专题25金属及其性质（讲义）-中考科学一轮复习（浙江专用）（原卷版）

专题25金属及其性质（讲义）模块导航：模块一、命题趋势模块二、知识重构模块三、重点考向典题精练考向一、合金考向二、金属化学性质考向三、金属活动顺序考向四、金属腐蚀与防腐考向五、置换反应及应用考向六、金属的计算命题趋势1.金属材料的命题点有：①常见金属的物理性质及其应用；②合金及合金的优点；③常见几种合金如钢、生铁、铝合金、不锈钢等的成分和特点等，考察中多在简单的选择题中出现，结合国防、农业、环保等元素．2.金属的化学性质命题点有：①常见金属和氧气反应及其现象；②常见金属和酸反应及其现象；③通过金属和氧气、酸反应得出比较金属活性的方法等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现，其中在解答计算题中常用合金为背景，计算其中某金属的质量分数．3.金属活动顺序与置换反应命题点有：①金属活动顺序关系；②金属活动顺序的意义；③实验探究金属之间的活泼性；④置换反应的特点及常见的置换反应等，在选择、填空、探究中均可以出现。4.金属相关竞争反应命题点有：①比较几种金属和同一盐溶液反应后滤渣和滤液的成分；②比较同一金属和不同盐溶液混合液反应后的滤液和滤渣；③通过置换反应的先后顺序判断反应图像；④通过置换反应的先后顺序计算物质的质量、质量分数等相关量等，常选择、解答题中均可以出现，分析时需要对常见的置换反应及相关现象非常熟悉。5.金属的腐蚀与防护命题点有：①金属腐蚀的条件；②利用控制变量法探究金属腐蚀的条件；③金属防腐的常用方法等，多在实验探究题中均可以出现。知识重构知识点一、金属与非金属金属与非金属的区别：（1）组成不同①金属是由金属元素组成的，如铁，铜，钠，镁，汞等。②非金属是由非金属元素组成的，如碳，硫，氧气，氢气等。性质不同①金属的性质：都有特殊的光泽，大多数颜色是银白色或灰色，金为黄色，铜为紫红色，延展性好，硬度大，良好的导电性，导热性，密度高，熔点高。②非金属的性质：没有光泽，质脆有多种颜色，无延展性，硬度不一致，一般不导电，不导热密度低，熔点低。金属的用途：（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，即。（2）不同的金属有不同的用途，人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如它们的密度，外观，价格，来选择使用金属。知识点二、常见金属和回收利用合金：（1）定义：把一种金属跟其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。（2）性能：①合金一般比其组成金属的颜色更鲜艳。②合金的硬度一般大于其组成它的金属。③合金的熔点一般低于组成它的金属。④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。钢：（1）组成：由碳和铁元素形成的合金。（2）性能：质地坚硬有弹性和延展性，机械性能好。（3）用途：制作汽车车身、刀具、量具等。金属的污染：（1）金属一般不会自行分解，会影响土质。（2）金属的氧化和锈蚀也会污染土壤，危害生态环境。（3）像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水，形成金属离子污染土壤和地下水源。金属的回收利用：（1）普遍回收的金属：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银和金等。（2）回收旧金属的意义：①节约资源和能源。②减少环境污染。知识点三、金属与氧气的反应金属与氧气的反应物质空气氧气反应方程式镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。比在空气中燃烧更剧烈。铜不燃烧，加热冷却后表面颜色变成黑色。铁在空气中不燃烧，只缓慢氧化。在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体。铝粉末状铝剧烈燃烧，块状铝一般不燃烧，只缓慢氧化。在氧气中剧烈燃烧发出白光生成白色粉末状固体。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝。我么从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。同时用铝在做实验时，要用沙皮纸在铝的表面打磨，表面氧化膜除去，再进行实验。知识点四、金属与酸的反应金属与稀盐酸，稀硫酸的反应项目稀盐酸稀硫酸反应现象镁剧烈反应有大量气泡产生，溶液呈无色。锌反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色。铁有少量气泡产生反应慢溶液由无色变为浅绿色。铜不反应。不反应。无现象。知识点五、金属的活性实验（1）由①加入硫酸铜溶液后，铁表面有红色固体物质析出，说明铁能置换出铜，③无明显现象，说明铁的金属活动性比铜要强。（2）由②可知，加入硝酸银溶液，铜表面有白色的银析出，说明铜能置换出银，铜的金属活性比银要强。（3）有④可知，试管中有气泡产生，说明铁能从盐酸中置换出氢气。⑤中无明显现象，从而说明铁的金属活动性比氢要强，而银的金属活性比氢要弱。金属活动性顺序金属活动性顺序的意义（1）可判断金属的化学活动性：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，就越容易失去电子变成离子，它的活性就越强。（2）可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气：在金属活动性顺序中，排在氢气前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。（3）可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里面置换出来。（4）因为钾，钙，钠等金属非常活泼，把它们放入盐溶液中。不与盐溶液发生反应，而是先与盐溶液中的水发生反应。知识点六、金属相关的竞争反应两种以上金属混合物放入酸溶液中，活泼金属先反应两种及以上金属放入金属盐溶液中，活泼金属先反应酸和盐混合溶液中加碱，酸碱反应先进行碱和盐混合溶液中加酸，酸碱反应先进行重点考向典题精炼考向一、合金1．将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（）金属NaMgAlCuFe熔点/℃97.564066010831535沸点/℃8831090246725672750A．Fe—Na合金 B．Al—Na合金 C．Mg—Fe合金 D．Cu—Na合金2．杭州亚运会开幕式上，奥运冠军汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（）A．合金属于金属材料 B．合金熔点较组成各成分金属高C．制成合金属于化学变化 D．钢是由铁和锌形成的合金3．青铜是冶铸史上最早出现的Cu、Sn（锡）合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中错误的是（）A．青铜是Cu和Sn（锡）发生化合反应生成的化合物B．将青铜屑加入足量的稀盐酸中，会有气泡产生C．用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱D．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料4．我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是。（2）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水可制得碱液。写出该反应的化学方程式。5．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）根据上图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（写出一条即可）；（2）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由表中信息可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（写出一条即可）。6．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。下表是几种金属熔点的数据。金属锡铅锑熔点/℃232327630（1）铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的性质。（填物理性质或化学性质）（2）如图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示金属的质量分数。（3）一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3～1.5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为____。A．20～40℃ B．232～300℃ C．327～600℃ D．630～900℃7．在制作蛋挞时，通常会用到一金属外壳。该金属外壳的主要成分是什么呢？[查阅资料]资料一：金属外壳最初是用锡做的，但锡纸包装食物会有异味。随着铝产量的增加，铝也被广泛用作食品加工包装。资料二：铝和锡的相关性质见表。金属颜色熔点/℃密度/g·cm-3性质金属活动性形成盐的化合价铝银白色6602.70耐高温，耐低温强+3锡银白色2327.28-13.2℃会变灰弱+2[建立猜想]猜想一：金属外壳的主要成分是锡猜想二：金属外壳的主要成分是铝猜想三：金属外壳的主要成分是锡和铝的合金[实验设计]（1）为了排除猜想一，把金属外壳剪成金属条，插人氯化锡溶液中，出现现象。（2）该小组另设计一方案：先用托盘天平直接测量一个金属壳的质量，再用排水法测出该金属壳的体积，计算出金属壳的密度后与铝、锡的密度相比较。该方案不可行的原因是。（3）现提供酒精喷灯、坩埚、温差电偶温度计(可测定最高温度为3000℃)等器材，利用合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，可设计实验方案：。考向二、金属化学性质8．钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（）物质CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性难溶，灰绿色固体难溶，粉红色固体易溶，溶液呈粉红色难溶，粉红色固体A．Co能从MgCl2溶液中置换出MgB．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液C．CoCO3能与盐酸反应生成H2D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得9．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H的质量M<NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N>M10．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（）A．B．C．D．11．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（）A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左12．钻（Co）的化学性质与铁相似，但钻在常温下对水和空气都比较稳定。（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是。（2）下列预测钴的化学性质合理的是____。A．Co能在O2中燃烧B．常温时钴易与H2O反应C．Co能与稀H2SO4反应D．CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钻粉除去13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，锻炼成铜”。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示（填写离子符号）。14．铁、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：（1）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气，生成氢氧化亚铁等物质，该过程主要发生了变化。（2）三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是。A.曲线X、Y、Z分别表示镁、锌、铁的反应情况B.三份稀盐酸可能都被完全反应C.三种金属的质量关系一定是m镁<m锌<m铁D.反应结束后锌和镁一定都没有剩余，铁可能有剩余考向三、金属活动顺序15．通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（）A．B．C．D．16．三星堆考古相继出土一批青铜器等精美文物。青铜的主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（）A．ZnSO4溶液、Cu、Sn B．稀硫酸、Cu、SnC．CuSO4溶液、Sn D．SnSO4溶液、Cu17．小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙18．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动。杠杆两端分别悬挂100g等体积的Mg金属球和Fe金属球，此时杠杆平衡。再将两球同时分别浸没到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应过程中金属球排开液体的体积及杯内液体密度变化忽略不计。则可观察到：（1）反应过程中溶液变色的是(填“左边”或“右边”)的烧杯。（2）从反应开始到结束，灯泡L的亮暗情况为。19．为了探究Fe、Cu、Ag、R(R为未知金属)四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质：如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。（1）图乙所示的②中存在的阳离子是(从“”"”或“”中选填)。（2）Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为。20．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入盐酸中，观察是否有产生即可鉴别其真伪。（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是（填序号）①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液。21．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。（1）【解释与结论】实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为。（2）实验Ⅱ中实验现象是。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。（3）【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。（4）【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：实验编号硫酸的溶质质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9实验①②对比说明；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。考向四、金属腐蚀与防腐22．实验探究铁生锈的影响因素，记录如下表。下列分析不正确的是（）实验装置序号其他试剂200s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A．②③中O2含量减少表明铁锈蚀消耗了氧气B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证明食盐能加快铁锈蚀D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响23．小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是（）A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件B．实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快D．根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类24．2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。如图一件青铜器表面布满绿色物质。青铜是冶铸史上最早出现的Cu，Sn(锡)合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中错误的是（）A．青铜器表面的绿色物质是Cu与空气中的CO2、O2、H2O共同作用的结果B．青铜是Cu和Sn(锡)发生化合反应生成的化合物C．用CuSO4溶液能验证Cu，Sn的金属活动性强弱D．古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较弱25．如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：。（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄绿色；此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有（不考虑H2O）。26．化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。Ⅱ.常温常压，氢气密度是0.089g/L。Ⅲ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。【设计与实验】龙龙：定性探究铁锈蚀的因素取洁净无锈铁钉分别放入试管（A、B、C试管中为相同的普通铁钉，D试管中为纯铁钉），进行图1实验，一段时间后，观察到A铁钉表面有铁锈，B、C、D铁钉表面无明显现象。（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中和发生化学反应。（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。（3）西西：定量探究铁锈蚀的因素：装置如图2所示，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，t3时刻再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图3、图4。据图3，0-t2时刻说明铁在生锈过程中（填“吸收”或“放出”）热量。（4）据图4，对比AB段和BC段说明，分析t3之后压强突然变大的原因是。27．镁条放置在空气中一段时间，表面会形成一层黑色物质。小科查得以下资料：I.常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。II.无水CaCl2固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，他开展如图实验进行探究。数日后第①组镁条表面出现黑色物质，第②、③组只观察到镁条表面变暗，并没有出现黑色物质。（1）对照第①、②两组实验，可以得出“镁条变黑一定与有关”的结论。（2）对照第两组实验，可以得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与。（3）小科通过查阅资料发现：镁条表面变黑，实质是镁与空气中的水、氧气、二氧化碳发生了反应。为了使实验结论更加严谨，还应该补做第④组实验，且观察到镁条表面无明显变化才能得出结论，则第④组实验“？”处应填写。28．小科发现家里经常切咸菜的刀很容易生锈，结合已学习的铁生锈条件，他认为食盐水更容易使铁生锈。为了验证自己的猜想，他进行了如下实验。①按照图甲所示连接装置，检查气密性；②取两枚相同规格的普通铁钉用盐酸清洗后晾干，分别放入两支试管中；③向A试管中加入少量饱和氯化钠溶液；向B试管中加入▲；④用连接传感器的橡皮塞分别塞紧两支试管，观察现象并采集数据。（1）实验前用盐酸清洗铁钉的目的是。（2）请补全③中的操作：。设置B试管的目的为。（3）图乙是依据传感器采集到的A试管数据绘制而成的曲线。请根据已学知识，说明图乙中0~ts段温度升高的原因是。（4）写出一种防止菜刀生锈的措施：。考向五、置换反应及应用29．小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有ZnB．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag30．向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（）A．滤液中的溶质至少有两种B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成D．反应后所得的溶液一定是无色的31．向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞0)。下列分析有错误的是（）①若0＜b＜a，滤液中一定没有Fe(NO3)2②若b＝a，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2③若b＞a，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④32．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液巾缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列分析不正确的是（）A．A点对应的溶液中一定有Zn(NO3)2B．B点对应的固体一定有Zn，可能有AgC．C点对应的溶液为无色，此时溶液无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生33．向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克。则滤液中一定含有的溶质是；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。34．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况，（1）若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是。（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有，可能有。（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是。35．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是_______。A．试管②反应后的固体中一定不含铁B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质可能组合是（写化学式）。（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液有白色沉淀生成滤液中的溶质是步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液变红（4）在上述（3）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是。考向六、金属的计算36．某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、饰合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中。再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入H2SO4的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.95（