2019-2021北京高三(上)期末化学汇编：氮的循环

第1页/共1页2019-2021北京高三（上）期末化学汇编氮的循环一、单选题1．（2021·北京北京·高三期末）研究小组为证明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分别在NO2、O2中进行实验，获得如下实验现象。可燃物NO2O2带火星的木条5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊带火焰的木条木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊H2点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有液珠下列说法不正确的是A．NO2与C之间、NO2与H2之间均能发生氧化还原反应B．NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度C．NO2与H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO3D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应2．（2021·北京房山·高三期末）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A．C3N4中C为-4价B．该过程中太阳能转化为化学能C．g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2D．NO最终转化为HNO33．（2021·北京通州·高三期末）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl气体C．装置③可用于分解制备D．装置④b口进气可收集NO气体4．（2021·北京·临川学校高三期末）用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（

）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II进行中和热的测定C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体5．（2021·北京·临川学校高三期末）给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOC．MgCl2•6H2OMgCl2MgD．N2NO2HNO36．（2020·北京西城·高三期末）下列解释事实的化学用语不正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：B．铜与稀硝酸反应：C．氨的催化氧化反应：D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：7．（2020·北京朝阳·高三期末）下列实验不能达到实验目的的是ABCD实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：A．A B．B C．C D．D8．（2020·北京·高三期末）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（

）A．所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性C．硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧9．（2020·北京石景山·高三期末）下列物质的用途不正确的是（

）A．氧化铁用于制作涂料 B．漂白粉用于杀菌消毒C．SiO2用于半导体材料 D．液氨常用作制冷剂10．（2020·北京东城·高三期末）已知：，所以氨气可看作一元碱。下列关于联氨（N2H4）的推断不正确的是A．结构式为B．可看作二元碱C．与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4D．有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N211．（2020·北京昌平·高三期末）下列解释实验事实的方程式不正确的是A．铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．NO2能溶于水且溶液显酸性：NO2+H2O=2H++NO3−C．氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2OH++Cl−+HClOD．Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH−+O2↑12．（2019·北京顺义·高三期末）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项ABCD目的验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移探究亚硝酸钠的氧化性实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气实验方案A．A B．B C．C D．D13．（2019·北京·临川学校高三期末）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（

）实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D14．（2019·北京西城·高三期末）如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C．浓氨水与生石灰反应制取氨气D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气二、填空题15．（2020·北京昌平·高三期末）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。(1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。(2)气体A的化学式是________。(3)过程②的化学方程式是________。(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H1=-akJ/molS(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H2=-bkJ/mol家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是____________。16．（2019·北京海淀·高三期末）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。a.N2转化为氨态氮

b.硝化过程

c.反硝化过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。三、实验题17．（2021·北京西城·高三期末）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。资料：Ⅰ.SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。Ⅱ.SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。实验一：(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。(2)研究SCN−的转化产物。实验二：a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是___________。②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH−浓度的目的是___________。③由上述实验现象可知：SCN−转化的最终产物中一定有___________。(3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。实验三：①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2___________。②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________。18．（2019·北京朝阳·高三期末）某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。装置（尾气处理装置略）现象Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu2+的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。3NO2+H2O=2HNO3+NO①B中盛放的试剂是________。②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。四、原理综合题19．（2021·北京朝阳·高三期末）氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。(1)氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为_______。(2)NH3催化还原NO的化学方程式为_______。(3)铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：①反应iv中消耗的NO2(NH)2与NO的物质的量之比为_______。②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：_______。③向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下：NO与NO发生反应NO+NO=NO2+NO；NO2与NH发生反应iii和反应iv转化为N2；NO与NH发生反应_______(填离子方程式)转化为N2。(4)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO2)时，烟气中含有的SO2会明显降低NO脱除率。①推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是_______。②持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如下：相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是_______。

参考答案1．C【详解】A．NO2与C会发生反应2C+2NO22CO2+N2，是氧化还原反应；NO2与H2会发生反应7H2+2NO22NH3+4H2O，是氧化还原反应，故A正确；B．由表中带火星的木条一栏可知，NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度，故B正确；C．蓝色石蕊试纸的变化只能证明有HNO3，而不能证明NO2与H2反应生成了HNO3，可能是H2与空气中的氧气反应生成了H2O，NO2溶于水生成了HNO3，故C错误；D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应，故D正确；故选C。2．A【详解】A．N的非金属性强于C，在化合物C3N4中N显负3价，C显正4价，故A错误；B．由图示信息可知，在光照条件下，NO和氧气在催化剂表面发生反应最终转化成硝酸，过程中太阳能转化成化学能，故B正确；C．由图示信息可知g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2，故C正确；D．由图可知，反应物为NO和氧气，最终生成物为HNO3，故D正确；故选：A。3．A【详解】A．苯和溴苯互溶，但是苯和溴苯的沸点相差较大，所以可用蒸馏方式分离苯和溴苯的混合物，装置①为蒸馏装置，故选A；B．由图示可知装置②可用于吸收HCl气体，但不能防倒吸；若将苯换为溴苯或四氯化碳则可以用装置②吸收HCl，故B错；C．在试管底部受热分解生成HCl和于试管口又反应生成，所以实验室用装置③加热固体和固体制取，故C错；D．NO能被空气中的氧化，所以不能选用排空气法收集NO，应选用排水法或者真空收集法收集NO，故D错。答案选A4．D【详解】A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离，故A错误；B．缺少环形玻璃搅拌棒，不能完成实验，故B错误；C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；故答案为D。5．B【详解】A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能由二氧化硅一步转化为硅酸，故A错误；B．Ca(OH)2中通氯气可制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，碳酸的酸性比HClO强，向Ca(ClO)2的水溶液中通CO2，生成碳酸钙沉淀和HClO，故B正确；C．Mg2+易水解，MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热才可得到氯化镁固体，直接加热只能生成Mg(OH)2，Mg(OH)2继续分解生成MgO，故C错误；D．N2在放电条件下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D错误；故答案为B。【点睛】A为易错点，注意二氧化硅与水不反应。6．A【详解】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳和水：，A错误；B．铜与稀硝酸反应生成NO和水：，B正确；C．氨的催化氧化反应生成NO和水：，C正确；D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水：，D正确；答案选A。7．B【详解】A．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，用向下排空气法收集，能达到实验目的，A不合题意；B．电石和饱和食盐水制取乙炔的过程中，会产生H2S等杂质气体，H2S也会使溴水褪色，因此不能达到实验目的，B符合题意；C．蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，葡萄糖被银氨溶液氧化，则葡萄糖具有还原性，C不合题意；D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明AgI更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则溶解度：AgCl>AgI，D不合题意；故选B。8．C【详解】A.所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气，故A正确；B.浓硝酸与铜或碳反应，硝酸中氮化合价降低，均体现其强氧化性，故B正确；C.硝酸是一种无色、具有一定挥发性的酸，硝酸具有强氧化性，会与橡胶反应，保存时不可用橡胶塞，故C错误；D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4：1，与空气中的比例成份相接近)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，故D正确。综上所述，答案为C。【点睛】硝酸是无色的液体，常看见的硝酸是黄色，主要是硝酸不稳定，分解的二氧化氮溶解再硝酸里而显黄色。9．C【详解】A．氧化铁俗称铁红，常用于制作涂料，故A正确；B．漂白性具有强氧化性，可杀菌消毒，所以漂白粉用于杀菌消毒，故B正确；C．Si用于制造半导体材料，而二氧化硅是光导纤维的成份，故C错误；D．液氨沸点低，易挥发，使环境温度降低，常用作制冷剂，故D正确；故答案为C。10．C【详解】A、N2H4的电子式为：，则其结构式为，A正确；B、NH3含有一个孤电子对，结合一个H+，所以NH3可看作一元碱，而N2H4含有两个孤电子对，结合两个H+，所以N2H4可以看作二元碱，B正确；C、N2H4可以看作二元碱，其与过量硫酸反应最终生成N2H5HSO4，C错误；D、N2H4中，N呈-2价，具有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N2，D正确；故选C。11．B【详解】A项、铁粉与水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，所以A正确；B项、二氧化氮与水反应的方程式是3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO，B选项错误；C项、氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl−+HClO，生成的次氯酸有漂白性，C选项正确；D项、过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH−+O2↑，D选项正确；答案选B。12．A【详解】A．构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，有电子转移，故A正确；B．亚硝酸钠可被高锰酸钾氧化，该反应中亚硝酸钠作还原剂，故B错误；C．制备乙酸乙酯还需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中装置不能制备，故C错误；D．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故D错误；故选：A。13．C【详解】A.向FeCl3溶液中加入足量铁粉后,Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性:Fe>Fe2+，A项正确；B.燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；C.NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体,不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误，D.将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7价变成+2价，+2价的锰为无色所以次试验是说明二氧化硫具有还原性，故D正确；答案选C。14．A【详解】A．碳化钙与食盐水在常温下反应制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，A正确；B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮气体溶于水且与水反应，则不能用排水法收集，B错误；C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，本题装置没有加热，D错误；答案选A。15．

氧化

NH3

2SO2+O22SO3

2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-(a+2b)kJ/mol【分析】由图可知：燃料产生的氮氧化物转化成最高价氮的氧化物，并和水反应生成硝酸，进一步与NH3生成铵盐；产生的二氧化硫转化成最高价硫的氧化物SO3，并与水形成硫酸，进一步与氨气生成硫酸铵；两种铵盐和燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾。在此认识基础上对本题做出解答。【详解】（1）NO或NO2生成N2O5，N化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故答案为：氧化（2）与HNO3或H2SO4反应生成相应铵盐的气体是NH3，故答案为：NH3（3）SO2生成SO3需要在催化剂作用下发生：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3（4）由反应：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)①S(s)+O2(g)＝SO2(g)②，由盖斯定律可知①+2×②得到H2S燃烧生成SO2的反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H，故△H=△H1+2△H2=-(a+2b)kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-(a+2b)kJ/mol，故答案为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-(a+2b)kJ/mol【点睛】焓变随热化学方程式变化的运算规则为：方程乘以某数，则焓变也乘以该数；方程相加减，则焓变也相加减。16．

a

N2+3H22NH3

取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+

氧化

0.06

6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+

10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O【分析】（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气；（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气。【详解】（1）a.N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；b.硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定；c.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选a；（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是N2+3H22NH3；②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH4+的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；（3）硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2转移3mol电子，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol。（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。17．

(SCN)x

向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色

避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2

CO2、

能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化(SCN)x)

实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN−，b.浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去【分析】(1)(SCN)x为红色物质；(2)①亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡；②含有过量NO2气体的CO2和SO2与氢氧化钡反应不能生成沉淀；③实验a、b证明气体中有二氧化碳，实验c证明溶液中有；(3)①对比实验一和实验三可知，溶有NO2的浓硝酸氧化(SCN)x；②实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN−，b.浓硝酸氧化(SCN)x；【详解】(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，SCN−被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x，所以溶液立即变红；(2)①二氧化硫能与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，证明证实了红棕色气体中不含SO2；②Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液增大OH−浓度，避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2；③实验a、b证明气体中有二氧化碳，实验c证明溶液中有，所以SCN−转化的最终产物中一定有CO2、；(3)①对比实验一和实验三可知，NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化(SCN)x)；②实验一中存在反应：a.浓硝酸氧化SCN−，b.浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去。【点睛】本题以探究浓硝酸与KSCN溶液的反应为载体，考查学生探究实验能力，明确实验原理是解题关键，注意氧化还原反应规律的理解，培养学生实验探究能力。18．

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸浓度大

向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体

Cu(OH)2(或CuO等)

增多

水

浓硝酸

C中溶液变绿【分析】(一)Cu与硝酸反应，浓度不同，反应速率不同；稀硝酸反应后溶液呈蓝色，浓硝酸反应后溶液呈现绿色；若是由于NO2溶解所致，可通过减少NO2的含量，观察溶液颜色进行判断或通过增大溶液中Cu2+浓度，观察溶液颜色是否发生变化，判断导致原因是Cu2+浓度大小还是NO2的溶解；(二)对于溶液颜色变化是否由NO3-浓度变化引起，可以根据NO3-浓度较小时溶液的颜色及浓度较大时溶液的颜色的异同作出判断。【详解】(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)Ⅱ中是铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，II中物质浓度大，反应速率快；(3)①若溶液颜色差异是NO2溶解所致，则可以通过向上拉动活塞a，减小装置中NO2在溶液中的溶解度，就会看到试管内液面上方出现红棕色气体观察溶液的颜色是否变为蓝色；②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物质，如CuO或Cu(OH)2，物质溶解，使溶液中Cu2+浓度增大，若溶液仍为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。(4)解释1.HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会增多，被还原为较低的价态；解释2.①Cu与浓硝酸反应产生NO2气体，NO2气体与B中水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，将产生的NO气体通入