2024-2025学年黑龙江省大庆市实验中学实验二部高二上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年黑龙江省大庆市实验中学实验二部高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题(★)1.中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是

A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能(★★★)2.的稀盐酸与足量铁粉反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加入少量固体②加③加固体④滴入几滴溶液⑤加NaCl固体⑥适当降温⑦加溶液⑧改用盐酸

A．②⑤⑧B．②③⑥C．④⑤⑦D．①④⑦(★★★)3.下列说法错误的是

A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同B．完全燃烧生成和时放热akJ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为：C．已知(白磷，s)(红磷，s)，则红磷比白磷稳定D．一定条件下：，相同条件下与足量氧气充分反应生成时，放出的能量小于QkJ(★★★)4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体B．用排饱和食盐水法收集氯气C．钠与氯化钾共融制备钾：D．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出(★★)5.某双液原电池装置如图所示（盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液）。下列有关叙述中错误的是

A．Fe作负极，发生氧化反应B．正极反应式：C．电子流动方向：铁石墨稀硫酸盐桥氯化钠溶液D．工作一段时间后，左侧烧杯中增大(★★★)6.下列方程式书写错误的是

A．四氯化钛溶液制备水合二氧化钛：B．用醋酸除去水垢：C．利用和亚硫酰氯()制备无水：D．闪锌矿遇到溶液转变为铜蓝：(★★★)7.某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的

A．反应速率：b点，f点B．体系颜色的深浅：b<c<aC．a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞D．反应的平衡常数K：(★★★)8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．起始反应速率：B．达到平衡时的转化率大小为：C．达到平衡时，的物质的量大小为：D．若，则正反应一定是放热反应(★★★)9.室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是

A．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小B．加入少量固体后，溶液的pH降低C．加水稀释后，溶液中变大D．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为(★★★)10.下列图示与对应的叙述相符的是

图1图2图3图4

A．图1表示溶液滴定20.00mL等浓度醋酸溶液的滴定曲线B．图2表示的反应速率随温度变化的关系，可知该反应的C．图3中在b点对应温度下，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性D．图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸过程中pH的变化，用同浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的两种酸，消耗NaOH的体积(★★★)11.25℃时，重水()的离子积为，也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为25℃条件下)

A．重水和水两种液体，的电离度大于B．中性的C．1L含0.01molDCl的重水溶液，其D．溶于中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式分别为和(★★★)12.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH测得pH均为7两种溶液中水的电离程度相同B向溶液中滴入3滴溶液，观察现象再滴入4滴溶液，观察现象开始生成白色沉淀，后来沉淀转化为红褐色同温度下的：C将溶液迅速倒入盛有50mL浓硫酸的量热计内筒中，不断搅拌温度计示数迅速升高根据反应前后的温度变化和比热容等数值，可计算酸碱反应生成时放出热量约为57.3kJD两支试管各取酸性溶液，分别加入、溶液两试管溶液均褪色，且加0.2的试管中褪色更快其它条件不变，浓度越大，化学反应速率越快

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.下列有关电化学装置的说法错误的是

A.BCD

A．图A装置可以电解精炼铝B．图B装置环境温度过低，不利于电池放电C．图C装置工作一段时间后，负极质量会增大D．图D所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性减弱(★★★)14.和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲：已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是

A．图甲、两点的平衡常数B．图甲压强C．由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是mD．由图乙知该反应的活化能(★★★)15.已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列说法错误的是

分子式HCl4.877.24(一级)8.99.4

A．相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的B．在冰醋酸中酸性：C．结合的能力：D．在冰醋酸中的电离方程式：(★★★★)16.实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）的纯度。步骤如下：①称取mg样品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为；③再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。下列说法错误的是

A．①中配制溶液定容时，距刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水B．②中溶液恰好褪色时：C．配制溶液后，放置时间过长，会导致最终测定结果偏低D．NaOH样品纯度为：(★★★★)17.铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为（铁酸镍）、、、、等，以下是从该矿渣中回收的工艺流程：已知：①在以上会分解生成和；在焙烧过程中生成、；②“浸渣”的主要成分有、、、、；③加入萃取剂时发生反应：（水相）（有机相）（有机相）（水相）；④。则下列说法错误的是

A．的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出B．在强碱性条件下，利于有机相再生而循环利用C．沉镍过程中的离子方程式：D．“浸出液”中，当除钙率达到时，溶液中(★★★★)18.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠，电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是

A．电极a应与Ag(Ⅰ)相连B．电渗析装置中膜a、b分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜C．电池从开始到停止放电，理论上可制备D．电渗析过程中左室pH减小、右室pH不变(★★★)19.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。

容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）①3870.200.0800.080②3870.40③2070.200.0900.090下列说法正确的是

A．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小B．容器①中反应达平衡后，充入0.2mol氩气，原体系中各物质浓度保持不变C．若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时D．若起始时，向容器①中充入、、各0.10mol，此时反应逆向进行(★★★)20.一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是

A．该温度下，B．C．P点溶液中，可能存在D．Z点溶液中，二、解答题(★★★)21.按要求回答下列问题：(1)现有下列物质：①CaO②固体③氯气④单质铁⑤⑥熔融NaOH⑦HCl⑧溶液⑨醋酸溶液。上述状态下可导电的物质是________（填标号，下同），属于强电解质的是________。(2)常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合，________（填“能”或“不能”）产生沉淀。(3)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：①当所得溶液时，溶液中________。②请写出时，所对应的离子方程式：________。(4)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。（已知：X、Y均为气体。）①图中Y是________（填化学式），分析、比较图示中与的大小：________（填“”、“”或“”）。②写出A（电解池）中总反应的化学方程式：________。(★★★★)22.红矾钠（）可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含、、、、和），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH4.35.67.19.2(1)过程I中，溶液呈酸性，溶液中________（填“”、“”或“”）；还原的离子方程式：________。(2)过程II中，加入NaOH的目的是调节溶液的pH，为保证沉淀完全，则最低浓度为________。（已知；当时，认为沉淀完全。）(3)过程III中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是________。(4)过程IV中，加入溶液所发生的主要离子方程式为：________。(5)为了测定获得红矾钠（）的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形㼛中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。（已知：）①滴定终点的现象为________。②所得（摩尔质量为）的纯度的表达式为________（用质量分数表示）。(★★★★)23.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)步骤Ⅰ可以使用湿法脱硫。科研人员把铁的配合物（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫。步骤Ⅰ，总反应的热化学方程式为：（）该工艺包含两个阶段：①第一阶段，的吸收氧化：；②第二阶段，的再生：该阶段的热化学方程式________。(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理之一如下：该反应能自发进行的条件是________（选填“高温”、“低温”或“任何温度”）。若在恒容绝热容器中加入和进行反应，可以判断反应达到平衡的是________。a.单位时间内，断裂键，生成键b.混合气体的密度不再改变c.、、的物质的量浓度相等d.混合气体平均摩尔质量保持不变e.与转化率一样f.体系温度保持不变(3)步骤Ⅲ中，原料气（、及少量的、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其主要反应为，必须除去原料气中CO的原因是________。(4)已知：。在2L密闭容器中通入和，测得不同温度下，的产率随时间变化如图所示。①反应开始到a点时，用表示该反应的平均反应速率为：________。②已知：瞬时速率表达式，（k为速率常数，只与温度有关）。温度由调到，增大倍数________增大倍数（填“大于”、“小于”或“等于”）。时，________。(★★