高考化学总复习模块09 化学反应速率与化学平衡(解析版)新课标试卷

模块09化学反应速率与化学平衡

I.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()

A.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

B.100mL2moi/L的盐酸与锌反应时，加入少量的硫酸钠晶体，生成氢气的速率不变

C.密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)=^2N%(g),当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减

慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N?和CCh,只要使用合理的催化剂及载体，就可完全

清除NO和CO而消除污染

【答案】D

【解析】A项，使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率，

使反应速率增大，A正确：B项，加入少量硫酸钠晶体，溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，B正确；

C项，当温度、压强不变，充入惰性气体，容器的体积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢，

C正确；D项，因为该反应为可逆反应，因此不可能完全进行到底，无法完全生成Nz和CO2,D错误。

2.在恒容绝热的容器中进行反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)+Q(s)△H=akJ-moH(a>0),下列说法不正

碰的是()

A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

B.反应过程中X、Y的转化率不一定相同

C.增加X的浓度，平衡时Y的体积分数减少

D.容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态

【答案】A

【解析】A项，Q是固体，反应前后气体分子数目不变，压强始终不变，所以不能用压强不变来衡量

反应是否达到平衡，故A错误；B项，只有当X、Y的投入量按反应方程式系数比投入时，反应物的转化

率才相同，故B正确；C项，增加X浓度，平衡正向移动，Y的物质的量减少，平衡时Y的体积分数减

少，故C正确；D项，混合气体的密度p=?，体积不变，反应前后气体质量发生改变，所以反应前后气

体密度发生改变，当气体的密度不变，表明反应达到平衡状态，故D正确；故选A。

3.在干燥的HC1气流中加热MgCbbHzO,能得到无水MgCL下列说法下无触的是()

A.MgC12nH2O(s)=MgCl2(n-1)H2O(s)+H2O(g)AH>0

B.MgCh-2H2O(s)=Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HQ气流可抑制反应进行

C.MgCl2H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)4-HCI(g),升高温度，反应更易发生

D.MgC12-4H2O(s)=MgC12-2H2O(s)+2H2O(g),HC1气流可抑制反应进行

【答案】D

【解析】A项，MgCbnHzO的失水反应是吸热反应，焙变AH〉。，故A正确；B项，在HC1气流中，

能使MgCb2H2。的水解平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，故B正确；C项，MgCbHzO的水解反应

是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，促进反应进行，故C正确；D项，MgCH4H2。的失

水反应没有氯化氢生成，HC1气流对反应没有影响，故D错误；故选D。

4.甲烷消除NCh的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒

容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是

()

A.vjE(CH4)=2v逆(NO2)

B.容器中混合气体的平均密度不再变化

C.容器中混合气体总压强不再发生变化

D.单位时间内，消耗ImolCFh同时生成ImolCCh

【答案】C

【解析】A项，uMCH4)=2□鼠NO?)不能说明正逆反应速率相等，当用速率表示平衡状态时，应满足“一

正一逆，且等于系数之比”，则应为2VHe出回逆(Nth),故丫正《出)=2口逆(NCh)时，不能判断该反应达到化

学平衡状态，故A错误；B项，容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度始终不变，则当容器中混合

气体的平均密度不再变化，不能判断该反应达到化学平衡状态，故B错误；C项，容器容积不变，随反应

进行，气体物质的量逐渐增大，压强会增大，则压强是一个变化的量，则当容器中混合气体总压强不再发

生变化，能判断该反应达到化学平衡状态，故C正确；D项，无论反应是否达到平衡，单位时间内，消耗

ImolCHi同时就生成ImolCOz,故不能判断该反应达到化学平衡状态，故D借误；故选C。

5.T℃,向体积为VL的密闭容器中充入NO,容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下

列说法不正确的是()

A.XN20

B.1min~3min时，v(NCh)=l/6Vmol(L-min)-1

c.rc时该反应的平衡常数为i

D.NCh和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志

【答案】C

【解析】根据图像变化，3分钟时反应达到平衡，一氧化氮在减少，二氧化氮和X在增加，则一氧化

氮为反应物，二氧化氮与X为生成物，一氧化氮的变化量为3moL二氧化氮与X为生成物变化量分别为

Imoh化学计量系数之比等于参与反应各组分的物质的量的变化量之比，则反应方程式为3N0=NOz+X,

根据原子守恒，则X的化学式为N2O。平衡时，NO剩余Imol,NO2和N2O分别为Imol。A项，根据上

述分析，X是N2O,故A正确；B项，根据图像分析，lmin~3min时，二氧化氮物质的量的变化量分别为

1J_J_

mo1X

1oVVv

-mol,v(NO2)=$：=l/6Vmol.(L.min尸，故B正确；C项，TC时该反应的平衡常数为石丫=V,

2min(V；

故C错误：D项，反应进行到任意时刻，NO2和X的浓度都相等，不代表NCh和X的浓度保持不变，不能

作为判断反应到达平衡的标志，故D.正确。

6.在某一恒温体积可变的密闭容器口发生反应：X(g)+Y(g)=^2Z(g)AH<0。U时刻达到平衡后,

在亥时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是()

速率/mol,L'1,min1

••〃时间

A.O〜(2时，v正>丫逆

B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z

CI、II两过程达到平衡时，X的体积分数I>II

D.I、II两过程达到平衡时，平衡常数IvII

【答案】B

【解析】A项，0〜11,反应正向进行，说明vQV逆，11〜12，反应到达平衡，V正=Vi£,t2时，反应逆向

进行，V逆X正，A错误；B项，向密闭容器中加Z,逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效,

说明和原平衡相同，符合图象，B正确；C项，。〜t”反应正向进行，说明VQVQL〜t2,反应到达平衡，

v正二v逆，t2时，反应逆向进行，vQv正，因此达到平衡时X的体积分数I<H,C错误；D项，该反应是在

恒温下进行，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以I、II两过程达到平衡时，

平衡常数KLKH,D错误；故选B。

7.如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量

固体傕化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是()

A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B.气体未反应前，左室压强和右室一样大

C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时，S02的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多

【答案】D

【解析】A项，若右室的容积与左室相等，左室和右室在相同条件下达到的平衡状态相同，含有的S02

物质的量相等，右室在此平衡状态时将体积缩小为原来的搭，压强增大，平衡向正反应方向移动，SOz物

质的量减少，则第一次平衡时，SO2物质的量左室更多，故A正确；B项，通入气体未反应前，左室气体总

物质的量为2moi+lmol+lmol=4mol,右室气体总物质的量为2mol,左室容积为右室的两倍，温度相同，则

左室压强和右室一样大，B项正确；C项，左室从正反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，

右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压强大于右室起始时压强，左室与右室起始压强相等，则第一次

平衡时左室内压强一定小于右室，故C项正确；D项，若在容积为2倍左室容积的容器中起始充4molSO?、

2moiO2,相同条件下达到平衡时SO2物质的量为左室SO2物质的量的2倍，打开活塞相当于在容积为1.5

倍左室容积的容器中起始充入2moiSO?、ImoKh、2molSOs(g)>1molAr,等效于在容积为1.5倍左室容

积的容器中起始充入4moiSO2、2moiO2、1molAr,相对于2倍左室容积的容器缩小了体积，压强增大，

平衡向正反应方向移动，S02物质的量减小，即第二次平衡时，S02的总物质的量比第一次平衡时左室SO2

物脑的量的2倍要少，D项错误：故选D。

8.已知：2N2O5(g)4NO2(g)+02(g)AH=QkJ・moH(Q>0),一定温度下，向2L的恒容密

闭容器中通入N2O5,实验测得的部分数据如表：

时间/S050010001500

nCNzOsJ/mol10.07.05.05.0

下列说法正确的是()

A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol-L4・s」

B.从表中数据可知，在1000s时，反应恰好达到平衡状态

C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变

D.充分反应后，吸收的热量为5QkJ

【答案】C

【解析】A项，0〜1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为型辿吧=S0025mol-L」・s/，故A错误；

2Lx1000s

B项，从表中数据可知，平衡时〃(N2O5)=5moi.[/,500~I(XX)s之间的某时刻反应恰好达到平衡状态，故B

错误;C项，反应达到平衡时，气体物质的量不再变化，容器内压强保持不变，故C正确；D项，根据2N2O5(g)

二^4NO2(g)+O2(g)AH=QkJ・moH(Q>0),分解2molN2O5吸收QkJ的能量，充分反应后，分解了5mol

N2O5,所以吸收2.5QkJ的能量，故D错误；故选C。

9.一定温度下，10mL0.40moi1」外02溶液发生催化分解。不同时刻测定生成。2的体积(已折算为标

准状况)如下表。

t/min024681012

V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.12min时，a=33.3

B.反应到6到n时,C(H202)=0.30mol-L-1

C.反应到6min时，H2O2分解了60%

1

D.0〜6min的平均反应速率：v(H202>=3.3xio-2mol-L'min

【答案】D

【解析】A项，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生

成的氧气体积，A错误；B项，反应至6min时生成氧气是0.001mol,消耗双氧水是0.002moL剩余H2O2

为O.OlLxO.4moi/L・0.002mol=0.002mol,贝］c(H2C>2)=0.002moW0.01L=0.2mol/L,B错误；C项，反应至6min

时，分解的过氧化氢为0.002mol,开始的H2O2为0.01LxO.4moi/L=0.004mol,H2O2分解了

0.002mol/0.004molx100%=50%,C错误；D项，0〜6min,生成O2为0.0224L：22.4L/mol=0.001mol,由2H2O2

=2H2O+O2T可知，分解的过氧化氢为0.002mol,浓度是0.2mol/L,因此

v(H2C>2)=0.2mol/L-^6min=0.033mol/(L*min),D正确。

10.在温度Ti和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下

反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是()

温度时间/min010204050

Tin(A)/mol0.500.350.250.100.10

n(A)/mol0.500.300.18

T2.......0.15

A.温度：T,>T2

B.反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化

C.在温度Ti时，0Momin用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L-min)

D.保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小

【答案】B

【解析】A项，分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即Tz温度下反应速率较

快，故TI〈T2,A错误；B项，分析反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发

生改变，故容器的压强始终不变，故反应达到平衡状态，容器内压强当然不再发生变化，B正确；C项，在

E、A、、0.5mol-0.35mol八八

温度「时，(MOmin用B表示的平均反应速率为MB)=2P(A)=2X———=0.010molL-

3Lx10min

LminT,C错误；D项，保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应

速率增大，正反应速率也增大，D错误；故选B。

II.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH<Oo在一定温度下，体积

固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：

时间/sc(NO)/(mol-L1)c(CO)/(mol-L')

09.50x10、9.00x103

14.50乂10一34.00'10-3

22.50x10-32.00x103

31.50x1071.00x103

41.50x10-31.00x10-3

下列说法正确的是()

A.前2s内的平均反应速率v(N2)=3.5xlO_3molL-,-s-,

B.升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小

C.容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态

D.容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：C(N2)：C(CO2)=2：2：1：2时，反应达到平衡状态

【答案】C

【解析】A项，前2s内△c(CO)=(9.00xl(y3_2.00xl(y3)moi/L=7.00xl03mol/L,贝ibc(N2)=3.50xl(y3mo]/L,

3,5QX1Q3M1/L1

I<N2)=°=1.75xlO-3mobL»>S-,故A错误；B项，升高温度时，由于增大了活化分子百分

2s

数，正逆反应速率都增大，故B错误；C项，该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中压强为变量，当

容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D项，容

器中气体的浓度c(NO)：c(C0)：C(N2)：C<CO2)=2：2：1：2时，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到

平衡状态，故D错误；故选C。

12.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2OO在1L密闭容器中，控制不同温

度，分别加入OSOmolCH,和1.2molNCh，测得MCHQ随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是()

A.组别①中，0〜20min内,NO2的降解速率为0.0125molL^min-1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中T?对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CE的降解速率①下②

【答案】B

【解析】A项，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO?的

降解平均速率为0.0125mol.L-Lmin”,A错误：B项，温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TI<T2，B正确；C项，40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，C错误；D

项，。〜lOmin内，CH4的降解速率②>①，D错误。

13.反应X(g)=^4Y(g)+Z(g),在200c和VC时，X的物质的量浓度(单位：mol-L")随时间变化的有

关实验数据见下表：

时间/min0246810

200/℃0.800.550.350.200.150.15

T/℃1.000.650.350.180.180.18

下列有关该反应的描述正确的是()

A.在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.ll25mol.Llmin」

B.TC下，6min时反应刚好达到平匍状态

C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D.从表中可以看出T<200

【答案】C

【解析】A项，4min内X的物质的量浓度变化为(0.80-0.35)mol-L“，故v(X)=0.1125molL【miiri,又

v(X)：v(Y)=l：4,故v(Y)=0.155mol・LLmirri,不正确；B项，根据表中数据分析，TC下，6min时反应已

经达到平衡状态，但不一定此时刚好达到平衡，不正确；C项，根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，

反应速率越大，正确；D项，从表中数据可以看出，TC更快地达到平衡，说明T>200,不正确。

14.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO,进行反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间I的变化情况如下表所示，下列说

法正确的是()

tmin

容器(温度)04080120160

a

甲(400C)c(NO)2.001.501.100.800.80

乙(400C)c(NO)1.000.800.650.530.45

丙(TC)c(NO)2.001.401.101.101.10

A.达到平衡状态时，2v正(NO)=y逆(N»

B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

C.内容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)^.Ol^SmolL'min-1

D.由表格数据可知：T<400℃

【答案】C

【解析】A项，达到平衡状态时，口正(NO)=2n逆(N。A错误：B项，活性炭的质量不再改变时,

能说明反应己达平衡状态，B错误；C项，通过与甲容器进行比较可以发现，丙容器中，反应达平衡的时间

短、且反应物的转化率低，说明丙容器中反应温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，说明正反应放热。从

反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)=2<0m01/L'LlmO1/L=0.01125molL'min1o由于反应

80min

放热，溶液的温度升高，所以反应速率比计算值要大，C正确；D项，由C的分析可知，丙容器相当于甲

容器升温，所以T>400C,D错误。故选C。

15.已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CCh(g)。为研究某种催化剂催化

测定在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(S)012345

c(NO)(xl03mol/L)1.000.450.250.150.10.1

c(CO)(xlO-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70

下列说法正确的是()

A.该反应在3s时达到平衡

4

B.前2s内的平均反应速率V(N2)=1.875X10mol/(L-s)

C.NO和CO的平衡转化率相同

D.平衡状态时，C(CO2)=0.9mol/L

【答案】B

【解析】A项,从题中表中数据可得出该反应在公时反应物浓度仍然在变化,没有达到平衡状态,故

A错误;B项，前2s内NO浓度减少了7.5x|()rmoi/L,因此根据方程式可知生成氮气浓度是3.75xlO-4mol/L,

则氮气的平均反应速率="空则%=1.875x10-4mol/(L.s),故B正确；C项，NO和CO的起始浓度不是

1：1的，而反应是按照1：1转化的，因此平衡转化率不相同，故C错误：D项，平衡状态时消耗CO是9x10

4moi/L,则根据方程式可知平衡时c(CCh尸9x10“moi/L,故D错误；故选B。

16.80c时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)o该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的

密闭容器中，投入NO?和SO2,起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%,下

列说法正确的是()

起始浓度甲乙丙

,

c(NO2)/(mobL)0.100.200.20

c(SO2)/(molL-1)0.100.100.20

1

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(S02)=0.05molL'-min-

B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为1.56,则反应的

D.容器乙中若起始时改充0.10molLNOz和0.20mol-L'SOz,达到平衡时c(NO)与原平衡相同

【答案】D

【解析】根据1)二生来计算平均反应速率；该反应是不受压强影响的平衡，结合本题情况反应速率主

△I

要受浓度影响；计算该温度下的平衡常数，与1.56做比较，升高温度，若K酒大，即为吸热反应；若K减

小，艮］为放热反应；根据三段式计算两情况下NO的平衡浓度，并做比较。A项，2min内容器甲中SOz消

耗的物质的量等于消耗NO,的物质的量，2min内SO2的平均速率

01mol，Lx50%

1)=—==0.025molI?•min-i,故A错误;B项，反应NO2(g)+SO2(g)^SO3(g)+NO(g)

△t2min

为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，因为

丙中各组分浓度为甲的2倍，则容器丙中的反应速率较大，故B错误；C项，80℃时，以甲容器计算平衡

常数为1,温度升至90℃,上述反应平衡常数为则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为

吸热反应，该反应的△”>(),故C错误；D项，原容器乙达到平衡时NO的浓度为xmo卜LL

NO2(g)+SO2(g)一SO3(g)+NO(g)

开始：0.2molr^.lmolL_100

转化：xmolL-1xmol-LT1xmol-IT\mol-IT1

平衡：(02x)mol•LT(0.1-x)molxmoliT\mol-IT1

x21

-----------=1,解得x=—,当容器乙中若起始时改充0.10mol-L」NO2和0.20mol-L-iS02,达

(0.2-x)x(0.1-x)15

到平衡时NO的浓度为ymol-L-',

NO2(g)+SO2(g)一SO3(g)+NO(g)

开始：O.lmol.LT。.2moiL-i00

转化：ymol-L-1ymol-L-1)mol-L_1ymol-IT1

平衡：(0.1-y)mol-L(0.2-y)mol-L_1ymol-Lymol•L】

y1

cJ-------=1,y=—,因此之到平衡时c(NO)与原平衡相同，故D正确；故选D。

(0.2-y)x(0.1-y)15

17.在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)A”V0。下列说法不正确的是()

起始物质的量/mol

平衡时SO3的物质的量

容器编号容器类型

/mol

S02o2SO3

I恒温恒容2101.8

II绝热恒容002a

III恒温恒压210b

A.容器I中SO?转化率小于容器III中S02的转化率

B.容器HI平衡体系中保持容器压强不变，充入010moiSOKg)，新平衡后SO3浓度未变

C.平衡时S03的物质的量：a>1.8、b<1.8

D.若容器I中有O.lOmolSCHg)、0.20molS02(g)SlO.lOmoISO3(g),则此时v正〉v逆

【答案】C

【解析】A项，恒温恒压时，反应2sO2(g)+O2(g)2so3(g)为气体体积减小的反应，与容器I平

衡相比相当于压强增大，平衡向生成SO3方向移动，所以容器I中SO?转化率小于容器10中SO2的转化率，

故A正确：B项，容器III平衡体系中保持容器压强不变，再充入O.lOmolSCKg),和原平衡等效，所以新平

衡后S03浓度不变，故B正确：C项，绝热恒容时，S03为反应物，发生2s(h(g)2SO2(g)+O2(g)S

应，正反应为吸热反应，温度降低,平衡向生成S03方向移动,a>l.8；恒温恒压时，反应2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)为气体体积减小的反应，与容器I平衡相比相当于压强增大，平衡向生成S03方向移动，b>1.8,故

2-18

C错误；D项，容器I中反应达到平衡状态时，c(SO3)=1.8mol/L,c(SO2)=—j-^mol/L=0.2mol/L,c(02)=

[—09I

——-=0.1mol/L,化学平衡常数K=———7=8100,若起始时向容器I中充入O.lOmoIS02(g)、

10.22X0.12

0.20mNS02(g)和O.lOmoISCh(g),浓度商Qc=一些——=5<8100,则该反应向正反应方向移动，则此时

0.102X0.20

正“逆，故D正确；故选C。

18.某密闭容器中投入1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)&H=-a

其产物体积分数随反应物物质的量的比值的变化如图所示。下列说法不正确的是()

123J'*"/

A.当反应速率正=以逆，则表明反应达到平衡状态

B.若容器密闭绝热，达平衡后压缩容器体积，温度降低，平衡常数增大

C.若容器恒温恒压，达平衡后充入1mol氮气，A的转化率不变

D.若容器恒温恒容，达平衡后再加入1molA,容器内C的体积分数增大

【答案】B

【解析】A项，2%正二以逆，说明A的止逆反应速率相等，能表明反应达到平衡状态，故A止确；B

项，若容器密闭绝热，D为固体，该反应为前后气体分子数相等的反应，达平衡后压缩容器体积，平衡不

移动，平衡常数不变，故B错误；C项，恒温恒压，达平衡后充入1mol惰性气体相当于减压，仍不影响平

衡移动，转化率不变，故C正确：D项，恒温恒容，达平衡后再加入1molA相当于按系数比充入反应物,

由图示信息可知，产物体积分数最大，故D正确；故选B。

19.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为TC时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量

活性炭和ImolNCh,发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)4-2CO2(g),反应相同时间，测得各容器中NO?

的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()

4

A.rc时，该反应的化学平衡常数为彳

45

B.图中c点所示条件下：v(正)>v(逆)

C.图中a、C点对应的CO2浓度：Ca(CO2)>Cc(CO2)

D.容器内的压强：Pa：Pb>6:7

【答案】A

【解析】A项，由图可知，b点N02的转化率最高，，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L,起始投

料相同，则NCh的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于

b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NCh的转化率为40%,a点反应三段式

为:

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g

起始100

转化0.40.20.4

平衡0.60.20.4

X0.20.4

各物质平衡浓度为c(NOz)=--^mol/L、C(N2)=乂mol/L、c(CO)=mol/L,T°C时，该

v,2

0.2(0.4?

----x

C(N2)?(CO2)V.Yd4

反应的化学平衡常数K=\2菽’故A错误；B项，b点达到平衡状态,

0.6

b点以后，随着容器体积的增大，NO2的逗始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以be曲

线上反应均未达到平衡状态，并且NO?的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则be曲线上反应正

向进行，即图中C点所示条件下，w正)>1(逆)，故B正确；C项，图中a点、c点02的转化率相同，但a

点容器体积小于c点容器体积，则对应的CCh浓度：ca(CO2)>cc(CO2),故C正确；D项，b点反应三段式:

2C(s)+2NO2(g).N2(g)+2CO2(g)

起始100

转化0.80.40.8

平衡0.20.40.8

根据A选项中a点反应三段式、b点三段式和PV=nRT可知，PaVi=1.2RT,PbV2=1.4RT,由于V2>W,

所以容器内的压强：Pa：pi>>6：7,故D正确；故选A。

20.在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)A/7<0o下列说法不正确的是()

容器编起始物质的量/mol

容器类型平衡时SO3的物质的量/mol

号

SO202SO3

I恒温恒容2101.8

II绝热恒容002a

III恒温恒压210b

A.容器I中SO2转化率小于容器山中S02的转化率

B.容器HI平衡体系中保持容器压强不变，充入0.10molSC)3(g)，新平衡后SO3浓度未变

C.平衡时S03的物质的量：a>1.8、b<1.8

D.若容器I中有0.10molS02(g)、0.20molS02(g)和0.10molSO3(g)，则此时v正>丫逆

【答案】C

【解析】A项，恒温恒压时，反应2SO2(g)+O2(g)2so3(g)为气体体积减小的反应，与容器I平

衡相比相当于压强增大，平衡向生成S03方向移动，所以容器I中SO2转化率小于容器10中SO2的转化率，

故A正确：B项，容器HI平衡体系中保持容器压强不变，再充入0.10molS031g),和原平衡等效，所以新平

衡后S03浓度不变，故B正确；C项，绝热恒容时，S03为反应物，发生2s03(g)2so2(g)+O2(g)反

应，正反应为吸热反应,温度降低,平衡向生成SO3方向移动,a>l.8；恒温恒压时，反应2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)为气体体积减小的反应，与容器I平衡相比相当于压强增大，平衡向生成S03方向移动，b>1.8,故

2-]8

C错误；D项，容器I中反应达到平衡状态时，c(SO3)=1.8mol/L,c(S02)=-mol/L=0.2mol/L,c(02尸

——-=0.1mol/L,化学平衡常数K=一J--=8100,若起始时向容器I中充入O.lOmolSC)2(g)、

10.22X0.12

0.20m°lS02(g)和O.lOmolSO3®,浓度商Qc=―也2一=5<8100,则该反应向正反应方向移动，则此时

0.102X0.20

丫正“逆，故D正确；故选C。

21.已知反应H2(g)+L(g)=^2HI(g)△代Ch温度T时,在两个体积均为1L的恒容密闭容器中进

行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与