山西省忻州市偏关致远中学2025届中考化学最后冲刺卷含解析

山西省忻州市（偏关致远中学2025届中考化学最后冲刺浓缩精华卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是A．剩余物是混合物B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2C．剩余物中钙元素的质量为4.0gD．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%2．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说法正确的是（）A．它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成B．维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6C．它是一种氧化物D．它是由C6H8O6分子构成的3．下列有关营养素的说法错误的是A．蛋白质是一切生命活动的基础B．人摄入的碳水化合物过多，剩余部分可以转化为脂肪C．大多数维生素不能在体内合成，需要从食物中摄取D．纤维素在人体中能够转化为葡萄糖4．、当前，食品安全备受人们关注，下列做法会严重危及人体健康的是：A．蒸馒头加适量小苏打B．长期饮用白开水C．食品袋里充入氮气延长食品的保质期D．用甲醛保鲜白菜5．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：A．10% B．30% C．25% D．35%6．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁7．华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机材料8．根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯9．下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的大B．由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多C．t2℃时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90gD．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等10．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂11．“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不合理的是()A．开发清洁能源B．提倡使用一次性餐具C．净化汽车尾气D．研发易降解的塑料12．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸A．A B．B C．C D．D13．潜水员在水下作业，需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）A．1：5 B．21：79C．1：2 D．以上都有可能14．从下图所示实验中得出的结论不正确的是A．甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小B．乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播C．丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大15．常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是()A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下图是某反应的微观示意图该反应中属于氧化物的是_________。已知HClO和碱发生中和反应，则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为_______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答:某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指__________(填“单质”“元素”或“分子或原子”)。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是__________。能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是__________(填字母)。A．水的电解B．水的净化C．水的蒸发D．氢气在氧气中燃烧生成水电解水时，与两电极相连的玻璃管，上方会产生气体。用燃着的木条检验__________电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。甲乙两种固体的溶解度曲线如图。现有甲、乙两种固体各10g.分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：

①t1℃时，甲乙两物质的溶解度__________(填“相等”或不相等);②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为__________(精确到0.1%);③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是__________(填“没变化”或“有固体析出”)；④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数__________乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。18．（8分）在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习．资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃．用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：分析图2，KClO3分解温度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点．分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是__________当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为________℃．为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：步骤实验操作实验现象Ⅰ检查气密性气密性良好Ⅱ分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．没有明显现象Ⅲ分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃．木条长时间才能复燃Ⅳ冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．_____________步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？___________（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有___________和__________等．分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____________．将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为_________A．4.9B．9.6C．14.9D．19.1．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验课上,某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰样品中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。实验验证一。[提出问题]生石灰是否变质?其成分是什么?[查阅资料]氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。[猜想与假设]同学们认为块状生石灰样品已变质，并对其成分作出了如下4种猜想。猜想1:氧化钙和氢氧化钙:猜想2:氧化钙和碳酸钙:猜想3:______________；猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。[进行实验]同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有______________。[结论]猜想3不成立。(2)滤渣B中一定含有_____________，用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应_____________。[结论]①块状生石灰表面发生变质:②猜想1不成立。(3)为验证滤液C的成分，进行后续实验。实验操作实验现象实验结论________________________②滤液中溶质为氢氧化钙②猜想4成立，猜想2不成立[反思与评价](4)有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是______________。[注意:答对15题以下小题奖励4分，化学试卷总不超过60分]实验验证二:为了进一步确定块状生石灰样品的成分及质量，实验小组利用如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。查阅资料:氢氧化钙加热至580°C、碳酸钙加热至825°C分别分解生成两种氧化物。(5)①装置E的作用是______________。②控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36.0g.求原块状生石灰固体样品中各成分为______________，各物质的质量______________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g6.4g<12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g×=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：×100%≈49.1%，选项说法正确，故不符合题意。故选B。2、D【解析】

A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

B、维生素C中，C、H、O三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误。

C、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

D、维生素C是由C6H8O6分子构成的，故选项说法正确。

故选D。3、D【解析】试题分析：人体中没有消耗纤维素的酶，不能消化纤维素，D错误。故选D。考点：化学与人体健康4、D【解析】试题分析：蒸馒头加适量小苏打，可以让馒头松软可口；长期饮用白开水，防止水的硬度过大，引起疾病；食品袋里充入氮气延长食品的保质期，利用氮气的无毒害和化学性质的稳定性；不能用甲醛保鲜白菜，因为甲醛有毒。故选D.考点：化学与生活5、C【解析】

假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。6、A【解析】

A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，故选项正确；B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，故选项不正确；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散了一部分，故选项不正确；D、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48:32:80，即24g镁恰好和16g氧气反应（氧气过量），生成40g氧化镁，故选项不正确；故选A。【点睛】化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态；质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。7、C【解析】

塑料属于合成材料，故选C。8、D【解析】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。A错误；B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B错误；C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。故选D。9、D【解析】

A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；

B、由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；

C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；

D、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；

故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10、B【解析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；B、乙是生成物，故B错误；C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。11、B【解析】

A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。

B、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，提倡使用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，符合题意。

C、净化汽车尾气，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。

D、研发易降解的塑料，能减少环境污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。

故选：B。12、B【解析】A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误；B、高锰酸钾加热可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化锰不能，故正确；C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现，故错误；D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，故错误。故选B。13、C【解析】

A.氧气与其他气体体积比为1：5时，氧气的体积分数约为16.7%，不属于富氧空气，故A错误；B.21：79与空气的成分相差不大，不是富氧空气，故B错误；C.氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于21%，1：2大约是33.3%，属于富氧空气，故C正确；D.由以上分析可知，AB不可能，故D错误。故选C。14、C【解析】

A.甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小，正确；

B.乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播，正确；

C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；

D.下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，正确。故选C。15、C【解析】

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；

A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选C。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、水（或H2O）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【解析】

由反应的微观示意图可知化学反应方程式为。【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，反应中属于氧化物的是水。（2）已知HClO和碱发生中和反应，生成氯化钙和次氯酸钙和水，则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为。【点睛】酸和碱发生中和反应生成盐和水。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、元素煮沸AD正相等9.1%有固体析出相等【解析】

（1）根据物质是由元素组成的进行分析；（2）根据生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸进行分析；（3）根据化学反应前后，元素质量不变进行分析；（4）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；（5）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）物质是由元素组成的，所以矿泉水中的矿物貭主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指元素；（2）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸；（3）化学反应前后，元素质量不变，所以能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是：水的电解、氢气在氧气中燃烧生成水，故填：AD；（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以电解水时，与两极相连的玻璃管上方会产生气体，用燃着的木条检验正电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺；（5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；②t2℃时，甲物质的溶解度是12g，所以甲形成的溶液中溶质质量分数为12g112g③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，溶解度减小，所以烧杯中出现的现象是有固体析出；④由t2℃降低到t1℃时，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度最大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以甲溶液中溶质质量分数大于乙溶液中溶质质量分数。18、高于配比越大，分解温度越高75℃右侧加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃不能温度反应物的接触面积试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气D．【解析】

（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是310℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点；

（2）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO3分解温度约为75℃；

（3）氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热加热二氧化锰不会生成氧气，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，所以步骤实验操作实验现象Ⅰ检查气密性Ⅱ分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．没有明显现象Ⅲ分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热右侧支管后，带火星木条复燃．木条长时间才能复燃Ⅳ冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃故：①步骤Ⅲ中：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃；

②步骤Ⅳ中，加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃；

③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；影响化学反应的速率的因素还有温度和反应物间的接触程度（接触面积的大小）等；（4）分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；

（5）29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1，所以氯酸钾的质量为：29.4g×5656=24.5g，二氧化锰的质量为：29.4g-24.