2024秋高中化学第2章第2节离子反应同步练习新人教版必修1

Page1离子反应其次章化学物质及其改变其次节离子反应件一、选择题1、下列离子方程式正确的是()A．碳酸镁和盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－=AgCl↓【解析】离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特别形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写；B项中还有水，不应拆写后抵消；C项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。【答案】D2、下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目肯定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【解析】NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度及离子所带电荷数有关，而非离子数目，D错误。【答案】C3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－B．Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．H＋、Cl－、K＋、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－【解析】B项，Cu2＋有颜色；C项，H＋与COeq\o\al(2－,3)不能共存；D项，Mg2＋与OH－不能共存。【答案】A4、下列电离方程式正确的是()A．NaOH=eq\o(N,\s\up6(＋1))a＋eq\o(OH,\s\up6(－1))B．NaOH=Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4eq\o(=,\s\up17(电解))Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．NaOH=Na＋＋OH－【答案】D5、在酸性的无色透亮溶液中，能大量共存的离子组是()A．Al3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】A项中Ag＋和Cl－可以生成沉淀而不能大量共存；B项中各离子之间不能发生反应，能大量共存；C项中COeq\o\al(2－,3)和H＋生成气体而不能大量共存；D项中各离子能大量共存，但Cu2＋有颜色。【答案】B6、下列说法正确的是()A．电离时能生成H＋的化合物是酸B．水溶液显碱性的物质是碱C．电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸【解析】电离时产生的阳离子只有H＋的化合物是酸，电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱，A、B错误，C正确；能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。【答案】C7、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是()A．肯定溶有SOeq\o\al(2－,4) B．肯定溶有COeq\o\al(2－,3)C．肯定有Ag＋ D．可能有SOeq\o\al(2－,4)【解析】与氯化钡能生成白色沉淀的有许多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是SOeq\o\al(2－,4)或是Ag＋。【答案】D8、今有一种固体化合物，本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列说法中正确的是()A．该物质肯定为电解质B．该物质可能为非电解质C．该物质肯定是氯化钠D．该物质肯定是氢氧化钠【解析】该化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，故该物质是电解质，肯定不是非电解质，可能是碱，也可能是盐，故选A。【答案】A9、下列各组中两溶液间的反应，不行用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3D．BaCl2＋NaHSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4【解析】D项中，BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O。【答案】D10、下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电实力不肯定大于KCl溶液的导电实力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液肯定比弱酸溶液的导电实力强D．在相同温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液的导电实力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同确定导电实力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电实力大于CaCl2溶液的导电实力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不肯定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不肯定小，饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液，故C、D项错误。【答案】A二、非选择题1、某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________。(2)请帮助该同学完成下列试验操作步骤(不要求回答运用的仪器)。①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入__________________________________；②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；③加入__________________，使沉淀完全溶解；④____________________，得到纯净的硝酸钙晶体。【解析】题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从供应的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其试验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成的Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。【答案】(1)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发结晶2、(1)推断下列物质在相应条件下能否电离。①液态HCl：____________________________________________________。②熔融状态下的NaNO3：__________________________________________。③固体KOH：___________________________________________________。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：K2SO4：_________________________________________________________；NH4NO3：_____________________________________________________