和常见吸热反应进行考查，熟记常见吸热反应和放热反应，平时注重等效平衡的分析

而不是简单的规律，特别是一些技巧的应用，影响化学反应速率的因素在题目中也有所体现，只是简单考

查温度对反应速率的影响，能较好考查学生对基础知识的掌握好运用，平时学习中注重基础知识的培养。

非选择题

16.（12分）以磷石膏（只要成分CaSO4,杂质SQ、AI2O3等）为原料可制备轻质CaCCh。

磷石膏粉_

氨水浆料一—►轻质CaCO^

海液

（1）匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c（SO4?）随时间变化见由右图。清液pH>ll时CaSO4

转化的离子方程式:能提高其转化速率的措施有—（填序号）

j一

・

o

日

/

(

O

S

W

A.搅拌浆料B.加热浆料至100C

C.增大氨水浓度D.减小C02通入速率

（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和

（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是0

：3）在敞口容器中，用NH4。溶液浸取高温煨烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2'）增大

的原因o

22-

【答案】（1）CaSO4+2NH3HO+CO2=CaCCh+SCV-+H2O+2NH4+或CaSO4+CO3-=CaCO3+SO4,AC；

（2）SOT，HCO；-,取少量最后一次的洗涤过港液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCi:溶液，若不产

生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度J_升，溶液中c（H・）增大，促进固体中Ca：-浸出.

【解析】（1）果料中含有氨水，能吸收C01转变成COf,利用碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的，进行沉淀

的转化，故离子方程式方程式：CaSO,+2NH3,H9+COLCaCCh-SO『-+H：O+2NIL-或CaSOx+COr-

=CaCCh+SO1，A、搅拌浆料，增加接触面积，加速反应速率，正确；B、加热凝科，使氨水分解跑出，

不利于吸收，错误；C、增大氨水浓度，有利于吸收C0:,噌大COf-的浓度，加快反应速率，正确；D、

减小CO?减小反应物的浓度，反应速率降低，错误；（2）接近6.5时图像上得出，溶液中有CaSO,,此

时会有部分COf-转成HCO：-,故阴离子浓度最大的是S0?\HCO：-,沉淀是否洗净，睑证最后一次洗涤

液，蛉证是否含有SO?",故操作步骤：取少量最后一次的洗涤过整液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的

BaC：：溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）氯化锭是强酸弱碱盐，其水解反应是吸热反应，

温度升高c（H-）增大，促进固体中CaL浸出.

【考点定位】考查工艺流程、影响化学反应速率因素、沉淀洗涤、沉淀转化等方面的知识.

【名师点睛】本题考查工艺流程问题，在分析中首先要有很好的基本功，无论是基础知识还是审题方面，

在工艺流程中，注重分析过程，知道哪些步骤发生什么样的反应，或者此藏操作怎样等，然后注重书写,

书写要规范；此试题考查溶度积方面的知识，反应向着更难溶的方向进行，同时也考查了影响反应速率的

因素，考查学生分析问题的能力

17.（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

^^-ciho-^^-cno.他出，CMHUOS80A〜

ABc

05。03仆黯^2coon

DE

翳产OCH,QHKHQH

F

U）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。

：2）化合物B的结构简式为；由C-D的反应类型是：o

：3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式o

I.分子含有2个苯环II.分子中含有3种不同化学环境的氢

H2

⑷已知：R5CN催化瓶「RCH2cH21啊，请写出以H。…"H

为原料制备化合物X（结构简式见右图,）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例

如下:

6CHiCHaOH

CH3CHO储仆汗CHCOOH晨CHCOOCHCH

催化9刑,△浓般3微,△323

（VCH2O-/VCH2OH

【答案】（1）配键、醛基；（2）J/,取代反应;

HO----------------b

△Q

（4）

【解析】（1）化合物A中的官能团：麟键、酸基；（2）A的分子式，C-H二0二，与3的分子式对比，得出3

--

/y-CH2O-YVCH2OH

比A多2个H,说明此反应还原反应，醛基变成醵，故3的结构简式：J7J7,

CD结构简式对比一CN取代了C：原子的位置，此反应是取代反应；（3）II.分子中含有3种不同化学环

境的氢，说明此结构是对称结构，符合题意的是

O

CH

CHj-^^OCO—(2)-3（4）根据原料和目标产物的对比，以及上述题干，得出:

和卤化氢反应生成,然后在浓硫酸作用下发生取代反应，生成

CN

Cl

,然后和NaCN反应，生成:，根据信息最后和氢气发生反应，生成化合物X,

b

z«cz

Ml化例.△

b

―

Nnt'N

故步骤是:侬；化剂.A

【考杀定位】考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识.

【名师点睛】本试题考查有机物的推断和合成，涉及了官能团、同分异构体书写、有机反应类型、等效氢、

有机合成等知识，有机物的推断和合成注意官能团的消除和引入，从而确定反应类型，书写出结构简式，

同分异构体的书写是有机考查的重点，也是学生难点，书写时注意避免重复和漏掉，一定要按规律或限制

条件在书写，培养学生审题和利用信息的能力。

18.（12分）软钵矿（主要成分MnCh，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备

MnS04-H2O,反应的化学方程式为：MnO2+S（＞2=MnSO4

⑴质量为17.40g纯净MnOz最多能氧化L（标准状况）SO?。

3339

⑵已知：KsplAl（OH）3]=lxlO_,Ksp[Fe（OH）3]=3xlO_,pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。室温下，，除

去MnSO4溶液中的Fe3+、A^（使其浓度小于IxlOFmoiL」），需调节溶液pH范围为。

：3）右图可以看出，从MnSCh和MgSCh混合溶液.中结晶MnSO^HzO晶体，需

控制结晶温度范围为。

020406080100120

温度/C

⑷准确称取0.UlOgMnSO’HzO样品置于锥形瓶中，加入适量H2P。4和NH4NO3溶液，加热使

MM+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2*)=0.OSOOmol-L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中M7+被还原为

Mn2+),消耗Fe?+溶液20.00mL。计算M11SO4H2C)样品的纯度(请给出计算过程)

【答案】(1)4.48；(2)5.0<pH<7.1;(3)高于60C；(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒：

n(Mn^)xi=n(Fe")xl«20.OOxlO^xO.0500mol-l.00X10-5mol,根据Mn元素守恒,

m(MnSOxHzO)=1.00X10-Jxl69g-0.169g,纯度是：0.1690.1710X100°o-9S.S°o-

【解圻】(1)根据反应方程式，n(SO"n(MnO>17,487mol-0.2mob合0.2X22.4L=4.48L；(2)

?

制备MnSO,,再根据信息，pH小于7.1,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ks?[Ai(OH)：]=lxlO-^=c(Al>

(^(OH-),c(Ap-)=lxl0-$mol,L-】，得出：cCOH->lxlO^mol-f1,c(H")=K.c(OH->10-5,pH=5,同理计

算出Fe(OHh完全变成沉淀时，pH约为3.5,故范围是：5.0<pH<7,1；(3)从\InSO,和MgSO；混合溶

液中结晶MnSO-H:O晶体，根据图上信息，高于60c以后MnSOrH:O的溶解度减小，而MgSO-6H:O的

溶解度噌大，因此控制结晶温度范围是高于6QC,这样可以得到纯净的,IIISOEH：。；(4)根据氧化还原反

应中得失电子守恒：mMnkygmFW-AgZO.00x10-3x0.0500mol=l.OOXIOFnob中睡Mn元素守恒,

m(MnSO4HzO)=1.00X10-3xl69g-0.169g,纯度是：0.1690.1710X100°o-9S.8%.

【考点定位】考查化学反应计算、溶度积的计算、物质除杂等问题。

【名师点睛】本题设计化学反应的计算、溶度积的计算、物质的除杂、氧化还原反应的得失电子数目守恒,

第一题的计算中主要运用化学反应方程式，进行计算，第二题中虽然考查pH的范围，实际上设计了除杂和

溶度积的计算，注意题干中所给信息，lxlO-6mo：・L',第三题根据图像看，如何除杂，第四题根据氧化还

原反应得失电子数目守恒的思想解决问题，培养学生计算能力和看图能力，解决知识的运用能力。

19.(15分)实验室用下图所示装置制备KC1O溶液，并通过KC1O溶液与Fe(N5)3溶液的反应制备高效水

处理剂KzFeCK,。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0C一—5C、强碱

性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反

应生成Fe(OH)3和02。

U)装置A中KMnCU与盐酸反应生成MnCb和Cl2,其离子方程式为。将制备的Cl2

通过装置B可除去(填化学式)。

：2)Cb和KOH在较高温度下反应生成KClCh。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反

应在(TC〜5℃进行，实验中可采取的措施是<.

B)制备KzFeCh时，KC10饱和溶液与Fe(NCh)3饱和溶液的混合方式为。

⑷提纯KzFeCli粗产品［含有Fe(OH)3、KC1等杂质］的实验方案为：将一定量的KzFeCh粗产品溶于冷

的3moi・LrKOH溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和K0H溶液，乙醇；除常用仪器外

须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

2

【答案】(1)2NfoO4"+16IT+10Q--2Mn*+5Q21+8H:0,HCb(2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴

(3)在搅拌下，将F0O)饱和溶液缓慢滴加到KC：0饱和溶液中；(4)月砂芯漏斗过滤，将整液置于冰

水浴中，向港液中加入饱和K0H溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过港，晶体用适量乙醇洗涤2—3次后,

在真空干燥箱中干燥

:

【解析】(1)KXInO,具有强氧化性,把盐酸中C1氧化成Cl?2MnOr+16H-4-10Cr»2Mn"4-5CI:t+3氐0,

装置3中盛放饱和食盐水,作用是除去氯气中的氯化氢气体;(2)C1二和K0H在较高温度下反应生成KC10：,

制取KC10温度在0C〜5C,装置C放在冰水浴中，防止盐酸的浪费，滴加浓盐酸时应缓慢滴加；(3)高

铁酸钾在三百一和Fe(OH)?催化作用下发生分解，说明应把哨假铁滴加到XC：O中，操作是：在搅拌下，将

Fe(NO0饱和溶液缓慢滴加到KC：O饱和溶液中；(4)高铁酸钾可溶于水、微溶于浓KOH溶液，可以通过

过滤的方法得到高铁酸钾，然后用乙醵洗涤，够少高铁酸钾的损失，故操作是：用砂芯漏斗过港，将建液

置于冰水浴中，向港液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过港，晶体用适量乙醵洗涤2—3

次后,在真空干燥箱中干燥。

【考点定位】考查氧化还原反应方程式的书写、物质除杂、物质混合等知识

【名师点睛】本试题涉及氧化还原反应方程式的书写、物质的除杂、在信息条件下实验的操作、信息条件

下物质的混合，通过让学生根据信息，完成基础知识的运用，这是高考必考的一项，平时复习中应注意这

方面的练习，培养学生利用信息、分析信息、自学能力，更好地提高学生自身能力。

20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经03预处理后用CaSCh水悬浮液吸收，可减少烟气中SO?、Nox

的含量。03氧化烟气中SO?、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+02(g)AH=-200.9kJmo「

_1

NO(g)+l/2O2(g)=NO2(g)AH=-58.2kJmol

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)4-02(g)AH=-241.6kJmol1

U)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的mol・L-L

(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入03的物质的量，反应一段时间后体

系中n(NO)、n(N02)和n(S02)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

O

E

3

/

o《

s

^

X

O

N

r

①当n(03)：n(NO)>l时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是。

②增力口n(Ch)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是o

3)当用CaSO3水悬浮液吸收经。3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SCV一将NO2转化为NO?，

其离子方程式为：。

；4)CaS5水悬浮液中加入Na2s5溶液，达到平衡后溶液中C(S52-)=［用c(SOj-)、Ksp(CaSO3)

和Ksp(CaSCh)表示］;CaSCh水悬浮液中加入Na2sCh溶液能提高NO?的吸收速率，其主要原因是

2-

【答案】⑴-317.3；(2)①0：将NO二氧化成更高价氮氧化物；②SO二与0：的反应速率慢；⑶SO3+

-

2NO?+2OH-NSOJ-+2NO二-+H9；(4)Ki?(CaSO；)xc(SOr)Ksp(CaSOx),CaSO：转化为CaSO：使溶液中

SOP-的浓度噌大，加快S01-与NO：的反应速率.

【解析】(1)前两式变形①+②X2得出：3NO(g)+Ow(g)=3NO：(g)AH=-200.9-58.2X2kJ-mor1-

317.3kJ-mor1,(2)①nG)：n(NO)>L臭氧过量NO二激少，可能利用6的强氧化性，把NO：转化成

更高价态；②噌加小060：氧化SO：的反应几乎不受彩响，可能是此反应速率较慢；(3)pH约为S,说

明溶液显碱性，配平氧化剂(产物)、还原剂(产物)，根据原子个数守恒和所带电荷数守恒，配平其他，

：----:

SO；-b2NO:+2OH=SO?+2NO2+H2O；(4)溶液中C解一、S0?->SO：~,工;1(CaSO：尸c(Ca)”

:-:22

c(SO/-),c(Ca")=Ksp(CaS04)c(SO?),同理，c(SO；-)=Ksp(CaSO；)c(Ca"),c(SO：^=K9(CaSO；)x

c(SOJ-)Ksp(CaSO”,利用反应向着更难溶方向进行，溶液中c(SOf-)的噌加，加快反应速率，故提高NO：

的吸收速率。

【考点定位】考查反应热的计算、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识

【名师点睛】本试题涉及了热化学反应方程式的计辑、根据图像推断可能出现的原因、氧化还原反应方程

式的书写、溶度积的计辑等知识，也就是主要体现化学反应原理考查，让元素及其化合物的性质做铺垫，

完成化学反应原理的考查，让学生用基础知识解决实际问题，知识灵活运用，