2024-2025年新教材高中化学单元素养评价二含解析新人教版必修1

PAGEPAGE12单元素养评价(二)(其次章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.在做面包、蛋糕等面食点心时须要加入肯定量的发酵粉,下列物质是发酵粉的主要成分之一的是 ()A.氯化钠 B.碳酸钠C.硫酸钠 D.碳酸氢钠【解析】选D。做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体,使糕点疏松多孔,而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定,加热不易分解。2.下列图示与内容不相吻合的是 ()A.闻氯气的气味B.用排水法收集氯气C.盛装液氯的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应【解析】选B。不能用排水法收集Cl2,并且进气方向也不正确,应用向上排空气法收集,也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2,应短管进气,长管出溶液。3.下列试剂的保存不正确的是 ()A.漂白粉必需密封保存B.液溴用一层水封盖再密封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.新制氯水用无色的广口瓶保存【解析】选D。氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处。4.对于反应:TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法不正确的是 ()A.该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应B.该反应可以用来冶炼金属C.该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D.该反应说明钠的金属活动性比钛强【解析】选C。钠能从四氯化钛中将钛置换出来,说明钠的金属活动性比钛强;钠在水溶液中会先与水反应。5.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是 ()A.OH-、K+、Mg2+、B.HCO3-、OH-、Cl-、C.Mg2+、NO3-、HD.SO42-、Ag+、NH【解析】选C。OH-与Mg2+,HCO3-与OH-,SO42-与Ag+,Ag6.(2024·汉口高一检测)下列表示错误的是 ()A.1molH2 B.1molFeC.1molNH4+ D.1mol【解析】选D。物质的量不适用于描述宏观物质。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+B.18gH2O中含有NA个H2、NAC.NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4D.2.3gNa+中含有N【解析】选D。A项未指明溶液的体积,错误。H2O中不含有H2,B项错误。CCl4在标准状况下不是气体,C项错误。1个Na+中含有10个电子,2.3gNa+的物质的量为0.1mol,含有NA个电子8.(2024·长沙高一检测)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽视不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ()【解析】选A。等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)=2∶1,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)∶V(He)=2∶1,C、D均错误;B中氦气应为单原子分子。9.(2024·临沂高一检测)下列关于配制肯定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是 ()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套运用③量筒内的残液必需冲洗下来,倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可干脆放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐A.①②⑤ B.①③④C.②④⑥ D.④⑤⑥【解析】选A。(解除法)①②正确,选项中缺少①或②皆不行选。由此可知答案。下面给出③④⑤⑥的说明。③不正确:因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸,倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1)mL,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。④不正确:溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的运用有肯定的温度指数,其体积是在标明温度下的精确体积(如20℃、100mL),其含义是,只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时,量出的体积才是精确的。⑤正确:液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,而不能靠在瓶口上,防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正确:用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后,会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在潮湿磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线,若再加【补偿训练】(2024·唐山高一检测)下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【解析】选C。物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项错误;1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol·L-1,与2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项错误;64g二氧化硫中氧原子的物质的量为64g64g·mol-1×2=2mol,标准状况下,22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为22.4L22.4L·20%×1000ρ10.下列对应试验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面渐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,起先时无气泡产生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2+CaCO3↓+CO32-+2H【解析】选B。钠的光亮表面在空气中变暗对应的化学方程式为4Na+O22Na2O;Na2O2在空气中变成白色黏稠物,还与Na2O2和水反应有关;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,Ca2+过量,不行能大量存在CO32-,故D项应为+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。11.新制氯水与久置的氯水相比较,下列说法不正确的是 ()A.都呈酸性B.前者能使有色布条褪色C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氯气D.加硝酸银溶液都能生成白色沉淀【解析】选C。新制氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O,离子H+、Cl-、ClO-、OH-,光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水事实上已经是稀盐酸。12.(2024·冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其缘由是 ()①热稳定性差 ②增加甜味③产生二氧化碳 ④供应钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④【解析】选B。为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,这是由于碳酸氢钠不稳定,加热会发生分解反应,方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,分解产生CO2气体从面团中逸出,从而导致面包松软可口,故正确的说法是①③,选项B正确。【补偿训练】钡和钠相像,也能形成含O22A.过氧化钡的化学式是BaO2B.BaO2属于碱性氧化物C.1molNa2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5molO2D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂【解析】选B。BaO2同Na2O2一样与酸反应除生成盐和水外,还有O2生成,为过氧化物,不属于碱性氧化物。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(10分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好像“鸟巢”,有一类物质的结构也好像“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是________,96g五硼烷中含有________(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为____________。

Ⅱ.在肯定条件下,有下列物质:①8gCH4②6.02×1023个③2molO2按由小到大的依次填写下列空白(填写序号,用“<”连接):(1)物质的量_______________________________;

(2)分子数目______________________________;

(3)原子数目_________________________________;

(4)质量_____________________________________。

【解析】Ⅰ.(1)B5H9的相对分子质量为64,96gB5H9的物质的量为1.5mol,含有7.5mol硼原子,即4.515×1024个原子。(2)由(4.214×1024)/(6.02×1023mol7mol,可得B5H9物质的量为0.5mol,进而得出质量为0.5mol×64g·mol-1=Ⅱ.(1)8gCH4的物质的量n(CH4)=0.5mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)=1mol,故三种物质的物质的量大小依次是①<②<③。(2)由于分子数目与物质的量成正比,故分子的数目大小依次同(1)。(3)三种物质中原子的物质的量:①中,0.5mol×5=2.5mol;②中,1mol×2=2mol;③中,2mol×2=4mol。故其原子数目大小依次是②<①<③。(4)1molHCl的质量是36.5g,2molO2的质量是64答案:Ⅰ.(1)64g·mol-1(2)32(3)②<①<③(4)①<②<③14.(12分)如图所示是制取无水氯化铜的试验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为________。

(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为

__。

(3)C瓶中的试剂是________,其作用是__

__。

(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_____

___,反应现象是

__。

(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是_

_。

【解析】(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)要制取无水氯化铜,进入装置D的氯气应干燥,故装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu+Cl2CuCl2,反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,干脆排放到空气中会污染大气。试验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是汲取尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。答案:(1)分液漏斗(2)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)Cu+Cl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)15.(12分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式:A________,B________,D________。

(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有__________________________(填序号)。

(3)写出A→C反应的离子方程式:

__,

E→D反应的化学方程式:_

_。

【解析】焰色试验呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3。答案:(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16.(12分)试验室配制500mL0.5mol·L-1的氯化钠溶液,有如下操作步骤:①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液当心转入500mL容量瓶中。③接着向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,每次洗涤的液体都当心转入容量瓶,并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确依次为______________(填序号)。

(2)本试验必需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。

(3)某同学视察液面的状况如图所示,对所配制的溶液浓度将有何影响?________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下状况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤④________;加蒸馏水时不慎超过了刻度________。

(5)若试验过程中出现如下状况应如何处理?①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________;

②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面________。

【解析】(2)为防止仪器的遗漏,可依据步骤进行选取。(3)依据c=nV,V偏小,c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线,V偏大,c偏低,0.5mol·L-1,须要重新配制。答案:(1)①②④③⑤(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)①重新配制②重新配制【等级性考试】(30分钟30分)一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)17.(2024·合肥高一检测)用NaOH固体配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是 ()A.称量时,将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中D.定容时假如加水超过了刻度线,用胶头滴管干脆吸出多余部分【解析】选C。NaOH属于易潮解物质,不能在纸片上称量,应在烧杯中称量,A错误;容量瓶属于定容仪器,不能用于溶解,溶解过程需在烧杯中进行,B错误;因NaOH溶于水放出热量,故须要冷却至室温后转移至容量瓶中,C正确;定容时假如加水超过了刻度线,需重新配制,D错误。18.(2024·河北衡水中学高一检测)已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是 ()A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱【解析】选D。依据已知信息,可以推断出A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3属于盐,D项错误。19.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4B.ClO2在强碱性环境中运用失效,可能的缘由是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强【解析】选C。A项,酸性条件下ClO2-发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,可写出离子方程式:4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O,明显氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,正确;B项,方程式符合歧化反应化合价的改变,正确;C项,ClO2易溶于水,明显不能用饱和食盐水除杂,错误;D项,等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl220.(2024·邯郸高一检测)某自然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用如图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知:CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)。有关试验操作说法正确的是 ()A.锥形瓶中原有的空气对试验结果无影响B.对取用样品的量的多少无肯定要求C.试验中若改用水,对测定无影响D.试验中加入盐酸的体积,对测定无影响【解析】选A。空气中含有的二氧化碳量很少,而且锥形瓶中反应后残留的CO2气体比空气中的CO2多,所以空气中的CO2不会对结果产生影响,故A正确;取用的样品产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积,因为样品的量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准;太少会导致气体量太少,产生的气压不够且锥形瓶中会残留CO2气体,造成较大误差,故B错误;由于二氧化碳能溶于水,对测定有影响,故C错误;试验中若加入盐酸的体积过少,样品中的Na2CO3不能完全反应,排出的气体偏少,对测定有影响,若加入HCl体积过多,瓶内压强增大,排出的气体较多,对测定结果有影响,故D错误。【补偿训练】(2024·合肥高一检测)某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,经分析测定,其中含NaOH83.4%(质量分数,下同),NaHCO38.8%,Na2CO36.4%,H2O1.4%。将此样品若干克投入49g21%的稀硫酸中,待反应完全后,需加入20克9.0% ()A.25gB.20g【解析】选C。NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠,硫酸过量,用NaOH溶液刚好中和,最终全部生成硫酸钠,即蒸发得到的固体为硫酸钠,依据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是49g×21%98g·mol二、非选择题(本题包括1小题,共14分)21.(2024·北京朝阳区高一检测)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车平安气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3快速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊快速膨胀,从而起到爱护作用。①KClO4中氯元素的化合价是________,具有________(填