2021-2022学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期末考试化学试卷

武威十八中2021-2022学年度第二学期期末考试试卷高二化学命题人：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。原子量Fe-56Ba-137Ca-40C-12Mg-24Al-27O-16S-32单项选择题（每题2.5分共50分）1.（2022全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是()A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（）A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体3.下列说法中正确的是()A．1molS和O2的摩尔质量都是32gB．7.8gNa2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1mol任何气体中都含有相同的原子数D．22.4LCO2气体中含有3NA个原子4．下列说法正确的是()A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7∶8B．等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)相等C．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)中所含的电子数相等D．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶165．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NAC．常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NAD．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA6.同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是是（）A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比7.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－18.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L9.下列分散系属于胶体的是()A．泥浆B．酒精溶液 C．蛋白质溶液 D．氢氧化铁固体10.2022年4月16日，在太空遨游半年的神洲十三号平安降落。下列研究与化学联系最紧密的是()A．对接空间站B．确定飞船的着落点C．机械臂功能测试D．研制运载飞船外层的耐高温涂料11.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()A．胆矾可作为湿法冶铜的原料B．胆矾的化学式为CuSO4C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应12.下列说法不正确的是()A.乙醇和丙三醇互为同系物B.和互为同位素C.和互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体13.下列离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO=CaCO3↓+H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl－+ClO－D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O14.某无色溶液可能大量存在Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl-、OH-、CO32-、NO3-中的几种离子,现进行如下实验:①取少量溶液于试管,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消失;②过滤,向滤液中加入过量NaOH溶液,又出现白色沉淀。下列有关说法正确的是(A.②中白色沉淀是Mg(OH)2或Al(OH)3B.无色溶液中一定不存在Na+、Cu2+、Cl-、OH-和COC.无色溶液中一定存在Ag+、Mg2+和NOD.该实验无法确定Na+、Al3+和OH-是否大量存在15.在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO B．Na+、Al3+、Cl－、NOC．Na+、K+、CO、Cl－ D．K+、SO、Cl－、Ba2+16.已知还原性由强到弱的顺序是SO32->I->Fe2+>Br-。某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-、Cl-中的至少三种,且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水A.肯定含有SO32-B.肯定不含C.肯定不含有I-D.可能含有SO32-、17.已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl(A.上述三个反应都是置换反应

B.反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6

C.反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5

D.18.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，判断下列结论中错误的是(

A.在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO催化剂▵2CO2+N2

B.该反应中CO做还原剂

C.19.根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是()A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应中氧化产物和还原产物质量比为1：1

B.根据反应I2+SO2+2H2O=H220.第31届巴西里约奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3PA.氯酸钾是氧化剂

B.KCl是还原产物

C.反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

D.该反应为置换反应二、非选择题（50分）21.（10分）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________。(2)混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体摩尔质量：______________________________；②标准状况下气球中收集到的气体的体积为_________________；③气球中收集到的气体的电子总数_____。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(8分)某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：根据上述信息，回答下列问题：(1)X的化学式为_______。(2)实验过程中无色气体A的收集方法为。(3)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈血红色的原因。23.（8分）某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH、Cl-、CO和SO。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。(1)c(CO)=_______mol·L−1；(2)某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度是________________；(3)根据以上实验，氯离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：；(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为。24.（10分）Ⅰ.在Fe2+、Al3+、H+Ⅱ.实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4(1)该反应中氧化剂是______；被氧化的元素是_____。(2)用双线桥法表示：2KMnO4+16HCl(25.（14分）（2022全国乙卷）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。（4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式。（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。（6）Ⅲ中应采用________进行加热。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。高二化学答案单项选择题（每题2.5分共50分）1-5BDBCC6-10BDCCD11-15BADCB16-20ADCAD二、非选择题（每空2分共50分）21.（10分）(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②4.48L③2.8NA22.（8分）(1)Fe5C(2)排水法或向下排空气法（其一即可）(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3（8分）(1)1(2)2mol/L(3)取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液，过