高考化学模拟试卷（三）（含解析）

海南省保亭中学2015届高考化学模拟试卷（三）一、选择题（本题

共6小题，每小题2分，共12分（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的）

1（（2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）

A（采用加热分解法冶炼金属钾

B（采用电解法冶炼金属铝和钠

C（采用热还原法冶炼金属铁与汞

D（采用热还原法冶炼金属铜与钙

2（（2分）N表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A

◎（在18go中含有N个氧原子2A

B（标准状况下,空气含有N个单质分子A

C（lmolCl参加反应转移电子数一定为2N2A

++」（含N个Na的NaO溶解于1L水中,Na的物质的量浓度为lmol・LDA2

3（（2分）下列说法中,正确的是（）

A（铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B（钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O+2e+2HO?40H22

C（给铁钉镀铜可采用CuSO作电镀液4

D（生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

4（（2分）常温下，在一定体积某浓度的BaCl溶液中,逐滴加入pH=l的稀硫酸至

溶液中的2

-Ba恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2（若忽略两溶液混管时的体积变化，则加入稀硫酸

的体

积与原BaCl溶液的体积比是0

A(10:1B(1:10C(9:1D(1:9

，的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()23

A(????B(????C(????D(????6((2分)有关能量的判断瓦表示方法正确的是()

..A(由:H+OH=HO?H=,57.3kJ/mol,可知:含0.5molHSO的浓溶液与含

1mOINa0H(aq”aq)2⑴24

的溶液混合,放出热量大于57.3kJ

B(从C?C?H=+119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定(石―石)

C(等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D(2gH完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式

为:2H+O=2H2222二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分(每小题有

一个或两个选项符合题意(若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分;若正

确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要

选错一个就得0分)

7((4分)在pH=l的无色溶液用能大量共存的离子组是()

ae….A(NH、Mg、SO、ClB(Ba、K、OH、NO

3+2*2„+2*12,C(Al、Cu、SO、ClD(Na、Ca、Cl、CO43

8((4分)对于反应A(g)+2B(g)?2AB(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的

变化符合勒夏特列原理的是

0

A(B(C(D(9((4分)2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究"有机

物合成过程中铝催化交叉偶联”而获奖(钿的化合物氯化钳可用来检测有毒气体

CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCI+HO?CO+Pd?+2HCl(下列说法正确

的是()222

A(题述反应条件下还原性:CO,Pd

B(题述反应中PdCI被氧化2

C(在标况下生成11.2LCO时，转移的电子为2mol2

D(题述反应中C。为氧化产物2

10((4分)a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生

如图所示转化,其中a是单质,b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物,e是该

元素的最高价氧化物对应水化物，目是一种强电解质，则a可能是()

A(ClB(NC(SD(C22

11((4分)下列烧烧中，一氯代物的同分异构体种数最多的是()

A(异丁烷B(2,甲基丁烷C(丙烷D(3,乙基戊烷12((4分)常温下，浓度均为

0.1mol/L的三种溶液:？CHCOOH溶液、？NaOH溶液、？CHCOONa33溶液(下

列说法不正确的是()

A(溶液的pH??,?

B(水电离出的c(OH):???

+<(?和?等体积混合后的溶液:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHC。。)3

D(?和？等体积混合后的溶液:c(CHCOOH)+c(CH33

二、本卷包括必考题和选考题两部分(第13题，第17题为必考题，每个试题考生都

必须作答(第18题，第20题为选考题，考生根据要求作答(、必考题

13((9分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大(B原子的最

外层电子数是其次外层电子数的2倍;C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反

应生成一种盐X;E与A同主族;A、B、(：这三种元素中，每一种与D都能形成原子

个数比不相同的若干种化合物(清回答下列问题；

(1)写出B的元素符号:(

(2)D在周期表中位于第周期,第纵行(

(3)C与E可形成离子化合物EC,试写出它的电子式:(3

(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式:(

(5)盐X的水溶液显(填"酸""碱"或"中")性，其原因用离子方程表示:(14((8

分)我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的(下面

是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤(As在中草药

中主要以AS。的形式存在)；23

?取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元

素将转化为HAsO;33

将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2,3滴0.2%的淀粉溶液；？

,，溶液，发生的反应为:HAsO+I+HO?HAsO+I+H(未配平)2332234

试回答下列问题：

(1)简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液,(

,，(2)配平离子反应方程式:HAsO-I+HO,HAsO+I+H»2234

(3)如何判断滴定到达终点,(

(4)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定:绿色中药的确含量不能超

过(2.000mg/kg,试计算该草药样品中碑含量为mg/kg,则该草药样品(填“合

格"或"不合格")(

15((8分)如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化含物,且阴、阳

离子个数比为1:1(甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥(B、D常温下是气体(请回

答下列问题：

7"］的蝴丸溶液M色

(1)甲的俗名是(

(2)D的水溶液滴入酚酸试液后，溶液显红色，说明D溶液显性，请用必要的文字

加以解释并写出相关的离子方程式：(

(3)乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：(

16((8分)由A和其他无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下:(水及其他无机

产物均已省略)

I--------13I---1⑤I--I---------1--------'

|B|一|D

六元府¥

NaOH/H2O

已知:RCHCIRCHOH,A的分子中不含甲基，且能使溟水褪色(试回答下列问题：

(1)写出结构简式:A,D;

(2)图中？的反应类型是；

(3)写出反应？的化学方程式:(

17((11分)某兴趣小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在

CO气2体中燃烧(他们对钠在CO气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：2

将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满co的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应

后冷却,2

瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质(

(1)通过钠在CO气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是(2

（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是

A（用水扑灭B（用泡沫灭火器扑灭C（用干粉灭火器扑灭D（用干燥的砂子扑灭

假设1：白色物质是NaO（z

假设2:白色物质是NaCO（23

假设3:白色物质是NaO和NaCO的混合物（223

该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案实验操作实验现象结论

方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加

入无色酚献试液溶液变成红色白色物质为NaO2

方案2?取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中

加入过量的BaCI溶液出现白色沉淀2

?静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚献试液无明显现象（3）甲同学认为

方案1得到的结论不正确，其理由是（

（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为（理由是（

（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为（

（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠（你是否同意丙同学的观点，并简述理

由：（四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按

所做的第一题计分（作答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）（

18（（6分）下列合成路线中，涉及到的反应类型有（）

A（加成反应B（氧化反应C（还原反应D（加聚反应

E（缩聚反应

0H

19((14分)镇痉药物C,化合物N以及高分子树脂()的合成路线如下：已

知:RCHORCHCOOH

RR

0H2O/H*ASOC12-------

RCOOHRCOCIRCOOR'

(1)A的含氧官能团的名称是(

(2)A在催化剂作用可与H反应生成B,该反应的反应类型是(2

(3)酯类化合物C的分子式是CHO,其结构简式是(川灯

(4)A发生银镜反应的化学方程式是(

C)-CHCOOH

OH

5)扁桃酸(()有多种同分异构体(属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有种，写出其

中一个含亚甲基(,CH,)的同分异构体的结构简式(2

(6)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是(

20(下列说法中正确的是()

A(丙烽分子中有8个。键，1个TI键

B(在SiO晶体中，1个Si原子和2个0原子形成2个共价键2

C(NF的沸点比NH的沸点低得多，是因为NH分子间有氢键,NF只有范德华力

3333

3D(NCI和BC1分子中，中心原子都采用sp杂化33

E(在"冰?水?水蒸气?氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的

相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

21(人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用

的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为"未来世纪的金属"(试回答下列问题：

(l)Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族;其基态原子的电子排布式为(

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为

稳定（偏钛酸钢的热稳定

性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用（偏钛酸钢晶体中晶胞

的结构示意图如图

fl所示，它的化学式是,其中Ti的氧配位数为,Ba的氧配位数为，

（3）常温下的TiCI是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点,23.2?,沸点136.2?,

所以4

TiCI应是化合物,其固体是晶体（TiCI在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是

因为水44

解后有生成（

3,（4）已知Ti可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通

常可以用如图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）（配位

化合物的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在如图4的方框中将其画出

（22（化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是0

A（研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体

排放B（工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C（为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

D（世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO反应生成无毒气体x

E（利用化学反应原理，设计和制造新的药物

23（浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，

下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题（

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）（

,?,吸收塔中发（2）如图是从浓缩海水中提取浪的流程图（写出图中？？的化学式:？

生的化学反应方程式为（

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgCl,而不用MgO,其原因是（？

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备

NaOH、H和＜1（海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试

剂，使杂质沉淀，处理2

后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是（电解食盐水在离子交换膜电解槽中进

行，离子交换膜的作用是（

（5）多晶硅主要采用SiHCI还原工艺生产，其副产物SiCI可转化为SiHCI而循环

使用（一3。定条件下，在20L恒容密闭容器中的反

应:3SiCI（g）+2H（g）+Si（g）?4SiHCI（g）（达423平衡后,H与SiHCI物质的量浓度

分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H全部来源于氯碱

工业，理论上需消耗纯NaCI的质量为kg（

海南省保亭中学2015届高考化学模拟试卷（三）

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分（在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）

1（（2分）工业上冶炼金属的方法正确的是（）

A（采用加热分解法冶炼金属钾

B（采用电解法冶炼金属铝和钠

C（采用热还原法冶炼金属铁与汞

D（采用热还原法冶炼金属铜与钙

考点：金属冶炼的一般原理（

分析：金属冶炼的方法主要有：

热分解法:对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出

来（Hg及后边金属）；

热还原法:在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、

H、活2泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn,Cu）;

电解法:活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活

泼金属（K,AI）（

解答：解:A（金属钾活泼性强，应用电解熔融的金属化合物方法制取，故A错误；

B（金属铝和钠性质活泼，采用电解熔融的金属化告物的方法冶炼,故B正确；C（汞

不活泼，常用热分解法制取，故C错误；

D（铜用热还原法制取，钙性质活泼，用电解法制取，故D错误；

故选;B（

点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法的关系是解题关键，

题目难

度不大（

2（（2分）N表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A

在18go中含有N个氧原子2A

B（标准状况下，空气含有N个单质分子A

C（ImolCl参加反应转移电子数一定为2N2A

-,iD（含N个Na的Na。溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为Imol+LA2

考点：阿伏加德罗常数（

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律（分析：A、注意氧元素原子的质量数的应

用；B、依据空气是混合物进行分析判断；

C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行

分析计算；

解答：解:A、18go物质的量是0.5mol,一个氧气分子含有两个氢原子，所以氧原子

物2

质的量为lmol,BPIN,故A正确；A

B、空气是混合物，标准状况下，空气是lmol,但空气中含有氧气、氮气、二氧化

碳、稀有

气体等，共计lmol,单质不是lmol,故B错误；C、ImolCI参加反应转移电子

数,如果只做氧化剂则转移电子数2mol,若自身氧化还原反？

应，则转移电子数为lmol,故C错误；

,D、含N个Na的NaO溶解于1L水中，可得氢氧化钠为lmol,但溶剂反应一部分,

体积不A2

是1L,所以物质的量浓度不是lmol/L,故D错误；故选A（

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应

电子转

移数的计算，溶液浓度计算（

3（（2分）下列说法中，正确的是（）

A（铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B（钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O+2e+2HO?40H22

C（给铁钉镀铜可采用CuSO作电镀液4

D（生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

考点：原电池和电解池的工作原理;金属的电化学腐蚀与防护（

专题：电化学专题（

分析：A（铅蓄电池放电时，铅易失电子发生氧化反应而作负极；

B（钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；

C（电镀时,电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素；

D（生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀（

解答：解:A（铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负

极,二氧化铅作正极，故A错误；

B(钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为

O+4e+2HO?4OH,"故B错误；

C(电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜

时,电解质必须为可溶性的铜蓝，故C正确；

(生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀,故D

错误；D

故选C(

点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及金属的腐蚀与防护、电镀等知识点，

注意电解质溶液的酸碱性不同导致钢铁发生电极反应不同(

4((2分)常温下，在一定体积某浓度的BaCI溶液中,逐滴加入pH=l的稀硫酸至

溶液中的2

-Ba恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2(若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸

的体积与原BaCI溶液的体积比是02

A(10:1B(1:10C(9:1D(1:9考点：pH的简单计算(

专题：计算题(

分析：HSO十BaCI=BaSO?+2HCI,BaCI和硫酸反应硫酸根离子恰好沉淀,需要

BaCI和242422HS。按照物质的量1:1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的

量列式计算(24

一解答:解:溶液的pH=JgC(H),硫酸为二元强酸，pH=l的稀硫酸C(H)=2C(HSO)24

2.=0.1mol/L,BaCI溶液中逐滴加入pH=l的HSO至溶液中的Ba恰好完全沉淀时，

根据224

HSO+BaCI=BaSO?+2HCI,设稀硫酸的体积与BaCI溶液的体积分别是x、y,

则生成盐酸是24242

0.lx

x+y

0.05xx2=0.1xmol,=0.01,解得x:y=1:9,

故选D(

，点评:本题考查有关溶液的pH值的计算知识,注意硫酸为二元强酸、pH=,lgC(H)的灵

活应用，题目难度不大(

，的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()23

A(????B(????C(????D(????考点：离子浓度大小的比较(

,分析;在AgCI饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCI(s)=Ag(aq)+CI(aq),加入相同离

子平衡逆向移动(

.,)=Ag(aq)+CI(aq),加解答:解:在AgCI饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCI(s

,，，入CI平衡逆向移动c(Ag)会减小,加入CI的浓度越大，c(Ag)越小，即c(Ag)与

“"(CI)大小顺序相反，已知CI的浓度从大到小顺序为:???？，则c(Ag)浓度从大到小顺序

排列为；???？，

故选C(

点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，

影响越大(

6((2分)有关能量的判断或表示方法正确的是()

+.A(由:H+OH=HO?H=,57.3kJ/mol,可知:含0.5molHSO的浓溶液与含

1PH。INa0H(aq”aq)2(l)24

的溶液混合，放出热量大于57.3kJ

B(从C?C?H=+119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定(石金购

C(等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D(2gH完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式

为:2H+。=2H2222考点：反应热和焙变;燃烧热;中和热(

专题：化学反应中的能量变化(

分析：A、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成lmol水放出的热

量，浓硫酸溶解过程中温度升高；

B、依据能量守恒分析判断，能量越高越活泼；

C、固体硫变为蒸气需要吸收热量；

D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态,反应热必须符合化学方程式系数关系；

解答：解:A、含0.5molHSO的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，浓硫酸溶

于水放热，M

放出热量大于57.3kJ,故A正确；

B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B

错误；配等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,固体硫变为蒸气需要吸收热量,

前者放出热量更多，故C错误；

1

D、2gH物质的量为lmol,氢气燃烧的热化学方程式

为:22(9)2()2

H+O=HO⑴？H=,285.8kJ/molt9

故0错误；

故选A(

点评：本题考查了中和热的概念应用，物质的能量越高越活泼，热化学方程式的书

写原则，盖斯定律的应用(

二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分(每小题有一个或两个选项符合

题意(若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题0分;若正确答案包括两个选

项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分)

7((4分)在pH=l的无色溶液中能大量共存的离子组是()

+2N».A(NH、Mg、S。、ClB(Ba、K、OH、NO侔

3+2*,+24,2,2,C(Al、Cu、SO、ClD(Na、Ca、Cl、CO43

考点：离子共存问题(

分析：pH-l的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能

发生氧化还原反应,则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答(

解答：解:A(酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A

正确；

，.B(H、OH结合生成水，不能大量共存，故B错误；

21(Cu为蓝色,与无色不符，故C错误；

sD(HCO结合生成水和气体，且Ca、CO不能共存，故D错误(33

故选A(

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反

应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不

大(8((4分)对于反应A(g)+2B(g)?2AB(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表

示的222

变化符合勒夏特列原理的是

0

A(B(C(D(考点：化学平衡移动原理(

分析：勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改

变的方向移动(使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不

适用(解答：解:A、升高温度平衡应逆向移动,逆反应速率应大于正反应速率,不符

合勒夏特列原理，故A错误；

B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB的含量越小，不符合勒夏特列原理，故

B错误；2

、增大压强平衡正向移动，所以任强越大ABC的含量越大，不符合勒夏特列原

理，故C错2

误；

D、增大压强平衡正向移动,所以比强越大AB的含量越大，温度越高AB的含量越

小,符合22

勒夏特列原理，故D正确（

故选D（

点评；本题考查了勒夏特列原理的使用条件，侧重于化学平衡移动的综合应用的考

查，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应（

9（（4分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究"有机物合成过程中

铝催化交叉偶联"而获奖（钳的化合物氯化钳可用来检测有毒气体CO,发生反应的

化学方程式为:CO+PdCI+HO?C。+Pd?+2HCl（下列说法正确的是（）222

A（题述反应条件下还原性:CO,Pd

B（题述反应中PdCI被氧化2

（在标况下生成时，转移的电子为

C11.2LCO2mol2

D（题述反应中C。为氧化产物z

考点：氧化还原反应（

分析：CO+PdCI+HO=C0+Pd?+2HCI中，C元素的化合价由+2价升高为+4

价，Pb元素的化222

合价由+2降低为0,结合元素化合价的变化解答该题（

解答：B：CO+PdCI+HO=CO+Pd?+2HCI中，C元素的化合价由+2价升高为+4

价,Pb元素222

的化合价由+2降低为0,

A（反应中PdCI为氧化剂，CO为还原剂，则还原性:CO,Pd,故A正确；2

B（Pb元素的化含价由+2降低为0,反应中PbCI被还原,故B错误；2

C（在标况下生成11.2LCO,转移的电子为1mol,故C错误;

D(C元素的化合价由+2价升高为+4价，C元素的化合价升高被氧化,所以CO为

氧化产物，2

故D正确(

故选AD(

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查,明确反应中元素的

化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大(

10((4分)a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生

如图所示转化，其中a是单质,b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该

元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质,则a可能是()

A(ClB(NC(SD(C22

考点：无机物的推断(

分析：利用验证法进行分析解答，a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧

化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，由转化关系，

可知中学中氮元素、硫元素单质及化合物符合转化关系(

解答：解:是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价

氧化物对应水化物，目是一种强电解质，结合转化关系，中学中氮元素、硫元素单

质及化合物符合(

A(氯气与氧气难直接化合得到氯元素氧化物,故A错误；

B(a是N,b是NH,c是NO,d是NO,e是HNO,符合题意，故B正确；232

C(a是S,b是HS,c是二氧化硫，d是三氧化硫，。是HSO,符合题意，故C

正确；224

D(二氧化碳的对应的酸为碳酸，属于弱电解质，故D错误，

故选BC(

点评；本题考查了无机物推断，属于开放性题目，注意根据c和d为氧化物可知该

元素有多种正化合价，注意利用验证法解答，难度中等(

11((4分)下列烷烧中，一氯代物的同分异构体种数最多的是()

A(异丁烷B(2,甲基丁烷C(丙烷D(3,乙基戊烷考点：同分异构现象和同分异构

体(

分析：先确定烷煌的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原

则，将氯原子逐一去代替氢原子,有几种氢原子就有几种一氯代烧(

解答：解:A(异丁烷中有2种氢原子，所以一氯代烧有2种，故A错误；B(2,甲基丁

烷CHCH(CH)CHCH中有四种氢原子,所以一氯代垃有4种，故B正确；3323

(丙烷CHCCHCH中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烧有2种，故C

错误；必

D(3,乙基戊烷中有3种氢原子，所以一氯代煌有3种，故D错误(

故选B(

点评：本题考直学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能

力，难度中等(

12((4分)常温下，浓度均为O.lmol八的三种溶液:？CHCOOH溶液、？NaOH溶

液、？CHCOONa33溶液(下列说法不正确的是()

A(溶液的pH:?,?,?

B(水电离出的c(OH):?,?,?

♦,“C(?和?等体积混合后的溶液：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHCOO)3

D(?和?等体积混合后的溶液:c(CHCOOH)+c(CH33

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用;电解原理(

专题：电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题(

分析：A(等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；

B(含有弱根离子的盐促进水电离,酸或碱抑制水电离；

C(根据电荷守恒判断;

D(根据物料守恒判断(

解答：解:A(常温下，醋酸是酸pH"、氢氧化钠是碱,其溶液的pH,7,醋酸钠是强

碱弱酸盐溶液呈碱性，pH,7,但大于等浓度的醋酸的pH,所以等物质的量的三种

溶液其pH大小顺序是，故A正确；

B(醋酸钠能水解而促进水电离,醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质,

氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中

水电离出的c(OH):?,?,?z故B正确；

,C(溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得

c(Na)+c(H)=c(OH(.)+c(CHCOO)，故C正确；3

D(等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积熠大一倍，所以其浓度是原

来的一半,再根据物料守恒得c(CHCOOH)+c(CHCOO)=0.05mol/L,故D错

误；33

(故选D

点评：本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是Df注意等体积混合

后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点(

二、本卷包括必考题和选考题两部分(第13题，第17题为必考题，每个试题考生都

必须作答(第18题，第20题为选考题，考生根据要求作答。必考题

13((9分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大(B原子的最

外层电子数是其次外层电子数的2倍;C的最高价氧化物对应的水化物与其氧化物反

应生成一种盐

X;E与A同主族;A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同

的若干种化合物(请回答下列问题：

(1)写出B的元素符号:C(

(2)D在周期表中位于第二周期，第16纵行(

Nr

(3)C与E可形成离子化合物EC,试写出它的电子式:(

(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式:NaO+HO?2NaOH、22

2NaO+2HO?4NaOH+O?(2222

(5)盐X的水溶液显酸(填"酸""碱"或"中")性，其原因用离子方程表示：

-NH+HO?NH・HO+H(4232

考点：位置结构性质的相互关系应用(

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外

层电子数是其次外层电子数的二倍，最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电

子层，则B是C元素;C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐

X,则C是N元素，X是NHNO;E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与

D都能形成原子个数比不相同的若干43

种化合物，且D的原子序数大于7,D为0元素，A为H元素，A和E同主族，

且E的原子序数大于8,所以E是Na元素，以此解答该题(

解答：解:A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的

最外层电子数是其次外层电子数的二倍最外层不能超过8个电子，则次外层是第一

电子层，则B是C元素；

C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则C是N元素，X

是NHNO;nE与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个

数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7,D为。元素，A为H元

素，

A和E同主族，且E的原子序数大于8,所以E是Na元素，

(1)由以上分析可知B为(：元素，故答案为工；

(2)D为0元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子层,0在周期表中位

于第二周期，第16纵行，故答案为:二;16;

而［※旷M

Na-

(3)C是N元素，E是Na元素，形成化合物为NaN,为离子化合物,电子式为，3

故答案为:；

(4)E和D形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化物分别与水反应的化

学方程式为NaO+HO?2NaOH、2NaO+2HO?4NaOH+0?,222222

故答案为:Na0+H0?2Na0H、2NaO+2HO?4NaOH+O?;222222

(5)X为NHNO,硝酸镇是强酸弱碱盐，镀根离子易水解而使其水溶液显酸性，其

原因用离43

♦♦子方程式表示是:NH+HO?NH/HO+H,4232

…故答案为:酸;NH+HO?NH・HO+H(42”

点评：本题考查了元素位置结构和性质的关系，正确推断元素是解本题关键，根据

盐类水解、物质间的反应来分析解答即可，注意(2)中D在周期表中的纵行而不是

主族，为易错点(

14((8分)我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的

(下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤(As在中

草药中主要以ASO的形式存在)：23

?取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元

素将转化为HAsO;33

?将待测溶液转移到250mL锥形瓶中,并加入2,3滴0.2%的淀粉溶液；

..溶液，发生的反应为:HAsO+I+HO?HAsO+I+H(未配平)2332234

试回答下列问题：

(1)简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液,取少量样品于生锅内灼烧成

灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸储水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测

溶液(

N2)配平离子反应方程式:1HASO+1I+1HO,1HASO+2I+2H332234

(3)如何判断滴定到达终点,溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色(

(4)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定:绿色中药的碑含量不能超

过(2.000mg/kg,试计算该草药样品中碑含量为mg/kg,则该草药样品合格(填

"合格"或"不合格")(

考点：探究物质的组成或测量物质的含量;氧化还原反应方程式的配平;中和滴定(分

析：(1)类似于海带中碘的提取与检验:取少量样品于用锅内灼烧成灰，将灰转移至烧

杯中并加入蒸储水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液；

.(2)反应中HAsO?HAsO,As元素化合价由+3价升高为+5价,共升高2价(I?I,b刘?

元素的化合价由0价降低为」价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2,故HAsO

的为系数为1J的系数为1,再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数;2

(3)淀粉在与碘有关的氧化还原商定中常用作指示剂，用O.OOlmol/L标准碘溶液

滴定待测溶液至终点，故颜色变化为由无色变为蓝色,且要半分钟不变色；

(4)由多步反应得:As』，据此计算1kg药品中As元素的质量，据此计算判断(？

解答：解：(1)类似于海带中碘的提取与检验，将样品灼烧后在蒸镭水中溶解使有效成

分溶解(利用过滤得到所需待测溶液，操作步骤为:取少量样品于生锅内灼烧成灰，

将灰转移至烧杯中并加入蒸储水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶

液，

故答案为:取少量样品于用锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸储水煮沸，趁

热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液；

乂2)反应中HAsO?HAsO,As元素化合价由十3价升高为十5价,共升高2价(1?1,中山

元素的化合价由0价降低为,1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2,故HAsO

的”系数为1,I的系数为1,再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后方

程式为;2

,+HAsO+I+HO=HA5O+2I+2H,332234

故答案为：1；1；士1；2;2;

(3)淀粉在与碘有关的氧化还原滴定中常用作指示剂，用O.OOlmol/L标准碘溶液

滴定待测溶液至终点，故颜色变化为由无色变为蓝色，且要半分钟不变色，

故答案为:溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色;

(4)由多步反应得:As』,

751

mO.OOlmol/Lx

解得m(As)=,

lOOOmg

1kg

则含量为：0,0015x=L5mg/kg,2.000mg/kg,故合格,

故答案为：1.5;合格(

点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，涉及氧化还原反应、滴定及离子反

应、关系式的计算等，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等(

15((8分)如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳

离子个数比为1：1(甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥(B、D常温下是气体(请回

答下列问题：

(1)甲的俗名是小苏打(

(2)D的水溶液滴入酚酥试液后,溶液显红色，说明D溶液显碱性性，请用必要的

文字加以解释并写出相关的禽子方程式:D为NH,溶于水生成的NH.HO为溶解，

发生电离332

.NH*HO=NH+OH(m

△

T(3)乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程

式；NH+HCO+2OHCO”3,+NH?+2HO(32

考点：无机物的推断(

分析：甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1:1,甲可作发酵粉，则甲为

NaHCO,3A为NaCO,乙是一种常用的化肥,由图中转化关系可知，乙为

NHHCO，则B为CO/D为23432NH,C为H0,以此解答该题(32

解答；解呷、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1；1,甲可作发酵粉，则

甲为NaHCO,A为NaCO,乙是一种常用的化肥，由图中转化关系可知，乙为

NHHCO，则B为32343CO,D为NH,C为H0(3

(1)由以上分析,可知甲为NaHCO，俗名小苏打，故答案为:小苏打；3

..(2)D为NH,溶于水生成的NH-HO为溶解，发生电离NH・HO=NH+OH,溶液显碱

性,加332324

入酚猷后溶液显红色，

..故答案为:碱性;D为NH,溶于水生成的NH.HO为溶解，发生电离

NH-HO=NH+OH;332324

△

幻(3)乙为NHHCO,与过量的KOH溶液共热，反应的离子方程

式:NH+HCO+2OHCO43433-2,+NH?+2HO,故答案

为：NH+HCO+2OHCO+NH?+2HO(3M333?

△

点评：本题考查无机物的推断，注意根据物质的用途、组成及分解反应等进行推

断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等(

16((8分)由A和其他无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下：(水及其他无机

产物均已省略)

-----------------13I--------10I-------|2必。I--------13送衣重

必卜TB

六元杯酣

NaOH/H2O

△

已知:RCHCIRCHOH,A的分子中不含甲基，且能使滨水褪色(试回答下列问题:

(1)写出结构简式:ACH=CHCHOH,DCHCH(OH)COOH;223

(2)图中？的反应类型是加成反应；

(3)写出反应?的化学方程式:2CHCH(OH)COOH+2HO(3Z

考点：有机物的推断(

分析：D能够生成6元环酯E,说明D中含有段基和羟基,据题给信息C?D是卤素

原子转化为羟基的过程;A的分子中不含甲基，且能使溪水褪色，联系A的分子式以

及A?B?C的转化可知，A为CH=CHCHOH,羟基氧化为竣基时，碳碳双键也能

够被氧化，所以首先让碳碳22

双键与加成生成为再氧化羟基成竣基

CICHCHCICHOH,BCHCHCICHOHfB

生成为

CfC23232

CHCHCICOOH,C在NaOH水溶液中反应生成的D为CHCH(OH)COOH,

2molD通过酯化反应生33

成六元环E,E为，据此分析(

解答：解：(1)D能够生成6元环酯E,说明D中含有竣基和羟基，据题给信息C?D

是卤

素原子转化为羟基的过程;A的分子中不含甲基，且能使滨水褪色，联系A的分子式

以及

A?B?C的转化可知，A为CH=CHCHOH,羟基氧化为竣基时，碳碳双键也能够被

氧化，所以22

首先让碳碳双键与CI加成生成CHCHCICHOH,B为CHCHCICHOH,B再氧化

羟基成陵基生成23232C,C为CHCHCICOOH,C在NaOH水溶液中反应生成的

D为CHCH(OH)COOH,故答案为：33(ZH=CHCHOH;CHCH(OH)COOH;223

(2)A为CH=CHCHOH,羟基氧化为竣基时，碳碳双键也能够被氧化，所以首先让

碳碳双键22

与CI加成生成CHCHCICHOH,故答案为:加成反应；2”

00

(3)D为CHCH(OH)COOH,2molD通过酯化反应生成六元环E,E为，化学方3

00

程式为2CHCH(OH)COOH+2HO,

故答案为：2CHCH(OH)COOH+2Ho(”

点评：本题考直有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，注意以E为突破

口综合分析有机物分子式进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质，题目难度较

大（17（（11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能

在CO气2体中燃烧（他们对钠在CO气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究:

2

将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满co的集q瓶中,钠在其中继续燃烧至完全,反应

后冷却，2

瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质（

（1）通过钠在co气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是有可燃物、有助燃

剂，可2

燃物达到着火点（

（2）实验室不小心发生钠着火,下列灭火方法正确的是D

A（用水扑灭B（用泡沫灭火器扑灭C（用干粉灭火器扑灭D（用干燥的砂子扑灭

假设1：白色物质是NaO（z

假设2:白色物质是NaCO（23

假设3;白色物质是NaO和NaCO的混合物（223

该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案实验操作实验现象结论

方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加

入无色酚猷试液溶液变成红色白色物质为NaO2

方案2?取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中

加入过量的Bad溶液出现白色沉淀2

?静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酸试液无明显现象（3）甲同学认为

方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液水解显碱性，使酚醐变红（（4）乙同

学认为方案2得到的结论正确，白色物质为NaCO（理由是方案2的？中出现白、

色沉淀是BaCO,所以燃烧后的白色物质中有NaCO.?中滴加无色酚猷试液无明

显现象,323

说明燃烧后的白色固体中无NaO(2

(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO=2NaO+C(222

(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠(你是否同意丙同学的观点,并简述理由:

不同意，因为反应物中无氢元素(

考点：钠的重要化合物;物质的检验和鉴别的实验方案设计(

专题：几种重要的金属及其化合物(

分析：(1)依据实验现象和燃烧的条件分析回答;在通常情况下，物质燃烧需要具备

的条件是:可燃物;与氧气接触;达到着火点；

(2)依据钠是活泼金属能和水、二氧化碳等物质反应分析；

(3)依据碳酸钠水溶液显碱性分析判断；

(4)依据沉淀成分分析判断为碳酸钢沉淀，酚猷不变色证明无氧化钠；

(5)钠在二氧化碳中燃烧生成碳和过氧化钠；

(6)依据反应物组成元素为钠、氧、碳元素分析，化学反应应元素守恒；

(1)在通常情况下,物质燃烧需要具备的条件是：(1解答：解：)可磁物(2)与氧气接触

或有助燃物(3)达到可燃物的着火点;三个条件同时具备时才能发生燃烧(燃烧的剧烈

程度一般受可燃物与氧气接触面积的影响(与氧气接触越充分，燃烧越剧烈(要增大

可燃物与氧气的接触面积,可以把可燃物粉碎或使其变为气体，也可以增加氧气的

浓度；故答案为:有可燃物;与氧气接触;达到着火点；

(2)A(用水扑灭，钠与水剧烈反应，故A不符合；

B(用泡沫灭火器扑灭,二氧化碳和钠在点燃条件下剧烈反应,故B不符合；

C(用干粉灭火器扑灭，二氧化碳和钠在点燃条件下剧烈反应，故C不符合；

D(用干燥的砂子扑灭，把钠与空气隔离，达不到钠的着火点，可以扑灭，故D符合;

故选D(

(3)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无

色酚献试液变红，不是固体不一定是氧化钠，碳酸钠水溶液中水解显碱性,也可以

使酚配变红；故答案为:碳酸钠溶液水解显碱性，使酚献变红；

(4)取少量白色物质于试管中，加入适量水,振荡，样品全部溶于水，向其中加入过

量的BaCI溶液，出现白色沉淀是碳酸钢沉淀，静置片刻，取上层清液于试管中，

滴加无色酚猷2

试液无变化，说明一定无氧化钠，银氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠;证明白色

固体是碳酸钠；

故答案为:NaC。;方案2的？中出现白色沉淀是BaCO，所以燃烧后的白色物质中有

NaCO,2*3?中滴加无色酚酸试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无NaO;

(5)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:4Na+3co二2NaO+C;222

故答案为：4Na+3CO=2NaO+C;2”

(6)白色物质若是氢氧化钠,需要反应物含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中的反应

产物，无氢元素存在，不同意丙同学的推断；

故答案为:不同意，因为反应物中无氢元素；

点评：本题考查了物质燃烧的条件分析,物质组成的分析判断，实验验证的方法和

现象，物质鉴别的方法和反应现象的应用是解题关键，题目难度中等(

四、选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做

的第一题计分(作答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑)(

18((6分)下列合成路线中,涉及到的反应类型有()

A(加成反应B(氧化反应C(还原反应D(加聚反应

E(缩聚反应