第五单元课题2 化学方程式 第1课时 化学方程式的意义及书写教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第五单元课题2化学方程式第1课时化学方程式的意义及书写教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析本节课是九年级化学人教版上册第五单元课题2的第一课时，主题为“化学方程式的意义及书写”。本节课以化学方程式的基本概念和书写规则为核心，旨在帮助学生理解化学方程式在化学反应中的表达作用，掌握书写化学方程式的方法，为后续学习打下基础。教材内容与实际化学实验和化学工业紧密相连，符合九年级学生的认知水平。核心素养目标本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，包括科学探究能力、科学态度与责任以及科学、技术、社会、环境（STSE）意识。学生将通过实验观察和方程式书写，提升对化学现象的探究和解释能力；通过学习化学方程式的意义，增强科学态度和责任，认识到化学在科技发展中的作用；同时，激发学生对化学与日常生活、社会发展的联系的认识，培养STSE意识。教学难点与重点1.教学重点

-理解化学方程式的意义：学生需要明确化学方程式是表示化学反应的符号式，能够表达反应物和生成物的种类、数量关系。

-掌握化学方程式的书写规则：重点包括反应物和生成物的正确表示、化学式的平衡、反应条件的标注等。

-举例：通过书写水的电解反应方程式（2H₂O→2H₂↑+O₂↑），学生需理解并应用上述规则。

2.教学难点

-化学方程式的平衡：学生可能难以理解如何通过调整系数使反应物和生成物的原子数目相等。

-复杂反应的方程式书写：对于涉及多种反应物和生成物的复杂反应，学生可能难以确定正确的化学式和系数。

-举例：在书写二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的方程式时（CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O），学生需要理解如何平衡方程式，特别是钙和氧原子的平衡。教学资源准备1.教材：确保每位学生人手一册《人教版九年级化学上册》教材，以及相应的学习指导书。

2.辅助材料：准备化学方程式书写的多媒体演示文稿、相关的图片和图表，以及介绍化学方程式历史的视频资料。

3.实验器材：准备电解水实验装置、二氧化碳气体发生器、澄清石灰水等，确保实验器材安全无隐患。

4.教室布置：布置清晰的化学方程式书写板书区域，提供足够的空间供学生进行小组讨论。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求，例如要求学生预习化学方程式的定义和基本书写规则。

设计预习问题：围绕“化学方程式的意义及书写”，设计问题如“化学方程式与化学反应有什么关系？”“如何平衡化学方程式？”等，引导学生自主思考。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，理解化学方程式的基本概念。

思考预习问题：学生针对预习问题进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：通过预习任务，培养学生的自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台，实现预习资源的共享和监控。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示化学实验现象的视频，引出化学方程式的概念，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解化学方程式的意义、书写规则和平衡方法，结合实例如H₂+O₂→H₂O，帮助学生理解。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据提供的反应物和生成物书写方程式，并相互检查。

解答疑问：针对学生在书写方程式时遇到的问题，如原子数目不平衡等，进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，通过实践掌握书写化学方程式的技能。

提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解化学方程式的书写规则。

实践活动法：通过小组讨论和书写练习，让学生在实践中掌握技能。

合作学习法：通过小组合作，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置书写不同类型化学方程式的作业，如单质与化合物的反应、复分解反应等，巩固学习效果。

提供拓展资源：推荐相关化学网站和书籍，供学生进一步学习化学方程式。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

完成作业：学生认真完成老师布置的作业，巩固学习效果。

拓展学习：学生利用老师提供的资源进行拓展学习，加深对化学方程式的理解。

反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：通过作业和拓展学习，培养学生的自主学习能力。

反思总结法：通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议。知识点梳理1.化学方程式的概念

-化学方程式是表示化学反应的符号式，用化学符号表示反应物和生成物之间的转化关系。

-化学方程式反映了化学反应的实质，包括反应物和生成物的种类、数量关系以及反应条件。

2.化学方程式的书写规则

-化学方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数目保持不变。

-化学方程式中的化学式应正确表示反应物和生成物的化学物质。

-化学方程式中的系数用于平衡反应物和生成物的原子数目，使反应前后各元素的原子数目相等。

-化学方程式中的箭头表示反应的方向，箭头左侧为反应物，右侧为生成物。

-化学方程式中的反应条件（如温度、压力、催化剂等）用括号标注在箭头上方。

3.化学方程式的平衡

-化学方程式的平衡是指反应物和生成物的原子数目相等，满足质量守恒定律。

-平衡化学方程式的方法：

a.确定反应物和生成物的化学式。

b.根据质量守恒定律，调整反应物和生成物的系数，使各元素的原子数目相等。

c.检查平衡后的化学方程式，确保各元素的原子数目相等。

4.化学方程式的类型

-简单反应：只有一个反应物和一个生成物的化学反应。

-复杂反应：涉及多个反应物和多个生成物的化学反应。

-链式反应：由多个简单反应组成的复杂反应。

-平行反应：多个反应物同时参与多个生成物的反应。

5.化学方程式的应用

-化学方程式在化学实验中的应用：

a.设计实验方案：根据化学方程式，确定实验所需的反应物和生成物。

b.预测实验结果：根据化学方程式，预测实验过程中可能出现的现象和结果。

c.分析实验数据：根据化学方程式，分析实验数据，验证实验结果。

-化学方程式在化学工业中的应用：

a.设计生产工艺：根据化学方程式，确定生产过程中的反应物和生成物。

b.优化生产条件：根据化学方程式，调整生产条件，提高生产效率。

c.评估环境影响：根据化学方程式，评估生产过程中可能产生的污染物。

6.化学方程式的计算

-计算反应物和生成物的物质的量：根据化学方程式，利用物质的量与质量、体积等物理量之间的关系进行计算。

-计算反应物和生成物的质量：根据化学方程式，利用物质的量与质量之间的关系进行计算。

-计算反应物和生成物的体积：根据化学方程式，利用物质的量与体积之间的关系进行计算。

7.化学方程式的简化

-简化化学方程式：将化学方程式中的化学式简化为最简式，便于计算和分析。

-简化化学方程式的方法：

a.将化学式中的原子数目约简为最简整数比。

b.将化学式中的化学式合并，形成新的化学式。

8.化学方程式的拓展

-反应机理：研究化学反应过程中，反应物转化为生成物的具体过程和步骤。

-反应动力学：研究化学反应速率、反应机理和反应条件等因素对化学反应的影响。

-反应热力学：研究化学反应的能量变化、平衡常数和反应条件等因素对化学反应的影响。典型例题讲解1.例题一：

化学反应：2H₂+O₂→2H₂O

写出反应的化学方程式，并注明反应条件。

解答：2H₂+O₂→2H₂O；反应条件：点燃

分析：该题考查了化学方程式的书写规则，学生需要掌握反应物和生成物的化学式，并注意化学式的平衡。

2.例题二：

写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件。

a)氢气与氧气反应生成水

b)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜

解答：

a)2H₂+O₂→2H₂O；反应条件：点燃

b)Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

分析：该题考查了不同类型化学反应的化学方程式书写，学生需要根据反应物和生成物的化学式进行书写，并注意反应条件的标注。

3.例题三：

写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件。

a)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳

b)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

解答：

a)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反应条件：常温常压

b)2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

分析：该题考查了复分解反应的化学方程式书写，学生需要理解复分解反应的原理，并注意沉淀物的生成。

4.例题四：

写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件。

a)碳与氧气反应生成二氧化碳

b)氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳

解答：

a)C+O₂→CO₂；反应条件：点燃

b)Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂

分析：该题考查了氧化还原反应的化学方程式书写，学生需要理解氧化还原反应的原理，并注意电子的转移。

5.例题五：

写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件。

a)铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气

b)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

解答：

a)2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；反应条件：常温常压

b)2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

分析：该题考查了金属与酸反应的化学方程式书写，学生需要掌握金属与酸反应的规律，并注意氢气的生成。板书设计①化学方程式的基本概念

-化学方程式：表示化学反应的符号式

-反应物：参与化学反应的物质

-生成物：化学反应后生成的物质

-反应条件：影响化学反应进行的条件

②化学方程式的书写规则

-质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目保持不变

-化学式正确：准确表示反应物和生成物的化学物质

-系数平衡：调整系数使反应物和生成物的原子数目相等

-箭头表示反应方向：箭头左侧为反应物，右侧为生成物

-反应条件标注：用括号标注在箭头上方

③化学方程式的平衡

-平衡方法：调整系数使反应物和生成物的原子数目相等

-检查平衡：确保各元素的原子数目相等

④化学方程式的类型

-简单反应：一个反应物和一个生成物

-复杂反应：多个反应物和多个生成物

-链式反应：多个简单反应组成

-平行反应：多个反应物同时参与多个生成物

⑤化学方程式的应用

-化学实验：设计实验方案、预测实验结果、分析实验数据

-化学工业：设计生产工艺、优化生产条件、评估环境影响

⑥化学方程式的计算

-物质的量计算：根据化学方程式，利用物质的量与质量、体积等物理量之间的关系进行计算

-质量计算：根据化学方程式，利用物质的量与质量之间的关系进行计算

-体积计算：根据化学方程式，利用物质的量与体积之间的关系进行计算

⑦化学方程式的简化

-简化方法：将化学式简化为最简式，便于计算和分析

⑧化学方程式的拓展

-反应机理：研究化学反应的具体过程和步骤

-反应动力学：研究化学反应速率、反应机理和反应条件等因素对化学反应的影响

-反应热力学：研究化学反应的能量变化、平衡常数和反应条件等因素对化学反应的影响课堂1.课堂评价

-提问评价：通过课堂提问，检验学生对化学方程式概念、书写规则和平衡方法的理解程度。例如，提问学生：“请解释化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？”或“如何判断一个化学方程式是否平衡？”

-观察评价：观察学生在课堂活动中的参与度，如小组讨论、实验操作等，评估学生的实践能力和团队合作精神。

-测试评价：定期进行小测验或随堂测试，检验学生对化学方程式知识的掌握情况。测试题目可以包括选择题、填空题和简答题，以全面评估学生的理解能力。

2.课堂互动

-小组讨论：组织学生进行小组讨论，让学生在讨论中分享预习心得，共同解决疑难问题。教师可以提出引导性问题，如“如何判断一个化学方程式是否正确？”

-实验操作：通过实验操作，让学生亲身体验化学方程式的书写和平衡过程。教师应指导学生正确使用实验器材，确保实验安全。

3.课堂反馈

-及时反馈：在课堂教学中，教师应关注学生的反馈，对于学生的疑问和错误及时给予解答和纠正。

-鼓励学生：对于学生的正确回答和积极参与，教师应给予肯定和鼓励，增强学生的学习信心。

4.作业评价

-作业批改：对学生的作业进行认真批改，关注学生的书写规范、计算准确性和解题思路。

-作业点评：在作业批改过程中，教师应给予学生具体的点评，指出学生的优点和不