2024-2025学年辽宁省点石联考高一上学期期末测试化学试卷

2024—2025学年辽宁省点石联考高一上学期期末测试化学试卷

一、单选题(★★★)1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是

A．复方氢氧化铝片可作抗酸药B．孔雀石颜料[主要成分为]易被空气氧化C．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素D．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂(★★★)2.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是

A．为还原剂B．发生还原反应C．该反应的化学方程式为D．每生成还原产物时，转移电子(★★★)3.下列叙述中，正确的是

A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质B．牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应(★★★)4.下列化学方程式或离子方程式不能准确解释事实的是

A．溶液腐蚀铜板：B．溶液中通入过量：C．溶于(强酸)：D．呼吸面具中用吸收并供氧：(★★★)5.已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的摩尔质量是28B．标准状况下，的质量为C．的溶液中含有的O原子数目为D．若反应中消耗，则该反应转移的电子数为(★★★)6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

A.钠的燃烧B.铁粉与水蒸气反应，并收集C.制备，并长时间不被氧化D.用铂丝蘸取溶液做焰色试验

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．c具有氧化性B．可利用a与e在酸性条件下反应制得bC．光照d的水溶液，一段时间后溶液酸性减弱D．纯净的可在b中安静燃烧发出苍白色火焰(★★★)8.下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．B．C．D．(★★★)9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、B．溶液：、、、C．滴入酚酞呈红色的溶液：、、、D．能溶解并放出氢气的溶液：、、、(★★★)10.化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的A向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入溶液，生成白色沉淀证明溶液中一定存在B取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体证明已变质C向某溶液滴入氯水后再滴溶液，溶液变红色证明该溶液一定含D向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去证明具有还原性

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列相关说法或离子方程式正确的是

A．反应I中可用澄清石灰水作尾气处理剂B．反应II：C．反应III：D．用净水时可生成胶体(★★★)12.下列实验现象与氧化还原反应无关的是

A．在溶液中加入锌片，溶液变为无色B．向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色D．熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起(★★★)13.已知某工业废水中含有大量的，还含有较多的、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已如氧化性：。下列说法错误的是

A．步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤B．若步骤2中铁粉不足，将导致制备的晶体不纯C．步骤2可确定含有，步骤3中试剂X为稀盐酸D．步骤4中涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(★★★)14.向、和的混合物中加入时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量是

A．B．C．D．(★★★)15.如图所示的恒温恒容密闭容器中间有自由滑动的隔板，将容器分成了两部分。当向左边的容器中充入，向右边的容器中充入由和组成的混合气体时，隔板处于如图所示位置，则混合气体中和的分子个数比

A．B．C．D．二、填空题(★★★)16.I.亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。回答下列问题：(1)设计一种方法能用来区分固体和_______。(2)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现了_______性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的_______将转化为(填标号)。A.B.C.维生素C(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为_______mol。II.消毒剂是高效消毒灭菌剂。(4)制备的一种反应为：，该反应中还原性最强的物质是_______，用单线桥标出其电子转移的方向和数目_______。(5)实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，此反应的离子方程式为_______，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。(★★★)17.I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制的溶液，请回答下列问题：

硫酸化学纯(CP)

品名：硫酸

化学式：

相对分子质量：98

密度：

质量分数：98％(1)需量取该浓硫酸的体积是_______。(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填写仪器名称)。(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______(填标号)

A．溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容B．量取浓硫酸时俯视刻度线C．溶解时有少量溶液洒出D．摇匀后发现液面下降，未加水至刻度线II.某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：

[有效成分][质量分数]24％[密度][净含量][注意事项]……(4)计算配制这样的一瓶“84”消毒液需用托盘天平称量固体的质量为_______g(保留小数点后一位)。(5)下图为某同学配制该溶液的过程，该同学的操作步骤中错误的有_______(填标号)。

A．①③⑤B．①④⑤C．①⑤⑥D．④⑤⑥(6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。该溶液的“有效氯”是_______g。(保留小数点后一位)三、解答题(★★★)18.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：ⅰ.：熔点为306℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入来制备无水。ⅱ.：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入来制备无水。某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水(铁粉足量)。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______。(2)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为_______。(3)B中盛放的试利X是_______。D中盛放的碱石灰的作用是_______(答两条)。(4)取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有，_______(填“能”或“不能”)说明生成的同时还生成了，理由是_______(用离子方程式表示)。(5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取mg装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后干燥沉淀；⑤称量所得固体为ag。则装置C中的产物中铁元素的质量分数为_______％(用带有m和a的式子表示)。(★★★)19.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题：(1)选择适合用于步骤Ⅰ的除杂试剂，并按顺序填写_______(填标号)。

A．稀硫酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱(2)步骤Ⅲ中向饱和食盐水中先通入的气体为_______，再通入另一种气