高考化学考前10天押题训练化学平衡（二）

高考化学考前10天押题训练【新高考版】化学平

衡(二)

一、选择题

1,对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是

()

A.都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

B.都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间

C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响

D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

3.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明

I2(g)+H2(g)2Hl(g)达到平衡状态的是:()

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量

④混合气体的平均相对分子质量

⑤混合气体的颜色

⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比

⑦某种气体的百分含量

A.①②B.⑤⑦C.④⑥⑦D.②④⑥⑦

4.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题,

下列有关化学反应进行的方向和限度的说法正确的是()

A.〃?A(g)+/?B(g)^C(g),平衡时A的浓度等于0.5molL-，其他条件不变，将

容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3m〃LT，则化学计

量数m+〃<p

B.将一定量纯净的氨基甲酸铉置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使

其达到分解平衡：NH2COONH4(S)2N%(g)+CO2(g),则82的体积分数不变能

作为平衡判断的依据

C.对于反应A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时

A的体积分数为〃％,此时若给体系加压，则A的体积分数不变

D.2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C0:(g)在常温下能自发进行，则该反应的A//>0

5.向某密闭容器中充入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三种气体。一定

条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如甲图所示［06阶段的c(B)

变化未画出］。乙图为q时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时

间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，4乙阶段

改变的条件为使用催化剂。下列说法不正确的是()

A.若小15s,则用A的浓度变化表示的Of阶段的平均反应速率为

0.006molL-1s-1

B.q4阶段改变的条件一定为减小压强，即增大容器体积

C.起始时该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol

D.该反应的化学方程式为3AB+2c

6.下列说法中正确的是（）

A.合成氨选择在400〜500c进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的

活性最大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增

加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.工业合成氨的反应是AHVO、ASV0的反应，在任何温度下都可自发进行

D.在合成氨中，为增加也的转化率，充入的N2越多越好

7,下列有关化学平衡说法正确的是（）

A.恒温恒容下，已达平衡的反应2NOJNQ,,当增大NO2的浓度，NO2的转

化率增大

B.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He,压强增天，反应速率加

快，平衡移动

C.已达平衡的反应2NOJNQ,减小容器体积增大压强，平衡向正反应方

向移动，气体颜色变浅

D.已达平衡的反应C（s）+H2（）（g）/CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时，平

衡一定向正反应方向移动

8.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反

应:NO2（g）+SOKg）：mSOKg）+NO（g）△〃=・418kJ/mol,下列能说明反应达到

平衡状态的是（）

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SCh和NO的体积比保持不变

D.每消耗ImolSO3的同时生成ImolNO2

9.下列说法正确的是（）

A.活化分子碰撞即发生化学反应

B.增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数

C.某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变

D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

10.一定温度下，可逆反应2NO2=2NO+O2在体积不变的密闭容器中反

应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成〃molO2的同时生成2〃molNO2

②单位时间内生成〃mol。2的同时生成2〃molNO

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥用NO”NO、O?的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态

A.①③④B.①④⑥C.②③⑤D.①②③④⑤⑥

11.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（）

选

实验事实结论

项

当其他条件不变

其他条件不，0.01molL」的酸性KMnOq溶液分别与

时，增大反应物

A0.1mol.I「的H2C2O4溶液和0.2mol.『的H2C2O4溶液

浓度可'以使化学

反应，后者退色所用时间短

反应速率加快

当其他条件不变

其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度

时，反应体系的

B的NaSO3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热

温度越高，化学

水中，放在热水中的混合液先出现浑浊

反应速率越快

C一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的当其他条件不变

两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，相同时，纯气态反应

温度下发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）,获得体系的压强越

等量HI（g）时前者需要的时间少大,化学反应速

率越快

催化剂虽然可以

将少量MnO,粉末加入盛有10%凡0,溶液的锥形

加快化学反应的

D瓶内，在化学反应前后，MnO?的质量和化学性

速率，但一定不

质都没有发生变化

参与化学反应

A.AB.BC.CD.D

12.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲

线如图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸

反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（）

13.在密闭容器中发生反应2SC>2（g）+O2（g）2so3（g）AHvO,某研究小组研究

了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析

正确的是（）

A.图I研究的是八时刻升高温度对反应速率的影响

B.图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响

C.图II研究的是八时刻通入氢气(保持恒容)对反应速率的影响

D.图HI研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14.电厂烟气脱氮的主反应为4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)AW,,副反应为

2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合气中电与电0含量与温度的

关系如图所示。下列说法错误的是()

A.AH]v0,AH2>0

B.选择合适的催化剂、升高温度等措施可以加快脱氮反应速率

C.理论上较高温度和较低压强有利于生成无公害气体

D.反应过程中，取不断分离出K(g)的方法有利于主反应的进行，提高反

应物的转化率

15.一定压强下,向10L密闭容器中充入1mols2ck和1molci2,发生反应

S;Cl2(g)+CI2(g)2SCl2(g)oci2与sei?的消耗速率(y)与温度⑺的关系如图所

示，以下说法不正确的是()

10.08

S0.07

二0.06

占0.05

二0.04

i0.03

-0.02

飞0.01

0

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状杰下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器容积，重新达到

平衡后，ci?的平衡转化率不变

16.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像说法正确的

A.依据图a可判断正反应为放热反应

B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的△//<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中混合气体的平均用对分子质量随温度的变化情况，可推知正反

应的△//＞（）

17.将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液中，反应6小时，用排水法收

集产生的气体溶液组成与%体积（已换算成标准状况）的关系如下表。下列

说法不正确的是（）

实1234567

验

1.Omol-L71O.lmolIT1l.Omol-L-1l.Omol-1710.8molL-10.2mol-LT1

溶H2O

NH4C1NH4C1NaClNaNO3NHQ+0.2moiLNH4CI+0.8moi•1/

液

NHrH2ONH3H2O

组

成

%1243334716014401349

体

积

/mL

A.由实验2、3可得，NH；浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，c「对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程中产生的Mg（OH）2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应

二、非选择题

18.碘及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

⑴单质碘与氟气反应可得IF「实验表明液态田具有一定的导电性，原因

在于军的自耦电离，IR的自耦电离方程式为

（如H20的自耦电离方程式为

2H2。HQ'+OH）。

⑵亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是

Na2so3+KIO3+H2SO4fNa2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平），该反应过程和机理较

复杂，一般认为分为以下几步

①IOj+3SO：t「+3S0：（慢）

+

（2）5F+6H+IO3^3I2+3H2O（快）

_-+

@I2+SO^+H202F+SOj+2H（快）

根据上述条件推测，此反应的总反应速率由第步反应决定（填

序号）。若预先加入淀粉溶液，由机理看必在离子消耗完时，

才会有淀粉变蓝的现象产生。

⑶离了的吸附是重要的研究课题。

①已知SO2与12的反应速率极快且平衡常数大，溶液中存在如下平衡：

I2（aq）+F（aq）IjCaq）,现将1molSO2缓缓通入含1mol的水溶液中至恰好

完全反应，溶液中I；的物质的量〃传）随时间⑴的变化曲线如图1所示。开

始阶段，〃传）逐渐增大的原因是o

n(ip/mol

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0"sU12J"b/391U1112pH

图1

②科研小组用新型材料Ag/TQ对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不

同pH条件下，Ag/TiO?对碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO:材

料最适合吸附（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的

3+2+

（4）Fe3+与「在溶液中发生反应：2Fe+2F2Fe+12,该反应的正反应速率

和心与「的浓度关系为「匕产（「）〈”（氏3+）（其中k为速率常数）。T℃

时，实验测得《「）、《Fe3+）与反应速率的关系如下表：

c(l)/(mol17')c(Fe3+)/(molL-,)v/(mol-L-1

①0.200.800.032

②0.600.400.144

③0.800.200.128

①v=hc〃[r"（Fe3+）中m、n的值为（填序号）。

A.用=1、n=1B.m=n=2

C.m=2、n=lD.m=2、n=2

②「浓度对反应速率的影响（填“大于”“小于”或“等于”）

F计浓度对反应速率的影响。

19.用酸性KMnCU和H2c2。4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程

2+

式为2MnO+5H2c2OJ6H+—2Mn+10CO,?+8H2O。一实验小组欲通过测定单位

时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案

如下（KMnC）4溶液已酸化）：

实验序号A溶液B溶液

①20mLO.lmol-L-1H2c2O4溶液30mLO.OlmolL-1KMnCU溶液

②20mLO2mobL1H2c2O4溶液30mLO.OlmolL1KMnCU溶液

•1).该实3佥探究的是_________因素对化学反应速率的影响。如图一，相

同时间内针筒中所得C02的体积大小关系是>（填实

验序号）。

(2).若实验①在2min末收集了4.48mLCCh(标准状况下)，则在2min

末,c(MnO)=mol-L^o

13).除通过测定一定时间内CCh的体积来比较反应速率外,本实验还可通

过测定来比较化学反应速率。

[4).小组同学发现反应速率总是如图二淇中“打时间内速率变快的主要

原因可能是①该反应放热、②o

20.CO?的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH,与C。?制备“合

成气”(CO、H2),还可制备甲醇、二甲醛、低碳烯烧等燃料产品。

I.制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步:

反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CC)2(g)-2coig)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1：

⑴CH,与CO?制备“合成气”的热化学方程式为o能量变化

图中：…4+&(填“〈”或J”)。

II.脱水制酸

利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醛的反应为：

2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)bH，其速率方程式为：

2

v正=^IEC(CH3OH),V^C(CH3OCH3)C(H2O),左正、。为速率常数且只与温度

有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：

皿a=-2.205+%萼((为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为

K)o

⑵反应达到平衡后，仅升高温度，%正增大的倍数攵逆增大的倍数(填

或"二,,)o

⑶某温度下(该反应平衡常数(为200),在密闭容器中加入一定量

CHQH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

CH30H

物质CH30cH3H2O

物质的量

0.40.40.4

/mol

此时正、逆反应速率的大小：也—u逆(填“>”“V”或“二”)。

(4)500K下，在密闭容器中加入一定量c%OH,反应到达平衡状态时,

体系中CH30cH3(g)的物质的量分数为(填标号)。

A.<-B=-C.>iD.无法确定

333

in.合成低碳烯燃

⑸在250℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6

molH2和0.2molCO2

发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)AHo

测得初始压强为〃°kPa,反应过程中容器内总压强（p）随时间⑺变化（反

应达到平

衡时的温度与起始温度相同）如图2所示，该反应过程中从0min到1min

压强变

化的原因是O

（6）不同温度（r）下，平衡时的四种气态物质的体积分数（夕）如图3所

示，曲线b、c

表示的物质分别为、（填化学式）。

参考答案

L答案：C

2.答案：A

解析：氢气与碘蒸气反应生成HL反应前后气体分子数不变，增大压强

平衡不移动，但压缩气体体积，各组分浓度增大，混合气体颜色加深，A

符合题意；氯水中存在平衡：C12+H2OH++CT+HC10,增大C「浓度，平衡

逆向移动，可抑制J溶解，B不符合题意；啤酒中存在平衡：

CO2(g)CO2(1),开启啤酒瓶后，压强减小，平衡向生成CC)2(g)的方向移

动，产生大量泡沫，C不符合题意；FeCI3+3H2OFe(0H),+3HCl,正反应为

吸热过程，加热促进FeCl,水解，平衡正向移动，盐酸挥发，最终得到

Fe(OH)3,D不符合题意。

3.答案：B

4.答案：C

解析：其他条件不变，将容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的

浓度应为0.25mol.L",由于达到新平衡后A为0.3mol.I/,即该平衡逆向移

动，则化学计量数m+〃>p,A项错误；该反应只有生成物为气体，且

N%和CO2的物质的量之比始终为2:1,贝丘。2的体积分数始终不变，故其不

能作为平衡判断的依据，B项错误；该反应前后气体分子数不变，改变压

强平衡不移动，A的体积分数不变，C项正确；该反应在常温下能自发进

行，由于是焙减的反应，根据尾二凶-TAS<0可知该反应的A”v0,D项错

误。

5.答案：C

解析：若4=15s,则。石阶段y(A)=(°」5-°；?m"LLo006moi,A项

正确5与阶段正逆反应速率同等程度减小，平衡不移动，由于四个阶

段都各改变一种反应条件且互不相同，则乙4阶段改变的条件只能是减小

压强，即增大容器体积，说明反应前后气体分子数不变，B项正确。。

阶段，A的浓度变化为0.15n⑹-0.06皿IL」=0.09n⑹L,C的浓度变化为

0.11mol-L-'-0.05mol.L1=0.06mol.L1,反应中A与C的化学计量数之比为

0.09：0.06=3：2,由于反应前后气体分子数不变，则该反应的化学方程式

为3AB+2C;根据化学方程式可知0匕阶段生成0.03mo].L」的B,平衡时B

的浓度为0.05mol.起始时容器的体积为°3mo\=2L,所以起始时B的

O.lSmolE1

物质的量为0.02moiL」x2L=0.04mol,C项错误，D项正确。

6.答案：A

解析：A.合成氨选择在400〜500℃进行的重要原因就是催化剂在500℃

左右时的活性最大，故A项正确；B.若增大压强（即缩小反应容器的体

积），通过增加单位体积内活化分子总数提高反应速率，但是活化分子的

百分数保持不变，故B项错误；C.A"V0、A5<0的反应在低温下都可自发

进行，故C项错误；D.在合成氨中，充入也可增加凡的转化率，但凡转

化率提高到足够高后，再充入电对凡的转化率影响不大，但成本增加太

多，故不是充入的电越多越好，故D项错误；故答案为A。

7.答案：A

解析：A.恒温恒容条件下，达到平衡后增大NO?的浓度，相当于增大压

强，平衡正向移动则，二氧化氮转化率增大，故A正确；

B.恒温恒容条件下平衡后充入He压强增大，但反应物和生成物浓度都

不变，则正逆反应速率不变，平衡不移动，故B错误；

C.减小容器体积增大压强，平衡正向移动，平衡时浓度大于原来平衡浓

度，所以气体颜色比原来平衡深，故c错误；

D.固体不影响平衡移动，如果是加入C,则平衡不移动，故D错误；

故选：Ao

8.答案：B

9.答案：D

10.答案：A

解析：2NO2-2NO+O2

①单位时间内生成nmolO2是正反应,同时生成2nmolNO2是逆反应，且

化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正

确；

②单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO也是正反应，

故不能说明达到平衡状态，故②错误；

③平均相对分子质量=总质量总物质的量，总质量不变，总物质的量会

变，故混合气休的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到

化学平衡状态的依据，故③正确；

④一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜

色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；

⑤密度=总质量体积，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改

变的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；

⑥化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的

量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态不能作为判断是否达到平

衡状态的依据，故⑥错误；

故达到平衡状态的标志是①③④，

故选A.

11.答案：C

解析：其他条件不变，O.OlmoLLT的酸性KMnO,溶液分别与O.lmol1」的

H2c溶液和0.2mol.LT的H2C2O4溶液反应，后者褪色所用时间短，从而得

出结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快，

A正确。其他条件不变，分别将等体积等物质的量浓度的Na2s2O3溶液和硫

酸溶液的混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊，从

而得出结论：当其他条件不变时，反应体系的温度越高化学反应速率越

快，B正确。一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容

器中加入等量的氢气和碘蒸气，相同温度下发生如下反应：

H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI(g)时前者需要的时间短，从而得出结论：

当其他条件不变时，纯气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快，C

正确。将少量MnO?粉未加入盛有10%达。2溶液的锥形瓶内，在化学反应

前后，MnO?的质量和化学性质都没有发生变化，由该实验事实不能得出催

化剂(MnO?)未参与反应的结论，D错误。

12.答案:C

解析：反应物接触面积越大，则反应速率越大，粉末状碳酸钙与足量同浓

度盐酸反应较块状碳酸钙快，即相同时间内虚线对应的损失质量变化大，

因为A>8,导致最终损失的质量：实线〉虚线，由图像可知，C符合。

13.答案：D

解析：升高温度，正、逆反应速率均瞬间增大，但吸热反应(即逆反应)速

率增大的程度大，即升高温度瞬间，喳>%,平衡逆向移动，而图I中

嚏〈嘘，A错误；加入合适催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平

衡不移动，B错误；通入氨气(保持恒容)，正、逆反应速率均不变，平衡

不移动，图n中4时刻应是加入催化剂，c错误；该反应正方向为放热反

应，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，二氧化硫的平衡转化率减

小，图ni中乙达到平衡所用的时间短，则图m研究的是温度对化学平衡的

影响，且乙的温度较高，D正确。

14.答案：C

解析：由图像可知，随温度升高氮气含量减少，主反应平衡逆向移动，

必<0,一氧化二氮含量增多，说明副反应平衡正向移动，△〃2>0，故A

正确；选择合适的催化剂、升高温度，活化分子数均增大，反应速率均加

快，故B正确；主反应是一个气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡

向逆反应方向移动，不利于生成无公害气体，故C错误；反应过程中，不

断分离出N?(g),使主反应平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增

大，故D正确。

15.答案：A

解析：根据题图可判断出该反应为放热反应，故正反应的活化能小于逆反

应的活化能，A项错误；该反应为放热反应，达到平衡后再加热，平衡向

逆反应方向移动，B项正确；B、D点对应温度一致，且消耗速率

v(sci2)=2y(ci2),故此时达到平衡状态，A、C点消耗速率无此关系，未达

到平衡状态，C项正确；缩小容器容积相当于增大压强，该反应前后气体

分子数相等，所以平衡不移动，”的平衡转化率不变，D项正确。

16.答案：C

解析：图象a的特征是温度升高，正反应速率和逆反应速率均升高，且逆

反应速率升高幅度大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应

为放热反应，A项错误；由己知化学方程式可知，该反应为气体分子数减

小的反应，则压强改变，反应物的平衡转化率改变，而图象b中的X的平

衡转化率不变，B项错误；图象c的特点是改变条件后，正反应速率和逆

反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度大，则平衡逆向移动，若正反应

为放热反应，则该图象可表示温度对化学平衡的影响，C项正确；图d曲

线说明气体的平均相对分子质量随温度的升高而降低，而气体的总质量不

变，则升高温度，气体的总物质的量增大，即平衡逆向移动，说明正反应

为放热反应，即△//<(),D项错误。

17.答案：A

解析：实验2、3中发生的主要反应为Mg+2NH：===Mg2++H2T+2NH?T,由于

实验2中的〃（NH：）大于实验3中的而镁是过量的，所以不能根据

得到的H?体积得出NH；浓度越大，反应速率越快的结论，A项错误；对比

实验1、4可知，实验4中反应速率加快，其原因有可能是Na+、C「对镁和

水的反应具有催化作用，再结合实验4、5可知，C1-对镁和水的反应有催

化作用，B项正确；实验7中NH4cl浓度较实验3高，产生氢气的速率应

更快，但由表格中数据可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因是实

验7中加入了河《3也0溶液，NH/H?。与Mg?*反应生成的Mg（OH）2覆盖在镁

表面减慢反应，C项正确；由实验1、2、7可知，无论酸性条件还是碱性

条件，NH；都能加快镁和水的反应，D项正确。

18.答案：（1）2叫旧+咤

（2）①；so；

（3）①开始阶段，SC>2和12反应生成的r的浓度不断增大，】2（aq）+I（叫）I式aq）

的平衡向右移动②中性

（4）①C②大于

解析：（1）根据水的自耦电离方程式，可知吗的自耦电离方程式为

2旧I年+咤。

⑵反应的总反应速率由最慢的反应决定，所以此反应的总反应速率由第①

步反应决定。因为亚硫酸根离子能消耗碘单质，所以亚硫酸根离子消耗

完，有碘单质存在时才会有淀粉变蓝的现象产生。

⑶①开始阶段，随着SQ和k反应，生成的「的浓度不断增大，

卬叫）+「（aq）I式aq）的平衡向右移动，〃传）不断增加。②根据题图2分析可知

pH=7时，Ag/TiO2对「的吸附效果最好，故Ag/TiO2最适合吸附的是中性

溶液中的r。

(4)①根据表中数据分析，0.032=0.20wx0.80”,0.144=0.60"x0.4