高考化学-化学计量在实验中的应用+物质结构和元素周期律+金属的化学性质

高考化学-化学计量在实验中

的应用+物质结构和元素周期律+金属的化学性质

化学计量在实验中的应用（附参考答案）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32

CI-35.5Ca-40

单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）

1.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（）

2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操

作分别是（）

A、蒸储、过滤、萃取、蒸发B、蒸镭、蒸发、萃取、过滤

C、萃取、过流、蒸馅、蒸发D、过淀、蒸发、萃取、蒸馈

3.下列仪器不宜直接用于加热的是（）

A.试管B.蒸发皿C.用烟D.烧杯

4.若在试管中加入2〜3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）

①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2〜3mL液体

③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④

5.容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量⑤温度等项中的（）

A.①③⑤B.②④⑤C.①②③D.③④⑤

6.已知B12在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溟水中萃

取漠的是（）

A.酒精B.乙酸C.苯D.浓H2s。4

7.下列叙述正确的是（）

A.1molH2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01X1023个SO2分子的质量为32g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

8.下列溶液中，与100ml0.5moi/LNaCI溶液所含的C「的物质的量浓度相同的

是（）

A、100ml0.5mol/LMgCI2溶液

B、200ml0.25mol/LHCI溶液

C、50ml1mol/LNaCI溶液

D、200ml0.25mol/LCaCl2溶液

9.下列实验操作中正确的是（）

A.应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸储石油时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到

另一个烧杯

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

10.下列说法错误的是（）

A.0.3mol硝酸B.lmol氮C.1.5mol氧气D.0.5mol

钠

11.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到5（X）mL,稀释后溶液中NaOH

的物质的量浓度为（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04

mol/L

12.在标准状况下，所占体积最大的是（）

A.98gH2SO4B.6.02X1（）23个N2分子C.44.8LHCID.6gH2

请将选择题答案填入答案框中:

题号123456

答案

题号789101112

答案

二、非选择题(本题共5小题，共64分)

16.填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=:

17.(1)SO2的摩尔质量是,0.25mol02的标准状况下的体积约

为，

9gH2O的物质的量是，28gCO所含的电子数

为o

(2)在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等,

则A容器和B容器的体积比是；若它们所含的原子总数相等，则

A容器和B容器的体积比是o

18.选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。

A.萃取B.升华C.蒸发

D.分液E.蒸储F.过滤

分离或提纯的物质分离方法

分离BaS04和BaCb溶液

分离食盐和碘

分离花生油和水

从碘水中提取碘单质

用自来水制取蒸储水

从溶液中获得硫酸钠晶体

19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验

装置。

⑴写出下列仪器的名称：

①：;②：;④：;

⑵仪器①〜④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器

有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称

为。

实验过程中通入冷却水的方向是（填“gff”、“ffg”）。

现需配250ml0.2mol/LNaCI溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中

的错误是______________________________

20.实验室用NaOH固体配制500mLO.10mol-L^NaOH溶液。

（1）经计算需用（仪器名称）称取g的NaOH固体。

（2）在称取NaOH后进行了下列操作：

①等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸偏水至液面接近刻度线下cm处，改用

继续滴加蒸偏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切。

③在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸储水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸储水洗涤2至3次，并将洗涤液全部注入容量

瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）o

（3）若在配制溶液时容量瓶用蒸储水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度

是O（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）

若未用蒸储水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaOH溶液

浓度是0

若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是°

若加蒸储水时不慎超过了刻度线。

（4）配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的中

存放，盖好塞子并贴上标签。

2012-2013学年度凤凰中学第一学期

第一次月考高一化学测试题答案

每3分，共36分

题号123456

答案AADCBC

题号789101112

答案CDBBAD

（每空分）

16.2n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV

17.（每空2分）（1）64g/mol>5.6L、0.5moK14X6.02X1023

（2）1：1>3：2

18.（每空2分）F、B、D、A、E、C

19.（1）（每1分）蒸偏烧瓶、锥形瓶、容量瓶

（2）④（2分）（3）酒精灯（2分）、蒸储（2分）、gff（1分）、

没有用玻璃棒引流（2分）、容量瓶的规格选用1000mL（2分）

20.⑴托盘天平（1分）、2.0（2分）

（2）1-2、胶头滴管、烧杯内壁和玻璃棒（4分）③①④②（2分）

⑶无影响；偏低；偏高；偏低（每2分）

⑷（1分）试剂瓶

化学计量在实验中的应用（附参考答案）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14S-32CI-35.5Cu-64

第I卷选择题（共46分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）

1.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.CO2B.Na2OC.CaCI2D.NH4CI

2.下列化学用语正确的是

A.铁离子：Fe?+B.钙原子结构示意图：

2~

C.NazO2的电子式:才D.H2s的电子式：H+

3.月球的土壤中吸附着数百万吨的；He,每百吨：He核聚变所释放出的能量相当于目前人

类一年消耗的能量。在地球上，氢元素主要以：He的形式存在。下列说法正确的是

A.：He和；He是同一种核素B.；He和：He互为同位素

C.:He原子核内含有3个中子D.：He的最外层电子数为2,所以它失电子能力较强

4.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分可能

是

下列物质的

A.NaCIOB.NaOHC.KMnO4D.Na?。?

5.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是

ABCD

6.下列说法中正确的是

A.少量的钠保存在煤油中B.用棕色玻璃试剂瓶长期保存氯水

C.用磨口玻璃塞试剂瓶保存烧碱溶液D.把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味

7.下列各组离子在水溶液中能大晟共存的是

22-

A.K\H*、Si。??一、S"B.Na\K*、0H">SO3

C.Na*、Cl\H\CIOD.Na\心I、N03"

8.下列物质中不含二氧化硅的是

A.光导纤维B.陶瓷C.金刚砂D.玻璃

9.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是

A.Cl2B.S02C.NH3D.O2

10.下列比较正确的是

A.原子半径：Cl<AKMgB.氢化物的稳定性：HF>PH3>H2O

C.酸性：H2SiO3>H2CO3D.碱性：Mg(OH)2>Ba(OH)2

二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题有2个正确答案。选1个且正

确2分，错1个。分）

11.下列反应的离子方程式正确的是

+

A.过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O==4Na+40H+02个

B.烧碱溶液吸收氯气：Cl2+20H==cr+CI0+H20

C.碳酸钙溶于盐酸CO3272H+==H2O+CO2个

2+3+

D.向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe+Cl2==Fe+2CI

12.下列方程式正确的是

A.2Ag2O=-4Ag+0；tB.Cu+FeSO4==CuSO4+Fe

C.2Al2。3（熔融）==j^^AI+3。？tD.2MgO+C===^Wg+CO21

13.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素

原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成

的化合物的化学式可能是

A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4

14.从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2r+ci2=2cr+i2,下列说法正确的是

A.厂具有氧化性B.5是还原剂

C.该反应属于置换反应D.氯气的氧化性比碘强

第H卷非选择题（共54分）

三、填空（本题包括3小题，共14分）

15.（2分）Na?N是一种重要的化合物，是由键形成的，其中两种粒子的半径

关系是：Na+N，（填，、"="或

16.（2分）请把长石K2A12^016改写为氧化物的形式：。

17.（10分）写出下列反应的化学方程：

（1）用氢氨酸雕刻玻璃：:

（2）工业生产漂白粉：；

（3）实验室制取氨气：;

（4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁）：：

（5）把二氧化硫通入滨水中：o

四、（本题2小题，共15分）

18.（9分）下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题:

、族

周正SIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑨

四⑩

（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是o

（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是o

（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子

反应方程式为o

（4）③与④比较，化学性质较活泼的是,证明的实验方法是

；证明⑧与⑫的单质活泼性强弱的离子方程式为。

19.（6分）已知A、B、C、D四种物质都含有同种元素，根据下图，回答相关的问题:

（1）若A为硫单质，B为无色且有剌激性气味的有毒气体，则D是（填化

学式）B3C的化学反应方程式为o

（2）若A为气态氢化物，B为无色气体，C为一种红棕色气体，则A是（填化学

式），COD的化学反应方程式为o

五、实验题（本题有2小题，共17分）

20.（6分）

（1）氢气在氯气中燃烧的现象是___________________、____________________O

（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是________Ca（0H）2固体土

+NH©固体3r了花

_________________________________________________Orr

（3）右图是某同学组装的实验室制取和收集氨气

的装置，请你改正其中的错误_______________________、

21.（11分）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集•瓶SO2气体，设计了如

右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直

到

反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。

（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式:

（2）为了收集一瓶S02气体，请在答题卡的集气

瓶处将导气管补画完整。为防止空气污染，图中烧杯

中的试剂a是（写化学式）溶液。

（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还

有一定量的硫酸剩余，其原因是

（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是；

②溟水溶液，现象是;③硫化钠溶液，现象是。

六、（本题1小题，共,8分）

22.将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2moi/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后

铜粉无剩余。请计算：

（1）反应的铜粉为多少mol。

（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？

（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？

肇庆市中小学教学质量评估

2011~2012学年第二学期统一检测

高一化学（必修）参考答案和评分标准

一、二题（1-10每空3分，11-15每空4分.共46分）

题

1234567891011121314

号

答

DCBADABCDAABACBDCD

案

三、填空（本题包括3小题，共14分）

15.（2分）离子键＜

（分））

16.2（1K20-AI2O3•6SiO2

17.（10分）［每个方程式2分，化学式1分、系数和条件1分，后面相同］

（）

1SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

(2)2Ca(OH)2+2CI2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

(3)2NH4CI+Ca(OH)2==CaCI2+2NH3t+2H2O

(条件可以是：点燃)

(4)8AI+3Fe3O4==S^Al2O3+9Fe

(5)SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

四、（本题2小题，共15分）

18.（9分）

（1）（1分）K（2）（2分）KF

（）（分）（（分）

320H+AI0H）3===AIO2+2H2O2

（4）（4分）Na（1分）与出0反应（1分，合理均给分）

（分）

CI2+2Br==2Cr+Br22

（如果有学生把元素符号填为①@③..…等序号且正确，全部合起来扣1分）

19”分）

（）（分）（分）（分）

13H2SO412SO2+O2===^=2SO32

分）（分）（分）

⑵（3N%13NO2+H2O=2HNO3+NO2

五、实验题（本题有2小题，共17分）

20.（6分）

（1）（2分）产生苍白色火焰（1分），有白雾（1分）

（2）（2分）先变红（1分），后褪色（1分）

（3）（2分）装固体的试管的管口应略低于试管底（1分），应管口向下收集氨气（1分）

21.（11分）

（）（分）浓）===々四。

1201+2%$04（04+521+2H2O

（2）（3分）如右图：导管长进（1分）短出（1分）

NaOH（或KOH,1分）----

（3）（3分）反应过程中H2sO,被不断消耗（1分），且生成的水逐渐增多（1分），使浓硫

酸浓度变稀后就不再与铜片反应（1分）。

（4）（3分）①溶液视年（1分）②溶液褪年（1分）③有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊.

1分)

六、(本题1小题，共'8分)

22.(8分)解：

(1)铜的量：n(Cu)=—=192V=0.03mo/....................................(1分)

M/64g/mol

原。?总量：V=2mol/Lx0.05L=0Amol分)

(2)HIMn(HNO3l=C.........................(1

3Cu+8HNO=3CU(NO3)2+2NO个+4HZ。..............................................(1分)

3

3:8:2.................................................................(1分)

0.03m。/0.08m。/O.Q2mol

产生NO的量为：n(NO)=0.02mo/........................................................(1分)

l/(N0)=n(NO).Um=0.02mo/x22.4L/mo/=0.448L....................................................(1分)

(3)剩余HNO3的量：0.1mo!-0.08mol=0.02mol...................................................(1分)

2MO1

C（HNO3）==^x1000/nLZL=0.4mol/L..................................................（1分）

V50,池

答：（略）。［其它正确计算方法参照给分］

化学计量在实验中的应用（附参考答案）

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：140：16Na：23Cl：35.5

第I卷（选择题共40分）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的

重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学

领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）

A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验

C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化

2.“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（）

A.含氟冰箱B.含铅汽油C.含磷洗衣粉D.含碘食盐

3.下列实验操作正确的是（）

A.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO»2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

B.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口

要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能

转移到容量瓶

4.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.分液时，上层的液体由上端瓶口倒出

5.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距

离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）

A.只②③®B.只①②④C.只①③④D.①©③④全部

6,氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A.分散质粒子大小都在l^lOOnm之间

B.都有丁达尔效应

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D.都呈红褐色

7.下列分离或提纯方法正确的是（）

①用酒精萃取碘水中的碘

②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2

③用NaOH溶液除去KCI溶液中的少量MgCI2

④与新制的生石灰混合后蒸储可除去乙醇中的少量水

A.①②B.②③C.③④D.②④

8.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

A.干燥H2B.制蒸储水C.浓硫酸试剂瓶上的标签D.稀释浓H2sO4

9.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②用CO,回收碘水中的碘③海水的淡化。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）

bd、d

bd、c

10.下列叙述中正确的是（）

A.能导电的物质就是电解质

B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH=%0表示

11.下列说法正确的是（

A.摩尔是物质的数量的单位，NA个微粒为1摩尔

B.IL水溶解了0.5molNaCl,则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

C.0.3molHC1

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1mol氮气中有2NA个氢原子

B.标况下，9gH2。中含10心个质子

C.2L0.3mol-L-1Na2sO4溶液中Na卡和一离子的总数为1.8N^

D.18gOH中所含的电子数为IONA

13.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O’，下列关于的说法正确

的是（）

A.一个分子04由两个分子02构成

B.CU是一种单质

C.等体积的和。2含有相同数目的分子

D.等质量的和。2含有相同数目的分子

14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

2+2

A.Na\K\OH、ClB.Na\Cu、SO4、NO3

22-2+

C.Mg\Na\SO4>Cl-D.Ba\H83，NO3->K

15.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（）

A.依据能否电离出H+,可将化合物分为酸等

B.依据反应是否有离子参加，可将化学反应分为离子反应和非离子反应

C.依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液

D.依据组成兀素的种类，将纯净物分为单质和化合物

16.下列方程式书写正确的是（）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+2+

B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

++2

C.NaHCCh的电离方程式：NaHCO3=Na4-H+CO3"

2+

D.硫酸铜和氢氧化钢反应：CU+2OH=CU（OH）21

17.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有。2,另一个装有CH一两瓶气体具有相

同的（）

A.质量B.原子总数C.密度D.分子数

18.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg（NO»2溶液,

③C11SO4溶液，④KC1溶液。正确的鉴别顺序是（）

A.①®@④B.③©@①C.D.③①②④

19.将标准状况下的aLHCI（气体）溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为bg/mL,则该

盐酸的物质的量浓度是（）

ab

A.—^―mol/LB.mol/L

22.422400

ab1000H?

C.mol/LD.mol/L

22400+36.5。22400+36.5。

32和四种离子以物质的量之比大量共存于同一溶液中，可能

20.Fe\SO4\AP+X2:4:1:1X

是（）

+2-

A.NaB.OH-C.CO3D.Cl

第fl卷（非选择题共60分）

二、填空题

无机化合物

21.（6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：I..

I~ri"""1

（1）右图所示物质分类方法的名称是碱酸盐氧化物

（2）以Na、K、H、0、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥

的后面。（只需填一种）

物质类别酸碱盐氧化物

①H2so4③________⑤Na2c。3⑦82

化学式

②_____@Ba(OH)2⑥_______⑧Na?。

（3）写出①与④反应的离子方程式___________________________________________

22.（10分）标况下有34gNH3，则：（1）该气体的物质的量为mol；

（2）该气体含有的分子数约为个；（3）该气体占有的体积约为L；

（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L；

（5）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.6g,则混合气体的

平均摩尔质量为;一氧化碳的质量为g;

（6）配制50（^1,0.010101人呵83溶液,应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体

（）由于含结晶水的碳酸钠晶体不稳定，实际使用的是无

Na2CO3*10H2Ogo

水碳酸钠，应用电子天平称取一g（注：电子天平可精确至0.001g）

（7）用（填伐器名称）量取1.19g/mL,37%的浓盐酸约FL能使40gNaOH恰

好完全反应。

23.（10分）若某气体（三原子分子）的摩尔质量为Mgmol1,分子数为X,在标准状

况下所占的体积为VL,质量是mg:阿伏加德罗常数用以表示.试说明下列各

式的意义和完成表达式。

,、M七一/、mN士一

（1）---表木：（2）-------表不：

N&M

（3）n（原子）=或或

24.（13分）某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验:

（1）该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集装置

甲同学认为装置I可作为实验室制氧气的快速发生器，

则装置I的a仪器中可加入,装置II从管口进气，即可作为。2的收集

装置。

（2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液

的试剂瓶。标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，

对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想，填写以下表格：

猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式

①

②

25.（12分）粗盐中含有泥沙和Ca?+、Mg2\Fe3\SC^-杂质，某实验小组精制粗盐水的实

验过程如下:

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是—,所用玻璃仪器有;

（2）在II步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶

液（填化学名称）；此步中发生反应的离子方程式：（任写其一），

固体H所含物质的化学式;

（3）由得到的食盐水制NaCI,此操作名称为

（4）有同学认为此操作步骤太复杂，你觉得如何改进?

26.（9分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”

中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分质量（g）摩尔质量（g-mol'1）

蔗糖25.0342

硫酸钾0.3174

阿司匹林0.2180

高铳酸钾0.3158

硝酸银0.1170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是。

A.蔗糖B.硫酸钾C.高镒酸钾D.硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含《）的物质的量浓度为mol/L.

（注意：只要求写表达式，不需要化简与计算）

（3）在下列配制过程示意图中有错误的是（填操作序号）

（4）由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填操

作序号）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了。

②定容时采用俯视读数。

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸僧水洗涤。

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

四川成都棠湖外语学校高2012-2013学年高一10月月

考

化学试题

（答案）

一、单项选择题

题123456789K）11121314151617181920

答CDDBBCDCBCCCBCABDDDD

二、填空题

21.供6分）

（1）树状分类法（1分）（2）②HN5③KOH⑥Na2so，答案合理均可）（各1分）

（）f22（分）

32H+SO4+Ba++2OH=BaSO4^+2H2O2

22.（共10分）

（1）2（2）1.204X1024（3）44.8（4）1（5）19g/mol（无单位不扣分）；2.8

（6）1.4；0.530⑺量筒；82.9（各1分）

23.（共10分）

（。一个分子的质量（2）分子数（3）独一J,—,———J（不

MgjnoFNA22.4L/WL

带单位不扣分）（各2分）

24.（共13分）

（化学式或名称均给分）；（各分）

（1）H2O2c1

猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式

①22+（分）

Na2s。4（1分）BaCRBaC1与HCISO4'+Ba=BaSO4^2

或HN03）（答案合理

均可）（1分）

②与（）或+2（各分）

Na2cCh（1分）HCICaOH22H+CO3=H2O+CO2t2

（答案合理均

Bag与HCI（2分）CO2+Ca2++2OH=Hq+CaCO34

可）

25.（共12分）

（1）过滤（错别字不得分）（1分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（见错不得分，少写各1分）

（3分）

（）氢氧化钠（写化学式不得分）（分）;2（）或（

21Mg*+2OH=MgOH24/Fe"+3OH=FeOH）3J

分）；（写名称不得分）（各分）

（2CaCO3BaCO31

（3）蒸发（1分）（4）只需在加HCI前过滤（描述准确即可）（2分）

26.（共9分）

2x0.30.3

--------+-----

（1）A（2分）（2）上^―位（2分）

0.5

（3）（3X5X6）（见错不得分，少选各1分）（3分）（4）①③（同上）（2分）

专题4物质结构和元素周期律（附参考答案）

选择题

1.（2010•山东理综，9严O和记0是氮元素的两种核素，以表示阿伏加德罗常数，下列

说法正确的是（）

A.b?与叼?互为同分异构体

B.,6O和,80核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现,60与评。间的相互转化

D.标准状况下，和1.121?七2均含O.INA个氧原子

解析：坨02和记02是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分

子质量不同，不属于同分异构体，A错误；他。和18。的核外电子数都是g,且核外电子排

布式相同，B错误；与18。是同种元素的不同核素，16。与18。之间的转化属于物理变化，

C错误；根据阿伏加德罗定律，标准状况下L12LJ6O2中含有0.1NA个16。原子，I.I21J8O2

中也含有0.1NA个抬0原子，D正确。

答案：D

2.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）

A.37cl与39K具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素替X与煞Pb具有相同的最外层电子数

C.H3O+与OFT具有相同的质子数和电子数

D.O厂与S?一具有相同的质子数和电子数

解析：37cl和39K具有的中子数都是20,A正确；第:X与2sPb的核电荷数之差为114

-82=32,即相差一个电子层，属于同一主族元崇，最外层有相同的电子数，B正确；H3O

,与OH一具有相同的曲子数但质子数不同，C错误；O厂与S?一的电子数都是18,质子数都

是16,D正确。故选C。

答案：C

3.（2011.青岛模拟）下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）

①HC1的溶解度比H2S大

②HC1的酸性比H2s强

③HC1的稳定性比H2s强

@HC1的还原性比H2s强

⑤HC1O的酸性比H2sO4弱

©Cl2与铁反应生成FeCb，而S与铁反应生成FcS

®C12能与H2S反应生成s

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性：cr<s2-

A.③④⑤⑦®©B.③©⑦©

C.③⑥