13.沉淀溶解平衡曲线及分析2025年高考总复习优化设计二轮专题化学H课后习题含答案选择题热点练

2025年高考总复习优化设计二轮专题化学H课后习题含答案选择题热点练13.沉淀溶解平衡曲线及分析(分值:24分)学生用书P275(选择题每小题3分)1.(2024·湖南岳阳模考)某温度下,25mL含KX和KY的混合溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略),获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知:Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为①Ag++2Y-[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。Ⅱ.该温度下,Ksp(AgY)=2×10-16,Ksp(AgX)=2×10-10。下列说法错误的是()A.BC段发生反应:Ag++X-AgX↓B.原混合溶液中c(KX)=0.02000mol·L-1C.若反应①的平衡常数为K1,反应②的平衡常数为K2,则1KD.AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106答案:B解析:Ksp(AgY)<Ksp(AgX),可知含KX和KY的混合溶液滴加硝酸银,KY先与硝酸银反应;0A段发生反应Ag++2Y-[AgY2]-、AB段发生反应[AgY2]-+Ag+2AgY↓,BC段发生反应Ag++X-AgX↓。Ksp(AgY)<Ksp(AgX),KY先与硝酸银反应,BC段发生反应Ag++X-AgX↓,A正确;BC段发生反应Ag++X-AgX↓,KX和硝酸银完全反应消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL,则原溶液中n(X-)=0.1000mol·L-1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol,c(KX)=7.5×10-4mol÷0.025L=0.03000mol·L-1,B错误;①的平衡常数为K1=c([AgY2]-)c(Ag+)×c2(Y-),反应②的平衡常数为K2=1c(Ag+)×c([AgY2]-),K1×K2=1c2(Ag2.(2024·湖南长郡中学二模)一定温度下,M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同,Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1所示,Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。已知:①MA、M(OH)2均为难溶物;②初始c(Na2A)=0.2mol·L-1。下列说法错误的是()A.曲线Ⅰ表示M(OH)2溶解平衡曲线B.初始状态a点发生反应:A2-+M2+MA↓C.c(A2-)=c(H2A)时,pH=8.5D.初始状态的b点,平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol·L-1答案:D解析:由Ksp[M(OH)2]=c(M2+)·c2(OH-)=c(M2+)KW2c2(H+)=c(M2+)10-28c2(H+)可得,-lgc(M2+)=2pH-lgKsp由Ksp[M(OH)2]=c(M2+)·c2(OH-)可得,-lgc(M2+)=2pH-lgKsp[M(OH)2]-28,故曲线Ⅰ表示M(OH)2的溶解平衡曲线,曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线,A正确;初始状态a点在曲线Ⅱ的上方,曲线Ⅰ的下方,生成MA,故发生反应:A2-+M2+MA↓,B正确;由图2可得,H2A的电离平衡常数,Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=1×10-6.5,Ka2=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=1×10-10.5,Ka1·Ka2=c2(H+)·c(A2-)c(H2A)=1×10-6.5×1×10-10.5=1×10-17,则当c(A2-)=c(H2A)时,c3.(2024·陕西渭南质检Ⅰ)已知:AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分别为AgCl(s,白色)Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag2CrO4(s,深红色)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)。常温下,分别向20mL等浓度的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加等浓度的AgNO3A.KCl溶液与AgNO3溶液反应对应曲线①B.由b点数据可得c(Ag+)=2×10-4mol·L-1C.增大AgNO3溶液的浓度,图中a点或b点向右平移D.K2CrO4可作为AgNO3溶液标定KCl溶液浓度的指示剂答案:C解析:由图可知,曲线①所示反应在加入20mL等浓度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,曲线②所示反应在加入40mL等浓度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,结合信息中的沉淀溶解平衡可知,曲线①表示滴入KCl溶液的变化曲线,曲线②表示滴入K2CrO4溶液的变化曲线,根据b点计算:c(CrO42-)=10-4mol·L-1、c(Ag+)=2×10-4mol·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=(2×10-4)2×10-4=4×10-12,同理根据a点计算Ksp(AgCl)=10-4.6×10-4.6=10-9.2。由分析可知,KCl溶液与AgNO3溶液反应对应曲线①,A正确;b点c(CrO42-)=10-4mol·L-1,此时恰好反应,结合沉淀溶解平衡可知,c(Ag+)=2×10-4mol·L-1,B正确;增大AgNO3溶液的浓度,可使消耗AgNO3溶液的体积减小,可实现图像中a点或b点向左平移,C错误;AgCl(s,白色)恰好沉淀时-lgc(Cl-)=4.6,Ag2CrO4(s,深红色)恰好沉淀时-lgc(CrO42-)=4,Ag2CrO4溶解能力稍大于AgCl,结合终点颜色变化,可知K2CrO4.(2024·陕西商洛尖子生学情诊断)T℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(CO32-)或-lgcA.T℃时,Ksp[Cd(OH)2]>Ksp(CdCO3)B.Y点对应的CdCO3溶液是不饱和溶液C.Z点对应的溶液中,c(H+)<c(HCO3-)+c(OHD.向CdCO3悬浊液中通入CO2气体(忽略溶液体积的变化),溶液中c(Cd2+)保持不变答案:C解析:CdCO3:-lgKsp(CdCO3)=-lg[c(Cd2+)·c(CO32-)]=-lgc(Cd2+)-lgc(CO32-),pKsp(CdCO3)=pc(Cd2+)+pc(CO32-),pc(Cd2+)=-pc(CO32-)+pKsp(CdCO3),同理对于Cd(OH)2:pc(Cd2+)=-2pc(OH-)+pKsp[Cd(OH)2],则斜率绝对值较大的Ⅰ对应Cd(OH)2,斜率绝对值较小的Ⅱ对应CdCO3;根据Z的坐标可以求出Ksp(CdCO3)=10-7×10-5=10-12、根据X的坐标可以求出Ksp[Cd(OH)2]=10-4×(10-5)2=10-14,A错误;pN越小N越大,Y点和溶解平衡点的c(CO32-)浓度相等时,Y点Cd2+浓度更大,则Y点为CdCO3的过饱和溶液,B错误;Z点c(Cd2+)=10-5mol·L-1>c(CO32-)=10-7mol·L-1,根据电荷守恒有,2c(Cd2+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),则c(H+)<c(HCO3-)+c(OH-),C正确;向CdCO3悬浊液中通入CO2气体,发生CdCO3+CO5.(2024·吉林省吉林地区三模)常温下,将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶,忽略溶液体积变化),溶液中c(M2+)与c(H+)变化如图所示。已知:Ka1(H2A)=1.0×10-9,Ka2(H2A)=1.0A.a点处,由水电离产生的c(H+)≈1.0×10-5mol·L-1B.溶液pH=7时,2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)C.c点处,MA的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24D.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度大小关系:c>b>a答案:C解析:a点处,没有加入MSO4粉末,即为H2A溶液。设0.1mol·L-1H2A溶液中c(H+)为xmol·L-1,根据电离方程式H2AHA-+H+,弱电解质的电离是微弱的,则有c(H2A)≈0.1mol·L-1,只考虑第一步电离,且忽略水的电离,则有c(H+)≈c(HA-)。根据Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=x20.1=1.0×10-9,可求得x=1.0×10-5。水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-),则c(OH-)=KWc(H+)=10-141.0×10-5mol·L-1=1.0×10-9mol·L-1,则水电离出的c(H+)=1.0×10-9mol·L-1,A错误;溶液中的阴离子还有SO42-,根据电荷守恒,有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+2c(SO42-),溶液呈中性时,有2c(M2+)=2c(Ac(H+)·c(A2-)c(HA-)=c2(H+)·c(A2-)c(H2A),加入MSO4粉末,发生反应:MSO4+H2AMA↓+H2SO4,再结合b点的数据,c(H+)=0.1mol·L-1,则反应消耗了0.05mol·L-1H2A,溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1,代入数据,Ka1Ka2=c2(H+)·c(A2-)c(H2A)=0.12×c(A2-)0.05=1.0×10-9×1.0×6.(2024·湖南长沙模考)常温下,用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、YCl3(可溶性盐)和ZCl3(可溶性盐)三种溶液。-lgM[M表示c(HX)c(X-)、c(Y3+)、c(Z3+)]随溶液pH的变化如图所示。已知:KspA.线Ⅰ代表-lgc(Y3+)随溶液pH的变化关系B.Ka(HX)的数量级是10-6C.1molZ(OH)3固体能完全溶解在2L1.5mol·L-1HX溶液中D.滴定HX溶液至c(X-)=10c(HX)时,溶液中:2c(Na+)>c(X-)+10c(HX)答案:D解析:Y(OH)3、Z(OH)3是同种类型的难溶电解质,故线Ⅰ、Ⅲ代表-lgc(Y3+)或-lgc(Z3+)随溶液pH的变化关系。对于Y(OH)3,lgKsp[Y(OH)3]=lgc(Y3+)+3lgc(OH-)=lgc(Y3+)-42+3pH1,同理,对于Z(OH)3,lgKsp[Z(OH)3]=lgc(Z3+)-42+3pH2,将-lgM=0即lgc(Y3+)=0、lgc(Z3+)=0分别代入,可得lgKsp[Y(OH)3]=-42+3pH1,lgKsp[Z(OH)3]=-42+3pH2,又Ksp[Y(OH)3]<Ksp[Z(OH)3],则pH1<pH2,故线Ⅰ代表-lgc(Y3+)随溶液pH的变化关系,线Ⅲ代表-lgc(Z3+)随溶液pH的变化关系,则线Ⅱ代表-lgc(HX)c(X-)随溶液pH的变化关系。将Ⅰ和Ⅲ线横轴上的点代入计算式,可得到Ksp[Y(OH)3]=10-30,K由上述分析可知,线Ⅰ代表-lgc(Y3+)随溶液pH的变化关系,A正确;根据线Ⅱ可知,-lgc(HX)c(X-)=0时,pH=5.5,则lgKa(HX)=-lgc(HX)c(X-)·c(H+)=-lgc(HX)c(X-)-pH=-5.5,Ka(HX)=1×10-5.5,数量级是10-6,B正确;若1molZ(OH)3固体能完全溶解在2L1.5mol·L-1HX溶液中,则HX溶液与Z(OH)3发生反应Z(OH)3+3HXZ3++3X-+3H2O,K=c(Z3+)·c3(X-)c3(HX)=c(Z3+)·c3(OH-)·c3(H+)·c3(X-)c3(HX)·KW3=Ksp[Z(OH)3]·Ka3(HX)KW3,lgKsp[Z(OH)3]=-42+3×7.5=-19.5,则Ksp[Z(OH)3]=1×10-19.5,又Ka(HX)=1×10-5.5,则K=1×106>1×105,故1mol7.(2024·江西景德镇第三次质检)常温下向CaC2O4饱和溶液(始终有CaC2O4固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH,测得溶液中Ca2+浓度的对数lgc(Ca2+)与溶液的pH之间的关系如下图。已知H2C2O4的电离常数的负对数:pK1=1.25,pK2=4.25;下列说法正确的是()A.溶液中始终存在:2c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2B.Ksp(CaC2O4)的数量级为10-8C.pH=7时,2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HCD.A点时,c(Ca2+)>c(Cl-)答案:B解析:由元素守恒得,在溶液中始终存在:c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),A错误;由CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq),c(Ca2+)=c(C2O42-),Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=10-3.7×10-3.7=10-7.4,数量级为10-8,B正确;由电荷守恒得2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),故2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-),C错误;A点时,pH=2.75,c(Cl-)=c(H+)=10-2.75mol·L-1,8.(2024·湖南衡阳模考)工业生产中常通过生成氟化物沉淀除去Ca2+、Mg2+,为探究溶液酸碱性对沉淀的影响,在常温下,用盐酸分别调节CaF2和MgF2浊液的pH,在不同pH条件下,测得体系中lgc(HF)c(H+)与-lgc(X)(X为Ca2+、Mg2+、F-)的变化关系如图所示。已知KspA.Ka(HF)=10-3.2,Ksp(MgF2)=10-8B.c点浊液中加入NaF固体,阳离子-lgc(X)沿L2向b点移动C.L1表示-lgc(Ca2+)与lgc(D.d点溶液中:c(H+)+c(Mg2+)>c(HF)+c(Cl-)(不考虑水的电离因素)答案:A解析:由Ka(HF)=c(H+)c(F-)c(HF)可得lgc(HF)c(H+)=lgc(F-)Ka(HF)=lgc(F-)-lgKa,随着lgc(F-)增大,lgc(HF)c(H+)也增大,即随-lgc(F-)增大,lgc(HF)c(H+)减小,则L3表示-lgc(F-)与lgc(HF)c(H+)的变化曲线,当lgc由a点坐标可知,lgc(HF)c(H+)=lgc(F-)Ka(HF)=1.2,-lgc(F-)=2.0,c(F-)=10-2mol·L-1得Ka(HF)=10-3.2,由e点坐标可知,lgc(HF)c(H+)=lgc(F-)Ka(HF)=1.2,则根据Ka(HF)=10-3.2得c(F-)=10-2mol·L-1,-lgc(Mg2+)=4.0得c(Mg2+)=10-4mol·L-1,故Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)=10-8,A正确;c点浊液中加入NaF固体,由于c(F-)增大,c(Ca2+)减小,-lgc(Ca2+)增大,应当沿L2向右移动,B错误;由分析,L2表示-lgc(Ca2+)与lgc(HF)c(H+)的变化曲线,C错误;d点溶液中,由元素守恒,2c(Mg2+)=c(HF)+c(F-),加入盐酸,H+与F-反应生成HF,则c(H+)<c(Cl-),所以存在c(H+)+2c(Mg2+)<c(HF)+c(F-)+c(Cl(分值:30分)学生用书P277(选择题每小题3分)1.(2024·辽宁沈阳一模)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,下图表示1/8晶胞。下列说法中错误的是()A.该晶胞的体积为8a3×10-30cm3B.K和Sb原子数之比为3∶1C.与K最邻近的Sb原子数为4D.该晶胞的俯视图为答案:D解析:1/8晶胞的体积为a3×10-30cm3,该晶胞的体积为8a3×10-30cm3,A正确;根据图示1/8晶胞中平均含有K原子数为4×18+1=32,Sb原子数为4×18=12,K和Sb原子数之比为3∶1,B正确;由图可知,1/8晶胞体心处K最邻近的Sb原子数为4,C正确;根据图示推出晶胞顶点、面心、内部存在K2.(2024·湖南天壹名校联考)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物,其晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A.Y代表的离子是Ca2+B.X离子的配位数为8C.若坐标取向不变,将m点Y离子平移至原点,则n点Y离子位于晶胞xy面的面心D.该晶体的摩尔体积为14×10-36a3NAm3·mol答案:A解析:根据萤石晶胞结构,浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上,则1个晶胞中浅色X离子共有8×18+6×12=4个,深色Y离子分布在晶胞内部,则1个晶胞中共有8个深色Y离子,因此该晶胞的化学式应为XY2,结合萤石的化学式可知,X为Ca2+,故A错误;X离子的配位离子为Y离子,将晶胞进行平移操作,即可找到与其配位的Y离子有8个,故B正确;根据图中所示坐标系,m点坐标为(14,14,14),n点坐标为(34,34,14),若将m点Y离子平移至原点,晶胞中各点坐标均由(x,y,z)变为(x-14,y-14,z-14);因此n点坐标变为(12,12,0),即晶胞xy面的面心,故C正确;该晶体的摩尔体积为Vm=Vn=晶胞体积晶胞中微粒的物质的量,V3.(2024·湖南邵阳二模)采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻,在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势,被称为“快充黑科技”。上图是氮化镓的一种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是()A.晶体结构中Ga原子的配位数为8B.一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个NC.Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族D.晶体结构中若Ga和N的距离为xnm,则晶体的密度为6334NAx3×答案:A解析:以晶胞上平面中心的Ga原子为研究对象,可知:在该晶胞中Ga与2个N原子距离相等且最近,在通过该平面上边还存在1个晶胞,其中Ga与2个N原子距离相等且最近,故Ga原子的配位数是4,A错误;用均摊(或切割)方法计算,在一个晶胞中含有Ga原子数目是8×18+6×12=4,含有的N原子数目是4×1=4,故一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N,B正确;Ga与Al处于同一主族,位于Al的下一周期,故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族,C正确;根据选项B分析可知:在一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N,结合晶体结构中若Ga和N的距离为xnm,二者的距离为晶胞体对角线的14,假设晶胞边长为L,则34L=xnm,L=4x3nm,故该晶体的密度ρ=mV=4×(70+14)NA(44.(2024·吉林白山二模)铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。已知:晶体密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数的值,A、B的原子坐标分别为(0,0,0)、(0.25,0.25,0.25)。下列有关叙述正确的是()A.该化合物的化学式为CuCl2B.C的原子坐标为(0.25,0.75,0.75)C.该晶胞中铜的配位数为8D.A和B粒子之间的距离为14×3398答案:B解析:根据均摊法计算:氯位于顶点和面心,1个晶胞含8×18+6×12=4个氯,铜位于体内,1个晶胞含4个铜,故其化学式为CuCl,A项错误;由A、B原子坐标和晶胞图示可知,C原子位于体对角线14,坐标为(0.25,0.75,0.75),B项正确;1个铜与4个氯连接,配位数为4,C项错误;设晶胞参数为apm,1个晶胞含4个CuCl,则ρ=4×99.5NA×a3×1030,a=3398ρ×NA×1010,体对角线长为5.(2024·湖南邵阳三模)汞及其化合物在我国应用的历史久远,可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示,其中甲为四方晶胞结构,乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是()A.丙是乙晶胞的俯视图B.甲晶胞中阴阳离子个数比为3∶2C.乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为22aD.每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等答案:C解析:从上往下看乙晶胞,得到正方形,四个顶点和对角线交点有Hg2+,四个小正方形的中心有S2-,即俯视图如丙所示,故A正确;甲晶胞中,含NH4+个数为8×18=1,含Cl-个数为4×14+2=3,含Hg2+个数为1,则其化学式为NH4HgCl3,故B正确;乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4,体对角线长=3anm距离为34anm,故C不正确;甲晶胞中,阴离子Cl-数目为3,阳离子数目为2,乙晶胞中,阴阳离子数目都为4,则含有的阴阳离子数目之和不相等,故D正确6.(2024·湖南衡阳模考)某科研团队在钙钛矿太阳能电池稳定性领域获得新进展。钙钛矿晶体晶胞结构如图所示,设晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是()A.晶体的化学式为CaTiO3B.晶体中钛原子位于氧原子所形成的八面体空隙中C.若图中A的原子分数坐标为(0,0,0),则B的原子分数坐标为(12D.晶胞中钛原子与钙原子之间的距离为32答案:D解析:根据均摊法,Ti处于晶胞的顶点,个数为8×18=1,O在晶胞棱边,个数为12×14=3,Ca在晶胞体心,个数为1,晶体的化学式为CaTiO3,A正确;晶体中钛原子被6个氧原子包围,位于氧原子所形成的八面体空隙中,B正确;若图中A的原子分数坐标为(0,0,0),则B在体心,原子分数坐标为(12,12,12),C正确;晶胞中钛原子与钙原子距离为晶胞体对角线的一半,设晶胞边长为apm,则由晶体密度ρg·cm-3=MV=47.9+40+48(a×10-10)3NAg·cm-3=7.(2024·吉林省吉林地区三模)由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示:下列说法错误的是()A.晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为1∶1∶1B.图中所指Si原子的坐标为(34C.晶体中与每个Al紧邻的Li为6个,与每个Si紧邻的Si为12个D.晶体中Al和Li构成CsCl型晶体结构,晶体中Al和Si构成金刚石型晶体结构答案:D解析:该晶胞中,Li原子个数=12×14+1=4,Al原子个数=8×18+6×12=4,Si原子个数=4,原子个数比为1∶1∶1,A正确;根据晶胞结构图可得,图中所指Si原子的坐标为(34,34,14),B正确;根据晶胞结构图可得,晶体中与每个Al距离最近的Li为6个,与每个Si距离最近的Si为12个,C正确;晶体中Al和Li构成NaCl型晶体结构,而CsCl型为体心结构8.(2024·甘肃张掖第三次诊断)下列有关物质结构的说法正确的是()A.图①中18-冠-6通过离子键与K+作用,体现了超分子“分子识别”的特征B.图②物质相较NaBF4摩尔质量更大,具有更高的熔、沸点C.图③晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为D.图③晶胞参数为dnm,则晶体的密度为168NA×d3×10答案:D解析:图①中18-冠-6中不含有阴离子,与K+间不能形成离子键,应为18-冠-6通过配位键与K+作用,体现了超分子“分子识别”的特征,A不正确;图②物质属于离子晶体,构成阳离子的基团较NaBF4中BF4-半径更大,离子键能更弱,具有较低的熔、沸点,B不正确;图③晶体磷化硼晶胞中,六个面心都存在P原子,则沿z轴方向上的投影图为,C不正确;图③