上海市徐汇区2024年中考化学一模试题（含答案）

上海市徐汇区2024年中考化学一模试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（共40分）1-28小题只有一个选项符合题意1．属于金属元素的是（）A．Si B．He C．Al D．Cl2．其中天然气的主要成分是（）A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．氧气3．属于物理性质的是（）A．酸性 B．挥发性 C．可燃性 D．助燃性4．下列过程中，发生化学变化的是（）A．电灯发光 B．干冰升华 C．海水晒盐 D．金属冶炼5．生产自来水时，可用于消毒的物质是（）A．活性炭 B．生石灰 C．氯气 D．明矾6．属于混合物的是（）A．碳酸钠 B．五水合硫酸铜C．冰水混合物 D．盐酸7．与C60A．碳酸 B．金刚石 C．大理石 D．二氧化碳8．属于氧化物的是（）A．臭氧 B．氢氧化钙C．氧化铜 D．过氧化氢溶液9．如图表示空气的组成(体积分数)，气体X为（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体10．下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（）A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．镁带11．室温下，将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成乳浊液的是（）A．蔗糖 B．白醋 C．淀粉 D．豆油12．食品营养成分表中的“钠、钾、钙”是指（）A．元素 B．分子 C．原子 D．单质13．实验室存放二氧化锰应使用（）A．细口瓶 B．广口瓶 C．滴瓶 D．集气瓶14．下列物质的用途错误的是（）A．石墨做润滑剂 B．液氮做冷冻剂C．二氧化碳做燃料 D．稀有气体做霓虹灯15．下列是自然界中碳循环的四个反应，其中属于分解反应的是（）A．CB．CaCC．CD．Ca（HC16．秋天，在离桂林公园很远之处就能闻到园内桂花香味的原因是（）A．分子间有间隔 B．分子在不断运动C．分子的体积很小 D．分子的质量很小17．下列实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．加热少量液体C．滴加液体 D．熄灭酒精灯18．自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有（）A．较大的比热容 B．反常膨胀的性质C．分散其他物质的能力 D．较高的沸点19．下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是（）

ABCD温度(℃)20204040压强(kPa)200100200100A．A B．B C．C D．D20．在空气中点燃氢气，然后放入干燥的氧气中燃烧，关于该实验的说法错误的是（）A．点燃氢气前需要验纯 B．能观察到淡蓝色火焰C．产物无污染 D．能证明水是由氢气和氧气组成21．“●”表示一个氧原子，能表示两个氧分子的微观示意图是（）ABCDA．A B．B C．C D．D22．不能使燃料充分燃烧的措施是（）A．固体燃料制成大块状 B．液体燃料喷成雾状C．供应足量的氧气 D．使燃料与氧气充分接触23．粗盐提纯实验中，关于蒸发的操作错误的是（）A．用酒精灯外焰加热蒸发皿B．加热时用玻璃棒不断搅拌液体C．蒸发皿中水完全蒸干时停止加热D．用坩埚钳夹持转移热的蒸发皿24．造成过滤速度慢的原因可能是（）A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．没有用玻璃棒引流C．玻璃棒靠在单层滤纸处 D．漏斗内液面高于滤纸边缘25．用氯化钠固体配制100g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（）A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解26．室温下，关于某碱性溶液的说法正确的是（）A．溶质一定是碱 B．溶质不可能是盐C．溶液的pH小于7 D．加水稀释后，溶液的pH变小27．有关分子、原子的说法正确的是（）A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质B．分子可以再分，而原子不可以再分C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变28．用下列试剂和装置能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（）ABCDA．A B．B C．C D．D29．实验室中用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，下列说法正确的是（）A．只加热氯酸钾无法生成氧气B．二氧化锰能加快氯酸钾分解C．二氧化锰能增加氯酸钾分解生成氧气的质量D．反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变30．密闭容器中盛有空气和红磷，加热至红磷燃烧，关于该实验的说法正确的是（）A．温度达到红磷着火点时，红磷燃烧B．红磷燃烧生成白色的烟雾C．红磷燃烧的化学方程式为P+D．反应前后容器内物质的总质量不变31．下表中的3组实验说明物质溶解性与下列哪些因素有关（）实验编号温度固体液体固体和液体混合并振荡后的现象120℃1g碘5g水有固体剩余220℃1g碘5g汽油固体完全溶解320℃1g碘化钾5g水固体完全溶解A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质种类 D．温度32．分析如图所示两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1B．t2C．t3D．若A中混有少量B，通过降温结晶能提纯A33．有两份质量相同的胆矾，将其中一份溶于100g水中，另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，两溶液中均无固体剩余，则两溶液中（）A．溶质种类相同 B．溶质质量相等C．溶剂质量相等 D．溶液质量相等34．将0.05mol碳粉和0.05mol氧化铜粉末混合后装入下左图所示的装置中，下右图所示图像为加热该混合物过程中用COA．试管口略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流导致试管破裂B．高温下，碳具有氧化性C．75秒时，试管内物质已经反应完全D．200秒时，试管中的固体含碳粉二、简答题（共60分）35．氧化镓、磷化镓、氮化镓是半导体产业的关键材料，我国对其出口实施了管制。（1）氧化镓(Ga2O（2）磷化镓中镓元素的存在形态为(选填“化合态”或“游离态”)。制备磷化镓时用氦气做保护气体，利用了氦气具有的化学性质。（3）氨气(NH3)可用于制备氮化镓，1mol氨分子中约含有氢原子个。氨气溶于水形成氨水，其中含有一水合氨(NH3⋅36．用双氧水、二氧化锰和下图所示装置制取氧气。（1）写出双氧水制备氧气的化学方程式。（2）用装置甲做发生装置，先将二氧化锰加入(填仪器名称)中，再将双氧水加入分液漏斗，打开活塞，滴加双氧水，生成氧气。（3）用装置乙收集氧气，利用了氧气的密度空气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。判断氧气集满的方法是。（4）改用装置丙收集氧气。①若观察到水槽中的导管口生成气泡速度过快，可通过的操作，调节气流速度。②若装置甲中观察不到气泡，可能的原因是。（5）常温常压下，0.03mol氧气的体积为720mL。①相同条件下，0.96g氧气的体积为mL。②相同条件下，若用加热氯酸钾的方法制备720mL氧气，至少需要多少克氯酸钾？(根据化学方程式列式计算)。37．用如图所示装置做硫在氧气中燃烧的实验。检验确认装置气密性良好后，在燃烧匙中加入并点燃硫粉，然后迅速插入盛有氧气的集气瓶并塞紧橡皮塞，导管伸入蒸馏水中。（1）写出硫在氧气中燃烧的化学方程式。（2）硫在燃烧时，集气瓶内观察到现象。（3）SO2溶于水能形成酸性溶液。对比硫在敞口的集气瓶中燃烧，该实验中将反应生成气体通入蒸馏水的目的是。若实验前在蒸馏水中滴加几滴紫色石蕊试液，则硫在燃烧时，烧杯内观察到（4）若装置不漏气，反应完全且冷却到室温后，观察到现象。38．有一份由硝酸钾、硫粉和碳粉均匀混合成的样品，请根据下列资料和分离该样品中各物质的实验方案，分析它们的含量。资料1：硝酸钾、硫和碳在不同溶剂中的溶解性

硝酸钾硫碳水易溶难溶难溶二硫化碳难溶易溶难溶资料2：不同温度下硝酸钾的溶解度温度(℃)20406080硝酸钾的溶解度(g/100g水)31.663.9110169（1）分析硝酸钾的含量。分别在20℃、40℃和60℃下，将10g样品加入10g水中，充分溶解后，剩余固体的质量如下表所示。实验编号甲乙丙温度(℃)204060剩余固体的质量(g)6.843.612.5①甲组实验中10g水溶解了g硝酸钾。②乙组实验所得溶液中硝酸钾的质量分数为(只需要列式)。③丙组实验所得溶液是硝酸钾的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。④10g样品中含硝酸钾g。（2）分析硫和碳的含量。取上述丙组实验中剩余的固体按下列流程操作。①操作b的名称是。溶液c中溶质是，溶剂是。②10g样品中含碳g，含硫g。③若加入溶剂a的量太少，会对分析结果造成怎样的影响？。39．在一定温度下用水蒸气处理木炭，使其产生多孔结构，可制得活性炭。用下图中的装置甲模拟在900℃左右制备活性炭，再用装置乙检验制备时产生气体的成分。（1）活性炭能处理冰箱中的异味，这是利用了它具有性。（2）酒精灯火焰温度范围为600～800℃，酒精喷灯火焰温度为800～1000℃，虚线框处应选择(选填“酒精灯”或“酒精喷灯”)作为加热仪器。（3）制备活性炭实验分为以下三步。步骤1：连接装置，添加试剂。步骤2：加热烧瓶中的水，至水沸腾一段时间，再加热木炭粉末。步骤3：停止加热木炭粉末，冷却一段时间后，熄灭加热烧瓶的酒精灯。①步骤2中先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末的目的是。②水沸腾变为水蒸气的过程中，水分子的(选填编号)发生了变化。A．摩尔质量B．化学性质C．间距大小D．元素组成③步骤3中若同时停止两处加热，可能造成的后果是。（4）有同学猜测制备活性炭过程中可能会生成氢气和一氧化碳，为了验证猜测，他将装置甲中产生的气体通入装置乙进行检验。①写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式。②氢气也能还原氧化铜，反应原理为H2+CuOΔ③碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，NaOH中原子团的名称是，碱石灰的作用是。④分析气体的成分实验现象化学方程式结论澄清石灰水变浑浊装置甲中产生的气体含有装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体变蓝⑤用装置甲制备活性炭的不足之处是。40．氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。方法一：煅烧石灰石。方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式CH（1）煅烧过程中发生反应的化学方程式是。（2）例举一种绿色能源。（3）写出电解水的化学方程式，生成氢气的电极连接的是电源(选填“正极”或“负极”)。（4）反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为。（5）甲醇(化学式CH4O)中氢元素与氧元素的质量比为（6）方法二理论上制得氧化钙和甲醇的物质的量之比为。（7）对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、Si为硅元素，属于非金属元素，不符合题意；

B、He为氦元素，属于非金属元素，不符合题意；

C、Al为铝元素，属于金属元素，符合题意；

D、Cl为氯元素，属于非金属元素，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据名称带“钅”的为金属元素分析。2．【答案】C【解析】【解答】解：天然气的主要成分是甲烷．故选C．【分析】天然气、煤、石油等物质属于化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷．3．【答案】B【解析】【解答】酸性、可燃性、助燃性都需化学变化体现，属于化学性质，挥发性不需化学变化体现，属于物理性质；

故答案为：B。

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。4．【答案】D【解析】【解答】电灯发光、干冰升华、海水晒盐都没有新物质生成，发生的物理变化，金属冶炼有新物质生成，发生的化学变化。

故答案为：D。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。5．【答案】C【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，净水中起吸附色素或异味的作用，不符合题意；

B、自来水生产中生石灰起调节水的酸碱度的作用，不符合题意；

C、在自来水生产中常用氯气进行消毒杀菌，符合题意；

D、在自来水生产中用明矾吸附加速沉降，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据自来水生产中各物质的作用分析。6．【答案】D【解析】【解答】碳酸钠、五水合硫酸铜、冰水混合物都只一种物质组成，属于纯净物，盐酸是氯化氢和水两种物质组成的混合物。

故答案为：D。

【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。7．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸是含碳化合物，不是C60的同素异形体，不符合题意；

B、金刚石是碳单质，和C60互为同素异形体，符合题意；

C、大理石属于混合物，不是C60的同素异形体，不符合题意；

D、二氧化碳是含碳化合物，不是C60的同素异形体，不符合题意；8．【答案】C【解析】【解答】A、臭氧只氧元素组成，属于单质，不符合题意；

B、氢氧化钙由钙、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

C、氧化铜由铜元素和氧元素组成，属于氧化物，符合题意；

D、过氧化氢溶液属于混合物，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。9．【答案】A【解析】【解答】空气中按体积分数计，氮气占78%，氧气占21%，其它气体和杂质占1%，气体X是空气中体积分数最大的物质，为氮气。

故答案为：A。

【分析】根据空气中按体积分数计，氮气占78%，氧气占21%，其它气体和杂质占1%分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧生成的是无色气体（二氧化碳），此选项不符合题意；B、磷燃烧生成的是白烟（五氧化二磷），此选项不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体（四氧化三铁），此选项符合题意；D、镁带在氧气中燃烧生成的是白色固体（氧化镁），此选项不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据碳、磷、铁丝、镁在氧气中燃烧的现象分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、蔗糖放入水中形成的是溶液，不符合题意；

B、白醋放入水中形成的是溶液，不符合题意；

C、淀粉放入水中形成的悬浊液，不符合题意；

D、豆油放入水中形成是乳浊液，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据能溶于水的物质与水混合形成溶液，难溶于水的固体与水混合形成的是悬浊液，难溶于水的液体与水混合形成的是乳浊液分析。12．【答案】A【解析】【解答】食品营养成分表中的“钠、钾、钙”是指元素。

故答案为：A。

【分析】根据物质由元素组成，食品营养成分多指元素成分分析。13．【答案】B【解析】【解答】二氧化锰为固体，实验室存放二氧化锰应使用广口瓶。

故答案为：B。

【分析】根据固体药品存放在广口瓶中分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、石墨有滑腻感，可做润滑剂，不符合题意；

B、液氮能提供低温环境，可做冷冻剂，不符合题意；

C、二氧化碳本身不燃烧，不能做燃料，符合题意；

D、稀有气体通电能发不同颜色的光，可做霓虹灯，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据所涉及物质的性质分析，由此确定该物质是否具有所给的用途。15．【答案】D【解析】【解答】A、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；

B、该反应为三种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；

C、该反应中反应物和生成物都是两种物质，不是分解反应，不符合题意；

D、该反应中反应物为一种，生成物为三种，属于分解反应，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应分析。16．【答案】B【解析】【解答】秋天，在离桂林公园很远之处就能闻到园内桂花香味是由于分子的不断运动，花的香味分子运动到人的嗅觉器官。

故答案为：B。

【分析】根据分子不断运动的性质分析。17．【答案】B【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；

B、加热试管内液体，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；

C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；

D、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；

B、根据给试管中液体加热的操作要求分析；

C、根据滴管使用方法分析；

D、根据酒精灯要用灯帽盖灭分析。18．【答案】B【解析】【解答】自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有反常膨胀的性质，结冰后体积变大使水管破裂。

故答案为：B。

【分析】根据水的性质分析。19．【答案】A【解析】【解答】气体溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，即温度越低，压强越大，溶解度越大。

故答案为：A。

【分析】根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大分析。20．【答案】D【解析】【解答】A、氢气与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃氢气前需要验纯，不符合题意；

B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，不符合题意；

C、氢气燃烧产物为水，无污染，不符合题意；

D、利用氢气燃烧证明水由氢元素和氧元素组成，水中不含氢气和氧气，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据氢气与空气混合燃烧易发生爆炸分析；

B、根据氢气燃烧现象分析；

C、根据氢气燃烧生成水分析；

D、根据水的组成分析。21．【答案】C【解析】【解答】一个氧分子由2个氧原子构成，表示为，则表示2个氧分子。

故答案为：C。

【分析】根据氧分子的构成分析。22．【答案】A【解析】【解答】A、固体燃料制成大块状不能使可燃物与氧气充分接触，不能使燃料充分燃烧，符合题意；

B、液体燃料喷成雾状可增大可燃物与氧气接触面积，使燃料充分燃烧，不符合题意；

C、氧气有助燃性，供应足量的氧气可使燃料充分燃烧，不符合题意；

D、使燃料与氧气充分接触可使燃料充分燃烧，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据增大氧气浓度或量或增大可燃物与氧气接触面积，可使燃料充分燃烧分析。23．【答案】C【解析】【解答】蒸发时蒸发皿中水不能完全蒸干才停止加热，而就是当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，然后利用余温将水蒸发。

故答案为：C。

【分析】根据蒸发操作的操作方法及注意事项分析。24．【答案】A【解析】【解答】A、滤纸没有紧贴漏斗内壁会使过滤速率慢，符合题意；

B、没有用玻璃棒引流会造成液体洒落或损坏滤纸，不影响过滤速率，不符合题意；

C、玻璃棒靠在单层滤纸处易损坏滤纸，不影响过滤速率，不符合题意；

D、漏斗内液面高于滤纸边缘会使液体直接流下，使滤液浑浊，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据滤纸没有紧贴漏斗内壁或滤纸上滤渣过多会影响过滤速率分析。25．【答案】B【解析】【解答】用氯化钠固体配制100g5%的氯化钠溶液，操作顺序为计算、称量、溶解。

故答案为：B。

【分析】根据配制一定质量分数溶液的操作步骤分析。26．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸钠等盐溶液也呈碱性，碱性溶液溶质不一定是碱，不符合题意；

B、碱性溶液溶质可能是碳酸钠等盐，不符合题意；

C、碱性溶液pH大于7，不符合题意；

D、加水稀释后，碱性变弱，溶液的pH变小，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据碳酸钠等盐溶液也呈碱性，碱性溶液pH大于7，加水稀释后碱性变弱，pH变小分析。27．【答案】C【解析】【解答】A、分子和原子都能构成物质，不符合题意；

B、原子是由质子、中子、电子构成，但在化学变化中原子不可分，不符合题意；

C、化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化，符合题意；

D、化学变化中，原子的种类一定不变，而分子的种类一定改变，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据分子、原子都是构成物质的粒子分析；

B、根据原子是化学变化中的最小粒子分析；

C、根据化学变化中原子个数一定不变，分子个数可能变化分析；

D、根据化学变化中原子种类一定不变，分子种类一定改变分析。28．【答案】D【解析】【解答】A、所给装置不能控制反应发生和停止，不符合题意；

B、所用药品为大理石和稀硫酸，反应不能持续进行，不能制取二氧化碳，不符合题意；

C、所用药品为大理石和稀硫酸，反应不能持续进行，不能制取二氧化碳，不符合题意；

D、所用药品为大理石和稀盐酸，可制取二氧化碳，且装置可控制固体和液体药品接触和分离，能控制反应发生与停止，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据实验室制取二氧化碳药品是大理石和稀盐酸，不能用稀硫酸，能控制固体和液体药品接触和分离的装置，可控制反应发生与停止分析。29．【答案】B,D【解析】【解答】A、只加热氯酸钾能生成氧气但速率很慢，不符合题意；

B、二氧化锰是催化剂，能加快氯酸钾分解，符合题意；

C、二氧化锰只能加快氯酸钾分解速率，不能增加生成氧气的质量，不符合题意；

D、二氧化锰为氯酸钾分解的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，符合题意；

故答案为：BD。

【分析】根据氯酸钾分解制氧气中二氧化锰的催化作用，结合催化剂“一变两不变”特点分析。30．【答案】A,D【解析】【解答】A、温度达到红磷着火点时，红磷燃烧，符合题意；

B、红磷燃烧生成白烟，不符合题意；

C、红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5，不符合题意；

D、学反应前后物质质量总和不变，反应前后容器内物质的总质量不变，符合题意；

故答案为：AD。

31．【答案】A,C【解析】【解答】由实验1和2对比可得出物质溶解性与溶剂种类有关，实验1、3对比可得出物质溶解性与溶质种类有关，没有温度不同、溶剂质量不同的对比实验，不能证明溶解性与温度、溶剂质量有关。

故答案为：AC。

【分析】根据所给各实验的条件及对比实验的设计方法分析。32．【答案】B,D【解析】【解答】A、t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，不符合题意；

B、t2℃时，A和B的溶解度相等，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；

C、t3℃时A的溶解度为80克，则180gA的饱和溶液中含有80g溶质，不符合题意；

D、A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度受温度影响变化不大，若A中混有少量B，通过降温结晶能提纯A，符合题意；

故答案为：BD。

【分析】A、根据溶解度曲线确定同一温度下两物质溶解度大小分析；

B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；

33．【答案】A,B【解析】【解答】有两份质量相同的胆矾，将其中一份溶于100g水中，另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，两溶液中均无固体剩余，两溶液溶质种类相同，溶质质量相等，结晶水变成溶剂，溶解胆矾的溶液中溶剂质量大于加热后溶解的溶剂质量，溶剂质量不同，则溶液质量也不同。

故答案为：AB。

【分析】根据胆矾溶解时溶质为硫酸铜，结晶水变成溶剂，胆矾加热变白色后溶解，溶质也为硫酸铜分析。34．【答案】A,D【解析】【解答】A、试管口略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流导致试管破裂，符合题意；

B、高温下，碳具有还原性，不符合题意；

C、碳与氧化铜反应的方程式为C+2CuO＝高温2Cu＋CO2↑，则将0.05mol碳粉和0.05mol氧化铜粉末混合后装入下左图所示的装置中，反应结束后碳有剩余，即75秒时，试管内氧化铜完全反应，碳有剩余，不符合题意；

D、200秒时反应结束，试管中的固体含碳粉，符合题意；

故答案为：AD。

【分析】A、根据给试管中固体加热注意事项分析；

B、根据碳的还原性分析；

C、根据碳与氧化铜反应的量分析；

35．【答案】（1）＋3（2）化合态；稳定或不活泼（3）1.【解析】【解答】（1）氧化镓中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，镓元素的化合价为+3.

（2）磷化镓为化合物，磷化镓中镓元素的存在形态为化合态。制备磷化镓时用氦气做保护气体，利用了氦气具有稳定的化学性质。

（3）1mol氨分子的个数为6.02×1023个，一个氨分子中含3个氢原子，则1mol氨分子中约含有氢原子1.806×1024个。一水合氨由氮、氢、氧三种元素组成，氨水能使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性。

【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；

（2）根据磷化镓为化合物，氦气化学性质稳定分析；36．【答案】（1）2（2）锥形瓶（3）大于；把带火星的木条放在集气瓶瓶口，复燃则氧气集满（4）调节分液漏斗的活塞，使滴加双氧水的速度减慢；H2（5）720；由①可知，720mL氧气质量为0.96g，解：设理论上需要氯酸钾的质量为x2KClO【解析】【解答】（1）双氧水制备氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为2H2O2MnO2__2H2O+O2↑。

（2）用装置甲做发生装置，先将二氧化锰加入锥形瓶中，再从分液漏斗加双氧水。

（3）用装置乙收集氧气，利用了氧气的密度大于空气，判断氧气集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶瓶口，复燃则氧气集满。

（4）①若观察到水槽中的导管口生成气泡速度过快，可通过调节分液漏斗的活塞，使滴加双氧水的速度减慢，来调节气流速度。

②若装置甲中观察不到气泡，可能是过氧化氢已耗完。37．【答案】（1）S+（2）硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（3）吸收二氧化硫，减少二氧化硫排放导致污染空气；导管口产生气泡，溶液由紫色变红色（4）溶液倒吸入集气瓶中或导管中液面上升【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为S+O2点燃__SO2。

（2）硫在氧气燃烧观察到发出明亮的蓝