江苏省2024年南通四模化学试题及答案

化学练习卷第1页，共6页可能用到的相对原子质量：H1C12016Al1.味精是一种常见的食品添加剂，其主要成分为谷氨酸钠,可由谷氨酸与碱发生中和反应制得。下列说法不正确的是A.谷氨酸是一种氨基酸B.谷氨酸属于高分子化合物C.谷氨酸钠易溶于水D.谷氨酸钠能与碱发生反应2.反应可用于制备NaN₃。下列说法正确的是A.NH₂的电子式为H:N:H]B.N₂O为共价晶体C.NaN₃中N元素的化合价为-1D.NH₃为非极性分子3.CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过SO₂+2Cu²++2Br⁻+2H₂O=2CuBr↓+SO2-+4H+制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制备SO₂气体B.用装置乙收集SO₂气体C.用装置丙制备CuBrD.用装置丁吸收多余的SO₂气体4.元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是A.电离能：I(P)>Ii(S)B.原子半径：r(O)>r(N)C.酸性：H₃PO₄>HNO₃D.热稳定阅读下列材料，回答5~7题：卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl,NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl₂、HCIO、ClO₂、ClO₃、ClO4。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl₂,Cl₂氧化卤水中Br⁻可得到Br₂。KCIO₃酸性溶液中加入H₂C₂O₄可制得黄绿色气体ClO₂,该气体常用作自来水消毒剂。F₂能与熔融的Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。标况下，氟化氢呈液态。5.下列说法正确的是A.1molSO₂F₂分子中含有2molσ键B.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s²4p⁵C.CIO₃和ClO4中键角相等D.NaCl晶胞中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构22D.用H₂C₂O₄制备ClO₂:2CIO3+C₂O²-+4H+=2CIO₂1+2CO₂↑+2H₂OA.Y为电源负极题8图题8图XC.可用酸性KMnO₄溶液鉴别X与YD.X与足量H₂加成后的产物中含有5个手性碳原子10.工业利用钒渣(主要成分为FeV₂O₄,杂质为Al₂O₃)制备V₂O₅的工艺流程如下：A.“焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂)=5:4C.不选用HCl“调pH”的原因可能与VO₃的氧化性较强有关))B.C.NH₃NH₃选择高效催化剂可提高NO的转化率实验实验操作和现象1测量0.1molL⁻¹的NaHCO₃溶液的pH为7.82向0.1molL¹的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂,溶液的pH减小3向0.1molL¹的NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)₂溶液，产生白色沉淀4向0.5molL¹的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5molL¹的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体下列有关说法正确的是C.实验3反应的离子方程式为Ca²++HCO₃+OH=CaCO₃↓+H₂OD.实验4所得溶液中存在c(Na+)<c(H₂CO₃)+c(CO})+c(HCO₃)+c(C1)反应I2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g)反应ⅡTol(g)+CH₃OH(g)=p-X(g)+H₂O(g)反应ⅢTol(g)+CH₃OH(g)=m-X(g)+H₂O(g)选择性随温度的变化如题13图所C.在400~600K范围内，随着温度的升高，014.(15分)以软锰矿[主要成分为MnO₂,还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C₁₂H₂₂O)]为原回收率%③控制反应温度和SO₂流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如题14图1所示。液固比为20:1浆料中锰元素回收率低于液固比为10:1的浆料，原因是▲_回收率%题14图1H₂S₂O₆中含有S-S共价键，其结构式可表示为▲。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS₂O₆的生成速率减小，其主要原因是(2)已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO₄可被氧气直接氧化得到Mn(OH)₂沉淀，再将Mn(OH)₂氧化得到Mn₃O₄。其他条件一定时，Mn²+的沉淀率随氨气通入量的变化如题14图2所示。题14图2②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn²+的沉淀率下降的主要原因是▲_15.(14分)化合物G是一种药物合成中间体，人工合成路线如下：化学练习卷第4页，共6页化学练习卷第5页，共6页①能与FeCl₃溶液发生显色反应；互管式炉聚酚染酸炉取出产品。足量H₂O₂至沉淀完全转化为Na₂CrO₄。加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H₂SO₄,再加至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。得到CrCl₃·6H₂O晶体。[已知：2CrCl₃+3Fe+6H₂O=2Cr(OH)₃↓+3FeCl₂+3H₂↑。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚]17.(16分)氨的制备是当前研究的重要课题。(1)CH4、N₂偶联活化制NH₃。研究发现，[TiAlO₄]+(M=139g·mol¹)可以活化CH₄,为[TiAlO₄H₂]+、HCHO。实验过程中的质谱图如题17图1所示。图中质荷比为125对应的微粒为▲,生成该微粒的同时，还生成▲_得到的质谱图如题17图2所示。[TiAlO₄]+与CH₄反应生成[TiAlO₄H₂]+的过程可题17图1题17图2题17图3(2)电催化还原N₂制NH₃。在碱性水溶液中，通过电催化使N₂还原为NH₃的电极反应(3)电催化还原NO₂制NH₃。NF是一种电极载体，分别以Ni₂P/NF、Fe/NF、NF为阴极材面积为0.25cm²,电解2小时后，不同电极上NH₃的产率及NH₃的选择性如题17图3所示。①分别以Ni₂P/NF、Fe/NF电极电Ni₂P/NF为电极电解NaNO₂溶液2小时，消耗n(NO₂)总=▲mol。化学练习卷第6页，共6页高三练习卷二、非选择题：共4题，共61分。(2)①Mn²+直接氧化时发生反应6Mn²++6H₂O+O₂=2Mn₃O₄+12H+,反应中生成大量(除特殊标记外，其余每空2分。本题共15分)15.(1)sp²、sp³(2分)(3)(CH₃CH₂)₃N能结合反应中生成的HCl(2分)(3分)(5分)(本题共14分)化学答案第1页共2页16.(1)①除去N₂中可能含有的O₂(2分)②长颈漏斗中的液面持续上升(2分)③继续通入N₂至固体冷却(2分)(2)①2Cr(OH)₃+3H₂O₂+4OH-=2CrO²-+8H₂O