2021-2022学年安徽省黄山市高二下学期期末考试化学试题

姓名：姓名：__________班级：__________考号：__________黄山市2021—2022学年度第二学期期末质量检测高二化学试题（考试时间：100分钟满分:100分）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。可能用到的相对原子质量：第=1\*ROMANI卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素B．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于一次能源C．制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同D．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料2.下列物质的性质或用途的叙述错误的是A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的强氧化性B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料D．水垢中的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去3.工业上用MgCl2·6H2O＋6SOCl2QUOTE?MgCl2＋6SO212HCl↑制无水MgCl2。A．HCl为共价化合物 B．SO2分子中硫元素的非金属性比氧元素强C．MgCl2中既含离子键又含共价键D．水的电子式为4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molAl3+中含有的电子数为1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAD．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-4NA5.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列说法正确的是A．肼在反应中作氧化剂 B．该反应中N2既是氧化产物又是还原产物C．燃烧时吸收大量的热D．反应中每生成1molH2O转移4mol电子6.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色7.下列反应的方程式不正确的是A．石灰石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH═2CH3COO－+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的阳极反应式为：Ag-e－═Ag+C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓8.海水是一种重要的自然资源，工业上综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是A．“提溴”工序中可用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质，实现溴的富集B．“提镁”工序中所用的石灰可用氢氧化钠替代C．“二次提钙”所得产品A为CaSO4D．该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点9.部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．固态p可做制冷剂用于人工降雨B．p转化为r可通过化合反应来实现C．m转化为n或o的反应均释放能量D．n的一种同素异形体中既存在共价键也存在范德华力10.下列实验的试剂、装置选用不合理的是选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和碳酸钠溶液甲C除去NH3中少量的H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙11.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式为：HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH；下列有关二甘醇的叙述中不正确的是A．符合通式CnH2n+2O3 B．和乙醇中官能团类型完全相同C．能和金属钠反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色12.T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2mol·L－1·min－1D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂13.氨硼烷(NH3•BH3，其中B为+3价)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池总反应为NH3•BH3＋3H2O2═NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是A．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动B．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3C．正极的电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2OD．若右室质量增加6g，则电路中转移3mol电子14.25℃时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L−1HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4C．b点时，V[NaOH(aq)]=20mLD．a点溶液中，2c(Na+)=c(A−)+c(HA)第=2\*ROMANII卷（非选择题共58分）考生须知：共计4道题，15-17题为必考题，共43分；18、19题为选考题，共15分。二、必考题：15.（14分）锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应生成氮化锶（Sr3N2），已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：290.8）。已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。②醋酸二氨合亚铜（CH3COO[Cu(NH3)2]）溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。试回答下列问题：（1）仪器A的名称是________________（2）打开分液漏斗的旋塞，装置B能持续提供N2，这是利用了N2______________的物理性质（3）装置C中盛放NaOH溶液的作用为（4）装置D、E、F中盛装的试剂分别是________________（填代号）①浓硫酸②连苯三酚碱性溶液③醋酸二氨合亚铜溶液（5）为了制得纯净的氮气，实验室中可选用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：（6）上述实验设计存在明显的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：___________（7）产品纯度的测定：称取0.8000g实验所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为________%。16.（14分）Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3•nH2O的工艺流程如图：回答下列问题：（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为__________；（2）“焙烧”时产生的酸性废气中含有的酸为(写化学式)；（3）为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；（4）滤渣Ⅱ的主要成分是，在高温条件下，该成分可与Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)制备电极材料LiFePO4；（5）滤渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，已知Ksp[Al(OH)3]=10-32、Ksp[Fe(OH)3]=10-37，一般认为杂质离子浓度小于1.0×10-5mol/L时可认为已经除净。在“聚沉”工序中加MgO调pH时，pH应大于，此时溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=；加入絮凝剂的目的是；（6）“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3•nH2O的离子方程式为17.（15分）氮氧化物是大气污染物，氮氧化物的处理和利用是我国科研工作者研究的热点之一，试回答下列问题：（1）氨气还原氮氧化物的反应为：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2请写出NH3(g)还原NO(g)生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式(△H用含△H1、△H2的式子表示)，依据反应②设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0，测得相关数据如表：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25①0~5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是()A.2v(NO2)正=v(N2)逆 B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化 D.N2与CO2的物质的量之比保持不变③20min时，该反应达到平衡状态，此时平衡常数K=，若保持体积和温度不变，继续向该容器中加入4.0molNO2和4.0molCO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡__________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）湿法脱硝:采用碱性NaClO2溶液作为吸收剂可将烟气中的NO脱硝转化为NO和NO，经实验测得生成的c(NO):c(NO)=2:1，ClO被还原成Cl－。①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因②写出NaClO2溶液脱硝反应的离子方程式三、选考题（共有2个小题，考生任选其中一题作答，若两题都做，按第一题计分。）18.（15分）选考题I-物质结构与性质镍铜合金由镍、铜、铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。（1）铁元素在元素周期表中的位置为，基态镍原子的价电子排布式为_______。（2）已知NiO、FeO属于离子晶体，则熔点NiO____FeO(填“＜”或“＞”)，原因是______。（3）Cu与Fe的第二电离能较大的是_______，主要原因是_____________________________。（4）可与甲基咪唑()形成配合物。甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。①4—甲基咪唑中，C原子的杂化轨道类型有___________②4—甲基咪唑中，___________(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。（5）已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。①已知a、b的分数坐标依次为，则d的分数坐标为___________②已知Cu2O晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的晶胞参数n为___________pm(用含ρ、NA的式子表示，不必化简)。19.（15分）选考题Ⅱ-有机化学基础以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：吡啶/苯胺已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2吡啶/苯胺BBr3②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2OBBr3③请回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为____________。（2）C的分子式为____________，C→D的反应类型是______________。（3）E的结构简式为__________________________。（4）F→G的化学方程式为____________________________________________________。（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有_______________种(不包括立体异构)。①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生水解反应③苯环上只有两个取代基其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为________(写一种即可)。（6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线_____________________________________________________________________。(无机试剂任选)

黄山市2021—2022学年度第二学期期末质量检测高二化学试题参考答案一、选择题（本题包括14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）题号12345678910答案DAADBCABCB题号11121314答案BCCD二、必考题（本题包括3大题，共43分）15.（14分，每空2分）（1）分液漏斗（2）难溶于水（3）除样品中的CO2气体（4）②③①（5）（6）整套装置最后加一个装有碱石灰的干燥管（7）72.7%16.（14分，除标记外，其余每空2分）（1）（1分）（2）HF（1分）（3）为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎等