九年级化学上学期知识点归纳

PAGEPAGE1九年级化学上学期知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：物质的质物质需发过化学化表现来性质叫做理性质主要有颜色状态、气味、硬度、度、熔点、沸点等；物质必须过化学变才表现来性质，叫化学性。如可性 化性、还性、毒性等。二、基本实验操作：1—2mL。、、不摸玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1（N27%、O1%0.9%O0.0%、0.03%。观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。反应的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5；结论：O2约占空气总体积的1/5。（1。（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为：CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气的性质（）2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加型： 2H2O2MnO22H2O+O2↑收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；向上排空气法，因为氧气密度比空气略大。（）④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。（）三、反应类型（）②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质。①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等；H2O、KMnO4等H2O第三单元自然界的水1：22H2O通电2H2↑+O2↑。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子三、净化水的方法：明矾的作用是：吸附悬浮于水中的细小颗粒；活性炭的作用是：吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。四、硬水和软水水。的是硬水。（1。第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成1/12（）；二、元素）（1（）2（）、He。（）不同O、、、Fe。4（He为2三.横行（周期加；纵行（族＝（）四.离子：表示铁离子；2SO42－表示2原子：质数=子数; 离子：子数大电数；阴子：质数小于子数。五、化合价化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显+n价；元素的原子最外层电子n＞4，元素一般显—（8-n）+36-2价。六、化学式1.以HO）表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成））（21氯气Cl2；氦气He；白磷P；水银Hg；铁、钢的要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；过化氢（氧水）H2O2； 氧化铜CuO；铁锈的主成分Fe2O3；氯化氢HCl ；氯化亚铁FeCl2；氯化铝NaClCa（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；KNO3；CH4；乙醇酒精）C2H5OHKClO3KCl；KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HClH2SO4。第五单元《化学方程式》知识点（重点：计算）一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。P90—993化学方程式、现象平不平衡2（。3、化学反前后（1）一定变 观：反物成物总质不变；素种类变微观：原子的种类、数目、质量不变一定变 观：物的种类定变微观：分子种类一定变二、化学方程式1、遵循原：①以观事实依据 ②遵质量守恒律2、书写： （写、配、注、标。注意：a、配平b、条件c、箭号）2223、含义 以2H+O点燃2HO为例222①宏观意：表明应物、成物、应条件 气和氧气点燃的件下生水②微观意：表示应物和成物之分子 每2个氢分与1个分子化生成2（或原子个比 个水（对体而言分子数比等体积之比）③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括（反应物生成物；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算（重点！考点!）计算时一定记得配平方程式，写质量关系时，相对分子质量一定要乘以前面的计量数，还要注意格式！.）三、化学反应类型1、四种基本反应类型（我们只学了三种）①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反：物质到氧的应 化剂：供的物质还原反：物质去氧的应 原剂：取的物质（见还原：H2、、CO）第六单元碳和碳的氧化物（重点）一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的物质之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却基本相同!1、常温下，碳的化学性质稳定。（字画等不易褪色，木材烧焦防腐）2、可燃性：完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO23、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO置换反） 应用：冶工业2现象：黑色粉末逐渐变成红色；石灰水变浑浊。2322FeO+3C高温4Fe+3CO）232三、二氧化碳的制法（重点！）1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）反应物是固体，需加热，如：利用用高锰酸钾制O2的发生装置。O2（）难溶于水排水法集 CO能用排（不用排空法因有毒且空气相不大）密度比空大且不空气反用向上空气法 如CO2只能用向上排气密度空气小不与空反应用下排空法 如氢气2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(重点！)（不用碳酸钠和稀盐酸、不用碳酸钙和稀硫酸、不用浓盐酸的原因）2)选用和制氢气或过氧化氢制氧气相同的发生装置证验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰（CaO）和水反应可得熟石灰（Ca(OH)2）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：通常状况下，无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,低温高压下可得固体干冰2、化学性质：一般,与水应生成酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解（变红的纸花烘烤后又变紫）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（重点！）4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：a:灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不支持燃烧）。b:干冰用于人工降雨、制冷剂（升华过程中吸热，物理变化）C:温室肥料（光合作用）4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起“温室效应”。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）可燃性：2CO+O22CO2）H2燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。（还有其他与蓝色有关的请总结一下：硫、乙醇等）鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的合气体 C+H2O高温H2+CO）2CO+CuO△Cu+CO注意条件是加热CuO加热223 FeO+3CO高温2Fe+3CO除杂：CO[CO2]CO2+2NaOH==Na2CO23 2 CO[CO]CO+CuO△Cu+CO2 本章可能在计算题中出现的化学反应有CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（将CO2通入澄清石灰水中，石灰水增加的质量就是CO2的质量！）第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1（）（1）可燃物 （2）氧气（空气） （3）温度到着火点2（）（（（切记不是降低着火点!）3（1）（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化燃料: 煤、石油天然气都是混物、都不可再能）”（）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘2、两种绿色能源：沼气、乙醇甲烷的化式: CH4（最简的有机，相分子质最小有机物物理性质:色,无的气体,度比空小,极溶水。化学性质: 可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发蓝色火）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质: 可性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（4）3、化学反应中的能量变化4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？记住以下几个化学方程式:制氧气3个：2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO2使澄清石灰