四川省成都市蓉城名校联盟2024-2025学年高一下学期入学考试化学试题（含答案）

四川省成都市蓉城名校联盟2024-2025学年高一下学期入学考试化学试题一、单选题(共20题；共40分)1．“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是A．加大对工业“废水”排放的治理B．在农村推行生活垃圾集中处理C．大量使用农药和化肥，提高农作物产量D．建设城市湿地公园2．关于实验室安全，下列说法错误的是A．实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中B．遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻C．钠着火时，可用干燥的沙土灭火D．稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用3%∼5%3．物质的性质决定其用途．下列对应关系正确的是（）A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸张漂白D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂4．下列行为不符合实验安全要求的是（）A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B．实验结束后，将废液倒入下水道中C．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠5．下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（）A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B．除去二氧化碳中的水蒸气（生石灰）C．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）D．除去二氧化碳中的少量一氧化碳（灼热的氧化铜）6．关于物质的分类，下列说法中错误的是A．干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物D．硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．二氧化硅熔点高，可用来制作熔炉B．浓硫酸易吸水，可用来干燥SOC．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒D．氮气的化学性质稳定，可用作灯泡的保护气8．化工厂在生产过程中需要对原料提纯，以提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图工艺流程：下列说法错误的是A．“悬浊液”不能产生丁达尔效应B．“过滤”时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C．该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替D．“加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅9．有关“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是A．属于胶体 B．分散质粒子的直径在1nm以下C．能发生丁达尔效应 D．属于混合物10．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂B．舞台表演时，可用干冰制造“云雾”C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与澄清石灰水反应：2B．CuSO4溶液中滴加BaOHC．盐酸除铁锈：FeD．CO2通入CaCl213．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（）A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有ClB．可用pH试纸测定饱和氯水的pHC．氯气具有漂白性，可用于漂白棉、麻和纸张等D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉14．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．金属钠性质活泼，用做原子反应堆的导热剂B．氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质C．Fe2D．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂15．利用如图所示装置进行SO2A．制备SO2B．收集SO2C．验证SO2的还原性D．验证SO2与水反应A．A B．B C．C D．D16．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是A． B．C． D．17．根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究H2O2实验实验操作现象Ⅰ向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量H2溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体Ⅱ向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量H2溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色A．H2O2B．实验Ⅰ中反应每生成1molOC．由实验Ⅰ可知氧化性：KMnOD．实验Ⅱ中发生的反应为218．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.5mol⋅L−1B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH4+、KC．KwcD．使酚酞变红的溶液中：Na19．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L-¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③B．④用于配制6mol•L-¹硝酸时需洗净并烘干C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液20．用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）选项气体abcAC盐酸碳酸钙饱和NaHCOBS浓硫酸Fe浓硫酸CN浓氨水生石灰碱石灰DC浓盐酸MnO浓硫酸A．A B．B C．C D．D二、填空题(共3题；共23分)21．现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。（1）I新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：钇原子核内有个质子，左图中89.91表示的是；（2）钇元素形成氧化物的化学式是。（3）II电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题：①CO2②Al③乙醇④Fe(OH)3胶体⑤熔融BaSO4⑥KOH溶液⑦固态NaHC上述物质中属于电解质的是。(填序号)（4）属于非电解质的是。(填序号)（5）能导电的纯净物是。(填序号)（6）写出⑦在水中的电离方程式。（7）写出①和⑥的反应方程式。（8）请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式。22．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol/L。(结果保留两位小数)（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有(填序号)，还缺少的玻璃仪器是。（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL物质的量浓度为0.①需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．容量瓶未干燥即用来配制溶液23．KMnO4具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。已知：①MnO2(棕黑色)、MnO42−(绿色)、MnO4②不同离子随展开剂(例如：水)在滤纸上展开的速率不同。③K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42−+2H2O=2MnO4−+MnO回答下列问题：(一)制备KMnO4（1）请从A～E选择合适的装置制备KMnO4，并按顺序连接A→(填字母)。（2）装置A中生成Cl2的化学方程式为，其中恒压滴液漏斗中a的作用是。（3）向装置E中通入Cl2，一段时间后用玻璃棒蘸取E溶液点在滤纸上，(填现象)，说明反应完全，可停止通入Cl2。（4）利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。称取1.000g的KMnO4固体样品，放入中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。移取25mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为％(保留1位小数)。(二)探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。Ⅰ．向10mL水中滴入5滴0.1mol·L–1的MnSO4溶液，得到无色溶液，通入Cl2后，产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化。Ⅱ．向10mL5％NaOH溶液中滴入5滴0.1mol·L–1的MnSO4溶液，产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀，通入Cl2后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。（5）Ⅰ中通入Cl2后产生棕黑色沉淀的离子方程式为。（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ，滴入MnSO4溶液时的现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。三、计算题(共2题；共12分)24．钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：回答下列问题：（1）操作1为。（2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。①多层逆流焙烧的优点是（任答一点）。②固体1的成分有、CuO和Fe2O3。（3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为。（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式。（5）还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为。（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO42−）=0.48mol/L，c（CO32−）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32−，当BaMoO4开始沉淀时，CO32−的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=。（已知Ksp（BaCO（7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式。25．硫酸氧矾（VOSO4）是钒电池的活性物质，可由高纯V（1）VOCl3溶液与氨水反应生成NH①写出该反应的化学方程式：。②向相同的VOCl3溶液中分别加入等体积等浓度的氨水，测得不同温度条件下的沉钒率如题图所示。45℃时的沉钒率比40℃时低的可能原因是（2）NH4VO3①NH4VO3加热分解制备高纯V②加热NH4VO3过程中固体的质量变化如题图所示，制备V（3）由V2O5V①溶液由橙红色变为蓝黑色过程中，发生反应的化学方程式为。②加入60%乙醇能促进晶体析出的原因是。③为测定所得晶体中钒元素的质量分数，进行如下实验：称取2.5000g待测样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO2+完全转化为VO2+。除去过量KMnO4并调节溶液pH