宁夏回族自治区中卫市三校联考2023年化学中考一模试题（含答案）

宁夏回族自治区中卫市三校联考2023年化学中考一模试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六七总分评分一、单选题1．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关茶氨酸的说法，正确的是（）A．属于氧化物 B．由C、H、O、N四种元素组成C．含有1个氮分子 D．氧、氮元素的质量比为3∶22．下列实验现象描述错误的是（）A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红B．红磷在空气中燃烧，冒出大量白烟C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．石蜡燃烧生成水和二氧化碳3．下列说法中错误的是（）A．点燃可燃性气体之前必须验纯B．过滤操作中玻璃棒的作用是搅拌C．生活污水处理后排放有利于保护环境D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰4．关于燃烧和灭火的说法中，错误的是A．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气B．用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同D．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物5．以下实验操作正确的是（）A．过滤泥水B．检查气密性C．熄灭酒精灯D．取用固体药品6．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是()A．浓硫酸长期露置在空气中B．向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体7．Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一。如图分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，以及硫原子的原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．镓元素属于非金属元素 B．x=6，该原子易得到电子C．镓原子的中子数是31 D．硫元素的相对原子质量为32.06g8．下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别CH4和H2分别点燃，观察火焰颜色B除去铁粉中少量的铜粉加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥C鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体取样后，加水溶解，测溶液温度D除去KCl中少量的KClO3加入少量二氧化锰固体，加热A．A B．B C．C D．D9．某反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，下列说法不正确的是（）A．化学反应前后，原子种类不变B．分子和原子都能直接构成物质C．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物D．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物10．某同学对化学知识的归纳正确的是（）A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定减小B．同种元素组成的物质一定是单质C．生成盐和水的反应一定是复分解反应D．碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小11．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（）物质名称鸡蛋清牛奶西红柿苹果汁pH范围7.6~8.06.3~6.64.0~4.42.9~3.3A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．苹果汁12．现有一包碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，已知钙元素与碳元素的质量比为10∶1，则混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为（）A．25∶28 B．25∶7 C．25∶21 D．25∶1413．下列对实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．加热“铜绿”，绿色固体逐渐变成黑色D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳14．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：XYZQ反应前的质量/g102323反应后的质量/g213待测0下列推理中不正确的是（）A．该反应是分解反应 B．参加反应X与Q的质量比为8：3C．反应中生成Y的质量为11g D．Z不一定是该反应的催化剂15．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（）A．t1℃时，50g水中加入25gB形成的溶液质量为70gB．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>CC．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法16．下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是（）A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．HCl、KCl、NaNO3C．CuSO4、KNO3、NH4NO3 D．Na2CO3、NaCl、KNO3二、填空题17．固体氢氧化钠暴露在空气中，容易而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做；同时吸收空气中的而变质，生成，因此，氢氧化钠固体必须保存。18．现有①氧气②硫酸钾③铁④二氧化碳⑤高锰酸钾加热制氧气后的固体剩余物⑥空气⑦氮气⑧氦气等八种物质，

其中属于混合物的是（填序号，下同）；能使燃着的木条熄灭的气体是；能使带火星木条复燃的是；能使澄清石灰水变浑浊的是；可制造氮肥的气体是；可作电光源的气体是。19．“宏微结合”是初中学生应具备的化学观。(用化学符号填空)（1）①标出硫酸铵中硫元素化合价。②已知亚硝酸的化学式为HNO2，亚硝酸铜的化学式为。（2）请从给定化合价的K+1、Cu0、O-2、N+5、H+1五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：①单质；②碱20．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度（g）固体A35.73636.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1）固体A和固体B在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度范围是；从含有少量A的B物质中提纯固体B物质用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。（2）30℃时，把100g的固体B放入到200g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为282.6g，则30℃时，固体B的溶解度是。（3）60℃时，对A、B两种固体物质的饱和溶液进行如下图操作：A溶液蒸发部分溶剂后温度再恢复到60℃，B溶液直接降温至20℃，那么析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为AB(填“＞”“＜”或“＝”)。三、实验题21．如图是实验室制取并收集气体的实验装置图。请回答下列问题：（1）仪器名称：a；b。（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是（填字母，下同），若要收集到较干燥的氧气可选用收集装置是（3）能用E装置收集氧气的原因是，当观察到时，说明氧气已收集满，在用玻璃片盖住瓶口，取出放（填“正”或“倒”）在实验桌上。22．如图是初中化学中常见的学生实验，请认真观察后回答有关问题。（1）仪器名称是①，②。（2）实验室利用A装置制取氧气，要得到较纯净的氧气要选择的收集装置是，试管口塞一团棉花目的是。（3）实验室利用B和E装置制取氧气，E装置验满的方法是。（4）与B装置相比，装置C的显著优点是。（5）通常情况下，氢气是一种无色、无气味、密度比空气小，难溶于水的气体；实验室里，用金属锌（固体）和稀硫酸反应取氢气，可选择的发生装置为；若选择E装置收集氢气，则氢气应从导管口（选填“a”或“b”）端通入。四、推断题23．2022年第24届冬季奥运会在北京市和张家口市成功举行。如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、澄清石灰水四种物质中的一种，丙、丁均是黑色固体粉末，且丙的主要成分的一种单质可以做装饰品，最右侧的一环内为碳酸钙，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。（1）甲物质为，（填化学式），乙物质为。（填主要成分的化学式）（2）其中，丙与甲反应的现象为；丁与乙反应的化学方程式为。（3）“五环”中的物质丁可以替换成（填一种即可，不需考虑物质的颜色）。五、流程题24．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是。（2）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通二氧化碳，其原因是。氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出；其原因是。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式。（3）下列关于纯碱的说法错误的是____。A．纯碱的化学式为NaOHB．纯碱属于盐，但其水溶液呈碱性C．纯碱中加入稀盐酸有气泡产生D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀六、科学探究题25．某化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质，在实验中使用了压强和温度两种传感器。【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计；②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。（1）【探究实验一】贝壳与稀盐酸反应速率的探究分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的足量稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，如图2和图3根据图2回答：对比分析可知，曲线（填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。（2）据图3分析，贝壳与盐酸反应（填“放出”或“吸收”）热量。（3）【探究实验二】发生装置的优化选用图4装置制二氧化碳可以控制反应的发生与停止。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器（如图4左），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图4右），其中曲线ab段对应的现象是。（4）【探究实验三】验证CO2的性质操作步骤：用三个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验，如图5所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3。回答下列问题：实验步骤中，曲线1、2、3中ab段压强增大的原因是。（5）曲线2对应发生反应的化学方程式为。（6）根据图6所示，可以得出的结论是（填序号）。A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积B．CO2能与水发生反应生成碳酸C．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2七、计算题26．黄铜（铜、锌合金）的用途极为广泛，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，再将200g稀硫酸均分成4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g50505050充分反应后剩余固体的质量/g6.753.522请回答以下问题：（1）黄铜与稀硫酸反应的现象是。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、氧化物的定义为由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，所以茶氨酸不是氧化物，所以A错；

B、茶氨酸的化学式为C7H14O3N2，因此可知是由C、H、O、N四种元素组成，所以B正确；

C、茶氨酸是由无数个C7H14O3N2分子构成的，因此不可能含有氮分子，因此C错；

D、C7H14O3N2中氧原子与氮原子的个数比为3：2，氧、氮元素的质量比为12：7，因此D错。

故答案为：B.

【分析】物质中元素的质量比=该元素的相对原子质量×原子个数：另一元素的相对原子质量×原子个数。2．【答案】D【解析】【解答】A.将二氧化碳通入水中会与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试剂变红，故A正确；

B.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，故B正确；

C.铁丝在氧气中d点燃后的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），故C正确；

D.“石蜡燃烧生成水和二氧化碳”这是实验结论，不是实验现象，故D错误。

故答案为：D。

【分析】掌握实验现象与实验结论的区别是解答该题的关键。3．【答案】B【解析】【解答】A.点燃可燃性气体之前必须验纯，否则可能爆炸，故A正确；

B.过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不是搅拌，故B错误；

C.生活污水处理后排放有利于保护环境，否则会污染环境，故C正确；

D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D正确。

故答案为：B.

【分析】掌握实验的基本操作是解答该题的关键。4．【答案】B【解析】【解答】A.油锅着火用锅盖盖灭是由于隔绝了氧气，达到灭火的目的，故正确，不符合题意；B.水灭火是因为降低可燃物的温度到着火点以下，而不是降低着火点，故错误，符合题意；C.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同，故正确，不符合题意；D.清除可燃物，可以达到灭火的目的，山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物，故正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据物质燃烧的条件，灭火的原理、方法分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、过滤中缺少用玻璃棒引流，故A不符合题意；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B符合题意；C、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故C不符合题意；D、取用固体药品，瓶塞要倒放，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据过滤的注意事项进行分析

B、根据检查装置气密性的方法分析

C、根据酒精灯的使用方法分析

D、根据取用固体药品的方法分析6．【答案】C【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分导致其溶质质量分数降低，但不会降低为0，故A错误；

B.向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，其pH值的变化趋势应是不断减小，故B错误；

C.金属活动性：Mg>Zn，所以Mg相较于Zn与质量分数相同的盐酸生成氢气的速率更大；因为是足量金属与体积和相同质量分数的盐酸反应，故最终产生氢气的质量相同，所以C正确；

D.某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶液的溶质质量分数不会一直增加，溶液达到饱和后就不再改变，故D错误。

故答案为：C。

【分析】浓硫酸具有吸水性；

氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7；

Mg比Zn更活泼，因此Mg相较于Zn与质量分数相同的盐酸生成氢气的速率更大；

向接近饱和的溶液中继续加入晶体，溶液的溶质质量分数不会一直增加，溶液达到饱和后就不再改变。7．【答案】B【解析】【解答】A.稼的偏旁为金字旁，故属于金属元素，故A错误；

B.根据题意知，右图是硫原子的原子结构示意图，因此在原子中，质子数=核外电子数=16，故X=6，B正确；

C.根据题干所给的信息，无法判断稼原子的中子数，故C错误；

D.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克，故D错误。

故答案为：B.

【分析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；

在离子中，原子序数=质子数=核电荷数。8．【答案】C【解析】【解答】A.甲烷和氢气被点燃后都发出淡蓝色的火焰，故A错误；

B.金属活动性：Fe＞（H）＞Cu，加入足量稀硫酸后，Fe能与稀硫酸反应而铜不可以，故B错误；

C.氢氧化钠固体溶于水时放热，而硝酸铵固体溶于水时吸热，因此可以通过测量溶液温度的方法来鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故C正确；

D.氯酸钾在二氧化锰的催化和加热的条件下，会生成KCl，但二氧化锰成为了新的杂质，故D错。

故答案为：C.

【分析】物质除杂的基本原则：

（1）杂质被除去的同时。主体物质不能损失；

（2）不能引入新的杂质。9．【答案】C【解析】【解答】A.根据图可知，反应前的原子种类有汞原子和氧原子，反应后的原子种类有汞原子和氧原子，故A正确；

B.分子和原子都能直接构成物质；氧气、氮气、二氧化碳就是由分子直接构成的，铁、氖气就是由原子直接构成的，故B正确；

C.由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物被称为氧化物，因此甲属于氧化物，而乙、丙都不属于氧化物，故C错误；

D.甲为化合物，乙、丙为单质，故D正确。

故答案为：C.

【分析】单质的定义为由同种元素组成的纯净物，化合物的定义为由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。10．【答案】D【解析】【解答】A.当对饱和溶液采取恒温蒸发溶剂时，饱和溶液会析出晶体但溶质质量分数不会减小，A正确；

B.同种元素组成的物质不一定是单质，例如某个空间内只存在着氧气和臭氧，这个物质是混合物，但却是只有氧元素组成，所以该物质不是单质，B错误；

C.生成盐和水的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙（盐）和水，但该反应不是复分解反应，C错误；

D.碱溶液和盐溶液发生反应会生成沉淀，因此所得溶液的质量一定减小，D正确。

故答案为：D.

【分析】溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；

单质的定义为由同种元素组成的纯净物；

复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的化学反应。11．【答案】A【解析】【解答】A、由表可知，鸡蛋清的pH范围是7.6~8.0，pH大于7，因此，呈碱性，故符合题意；B、由表可知，牛奶的pH范围是6.3~6.6，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意；C、由表可知，西红柿的pH范围是4.0~4.4，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意；D、由表可知，苹果汁的pH范围是2.9~3.3，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意，故答案为：A。【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，溶液的pH大于7，pH越大，溶液碱性越强，pH等于7，溶液呈中性，据此思路进行解析。12．【答案】A【解析】【解答】可以假设混合物中碳酸钙的质量为100g；因此碳酸钙中钙元素的质量=100g×40%=40g，碳酸钙中C元素的质量=100g×12%=12g混合物中只有碳酸钙中含有碳元素，因此混合物中碳元素的质量也为12g；

题干中已经说明混合物中钙元素与碳元素的质量比为10∶1，而混合物中碳元素的质量也为12g，因此混合物中钙元素的质量为120g；因此氧化钙中钙元素的质量=120-40=80g。

则氧化钙的质量=80÷（40/56×100%）=112g，碳酸钙的质量=40÷（40/100×100%）=100g；

因此混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比=100：112=25：28。

故答案为：A。

【分析】物质中某元素质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/分子式量×100%。13．【答案】C【解析】【解答】A：铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A错误；

B：红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故B错误；

C：加热“铜绿”（碱式碳酸铜），绿色固体逐渐变成黑色（氧化铜），故C正确；

D：木炭在氧气中燃烧，发出白光，是实验现象，但生成二氧化碳是实验结论，故D错误。

故答案为：C.

【分析】涉及到的化学方程式为

3Fe+2O2=点燃Fe3O4

4P+5O2=点燃2P2O5

Cu2(OH)2CO3=Δ2CuO+H2O+CO2↑

C+O214．【答案】A【解析】【解答】反应前的总质量=10+2+32+3=47g，反应后的总质量=2+13+x+0=15+x；根据质量守恒定律，47=15+x，解得x=32g，所以Z反应前后质量不变，因此Z可能是催化剂或不参与该反应。

A.X、Q质量减小，所以为反应物；Y的质量增大，所以为生成物，所以该反应为化合反应，不是分解反应，A错误；

B.X质量的变化量的绝对值为8g，Q质量的变化量的绝对值为3g，所以参加反应X与Q的质量比为8：3，B正确；

C.Y质量的变化量的绝对值为11g，Y为生成物，所以反应中生成Y的质量为11g，C正确；

D.Z在反应前后质量不变，因此Z可能是催化剂或不参与该反应，D正确。

故答案为：A。

【分析】质量守恒定律的内容为参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；

分解反应的定义为一种物质反应生成两种或两种以上新物质的化学反应；

化合反应的定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的化学反应15．【答案】C【解析】【解答】A.根据图像知，t1℃时，B在100g水长最多可以溶解40g；因此

B.根据图像知，t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C，B正确；

C.物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液要采取升温的方法，C错误；

D.物质A的溶解度随温度的升高而增大，因此要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法，D正确。

故答案为：C.

【分析】溶解度曲线上的点有两个方面的作用：

根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；

比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。16．【答案】B【解析】【解答】溶液的pH=1，说明溶液显酸性，存在大量的H+；

A.BaCl2和Na2SO4会发生反应生成硫酸钡沉淀，因此无法共存，故不符合题意；

B.CuSO4、KNO3、NH4NO3三者可以与大量H+共存，且能形成无色溶液，故符合题意；

C.CuSO4、KNO3、NH4NO3三者可以共存，但硫酸铜的溶液显蓝色，故不符合题意；

D.Na2CO3可以与大量的H+反应生成二氧化碳，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】大量H+不能碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子共存；

含有铜离子的溶液显蓝色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铁离子的溶液显黄色。17．【答案】吸收水分；潮解；二氧化碳/CO2；碳酸钠/Na2CO3；密封【解析】【解答】氢氧化钠易潮解，可以吸收空气中的水分而使表面潮湿并逐渐溶解；

氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

因此氢氧化钠固体必须密封保存。

【分析】固体氢氧化钠具有易潮解的物理性质，通常可以用来干燥碱性气体和中性气体；

氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O18．【答案】⑤⑥；④⑦⑧；①；④；⑦；⑧【解析】【解答】

第1空：高锰酸钾加热制氧气后的剩余物有二氧化锰、锰酸钾，因此是混合物；空气是由氮气、氧气、其他气体组成的，也是混合物；其他物质为纯净物；

第2空：二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭；

第3空：氧气是一种助燃性气体，可以使带火星木条复燃；

第4空：能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳；

第5空：可制造氮肥的气体是氮气；氮气先转化为氨气，再由氨气制造氮肥；

第6空：氦气等稀有气体通常可以用作电光源的气体。

【分析】可以根据物质的分类进行解答，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，能使带火星的木条复燃的只有氧气，能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，可作电光源的气体是氦气．

涉及到化学方程式为2KMnO4≜K2MnO4+MnO19．【答案】（1）(NH4)2（2）Cu；KOH；KNO3【解析】【解答】（1）硫酸铵是由硫酸根离子和铵根离子构成的，硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价，因此硫酸铵中硫元素化合价为+6价；

亚硝酸中亚硝酸根离子显-1价，铜离子显+2价，因此亚硝酸铜的化学式为Cu(NO2)2。

（2）单质中任何元素的化合价都为零，因此铜单质的化学式为Cu；

碱要含有氢氧根离子，而氢氧根离子显-1，因此碱的化学式为KOH；

按含有的营养元素，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥，因此可作为复合肥料的盐为KNO3。

【分析】在离子中，各元素化合价的代数和为该离子所带的电荷；

单质中任何元素的化合价都为零；

在化合物中，各元素化合价的代数和为零。20．【答案】（1）20℃-40℃；降温结晶（2）41.3g（3）>【解析】【解答】(1)在20℃时A的溶解度比B大，40℃是A的溶解度小于B，故在20℃-40℃范围内，固体A和固体B在某一温度时具有相同的溶解度；B物质的溶解度受温度影响小，故从含有少量A的B物质中提纯固体B物质用蒸发结晶；(2)30℃时，把100g的固体B放入到200g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为282.6g，说明固体B溶解了82.6g，说明在30℃时，100g水中溶解了41.3g固体B物质达到饱和状态，故30℃时，固体B的溶解度是41.3g；(3)60℃时A溶液为饱和溶液，A溶液蒸发部分溶剂后会析出溶质，温度再恢复到60℃，说明此时A溶液为60℃饱和溶液，B溶液直接降温至20℃会析出溶质，此时为饱和溶液，因为60℃时A的溶解度大于20℃B的溶解度，故析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为A>B。

【分析】（1）根据表中溶解度确定溶解度相等的温度范围及溶解度受温度影响大的物质适宜用降温结晶提纯分析；

（2）根据溶解度定义分析；

（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法分析。21．【答案】（1）集气瓶；水槽（2）A；C（3）氧气不易溶于；瓶口有大气泡向外冒出；水中；正【解析】【解答】（1）仪器a和b的名称分别为集气瓶和水槽；

（2）高锰酸钾是固体，该反应的条件为加热，因此发生装置需要选择固体加热装置，即装置A；要收集到较干燥的氧气，不可以选用排水集气法，需选用向上排空气法（氧气的密度大于空气），即装置C；

（3）氧气难溶于水且不与水发生反应，所以可以用排水集气法收集；当观察到瓶口有大气泡向外冒出说明氧气已收集满，在水中用玻璃片盖住瓶口以防氧气逸出；因为氧气的密度大于空气，所以取出装满氧气的集气瓶应放到实验桌上。

【分析】用高锰酸钾制取氧气的实验原理为2KMnO4≜K222．【答案】（1）长颈漏斗；水槽（2）D；防止固体粉末进入导管（3）用带火星的木条置于b管口处，若复燃则已满（4）控制反应速率（5）B或C；b【解析】【解答】（1）仪器1和2的名称分别为长颈漏斗和水槽；

（2）要得到较纯净的氧气，应选择排水集气法，即装置D；在装置A的试管前塞一团棉花目的是防止固体粉末进入导管；

（3）使用装置E收集氧气，所以氧气应从a端进入（向上排空气法），因此验满的方法是用带火星的木条置于b管口处，若复燃则已满；

（4）装置B和C的最大区别在于装置C使用了分液漏斗（带开关），因此与B装置相比，装置C的显著优点是可以通过控制开关来控制进入锥形瓶液体的质量，因此控制反应速率；

（5）反应物为金属锌（固体）和稀硫酸（液体），因此可以选用B或C作为发生装置；氢气的密度小于空气，因此需选用向下排空气法，因此氢气需要从b端进入。

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据排水法收集较纯净的氧气；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口塞一团棉花目的是防止加热时固体粉末进入导管进行分析；

（3）根据氧气具有助燃性进行分析；

（4）根据分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度进行分析；

（5）根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体；氢气密度比空气小进行分析。23．【答案】（1）O2；HCl（2）剧烈燃烧、发出白光、放出热量；Fe+2HCl=FeC（3）Mg（或Zn、Al等）【解析】【解答】（1）乙可以与碳酸钙反应，因此根据题意知，乙是稀盐酸；丁是黑色固体且与乙（HCl）反应，所以丁是铁；甲可以与铁反应，因此根据题意知，甲是氧气；因此甲是氧气，乙是HCl；

（2）根据题意为丙是黑色固体粉末，还可以与氧气反应，因此丙是C；C可以做装饰品的单质为金刚石。C在氧气点燃的现象为剧烈燃烧、发出白光、放出热量；Fe与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）丁既可以与氧气反应，又可以与稀盐酸反应，故在金属活动性顺序中排在H之前的金属都可以，例如镁、铝、锌等。

【分析】稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑

铁在氧气中点燃的化学方程式为3Fe+2O2=点燃Fe3O4

24．【答案】（1）富集、提纯MgCl2（2）使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳；碳酸氢钠；在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小；NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3（3）A【解析】【解答】（1）母液中有MgCl2，但含量低，因此需要富集、提纯MgCl2；

（2）相同温度和压强下，氨气的溶解度大于二氧化碳，所以先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通二氧化碳，其原因是使溶液呈碱性，便于