10.2.2酸的化学性质 课件-人教版（2024）化学九年级下

第十单元

常见的酸、碱、盐

课题2.2酸的化学性质（人教版）九年级下01学习目标内容总览02新知导入03探究新知04课堂练习05课堂总结06分层作业教学目标化学观念：科学思维：科学探究与实践：科学态度与责任：加深酸的物理性质、化学性质和用途的认识，加深对酸的概念和共性的理解。培养从个别到一般、一般到个别、归纳共性、区分特性、实验类推、演绎推理的能力和知识迁移能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。通过分析酸的化学式、物质分类、离子种类、，从微观的角度探析反应的实质。从性质和用途的角度定义酸在生产、生活中的应用价值和环保方面。新知导入在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。现在对它们的化学性质你有什么想法呢？新知导入酸与指示剂作用新知导入酸滴加紫色石蕊溶液后颜色变化滴加无色酚酞溶液后颜色变化稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。也可使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。解决问题剩下的还要烤几次？解决问题探究新知酸与活泼金属的反应探究新知现象化学方程式镁锌铁①剧烈反应，有大量气泡产生Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

==MgSO4+H2↑反应较快，有大量气泡产生Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑有气泡缓慢产生；②溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑探究新知酸与金属氧化物的反应探究新知现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸①铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮；②溶液由无色变为黄色。①铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮；②溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O探究新知酸有一些相似的化学性质1、酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2、酸能跟多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气。3、酸可以与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。课堂总结酸+活泼金属金属化合物+氢气酸的化学性质酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色酸+金属氧化物金属离子和酸根离子构成的化合物+水分层作业1.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A.铁钉表面的铁锈将消失B.一段时间后铁钉表面将产生气泡C.溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少D

解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。分层作业巩固性作业为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？答案：因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。分层作业巩固性作业常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。答案：用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。分层作业巩固性作业2.

生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是

，发生反应的化学方程式为

；反应一段时间后，又观察到铁钉表面

，发生反应的化学方程式为

。铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O有气泡产生Fe＋2HClFeCl2＋H2↑解析：生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，它与盐酸反应生成氯化铁，使溶液呈现黄色；当铁锈反应完后，铁继续与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故反应一段时间后，可看到铁钉表面有气泡产生。分层作业巩固性作业3.

取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）O稀盐酸的质量/g氢气的质量/gO稀盐酸的质量/g容器中溶液的质量/gO稀盐酸的质量/g铝片的质量/gO稀盐酸的质量/g容器中铝元素的质量/gA