2024-2025学年辽宁省沈阳市第一二0中学高二上学期第三次质量监测化学试卷

2024—2025学年辽宁省沈阳市第一二0中学高二上学期第三次质量监测化学试卷

一、单选题(★★)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．灼烧氯化钠时发出黄光，与电子跃迁有关，属于物理变化B．利用电解原理实现铁棒上镀金属铜时，铁棒做阴极C．为除去锅炉水垢中的，先将其用硫酸钠溶液处理，然后再用酸淋洗D．外加电流法是把被保护的钢铁作阴极，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零(★★★)2.下列化学用语表示或说法正确的是

A．中σ键的电子云轮廓图：B．基态硼原子的轨道表示式：C．基态原子轨道表示式：违背了泡利原理D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：(★★★)3.常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．中性溶液：B．含有的溶液：C．使甲基橙变红的溶液：D．水电离出的为的溶液：(★★★)4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．电解精炼铜时，阴极质量增加，则电路中通过的电子数目为B．用惰性电极电解溶液后，加入溶液复原，则电解过程中电子转移数为C．常温下，的溶液中，水电离产生的数目为D．将与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于(★★★★)5.下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是

A．过程中不能形成发射光谱B．钠元素的第二电离能小于镁元素的第二电离能C．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量D．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到(★★★)6.下列装置或操作能够达到实验目的的是

A．用甲验证沉淀溶解平衡的存在B．利用乙可测定醋酸的浓度C．如图丙可制备固体D．丁图验证牺牲保护(★★★)7.如图是“氧阴极技术”的氯碱工业装置图，向阴极区供应纯氧可降低电压，减少能耗。下列说法中错误的是

A．采用阳离子交换膜，可以提高纯度B．阴极电极反应式：C．总反应式：D．电解过程中转移电子，理论上可获得(★★★)8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．简单离子半径：C．中σ键和π键的数目比为D．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键(★★★)9.LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是。

A．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化B．导电介质C可为溶液C．放电时b极为正极，发生反应：D．充电时，当外电路通过0.2mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g(★★★)10.25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是

A．25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同B．加热浓度均为0.lmol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小C．25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3D．25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7(★★★)11.科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A．电负性：B．键长：C．X在空气中燃烧生成D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构(★★★)12.常温下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg(A代表ClO或F)的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A．线N代表lg的变化线B．反应ClO-+HF⇌HClO+F-的平衡常数数量级为105C．当混合溶液pH=7时，溶液中c(HClO)=c(F-)D．随HF的通入，溶液中c(H+)•c(OH-)增大(★★★)13.下表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是

操作现象解释或结论A用石墨做电极电解的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：B常温下，用计分别测定饱和溶液和饱和溶液的常温下酸性：C向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液白色沉淀变为蓝色沉淀D溶液与溶液混合生成沉淀与的水解有关

A．AB．BC．CD．D(★★★★)14.常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随溶液体积的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是

A．溶液的为13B．常温下，的溶度积C．，溶液中：D．若改用溶液，反应终点O保持不变(★★★★)15.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是

A．电极电势：电极电极aB．电解过程中，阳极室中的物质的量保持不变C．电极a的电极反应式：D．当阳极产生时，“卯榫”结构双极膜处有被解离二、解答题(★★)16.如图为元素周期表的一部分，元素①～⑥在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：(1)第二周期元素中，第一电离能比①大的有_______种。(2)元素②与③焰色不同的原因是_______。(3)元素④在周期表中的位置是_______；元素⑤位于元素周期表_______区，其基态正二价离子的最高能层的能层符号为_______。(4)元素⑥其基态原子简化的电子排布式为_______，该元素对应基态原子具有_______种空间运动状态不同的电子。(5)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。元素氮的最小，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______。(★★★★)17.燃煤烟气中含有较多的，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。(1)现有以下物质：①；②稀硫酸；③；④熔融；⑤固体；⑥氨水；⑦亚硫酸；⑧明矾溶液。属于非电解质的是_______(填序号)。(2)利用氢氧化钠溶液吸收尾气。常温吸收的过程中，溶液中三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示。①的一级电离常数为_______。②向溶液中滴加溶液至中性，则滴加过程中水的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，此时溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_______。③取溶液，加入固体调溶液的至10，(假定溶液体积不变，温度不变)，此时溶液中_______，该溶液能溶解_______。(3)利用石灰石膏法脱硫。烟气与脱硫剂混合，并与空气反应生成石膏。为避免中间产物结垢和堵塞，可在脱硫剂中加入少量甲酸。时，，写出少量甲酸和反应的化学方程式：_______。(4)一种循环吸收烟气中的方法如图所示。写出“电解”反应的离子方程式_______。(★★★)18.以废镍矿(主要成分为，含少量、有机物)为主要原料制备高纯度镍的工艺流程如下：已知：常温下，部分金属化合物的近似值如表：

化学式近似值(1)“酸浸”前需焙烧的主要目的是_______，的用量高于理论用量的原因是_______。(2)“酸浸”后溶液中，则调的范围是_______(保留小数点后一位，浓度时，可认为已除尽)。(3)“萃取”中加入萃取剂的作用是_______；“还原”反应的离子方程式_______。(4)粗镍电解精炼过程中，阴极的电极反应式是_______。(5)粗镍中的纯度测定：取粗镍完全溶于稀硫酸中，加入溶液(过量)，使完全反应，煮沸，加入3滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，达到滴定终点时消耗溶液。已知与均按反应，则粗镍中的质量分数为_______(用代数式表示)。(★★★★)19.以为新型硝化剂的反应条件温和、速度快、选择性高、无副反应、无污染等。臭氧化法制备，在时发生以下两个反应：i.ii.(1)在恒温恒容条件下，按物质的量之比通入和，下列说法能够说明反应ii已经达到平衡状态的是[考虑]_______(填标号)。

A．混合气体密度不再改变B．不再改变C．D．混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)在密闭容器中充入和在不同温度下发生反应ii，平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示[考虑]。①反应ii中，a点的_______(填“>”“<”或“=”)。②，反应达平衡后，总压为，的分压为的两倍，则反应ii以压强表示的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留一位小数)。③对反应体系加压，得到平衡时的转化