2024-2025学年天津市滨海新区田家炳中学高二上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年天津市滨海新区田家炳中学高二上学期12月月考化学试卷

一、单选题(★)1.化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料(★★)2.下列过程中需要吸收热量的是①O2→2O②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O⑥NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑦食物腐败⑧液氨气化

A．①⑥⑧B．①③⑥⑧C．③④⑥⑦D．①⑥⑦⑧(★★★)3.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸

A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑦⑧(★★★)4.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．的溶液B．能溶解的溶液C．的溶液D．滴加酚酞无明显变化的溶液(★★★)5.依据下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变(★★)6.在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物

A．①②③B．②③④C．①③④D．③④(★★★)7.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解(★★★)8.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2molX和3molY进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L•s)B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD．12s达平衡时Y的转化率为20％(★★★)9.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是

A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护D．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀(★★)10.下列溶液中最小的是

A．B．C．D．(★★★)11.用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是

A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失(★★)12.室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为

A．B．C．D．KBr(★★)13.下列事实能证明ROH是弱碱的是

A．溶液呈酸性B．ROH溶液的导电能力小于盐酸C．室温下，ROH溶液pH约为11D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀(★★)14.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是

A．加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体B．除去溶液中的，可以加入固体C．泡沫灭火器的原理：D．加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应)(★★★)15.用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥（装有琼脂的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同⑤流经盐桥进入负极溶液中⑥内电路中电流由正极流向负极

A．①②⑤B．②③C．②④D．③④⑥(★★)16.下列说法正确的是

A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度(★)17.常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是

A．PbO2为电池的负极B．充电时电子由正极流向负极C．充电时阴极发生氧化反应D．放电时电解液的pH值逐渐增大(★★★)18.对于可逆反应，下列图像正确的是

A．B．C．D．(★★★)19.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A．电离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)(★★★)20.在一个恒温恒压的密闭容器中充入和，发生反应：，得到X与时间的关系如下图所示。X可以是

A．的体积分数B．K值C．D．混合气体的密度二、填空题(★★★)21.根据所学知识，回答下列问题(1)已知：0.4mol液态肼（）与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出ckJ的热量，反应的热化学方程式为__________。(2)已知充分燃烧ag乙炔（）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，乙炔燃烧热的热化学方程式为__________。(★★★)22.合成气（）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。(1)煤化工中生产合成气的反应为：，①该反应的平衡常数表达式为__________；②在恒温恒容下，同时放入、、、四种物质，下列事实能够说明反应已达到平衡的是__________。a.反应体系中，混合气体的密度不再改变b.反应体系中，各组分的物质的量相等c.反应体系中，当有2molH-O键断裂的同时有1molH-H键断裂d.混合气体的平均相对分子质量保持不变(2)已知上述反应在T℃时的平衡常数为，相同温度下，在容积为2L的密闭容器中发生该反应，某一时刻测得体系中各物质的物质的量分别为：，，，此时体系中的反应状态__________（填“平衡”、“正向”或“逆向”）。(★★★)23.回答下列问题(1)物质的量浓度相等的以下五种溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤，这5种溶液按pH由大到小的顺序为：__________（填序号）。(2)常温下，的溶液中，水电离出来的________；的溶液中，水电离出来的__________mol/L。(3)室温下，的盐酸溶液与氨水等体积混合后pH__________7（填“>”“<”或“=”）。(4)已知时，，。调节溶液，此时__________，已沉淀完全。三、解答题(★)24.某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。根据要求回答相关问题：(1)甲装置中负极的电极反应式为___________。(2)乙装置中Fe电极名称及为电极反应式为___________