2021-2022学年湖南省32多所名校高二下学期期末联考化学试题（含解析）

湖南省高二年级期末考试试卷化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A.镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C.燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同D.工业废水处理过程中，常以Na2S、CuS作沉淀剂除去废水中的Fe2+、Hg2+等【答案】C【解析】【详解】A．由于铁的金属活动性比锌弱，所以镀锌铁板镀层破损后，锌作原电池的负极，锌仍能保护铁不受腐蚀，A不正确；B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是利用非氧化还原反应原理，将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，B不正确；C．燃料电池的反应物为燃料和助燃剂，它们通常由外部供给，且两电极材料可以相同，如使用铂或石墨，C正确；D．工业废水处理过程中，需将废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀，常用FeS作沉淀剂，若使用Na2S，会在废水中引入新的杂质，D不正确；故选C。2.下列说法错误的是A.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气是为了加快化学反应的速率B.水分子很稳定是因为水分子间有氢键C.含有非极性键的物质不一定是共价化合物D.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气，可增大铁与稀硫酸的接触面积，加快化学反应的速率，A正确；B．水分子很稳定，是因为水分子内氢、氧原子间的共价键能比较大，断裂困难，这与氢键无关，B错误；C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物，可能是离子化合物，比如Na2O2，C正确；D．核酸包括RNA和DNA，是由许多核苷酸单体聚合而成的生物大分子，D正确；故选B。3.下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是A.烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香B.小苏打用于食品发酵C.将卤化银加入镜片中制变色眼镜D.用白醋清洗水壶中的水垢【答案】C【解析】【详解】A．烧菜时同时加入食醋和黄酒，二者中的醋酸和乙醇发生酯化反应，生成具有水果香味的乙酸乙酯，从而使菜味更香，发生的是非氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打用于食品发酵时，碳酸氢钠发生分解，产生的二氧化碳气体使食品体积膨胀，发生非氧化还原反应，B不符合题意；C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜时，卤代银分解生成银和卤素单质，发生氧化还原反应，C符合题意；D．用白醋清洗水壶中的水垢时，发生醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的复分解反应，D不符合题意；故选C。4.北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的。该双环烯酯的结构如图所示，下列有关该双环烯酯的叙述错误的是

A.分子中至少有12个原子共面B.能发生加聚反应，取代反应、氧化反应C.可用合成该双环烯酯D.其同分异构体中，有一类属于芳香酸【答案】A【解析】【详解】A．由的结构图可知，该分子中不存在苯环，考虑原子共面问题，从碳碳双键出发，最少有6个原子共面，但是分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，A错误；B．分子中含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应和氧化反应，而分子中有氢，就可以发生取代反应，B正确；C．依据酯化反应中酸出羟基、醇出氢，可推断出酯是由酸和醇通过酯化反应得到，C正确；D．观察的结构可知，该分子一共有2个环、3个双键，共5个不饱和度，所以可以写出含有一个苯环（占4个不饱和度）和一个羧基（占1个不饱和度）的同分异构体，D正确；故合理选项为A。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.水电离出的的溶液中：、、、C.加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、D.滴入甲基橙呈红色的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确；B．水电离出的的溶液中，则由水电离，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性。、在酸性条件下无法大量共存，、在碱性条件下无法大量共存，B错误；C．加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，在碱性条件下无法大量共存。在酸性条件下，能与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误；D．滴入甲基橙呈红色的溶液，呈酸性。能与氢离子反应，无法大量共存，D错误；故选A。6.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A.验证原电池电子移动方向B.实验室制备并检验乙烯C.保护铁片(牺牲阳极的阴极保护法)D.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液(含无色酚酞)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．未形成闭合回路，没有构成原电池，A错误；B．乙醇易挥发，加热乙醇气体进入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应也能使溶液褪色，不能检验产生的是乙烯，B错误；C．该装置为电解池，为外接电流的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法是让被保护的金属作正极，属于原电池原理，C错误；D．盐酸装在酸式滴定管中，锥形瓶内装有NaOH溶液，用酚酞做指示剂，观察到溶液由红色变为无色且半分钟内不褪色，可滴定未知浓度的NaOH溶液，D正确；故选：D。7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是A.X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊B.Y可由两种单质化合生成C.Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质D.可用浓硫酸干燥SO2【答案】B【解析】【详解】A．X是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A正确；B．Y为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B错误；C．Z为Na2SO3，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C正确；D．虽然SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥SO2，D正确；故选B。8.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有X不满足最外层8电子的稳定结构。常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说法正确的是A.在化合物中，Y只显正价B.X形成的单质是一种廉价易得的清洁燃料C.Y与M形成的常见化合物在常温下为气体D.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z【答案】D【解析】【分析】从结构图中可以看出，X、Y、Z、M分别形成1、4、3、2个共价键，则它们的原子核外最外层电子数分别为1、4、5、6个；结构中只有X不满足最外层8电子的稳定结构，常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，则X、Y、Z、M分别为H、C、N、S元素。【详解】A．化合物中，在-YX3原子团(-CH3)中，C显负价，A不正确；B．X形成的单质是氢气，目前科学家预测，大量获取的方法是光解海水，难度仍然较大，B不正确；C．Y与M形成的常见化合物为CS2，在常温下为液体，C不正确；D．Y、Z分别为C、N，非金属性C＜N，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，D正确；故选D。9.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A.18g葡萄糖中含有的羟基数为0.6B.的溶液中含的数目小于0.2C.光照条件下和充分反应，当消耗时，生成的HCl分子数为D.标准状况下，4.48LNO和完全反应生成产物的分子数为0.2【答案】C【解析】【详解】A．葡萄糖分子式为，物质的量为；葡萄糖的结构为，即一分子的葡萄糖含有5个羟基，所以18g葡萄糖中含有的羟基数为，A错误；B．题中并未给出溶液的体积，无法计算物质的量，B错误；C．光照条件下和发生取代反应时，每取代一个氢原子，消耗一个氯气分子，生成一个HCl分子，所以当消耗时，生成的HCl分子数为，C正确；D．NO和反应生成时，存在可逆反应，无法确定产物的分子数，D错误；故合理选项为C。10.向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成W:。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.B.该反应为放热反应C.A点分别对应两种条件下的反应速率相等D.时，该反应的化学平衡常数【答案】B【解析】【详解】A．由Q(g)的转化率随时间的变化图可知，条件下，反应先达到平衡，表明此时反应速率较快，温度较高，A错误；B．为降温过程，依据Q(g)的转化率随时间的变化图可知，Q(g)的转化率上升，表明平衡向正反应方向移动，即该反应为放热反应，B正确；C．A点分别对应不同温度下反应速率，而温度高时，反应速率大，故两个条件下的反应速率不相等，C错误；D．题目没有给出容器的体积，无法计算各物质的浓度，则无法确定平衡常数的具体数值；若假设容器的体积为V，则Q(g)和R(g)的起始浓度分别为、；时，Q的转化率为80%，即Q的浓度变化值为，列出平衡三段式并计算出用V表示的平衡常数：平衡常数：由此可见，V的数值影响着平衡常数的具体数值，D错误；故合理选项为B。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某化学小组的同学测定溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25下列说法中正确的是A.溶液中存在水解平衡：B.④的pH与①不同，是浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致D.取①④时刻的溶液，加入溶液，④产生沉淀的物质的量更多【答案】B【解析】【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，存在水解平衡，分两步水解，水解平衡为：，故A错误；

B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH-浓度降低，也就说明过程中浓度有所降低，故B正确；

C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，由于④中被氧化为，浓度减小，平衡逆移，而升高温度，平衡正移，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，故C错误；

D．①时刻加入溶液产生沉淀是BaSO3，④中被氧化为，④产生的白色沉淀是BaSO3和BaSO4，由于浓度减小，因此①产生沉淀的物质的量更多，故D错误；

故选：B。12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸中心，然后与标准比色卡比对测碳酸钠溶液的pHB将含少量的乙烷气体通入足量的溴水中，再用浓硫酸干燥提纯乙烷C向饱和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸制备氢氧化铁胶体D向KI溶液中滴入少量氯水和，振荡，静置，溶液下层呈紫红色验证的氧化性强于A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【详解】A．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸中心，相当于对溶液进行了稀释，溶液pH发生变化，正确操作应用为用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸中心，再与标准比色卡比对，从而读出碳酸钠溶液的pH，A错误；B．具有还原性，可与具有氧化性的溴水反应，所以可以用溴水除去乙烷中含有的少量，再用浓硫酸干燥乙烷，B正确；C．向饱和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸，得到的是氢氧化铁沉淀，要想制备出氢氧化铁胶体，需要把5~6滴饱和的溶液逐滴加入沸水中，煮沸至液体呈红褐色即可，C错误；D．向KI溶液中滴入少量氯水和，可发生氧化还原反应，该反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；而易溶于而被萃取，振荡，静置后，由于的密度大于水，所以的溶液在下层，所以溶液下层呈紫红色，D正确；故合理选项为BD。13.二氧化氯(ClO2，黄绿色气体，易溶于水)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是

A.当有0.2mol离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生13.5gClO2B.d为直流电源的负极，电解池a极上发生的电极反应为C.二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D.离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸【答案】A【解析】【分析】在a电极，NH4Cl转化为NCl3，氯元素由-1价升高到+1价，则a电极为阳极，b电极为阴极，c电极为正极，d电极为负极。在a电极，发生反应为+3Cl--6e-=NCl3+4H+；在b电极，2H++2e-=H2↑；由于a电极需要消耗大量的Cl-，所以b电极区溶液中的Cl-应通过离子交换膜进入a极区，从而得出离子交换膜为阴离子交换膜。二氧化氯发生器中，6+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3Cl-+NH3↑+3OH-。【详解】A．当有0.2mol离子(Cl-)通过离子交换膜时，电解池中电子转移0.2mol，则二氧化氯发生器中理论上产生ClO20.2mol，质量为0.2mol×67.5g/mol=13.5gClO2，A正确；B．由分析可知，电解池a极为阳极，发生的电极反应为+3Cl--6e-=NCl3+4H+，B不正确；C．二氧化氯发生器内，发生反应为6+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3Cl-+NH3↑+3OH-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C不正确；D．由分析可知，Cl-透过离子交换膜由b极区进入a极区，所以离子交换膜为阴离子交换膜，D不正确；故选A。14.室温下，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A.室温下，HX为弱酸，其B.N点对应的溶液中，是的10倍C.P点对应的溶液中：D.M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M>P【答案】AB【解析】【分析】M点溶质为等物质的量浓度的NaOH和NaX，N点呈中性，但此时加入了过量的HX，P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX。【详解】A．pH=7时，加入酸的体积大于10mL，说明室温下，HX为弱酸，此时溶液中c(X-)=c(Na+)==0.048mol·L－1,c(HX)=-c(X-)=0.0048mol·L－1,其，故A正确；B．根据选项A，N点对应的溶液中，是的10倍，故B正确；C．P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，X-的水解常数为，X-水解小于HX电离：，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，M点强碱过量，对水的电离抑制程度大，P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，HX是弱酸，对水的电离抑制程度小，M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M<P，故D错误；故选AB。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。I.草酸的制备将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50％的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。（1）装置A中选择的试剂组合最合理的是_______(填标号)；装置C除干燥外还有的作用是_______。a.水、粉末状电石b.饱和食盐水、粉末状电石c.水、块状电石d.饱和食盐水、块状电石（2）实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是_______。II.草酸纯度的测定称取2.500g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。（3）下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是_______(填对应仪器名称)。A.B.C.D.E.（4）在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是_______；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______。（5）记录的实验数据如表所示，则此草酸样品的纯度为_______%。序号123滴定前的的刻度/mL0.200.801.03滴定后的的刻度/mL18.6919.3120.24【答案】（1）①.d②.通过观察气泡的数目，控制饱和食盐水的滴速（2）硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化（3）胶头滴管、100mL容量瓶（4）①.生成的对反应有催化作用②.（5）93.24【解析】【分析】装置A用电石和饱和食盐水反应生成乙炔，用装置B的硫酸铜溶液除去PH3等杂质气体，经装置C的浓硫酸干燥通入装置D中，乙炔和硝酸在催化剂作用下生成草酸，装置E用NaOH溶液吸收尾气；【小问1详解】装置A用电石和水反应生成乙炔，该反应速率较快，为控制反应速率，加入的试剂为饱和食盐水、块状电石，故选d；装置C除干燥外还有的作用是通过观察气泡的数目，控制饱和食盐水的滴速；【小问2详解】A点后硝酸的质量分数增大而草酸的产量下降的原因是硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化；【小问3详解】配制100mL溶液时一定需要的是胶头滴管、100mL容量瓶；【小问4详解】高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，因此紫红色又很快褪去，滴定过程中草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，发生反应的离子方程式：；【小问5详解】由表可知三次实验消耗标准溶液体积分别为18.69-0.20=18.49mL、19.31-0.80=18.51mL、20.24-1.03=19.21，第3次实验误差较大应舍去，则体积，由滴定原理，，m()=nM=0.0185mol×126g/mol=2.331g，样品的纯度为。16.某科研人员以废镍催化剂(主要为NiO以及少量的、CaO、CuO、BaO等)为原料回收镍，工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：物质开始沉淀时的pH(金属离子浓度为)2.26.56.4沉淀完全时的pH(金属离子浓度为)3.29.08.9②在图示条件下，不能将Ni(II)氧化成Ni(III)。回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高酸浸的反应速率，通常采用的措施有_______(任答一点)；“滤流I”的主要成分为_______(填化学式)。（2）“除铜”时发生氧化还原反应的离子方程式为_______。（3）“除铜”“除钙”后，都需要进行的操作是_______，该操作中使用的玻璃仪器为_______。（4）“调pH”后，若溶液中浓度为，则pH=_______。（5）“电解”时加入NaCl的作用是_______；阴极发生的电极反应为_______。【答案】（1）①.将废镍催化剂粉碎②.、（2）（3）①过滤②.漏斗、烧杯、玻璃棒（4）4.2（5）①.提供，在阳极被氧化为(或)，从而将氧化成②.【解析】【分析】废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe3O4、CaO、CuO、BaO等），用硫酸浸取，过滤得含有Ni2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、Cu2+的溶液，其中反应产生的大部分Ca2+及Ba2+与硫酸根离子结合形成CaSO4、BaSO4沉淀进入浸出渣中，再通入硫化氢除去Cu2+，且使Fe3+被还原成Fe2+，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+，加入过氧化氢氧化Fe2+生成Fe3+，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，加入氟化钠除去Ca2+，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍。【小问1详解】“酸浸”时为了提高酸浸的速率，可采取增大浓度、升高温度、将废镍催化剂粉碎等措施。氧化钙和氧化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钙和硫酸钡。故答案：将废镍催化剂粉碎；、；【小问2详解】Fe3+具有氧化性，而H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应。故答案：；【小问3详解】“除铜”“除钙”都有沉淀生成，且需除去沉淀，故需要过滤。过滤需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。故答案：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；【小问4详解】由表格可知Fe3+完全沉淀时，pH=3.2，故氢氧化铁的。当浓度为时，，则，故答案：4.2；【小问5详解】“电解”产生2NiOOH·H2O的原理分两步，先是Cl-在阳极失去电子被氧化，产生ClO-（或Cl2）和水，从而将Ni2+氧化成2NiO(OH)⋅H2O。阴极则是氢离子得电子，故答案：提供，在阳极被氧化为(或)，从而将氧化成；。17.丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。I.正丁烷催化氧化制1，3-丁二烯的一种反应途径如图所示。（1）已知：∆H1＞∆H2，则CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+2H2O(g)∆H=_______，相同条件下，稳定性：1-丁烯_______(填“＞”“＜”或“=”)2-丁烯。（2）在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的CH2=CHCH2CH3(g)和O2(g)，仅发生反应④(该反应为可逆反应)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。A.混合气体的密度不再改变B.混合气体平均摩尔质量不再改变C.丁二烯和H2O(g)的物质的量之比不再改变D.1-丁烯和O2(g)的物质的量之比不再改变II.正丁烷脱氢异构制异丁烯。温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol正丁烷，发生反应：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)∆H，反应均进行10min。测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。（3）A点时v正_______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v逆；正反应速率：v(B)_______v(D)。（4）若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa，则该条件下，反应的平衡常数Kp=_______MPa(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。（5）向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】（1）①.∆H1+∆H4(或∆H2+∆H5或其他合理答案)②.＜（2）BD（3）①.=②.＞（4）0.225（5）减小【解析】【小问1详解】由图中可知，CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH2CH3(g)+H2O(g)∆H1①CH2=CHCH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+H2O(g)∆H4④依据盖斯定律，将反应①+④得：CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+2H2O(g)∆H=∆H1+∆H4(或∆H2+∆H5或其他合理答案)；CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH2CH3(g)+H2O(g)∆H1①CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH3CH=CHCH3(g)+H2O(g)∆H2②将反应②-①得：CH2=CHCH2CH3(g)==CH3CH=CHCH3(g)∆H2-∆H1＜0则相同条件下，稳定性：1-丁烯＜2-丁烯。答案为：∆H1+∆H4(或∆H2+∆H5或其他合理答案)；＜；【小问2详解】在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的CH2=CHCH2CH3(g)和O2(g)，仅发生反应④：CH2=CHCH2CH3(g)+O2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2O(g)∆H4A．混合气体的质量和体积始终不变，混合气的密度始终不变，当密度不变时，反应不一定达平衡状态；B．反应未达平衡时，混合气体总质量不变，物质的量在不断改变，当平均摩尔质量不再改变时，反应达平衡状态；C．在反应过程中，丁二烯和H2O(g)的物质的量之比始终是1:1，所以二者物质的量之比不再改变时，反应不一定达平衡状态；D．由于O2(g)过量，所以随着反应的不断进行，1-丁烯和O2(g)的物质的量之比不断发生改变，当二者的物质的量之比不变时，反应达平衡状态；故选BD。答案为：BD；【小问3详解】在坐标图象中，从右往左看，随着容器体积的不断减小，气体的浓度不断增大，反应速率不断加快，达平衡的时间不断缩短，则D点反应未达平衡，C点反应可能达到平衡，A、B两点反应一定达到平衡，所以A点时v正=v逆；正反应速率：v(B)＞v(D)。答案为：=；＞；【小问4详解】若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa，正丁烷的转化率为60%，则可建立如下三段式：则该条件下，反应的平衡常数Kp==0.225MPa。答案为：0.225；【小问5详解】向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，则相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动，达到平衡时，正丁烷的转化率减小。答案为：减小。【点睛】在化学反应中，物质的能量越低，稳定性越强。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[物质结构与性质]18.铁、铜是日常生活中使用非常广泛的金属，也是人类很早就使用的金属，请回答下列问题：（1）基态Cu的核外电子排布式为_______。（2）酞菁与醋酸铜在N，N-二甲基甲酰胺溶剂中反应生成M，反应方程式如下：①酞菁分子所含元素中电负性最小的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______。②1molM中含有_______mol配位键，M中碳原子的杂化方式为_______。③相同条件下，CH3COOH和HCOOCH3的熔点较高的是_______(填化学式)，理由是_______。（3）和晶胞结构如图所示，两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，晶胞中铁原子形成的四面体或八面体间隙可溶入碳原子，从而形成两种间隙固溶体，即铁素体和奥氏体。晶胞内铁原子形成的间隙越大，其溶碳能力越强。①已知奥氏体的强度和硬度比铁素体高，则碳溶于晶格间隙中形成的间隙固溶体称为_______。(填“铁素体”或“奥氏体”)。②某间隙固溶体由每6个晶胞溶入1个碳原子形成，该间隙固溶体的化学式为_______；其密度_______。(设晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值)【答案】（1）[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)（2）①.H②.N③.2④.sp2、sp3⑤.CH3COOH⑥.CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，相对分子质量相同，但CH3COOH分子间能形成氢键（3）①.铁素体②.Fe24C③.【解析】【小问1详解】Cu为29号元素，基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)。答案为：[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)；【小问2详解】①酞菁分子所含元素为H、C、N、S，非金属性最小的是H，则电负性最小的是H；N的非金属性最强，且N原子的2p轨道上容纳3个电子，处于半满状态，所以第一电离能最大的是N。②M分子中，Cu原子与形成3个单键的N原子间形成共价键，与形成C=N的N原子间形成配位键，所以1molM中含有2mol配位键；M分子中，形成环状结构的碳原子，价层电子对数为3，形成链状结构的碳原子，价层电子对数为4，则碳原子的杂化方式为sp2、sp3。③相同条件下，CH3COOH能形成分子间的氢键，HCOOCH3分子间只存在范德华力，所以熔点较高的是CH3COOH，理由是：CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，相对分子质量相同，但CH3COOH分子间能形成氢键。答案为：H；N；2；sp2、sp3；CH3COOH；CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，相