湖南安全技术职业学院《化学基础实验Ⅱ》2023-2024学年第二学期期末试卷

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2023-2024学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。若保持温度和容积不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量仍为1.2mol的是？（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD2、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是？（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ3、在一定温度下，向密闭容器中充入1molA和2molB发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.8mol/L。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1molC，达到新平衡时，C的浓度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.无法确定4、对于反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为？（）A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)5、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡。若保持温度和容积不变，充入氦气，平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断6、在一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积可变的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应达到平衡时，测得A的转化率为50%，此时容器内的压强与起始时的压强之比为6:5，则x的值为？（）A.1B.2C.3D.47、在100mL0.1mol/L的盐酸溶液中，加入下列物质，溶液的pH基本不变的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固体C.加入100mL0.01mol/L的CH₃COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液8、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，则反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定条件下，可逆反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡。若保持温度和容积不变，再充入一定量的NO，达到新平衡时，NO的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定10、在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，均充入2molSO₂和1molO₂，在相同条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，A容器中SO₂的转化率为p%，B容器中SO₂的转化率为q%，则p和q的大小关系为？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.无法确定11、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，在恒温恒容条件下，向容器中加入2molA和2molB达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD12、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A.v(H₂)=0.03mol/(L·min)B.v(N₂)=0.02mol/(L·min)C.v(NH₃)=0.17mol/(L·min)D.v(NH₃)=0.01mol/(L·min)13、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1314、在一个绝热恒容的容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，初始时投入2molSO₂和1molO₂，反应达到平衡后，测得容器内压强为起始时的80%。若向该平衡体系中再加入1molSO₂和0.5molO₂，则再次达到平衡时，SO₂的转化率将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定15、对于可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。现保持温度和容积不变，再向容器中充入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数将？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）开展实验探究常见离子的检验方法。选择一些常见的离子，如氯离子、硫酸根离子、铵根离子、铁离子等，设计实验方案，分别用相应的试剂进行检验，观察实验现象，总结离子检验的方法和注意事项。2、（本题5分）实施实验探究原电池的构成条件及工作原理。提供铜片、锌片、导线、电流表、稀硫酸等材料，设计不同的电极组合和连接方式，观察电流表指针的偏转情况，研究原电池的形成条件和电流产生的原因，探讨如何提高原电池的输出效率。3、（本题5分）设计实验探究电化学腐蚀与防护的方法。设置电化学腐蚀的实验装置，模拟钢铁在不同环境中的腐蚀情况，研究牺牲阳极保护法和外加电流阴极保护法的原理和效果，分析防护措施的优缺点，提出在实际应用中的改进建议。4、（本题5分）设计实验测定某有机化合物（如乙醇、乙酸）的燃烧热。准备氧弹量热计、有机化合物样品、氧气等，测量燃烧过程中的温度变化，计算燃烧热。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述化学中分子轨道理论的基本要点及其应用。2、（本题5分）论述物理化学中化学势的概念及其在相平衡中的应用。3、（本题5分）从分子的共轭效应强弱角度论述其对物质化学性质的影响。4、（本题5分）分析无机化学中配合物的立体构型及其对性质的影响。5、（本题5分）以某一具体的药物纳米晶为例，论述其制备技术和优势。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）在25℃时，某浓度的氢氟酸溶液中，氢氟酸的电离常数Ka=6.8×10⁻⁴，若溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，计算氢氟酸的浓度。2、（本题10分）某配合物的化学式为[Ni(NH₃)₅Cl]Cl₂，已知镍离子的配位数为6，若0.03mol该配合物与足量硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀的物质的量为多少？3、（本题10分）在