2024-2025学年辽宁省点石联考高三上学期期末考试化学试卷

2024—2025学年辽宁省点石联考高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题(★★)1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性B．泡沫灭火器利用了和溶液的水解反应C．用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染D．家用罐装杀虫气雾剂应储存于阴凉、干燥处，远离食品和燃气灶(★★)2.下列化学用语或图示表达错误的是

A．异戊二烯的高聚物：B．醋酸分子的球棍模型：C．甲醇的电子式：D．乙烯中键的形成过程示意图(★★★)3.下列说法正确的是

A．利用质谱仪测定葡萄糖分子中的官能团B．焰色试验后将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰为无色C．滴定实验前，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗D．配制检验醛基的新制：向10%的溶液中加入5滴5%的溶液(★★★)4.溶液与的反应十分灵敏，常用于的检验，其反应为。将（标准状况）某工业尾气通入足量的溶液中，析出固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．该尾气中的体积分数为0.2%B．所含中子数目为C．反应中每生成氧化产物，转移电子数目为D．向反应后溶液中加入充分反应，产生气体分子数为(★★★)5.硫元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a在空气中燃烧可以生成b或dB．c的大量排放是形成酸雨的原因之一C．f的浓溶液和g混合发生复分解反应D．在一定条件下，可转化为b和c(★★★)6.X、Y、Z、W是原子序数递增的前四周期元素，其中X、Y、Z位于短周期。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上电子数的2倍，Y可形成含共价三键的单质气体，Z元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，基态的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．简单氢化物的键角：C．X、Y、Z均存在属于分子晶体的单质D．W位于ⅧB族，W单质能被磁体吸引(★★★)7.有机物G转化为M的反应如图所示。下列说法错误的是

A．G分子中最多有11个碳原子共面B．G和M均含3种官能团C．G→M发生还原反应D．M与足量的溶液反应，M可消耗(★★★)8.与合成甲醇的反应为。在恒压密闭容器中，测得平衡体系中的体积分数与温度、投料比[用表示]的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，300℃、400℃时反应速率常数分别为、。下列说法错误的是

A．该反应的B．M点和N点反应速率的比值：C．加入合适催化剂有利于提高单位时间内的产量D．M点的平衡转化率为80%(★★★)9.在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示（配体M为、或）。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若吸入，则占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图乙所示），能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是

A．载氧时，铁卟啉可与不同分子形成配位键体现了超分子的自组装特征B．与铁卟啉配位的能力：C．卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同D．卟啉环具有离子识别功能，可以分离与(★★★)10.某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，同时实现了发电、制酸、回收金属和环境保护，体现了绿色发展理念。已知电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是

A．该装置工作时，b极电势高于a极电势B．M膜为质子交换膜、N膜为阴离子交换膜C．若去掉M膜，c极反应发生变化D．该装置工作一段时间后，Ⅱ室和Ⅲ室获得产品的物质的量之比为1：1(★★★)11.化学镀铜法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好，利用、次磷酸钠和酒石酸钾钠进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。已知：酒石酸钾钠的分子式为，结构简式为，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．与足量的氢氧化钠反应生成的为酸式盐B．“络合”时，将酒石酸钾钠溶液滴入溶液中直至溶液变澄清C．中心原子的配位数为2D．“还原”时，转化为，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1(★★★★)12.在一定条件下，苯与浓和浓混合物的反应机理和能量变化如图所示：下列说法错误的是

A．反应②为决速步骤B．反应①的化学方程式为C．反应过程中碳原子的杂化方式保持不变D．该条件下，为主产物(★★★)13.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.验证氯气与水反应的产物具有漂白性B.制取无水C.探究压强对平衡的影响D.探究钢铁的腐蚀和防护条件

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.某铁的氧化物立方晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。已知晶胞边长为。下列有关说法错误的是

A．该晶胞的最简式为B．A单元沿轴的投影图为C．中M微粒的原子分数坐标为，则中微粒（即）的原子分数坐标为D．A单元中相邻间的最近距离为(★★★★)15.工业上常用除去废水中的。25℃时，和在溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是

A．为与的变化曲线B．C．若点是体系，则有固体析出D．的化学平衡常数二、解答题(★★★)16.锗、锌、镍及其化合物用途广泛。某化学实验小组用锗矿石（主要含、、、等）模拟工业生产、和的一种工艺流程如图所示：已知：锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为沉淀。回答下列问题：(1)“氧化酸浸”前对锗矿石进行粉碎的目的是__________；“氧化酸浸”时，控制溶液，浸渣的主要成分为和，则反应的离子方程式为__________。(2)“操作2”的名称是__________；“操作3”包含__________、过滤、洗涤、干燥。(3)“调、萃取”工序中，萃取原理为。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率[]与的关系如图所示：①在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是__________。②在，达到萃取平衡时，，在溶液中加入萃取剂进行萃取，则的萃取率为__________%。(4)“电解”溶液制备时，阴极的电极材料为__________（填化学式）。(★★★)17.过氧化钙是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学习小组设计如下实验方案制备并测定产品纯度。Ⅰ．制备（制备装置如图所示，夹持装置略）：向三颈烧瓶中依次加入和水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加溶液和氨水，冷却后即有沉淀析出。Ⅱ．分离：将第Ⅰ步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥；Ⅲ．制备：加热烘烤获得。Ⅳ．测定产品中的含量：①准确称取步骤Ⅲ获得的产品，放入锥形瓶中，依次加入蒸馏水和的醋酸，使固体溶解，用的酸性标准溶液滴定至终点，三次实验消耗标准溶液的平均体积为。②空白实验：另取蒸馏水和的醋酸代替样品溶液放入锥形瓶中，重复①中实验操作，消耗标准溶液的平均体积为。已知：不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生；常温下稳定性好，130℃左右时变为无水，350℃时迅速分解为和。回答下列问题：(1)盛放氨水的仪器名称为__________。(2)第Ⅰ步制备的离子方程式为__________；将该反应装置置于冰水中的原因是__________。(3)第Ⅱ步分离沉淀所用到的玻璃仪器有__________。(4)第Ⅲ步，加热烘烤获得的最佳温度范围是__________（填标号）。A．90～120℃B．300～360℃C．120～150℃(5)第Ⅳ步，测定产品中的含量。①能否用盐酸溶解样品：__________（填“能”或“否”）。②实验达到滴定终点的现象为__________。③样品中的含量为__________%。④若空白实验滴定前滴定管尖嘴内无气泡，到达终点后滴定管尖嘴内有气泡，则计算得样品中含量会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。(★★★)18.天然气中含有剧毒的，一种利用处理制取和的反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)__________；__________（用、表示）。(2)向恒容密闭容器中充入、发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得不同温度下，和的平衡转化率、的选择性如图所示。[]。①表示__________。②时，反应达到平衡状态，此时容器内压强为。则内用浓度变化表示的反应速率__________；的选择性为__________（用最简分数表示）；时用平衡分压代替平衡浓度，反应Ⅱ的平衡常数__________（忽略单位；分压=总压×物质的量分数）。③起始反应物的物质的量相同，若将恒温恒容密闭容器换成恒温恒压密闭容器，的平衡转化率将__________（填“增大”或“减小”）。(3)含硫矿石在自然界广泛存在。黄铁矿（）晶胞结构如图所示，1mol晶胞中含有__________，晶胞中距离最近的形成的空间结构为__________。(★★★★)19.有机物是合成药物的中间体，其一种合成路线如图所示：已知：Ⅰ．—表示苯基；Ⅱ．；Ⅲ．回答下列问题：(1)D的化学名称为__________（用系统命名法命名）；G分子中手性碳原子个数为__________。(2)H中含氧官能团的名称为__________和羟基。(3)B→