选择题标准练7选择题标准练2025高考总复习优化设计二轮用书化学Y课后习题含答案

选择题标准练2025高考总复习优化设计二轮用书化学Y课后习题含答案选择题标准练(七)(分值:44分)学生用书P297(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)1.(2024·广东广州二模)我国古代的容器充分展现了工艺之美。下列容器主要由合金材料制成的是()A.人面鱼纹彩陶盆B.玛瑙梅花杯C.青铜敦D.彩漆木雕鸳鸯形盒答案:C解析:陶盆的成分属于无机非金属材料;玛瑙梅花杯中玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于合金;青铜敦是由铜合金制成;彩漆木雕的主要原料是木材,不属于合金;答案:为C。2.(2024·广东2月大联考)科技兴则国兴,科技强则国强,国产飞机C919一飞冲天,标志着中国人的大飞机梦成为了现实。下列说法错误的是()A.具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树脂可以通过加聚反应制得B.异戊二烯可用于制备飞机轮胎所用的合成橡胶C.机身材料铝锂合金的硬度比纯铝大D.飞机中用于轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料答案:A解析:酚醛树脂通过缩聚反应制得,A错误;合成橡胶的主要成分为聚异戊二烯,异戊二烯可用来制备合成橡胶,B正确;一般合金硬度比组分金属大,C正确;氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,D正确。3.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是()A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀答案:D解析:二氧化硫有毒,可以起到杀菌的作用,二氧化硫具有还原性,是一种常见的抗氧化剂,所以二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得,所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放,有助于我国2060年前实现碳中和的目标,C正确;青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀,D错误。4.(2024·广东茂名第二次综合测试)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法:++H2↑+CO2↑设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol三氟甲苯中σ键数目为15NAB.1molH2和CO2组成的混合物中原子总数为2NAC.生成22.4LH2时,需消耗1mol苯D.1L1mol·L-1三氟乙酸溶液中,H+的数目为NA答案:A解析:1个三氟甲苯分子中含有15个σ键,则1mol三氟甲苯中σ键的数目为15NA,A正确;H2是双原子分子,CO2是三原子分子,1molH2和CO2组成的混合物中比例未知,原子总数无法确定,B错误;生成的22.4LH2未明确气体状态,无法计算需消耗苯的量,C错误;三氟乙酸为弱酸,1L1mol·L-1三氟乙酸溶液中H+的数目小于NA,D错误。5.(2024·广东广州二模)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A用氢氟酸刻蚀玻璃器皿氢氟酸是弱酸B用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁且反应能放出大量的热D将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强答案:A解析:氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以常用氢氟酸刻蚀玻璃器皿,A错误;草木灰的主要成分是碳酸钾,化合物中含有钾元素,所以常用草木灰对农作物施肥,B正确;高温下铝能与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝,并放出大量的热,所以可以利用铝热反应焊接钢轨,C正确;锌和铁在溶液中构成原电池,锌作负极被损耗,铁作正极被保护,所以常将锌块镶嵌在轮船底部防腐,D正确。6.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是()A.B.通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuOC.D.用于分离苯和液溴的混合物铁件镀铜答案:A解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。7.(2024·江西九江十校第二次联考)以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下:叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅下列说法错误的是()A.操作1为过滤B.反应2的副产物可作燃料C.反应3和反应4的副产物可循环利用D.上述流程中有两步发生了氧化还原反应答案:D解析:反应1是稀硫酸加入叶蛇纹石中,Mg、Al、Fe的化合物转化为硫酸盐溶在硫酸中,SiO2不溶解,过滤分离,该过程是非氧化还原反应;反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,反应3是硅和HCl反应生成H2和SiHCl3,反应4是H2和SiHCl3反应生成Si和HCl,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应。操作1是过滤,A正确;反应2的副产物是CO,可作燃料,B正确;反应3的副产物是反应4的原料,反应4的副产物是反应3的原料,因此反应3和反应4的副产物可循环利用,C正确;上述流程中,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应,D错误。8.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是()选项实例解释A酸性:>C2H5COOH的相对分子质量大,酸性强B分子的极性:BF3<NF3F—N键的极性小于F—B键的极性C热稳定性:H2O>CH4H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键DNH3比PH3易液化NH3分子间能形成氢键答案:D解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极性:BF3<NF3,与N—F键的极性和B—F键的极性无关,B错误;分子间氢键影响物理性质,不影响化学性质,元素非金属性越强,氢化物稳定性越强,所以热稳定性:H2O>CH4,C错误;含有分子间氢键的氢化物沸点高,易液化,NH3分子间存在氢键,PH3分子间不存在氢键,所以氨气易液化,D正确。9.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是()A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应B.Y分子存在对映异构现象C.Z分子中所有原子位于同一平面上D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别答案:C解析:X分子中含有酮羰基,能与CH3CH2MgBr发生加成反应,A正确;Y分子中,与—OH相连的碳原子为手性碳原子,则Y分子存在对映异构现象,B正确;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它们都形成四面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;Z分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别Y和Z,D正确。10.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是()图1图2A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同C.h可同时实现饮用水的消毒与净化D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀答案:A解析:根据某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐(如FeCl2等)、g为铁盐(如FeCl3等)、h为高铁酸盐(如K2FeO4等)。Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通过一步反应转化为Fe(OH)3,A不合理;b与HI的反应为FeO+2HIFeI2+H2O,c与HI的反应为Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者为非氧化还原反应,后者为氧化还原反应,B合理;FeO42-具有强氧化性,用于饮用水的消毒,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体用于净水,C合理;原电池中,Fe为负极,Fe(a)极电极反应为Fe-2e-Fe2+,向a极附近滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。11.(2024·山东滨州二模)用如图装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去),能达到实验目的的是()选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A浓盐酸KMnO4固体淀粉KI溶液验证氧化性:Cl2>I2B浓硫酸Cu片品红溶液验证SO2具有漂白性C稀硝酸Na2CO3固体Na2SiO3溶液验证元素非金属性强弱:N>C>SiD饱和NaCl溶液电石酸性KMnO4溶液验证有C2H2生成答案:A解析:浓盐酸与KMnO4固体反应生成氯气,氯气氧化KI生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,证明氧化性Cl2>I2,A正确;浓硫酸和Cu反应制取SO2需要加热,图中缺少加热装置,B错误;稀硝酸具有挥发性,挥发出来的硝酸混在CO2中,硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸,无法证明碳酸的酸性强于硅酸,即无法证明非金属性C>Si,C错误;电石里面还有硫化钙和磷化钙等杂质,反应生成的乙炔中还有H2S和PH3,H2S和PH3也会使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法证明有乙炔生成,D错误。12.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:abc下列说法错误的是()A.a、c的电解总反应相同B.a、c的阳极发生的反应相同C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-D.每生成1molNH3,a、b、c转移的电子数均相同答案:B解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正确;a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。13.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是()A.简单离子半径:Z>Y>XB.沸点:ZX2>WX2C.R2-中Z的化合价是-3D.第二电离能:Y>Z答案:B解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D错误。14.(2024·山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A.O位于由Ce构成的四面体空隙中B.Ce在晶胞中的配位数为8C.Ce与Ce最近的距离为22aD.该晶体的摩尔体积Vm=a3·10-答案:D解析:根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中,A正确;以底面面心的Ce为例,上、下层各有4个氧原子,故在晶胞中的配位数为8,B正确;Ce与Ce最近的距离为面对角线的一半,为22apm,C正确;据“均摊法”,晶胞中Ce的个数为8×18+6×12=4,O的个数为8,1个晶胞体积为a3×10-36m3,则该晶体的摩尔体积为14×a3×10-36m3×NAmol-1=a3·1015.(2024·辽宁鞍山第二次质量监测)25℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03molMgCl2(s)和0.06molKCl(s),得出t-pH图像(见图),若忽略Mg2+水解,下列说法正确的是()A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-31B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)C.加入氯化镁达平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)D.实验中pH变化的原因是Ksp[Mg(OH)2]发生了改变答案:C解析:从图中可知Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.73,可知饱和溶液中c(OH-)=1×10-3.27mol·L-1,c(Mg2+)=5×10-4.27mol·L-1。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5×10-4.27×(1×10-3.27)2=5×10-10.81,数量级为10-11,A错误;温度不变,Ksp不变,加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)逆向进行,Mg(OH)2的溶解度减小,溶液pH减小,故b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2(s),B错误;加入MgCl2(s),平衡后溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒表达式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(Cl-)<2c(Mg2+),C正确;温度不变,Ksp不变,故实验中pH变化不是Ksp变化引起的,而是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡移动引起的,D错误。16.(2024·辽宁重点高中协作校二模)一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图,下列说法正确的是()A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态B.正反应的活化能小于逆反应的活化能C.平衡常数:K(B)=K(D)>K(C)D.300℃,反应达平衡后缩小容器容积,各物质浓度不变答案:B解析:Cl2的消耗速率表示正反应速率,SCl2的消耗速率表示逆反应速率,当v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2时,说明正逆反应速率相等,反应到达平衡,所以图像的平衡点应为B和D点。A点v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未达到平衡,A错误;随着温度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,则逆反应速率大于正反应速率,说明温度升高,平衡逆向移动,是放热反应,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正确;该反应为放热反应,温度升高,K减小,由图可知,B、C、D三点中C点温度最低,则K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C错误;300℃时,反应达平衡后缩小容器容积,平衡不移动,但是容积缩小,各组分浓度均增大,D错误。选择题标准练(八)(分值:44分)学生用书P300(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)1.(2024·吉林白山二模)下列物质的主要成分是金属材料的是()选项A.B.C.D.文物名称鳌鱼脊饰砖雕镶嵌碧玺玉带扣云纹铜五柱器战国水晶杯答案:C解析:砖雕的主要成分是硅酸盐;玉带扣的主要成分是硅酸盐;云纹铜五柱器的主要成分是青铜,属于金属材料;水晶的主要成分是二氧化硅;选C。2.(2024·广东2月大联考)化学处处呈现美。下列说法正确的是()A.唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁,其主要成分是糖类B.诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒C.向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体,因为乙醇的极性比水小D.哈尔滨大雪人引来了很多游客,其中雪的密度比水大答案:C解析:墨汁的主要成分为炭黑,不是糖类,A错误;“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾气,不是固体小颗粒,B错误;乙醇极性比水小,硫酸四氨合铜是离子晶体,有较强的极性,其在乙醇中溶解度更小,所以会析出晶体,C正确;雪是水的固体状态,由于雪中水分子间存在氢键,使得雪中水分子的空间利用率不高,密度比液态水小,D错误。3.(2024·江西景德镇第三次质检)“结构决定性质”,下列有关物质结构与性质的说法中正确的是()A.温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOH<CCl3COOHB.熔点:NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的极性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三种分子中的键能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于电负性:F>Cl,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大,更容易电离出氢离子,所以温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOH>CCl3COOH,A错误;AlCl3属于分子晶体,NaCl、MgCl2均属于离子晶体,一般离子晶体的熔点高于分子晶体,则AlCl3的熔点最低,B错误;O3为极性分子,O2为非极性分子,故分子的极性:O2<O3,C正确;F2、Cl2、Br2三种分子中的键能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D错误。4.(2024·广东广州二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性:Fe3+>Cu2+BAl(OH)3可用于治疗胃酸过多Al(OH)3难溶于水C液氨可用作制冷剂氨气极易溶于水DNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生O2答案:A解析:因为氧化性:Fe3+>Cu2+,能发生反应2Fe3++CuCu2++2Fe2+,所以可用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板,A正确;因为Al(OH)3能与酸反应,所以Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,B错误;因为液氨汽化时会吸收大量的热,所以液氨可用作制冷剂,C错误;因为Na与水反应产生H2,氢气可以燃烧,过氧化钠与水反应生成氧气,氧气助燃,所以Na着火时不能用水扑灭,D错误。5.(2024·广东广州二模)常温下,乳酸(用HL表示)的Ka=1.4×10-4,乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是()A.NaL水溶液呈中性B.0.01mol·L-1HL溶液的pH=2C.0.01mol·L-1HL溶液中,c(L-)>c(HL)D.0.01mol·L-1NaL溶液中,c(Na+)=c(L-)+c(HL)答案:D解析:NaL是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,A错误;弱酸不能完全电离,B错误;HL微弱电离,溶液中c(L-)<c(HL),C错误;根据元素守恒,NaL溶液中c(Na+)=c(L-)+c(HL),D正确。6.(2024·贵州黔南二模)下列所述化学知识正确且与相应的社会实践活动有因果关联的是()选项社会实践活动化学知识A在工厂参加煤球生产时添加生石灰生石灰具有吸水性B在农村利用厨余垃圾堆肥厨余垃圾被微生物降解时放热C帮助社区医护人员用过氧乙酸对环境消毒过氧乙酸具有酸性D在长途运输鱼苗的水中添加适量CaO2CaO2可与水反应缓慢释放氧气,生成的Ca(OH)2能吸收CO2答案:D解析:A项,煤球生产时添加生石灰,主要吸收燃烧时放出的二氧化硫气体,保护环境,与生石灰的吸水性无关;B项,厨余垃圾含N、P、K等元素,则可作肥料,与厨余垃圾降解时放热无关;C项,医护人员用过氧乙酸对环境消毒,主要因为过氧乙酸具有强氧化性,与过氧乙酸具有酸性无关;D项,运输鱼苗的水中添加适量CaO2可与水缓慢反应释放氧气,增加水中的含氧量,且生成的Ca(OH)2能吸收CO2;故选D。7.(2024·吉林通化一模)下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是()选项操作现象离子方程式A向明矾溶液中加入过量氨水最后得无色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4B将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中产生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液产生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀,后变成黄色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)答案:B解析:氢氧化铝只能溶于强碱,不能溶于氨水,向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A错误;将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,B正确;配合物中只有外界的离子能参与化学反应,因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,离子方程式为Cl-+Ag+AgCl↓,C错误;向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液,由于AgNO3过量,AgI是Ag+与I-反应生成的,D错误。8.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物,其结构简式如图所示。下列叙述正确的是()A.沙丁胺醇分子中有2个手性碳原子B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同C.该物质可以发生氧化反应,但不能发生还原反应D.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应,消耗两者分别为3mol、1mol答案:D解析:该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子,分子中只有1个手性碳原子,A错误;该分子中,C原子有sp2和sp3两种杂化方式,N原子采取sp3杂化,B错误;该物质含有苯环,可以与氢气发生加成反应,该加成反应属于还原反应,C错误;羟基都能与Na反应,酚羟基可以与NaOH反应,1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应时,消耗两者的物质的量分别为3mol、1mol,D正确。9.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,A、B、C、D为同一周期的短周期元素,E与C同主族,E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B.元素的第一电离能:D>B>C>AC.元素的电负性:D>E>CD.简单氢化物的稳定性:E>D答案:B解析:由题干信息和阴离子结构可知,A、B、C、D、E分别是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非极性键,A错误;元素的第一电离能:F>N>O>C,B正确;元素的电负性:F>O>S,C错误;F的非金属性强于S,简单氢化物的稳定性:H2S<HF,D错误。10.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应,其微观反应机理如图1所示,反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态,FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是()图1图2A.水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2B.稳定性:FSe2大于FSe1C.水煤气变换反应的ΔH<0D.制约总反应速率的反应为CO*+OH*COOH*答案:D解析:由图1可知,反应物为H2O和CO,生成物为CO2和H2,故水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2,A正确;物质的能量越低越稳定,FSe2的能量比FSe1的低,故稳定性FSe2大于FSe1,B正确;由图2可知,反应物总能量高于生成物总能量,故水煤气变换反应的ΔH<0,C正确;制约总反应速率的反应为活化能最大的反应,由图1、2可知,活化能最大的反应为H2O*OH*+H*,D错误。11.(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验,一段时间后,下列分析正确的是()A.a处布条褪色,说明Cl2具有漂白性B.b处出现蓝色,说明还原性:I->Cl-C.c处红色逐渐变浅,说明Cl2具有还原性D.KMnO4换成MnO2重做实验,a处布条褪色更快答案:B解析:氯气能使湿润的红布条褪色,是因为氯气与水反应生成HClO,HClO将红色布条漂白,干燥的氯气不具有漂白性,A错误;b处溶液显蓝色,说明生成碘单质,发生Cl2+2I-I2+2Cl-,则I-的还原性强于Cl-,B正确;c处红色褪去,发生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,氯气既作氧化剂又作还原剂,C错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,题中没有加热装置,a处布条不褪色,D错误。12.(2024·江苏盐城一模)一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜,可提高离子传输通量的均匀性,从而保持电池的稳定性。下列说法正确的是()A.放电过程中,Zn2+向Zn极一侧移动B.放电过程中,电子由Zn极经电解质溶液向V6O13极移动C.充电时,V6O13极与外接直流电源正极相连D.充电时,阳极发生的电极反应为V6O13+xZn2++2xe-ZnxV6O13答案:C解析:钒基氧化物(V6O13)为正极,Zn极为负极,电池工作时,负极Zn失电子生成Zn2+进入溶液;在正极,V6O13得电子结合Zn2+生成ZnxV6O13。放电过程中,Zn失电子生成Zn2+进入溶液,Zn2+向正极一侧移动,A不正确;放电过程中,电子由Zn极沿导线向V6O13极移动,电子不能经过电解质溶液,B不正确;充电时,V6O13极作阳极,将ZnxV6O13转化为V6O13,与外接直流电源正极相连,C正确;充电时,阳极ZnxV6O13失电子生成V6O13和Zn2+,发生的电极反应为ZnxV6O13-2xe-V6O13+xZn2+,D不正确。13.(2024·广东广州二模)部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示,下列推断不合理的是()A.a与b反应可产生淡黄色固体B.c既可被氧化,也可被还原C.加热时d的浓溶液与铜反应可生成bD.酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化答案:D解析:由图可知,a为硫化氢、b为二氧化硫、c为亚硫酸、d为硫酸、e为三氧化硫。氢硫酸与二氧化硫反应生成淡黄色硫单质和水,A正确;亚硫酸中硫元素为中间价态+4价,既有氧化性又有还原性,所以亚硫酸既可被氧化,也可被还原,B正确;铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,C正确;酸雨的形成不涉及H2SO4→H2SO3的转化,D错误。14.(2024·广西北海一模)50.70gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是()A.MnSO4·H2O属于混合物B.结晶水在第一个失重台阶并未全部失去C.第二个失重台阶得到的固体为MnO2D.第三个失重台阶得到的固体为MnO答案:C解析:MnSO4·H2O有固定组成,属于纯净物,A错误;MnSO4·H2O的摩尔质量为169g·mol-1,50.70gMnSO4·H2O的物质的量为0.3mol,其中结晶水的质量为5.4g,若50.70gMnSO4·H2O失去全部结晶水,固体质量应减少到45.3g,由图可知,结晶水在第一个失重台阶已全部失去,B错误;第二个失重台阶得到的固体若为MnO2,则根据锰元素守恒,MnO2的物质的量为0.3mol,MnO2的质量为0.3mol×87g·mol-1=26.1g,与图相符,C正确;第三个失重台阶得到的固体若为MnO,则根据锰元素守恒,MnO的物质的量为0.3mol,MnO的质量为0.3mol×71g·mol-1=21.3g,与图不符,D错误。15.(2024·广西桂林三模)LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料,其立方晶胞结构如图所示,a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14下列说法错误的是()A.30Zn位于元素周期表的ds区B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4C.b点(As原子)的原子分数坐标为(34D.两个Li原子之间的最短距离为34答案:D解析:30Zn的核外价电子排布为3d104s2,位于元素周期表的ds区,A正确;由图可知,每个Zn周围距离最近的As原子个数为4,Zn的配位数为4,B正确;a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14),由晶胞结构可知,b点原子分数坐标为(34,34,34),C正确;晶胞中Zn位于顶点和面心,个数为18×8+12×6=4,故一个晶胞中含4个LiZnAs,设晶胞参数为acm,则4×(7+65+75)NAa3g16.(2024·广西桂林三模)工业上用Na2CO3固体作固硫剂,氢气还原辉钼矿(MoS2)获得钼(Mo)的反应原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应,平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能B.X、Y、Z分别代表H2、H2O、COC.升高温度,该反应中气体的总物质的量将减小D.图中a的值为40答案:C解析:由图知,随着温度升高,X体积分数降低,Y、Z体积分数增大,故X为反应物,Y、Z为生成物且Y体积分数大于Z,故X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO,B正确;升高温度,H2O、CO的含量增大,则该反应是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能,A正确;升高温度,平衡向右移动,故该反应中气体的总物质的量增大,C错误;H2和H2O的含量相同、H2O的含量是CO的2倍,则a的值为1002.选择题标准练(九)(分值:44分)学生用书P303(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)1.(2024·广东梅州一模)近年来,“物联网+博物馆”使得越来越多的年轻人爱上了有趣的文物展品。下列“火出圈”的博物馆藏品中,主要成分为有机高分子的是()A.陶鹰鼎B.象牙萝卜C.五星出东方利中国织锦D.鸭形玻璃注答案:C解析:陶瓷的主要成分为硅酸盐;象牙的主要成分为羟基磷酸钙,属于无机盐;织锦的主要成分为蛋白质,属于有机高分子;玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅,属于无机非金属材料;故选C。2.(2024·广东汕头二模)化学处处呈现美。下列有关说法正确的是()A.CO2分子呈现完美对称,为V形结构B.NaCl焰色试验为黄色,与氯原子的电子跃迁有关C.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力D.镁条燃烧发出耀眼的白光,只将化学能转化为光能答案:C解析:CO2分子呈直线形结构,A错误;NaCl焰色试验为黄色,原因是Na+的核外电子从能量高的状态跃迁到能量较低的状态时以光的形式将能量释放出来,B错误;水分子间存在范德华力和氢键,冰雪融化时,需要破坏范德华力和氢键,C正确;Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,化学能一部分转化为光能,一部分转化为热能,D错误。3.(2024·广东汕头二模)化学服务于社会,下列有关项目与所述化学知识没有关联的是()选项项目化学知识A医院用BaSO4作“钡餐”BaSO4不溶于酸和水B工厂电解熔融Al2O3获得铝Al2O3熔点高C作坊往豆浆中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白质发生盐析D利用植物油生产氢化植物油植物油能发生加成反应答案:B解析:用BaSO4作“钡餐”,因为BaSO4既不溶于水,也不溶于酸;工厂电解熔融Al2O3获得铝,是因为Al2O3是离子化合物,与熔点无关;豆浆为胶体,豆腐是往豆浆中加石膏使胶体聚沉而得到;植物油中含有碳碳双键,能与氢气发生加成反应生成氢化植物油;故选B。4.(2024·广东东莞中学、广州二中等六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,有关反应SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr的叙述正确的是()A.1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NAB.1molBr2与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC.标准状况下,22.4LSO2与O2充分反应,生成物的分子数为2NAD.1molSO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SO32-答案:A解析:pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,所以n(H+)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,即含有0.1NA个H+,A正确;Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O,Br2中Br为0价,NaBr中Br为-1价,NaBrO中Br为+1价,所以1molBr2与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA,B错误;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不能完全转化为SO3,生成物的分子数不等于2NA,C错误;1molSO2与足量NaOH溶液反应生成的Na2SO3为强碱弱酸盐,SO32-发生水解,所得溶液中SO32-5.(2024·甘肃张掖第三次诊断)有关下列实验装置的说法正确的是()①②③④A.装置①用于测定醋酸的浓度B.装置②用于Fe(OH)2的制备,反应一开始就要关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管中液体压入右边,以实现自动化控制C.装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点D.装置④可用于检验溴乙烷的水解产物Br-答案:C解析:装置①中盛NaOH标准液的滴定管应用碱式滴定管,A错误;装置②开始应先打开止水夹,让氢气将两试管中空气排尽,再关止水夹,让氢气将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中,B错误;装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点,C正确;检验溴乙烷中水解产物溴离子,应加入NaOH溶液加热,静置后取上层清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸银溶液,D错误。6.(2024·江苏连云港第一次调研)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.工业制H2SO4:FeS2SO2H2SO3H2SO4B.回收烟气中SO2获得CaSO4:SO2CaSO3CaSO4C.工业废液中通入H2S除Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+D.热的NaOH溶液除S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O答案:A解析:工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫:FeS2SO2SO3H2SO4,A错误。7.(2024·吉林白山二模)中国科学院化学研究所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA),如图所示。下列叙述错误的是()A.丙烯酸发生加聚反应合成PAAB.PAA、APA都具有吸湿性C.PAA的熔点低于APAD.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物答案:D解析:CH2CHCOOH是合成PAA的单体,发生加聚反应合成PAA,A正确;PAA含羧基,能与水形成氢键,具有吸湿性,APA含离子键、羟基,能溶于水且能与水形成氢键,具有吸湿性,B正确;APA摩尔质量大于PAA,且APA含离子键,故APA的熔点高于PAA,C正确;3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-己醇的分子式相同,它们互为同分异构体,D错误。8.(2024·广东梅州一模)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法不正确的是()A.a物质是由离子构成的B.a→b、f→d的物质间转化均能一步反应实现C.c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性D.d分子中形成的共价键为s-pσ键和p-pσ键答案:A解析:由图可知,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,f为次氯酸盐。a为HCl,是由分子构成的,A错误;a→b就是HCl→Cl2、f→d就是次氯酸盐→HClO,这些转化都能一步反应实现,B正确;c为ClO2,具有强氧化性,可作为自来水消毒剂,C正确;d为HClO,其结构式为H—O—Cl,形成的共价键是H—O共价键和O—Cl共价键,分别属于s-pσ键和p-pσ键,D正确。9.(2024·广东梅州一模)在呼吸面具和潜水艇中,可用过氧化钠作供氧剂。采用如图所示实验装置进行实验,证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是()A.装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸B.装置B盛饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC.装置C中Na2O2发生反应时既作氧化剂又作还原剂D.装置D中的试剂是浓硫酸答案:C解析:制取二氧化碳不能用稀硫酸,因为生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面,影响二氧化碳的制取,A错误;Na2CO3溶液也能吸收CO2,B错误;装置C中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2中O元素的化合价既升高也降低,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,C正确;装置D用于除去过量的二氧化碳,可选用NaOH溶液,D错误。10.(2024·广东汕头二模)物质类别和元素化合价是认识物质的两个重要维度。如图为硫及其化合物的“价—类”二维图,下列说法错误的是()A.附着有a的试管可用CS2清洗B.b和d反应生成a时,d发生还原反应C.b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b答案:B解析:根据价态及物质类别可知d为H2S、a为S、b为SO2、c为SO3、e为H2SO3、f为H2SO4、g为含有硫代硫酸根离子的盐。a为S,硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故附着有a的试管,常用二硫化碳洗涤,A正确;b为SO2,d为H2S,二者反应的方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,H2S发生氧化反应,B错误;b为SO2,中心原子价层电子对数为2+12(6-2×2)=3,VSEPR模型为平面三角形,c为SO3,中心原子价层电子对数为3+12(6-3×2)=3,VSEPR模型为平面三角形,C正确;g为含有硫代硫酸根离子的盐,g的钠盐为Na2S2O3,f为硫酸,Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应生成S和SO2,D11.(2024·山东菏泽一模)某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s和p能级上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是()A.电负性:Y>Z>XB.离子半径:W>Y>XC.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子D.同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有1种答案:C解析:从荧光粉的化学式可以看出W为+2价元素,故其为Ca元素;结合其他信息可知,X、Y、Z元素分别为O、F、P。X、Y、Z分别为O、F、P,电负性:Y>X>Z,A错误;W、Y、X的离子分别为Ca2+、F-、O2-,电子层数相同,核电荷数越大的,粒子半径越小,即离子半径O2->F-,B错误;X、Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HF、PH3,均为极性分子,C正确;Y的基态原子未成对电子数为1,同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D错误。12.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的反应机理如图所示,1、2、3、4四种反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4,下列说法错误的是()A.LnRh在氢化反应中作催化剂B.该机理的总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4C.若步骤2为决速步骤,则其活化能最大D.与SiH4发生上述反应可生成答案:D解析:LnRh在步骤1中参加反应,在步骤4中又生成,故LnRh为氢化反应的催化剂,A正确;总反应为R3SiH+,总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正确;决速步骤为最慢的反应,其活化能最大,C正确;根据反应机理,可知产物应为,D错误。13.(2024·山东德州高考适应性练习二)(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如图。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-A.铂连接电源负极,发生还原反应B.石墨上的电极反应:2SO42--2e-SC.苯酚降解时发生反应:C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO4D.处理1mol苯酚,有14molSO4答案:D解析:由图可知石墨电极是阳极,铂电极为阴极,连接电源负极,发生还原反应,A正确;石墨电极