选择题标准练5 2025高考总复习优化设计二轮专题化学课后习题含答案

选择题标准练52025高考总复习优化设计二轮专题化学课后习题含答案选择题标准练(五)(分值:45分)学生用书P291(选择题每小题3分)1.(2024·广东佛山质检一)杭州亚运会展示了我国科技力量。下列说法错误的是()A.会场使用的5G通信光纤的主要材料是SiB.场馆能源来自风能和太阳能,二者都属于可再生能源C.竞赛自行车车架采用碳纤维材料,它是一种无机非金属材料D.体育场馆形状类似“莲花碗”,采用的钢材料韧性比生铁强答案:A解析:通信光纤的主要材料是SiO2,A错误;风能和太阳能都属于可再生能源,B正确;碳纤维材料属于无机非金属材料,C正确;生铁较脆,钢材料韧性比生铁强,D正确。2.(2024·山东临沂一模)下列有关实验操作的描述正确的是()A.加热液体出现暴沸时,立即停止加热并加入沸石B.配制Na2SiO3溶液时,加入少量NaOH溶液C.用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油D.滴定实验时,不能向锥形瓶中加入蒸馏水,以免溶液稀释产生误差答案:B解析:加热液体出现暴沸时,应当立即停止加热,待液体冷却后,再加入沸石,A错误;配制硅酸钠溶液时,应加入少量氢氧化钠溶液,抑制硅酸根离子水解,B正确;矿物油中的成分为烃类物质,不与氢氧化钠反应,无法用氢氧化钠溶液洗涤,C错误;滴定实验,往锥形瓶中加入蒸馏水不会改变待测液的物质的量,对实验无影响,D错误。3.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)下列化学用语或图示表达正确的是()A.四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+的结构:B.H—H形成的σ键:C.基态碘原子简化电子排布式:[Kr]5s25p5D.环氧乙烷的结构简式:答案:D解析:四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+的结构为,A错误;H—H形成的σ键:,B错误;基态碘原子简化电子排布式:[Kr]4d105s25p5,C错误;环氧乙烷的结构简式为,D正确。4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol硝基(—NO2)与46gNO2所含电子数均为23NAB.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAC.标准状况下,22.4LC3H6含σ键数目一定为8NAD.10L0.1mol·L-1Na2S溶液中,S2-和HS-的数目之和为NA答案:A解析:硝基(—NO2)是电中性的,1个硝基(—NO2)含有23个电子,1mol硝基(—NO2)含电子数为23NA,46gNO2是1mol,所含电子数也为23NA,A正确;过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,1molNa2O2参与反应,转移的电子数为NA,B错误;标准状况下,22.4LC3H6物质的量为1mol,C3H6若是丙烯,1molC3H6含σ键数目为8NA,C3H6若是环丙烷,1molC3H6含σ键数目为9NA,C错误;10L0.1mol·L-1Na2S溶液中,S2-、HS-和H2S的数目之和为NA,D错误。5.(2024·江苏南通如皋市适应性考试二)反应Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3A.基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d54s2B.HCO3-中C的杂化方式为spC.CO3D.CO2是含非极性共价键的非极性分子答案:B解析:基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5,A错误;HCO3-中C的价层电子对数为3,没有孤电子对,杂化方式为sp2杂化,B正确;CO32-中C的价层电子对数为3,没有孤电子对,其空间结构为平面三角形,C错误6.(2024·安徽合肥三模)下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、[Al(OH)4]-、SO42少量HCl溶液[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2OBH+、Fe2+、SO42少量Ba(NO3)2溶液3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2CCl-、Na+、SiO32过量醋酸溶液2H++SiO32-H2SiODFe3+、H+、MnO4-通入少量SO22Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-答案:A解析:A项,该组离子间不发生反应,能大量共存,加入少量HCl溶液,H+优先与[Al(OH)4]-反应,其离子方程式为[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O,A正确;B项,原溶液中各离子间不反应,可大量共存,加入少量Ba(NO3)2溶液后,酸性条件下NO3-具有氧化性,与Fe2+发生氧化还原反应,离子方程式为3Fe2++4H++NO3-+Ba2++SO42-3Fe3++NO↑+2H2O+BaSO4↓,B错误;C项,SiO32-与HCO3-不能大量共存,醋酸为弱酸,不能拆开,加入过量醋酸溶液,反应的离子方程式为2CH3COOH+SiO32-H2SiO3↓+2CH3COO-,C错误;D项,通入少量SO2后,MnO4-氧化性更强,优先与SO2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2MnO7.(2024·江西南昌一模)能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是()选项气体制备试剂烧杯中试剂A.NH3碱石灰与浓氨水H2SO4溶液B.CO2大理石和硫酸石灰水C.C2H2电石与水水D.Cl2MnO2与浓盐酸NaOH溶液答案:D解析:浓氨水滴入固体碱石灰上,生成NH3,氨气尾气吸收时不能将导管直接通入H2SO4溶液中,会引起倒吸,A错误;不能用硫酸与大理石制备CO2,生成的硫酸钙会附着在大理石上,阻碍反应进行,B错误;电石与饱和食盐水反应生成C2H2,尾气应用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液吸收,C错误;MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,为了防止污染空气,过量的Cl2用NaOH溶液吸收,D正确。8.(2024·安徽省第二次大联考)对下列事实的解释错误的是()选项事实解释A第一电离能:N>ON的2p轨道半充满,结构更稳定,能量更低B碳正离子稳定性:Br电负性比F小,电子云更偏向碳正离子C热稳定性:H2O>H2SH2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键DC—H键长:CH4>C2H4C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—H化学键越强,键长越短答案:C解析:N的电子排布式为1s22s22p3,O的电子排布式为1s22s22p4,即N的2p轨道半充满,结构更稳定,所以第一电离能N>O,A正确;Br电负性比F小,电子云更偏向碳正离子,所以碳正离子稳定性:,B正确;分子间氢键只能影响物理性质,不能够影响化学性质,应该是元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以热稳定性H2O>H2S,C错误;CH4中C的杂化类型为sp3,C2H4中C的杂化类型为sp2,C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—H化学键越强,键长越短,所以C—H键长:CH4>C2H4,D正确。9.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)由不饱和烃A制备聚1,3-丁二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下4步反应所示:AD聚1,3-丁二烯下列说法不正确的是()A.第一步反应属于取代反应B.A分子中的所有原子在同一直线上C.聚1,3-丁二烯能使溴水褪色D.B和C均属于醇类答案:A解析:第一步反应是H—C≡C—H和CH3CHO发生加成反应生成,即反应类型属于加成反应,A错误;A为H—C≡C—H,分子中碳原子采取sp杂化,空间结构为直线形,即所有原子在同一直线上,B正确;聚1,3-丁二烯的结构简式为,其中含有碳碳双键,所以能使溴水褪色,C正确;B和C的结构中均含有羟基,所以均属于醇类,D正确。10.(2024·广西柳州三模)Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z为同周期相邻元素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足Q=X+Z,下列结论正确的是()A.原子半径:Q>X>Y>ZB.四种元素中,电负性最大的是ZC.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱D.Q和Z的最简单氢化物的沸点:Q>Z答案:D解析:X、Y、Z为同周期相邻元素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足Q=X+Z,则X为Mg,Y为Al,Z为Si,Q为O。原子半径:X>Y>Z>Q,A错误;电负性最大,则非金属性最强,则电负性最大的为O,即为Q,B错误;Y的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3,是弱碱,C错误;Q的简单氢化物是H2O,Z的简单氢化物是SiH4,水分子间形成氢键,熔、沸点高,所以Q和Z的最简单氢化物的沸点:Q>Z,D正确。11.(2024·甘肃张掖第三次诊断)根据实验操作、现象,能得出相应结论的是()选项操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液观察到溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质B向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度CuSO4溶液和KMnO4溶液加KMnO4溶液的试管中产生气泡速率更快MnO4-比CuC以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br-先出现浅黄色沉淀,后出现砖红色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)D向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液浊液变澄清酸性:苯酚>HCO答案:D解析:A项,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰;B项,KMnO4溶液可氧化过氧化氢,CuSO4溶液可催化过氧化氢分解,反应原理不同,不能探究催化效果;C项,Br-与Ag+反应产生浅黄色的AgBr沉淀,CrO42-与Ag+反应产生砖红色的Ag2CrO4沉淀,CrO42-和Br-浓度不同且AgBr与Ag2CrO4沉淀类型不相似,故根据实验操作、现象,不能比较AgBr与Ag2CrO4的Ksp大小;D项,向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液,生成苯酚钠、碳酸氢钠,则浊液变澄清,可知酸性12.(2024·东北三省三校5月第三次联考)一种利用废铜渣(主要成分为CuO及少量的Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下:下列说法正确的是()A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应,SO2是还原剂D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为NH4+答案:C解析:废铜渣(主要成分为CuO及少量的Fe2O3、SiO2等杂质)“酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁,SiO2不溶于H2SO4,所以滤渣的成分是SiO2,滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+,铜离子转化为[Cu(NH3)4]2+,所得滤液通二氧化硫沉铜,过滤出产生的CuNH4SO3沉淀,加稀硫酸转化,+1价铜发生歧化反应,得到铜离子和Cu。据分析,“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2,A错误;若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,B错误;“沉铜”时向含有[Cu(NH3)4]2+和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀,铜元素化合价降低,则发生氧化还原反应,SO2是还原剂,C正确;“转化”时,CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应,得到铜离子和Cu,结合元素守恒可知,“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子:NH4+、H+、Cu2+13.(2024·广西柳州三模)利用微生物处理有机废水可获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是()A.正极反应为2H++2e-H2↑B.该电池不能在高温环境下工作C.电池工作时,Cl-向a极移动,Na+向b极移动D.当a电极产生44g气体时,理论上转移2mol电子答案:D解析:该装置为原电池,有机废水中的CH3COO-在a极上发生失电子的氧化反应生成CO2,则a极为负极,电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,b极为正极,酸性条件下,H+得电子生成H2,电极反应式为2H++2e-H2↑,A正确;高温使蛋白质变性,该电池不能在高温环境下工作,B正确;电池工作时,模拟海水NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜2移向b极、Cl-通过阴离子交换膜1移向a极,C正确;电池工作时a极为负极,电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,当电路上通过8mol电子时,负极上产生2molCO2,当a电极产生44g气体时,即产生1molCO2,理论上转移4mol电子,D错误。14.(2024·广西柳州三模)燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体,某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究,反应原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。在密闭容器中充入2molNO和2molCO,平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是()A.a点CO的平衡转化率为25%B.c点和b点的反应速率可能相同C.若在e点扩大容器容积并加热,可能达到c点状态D.恒温恒压条件下,向d点平衡体系中再充入2molNO和2molCO,重新达到平衡后,与d点状态相比,NO的体积分数将增大答案:A解析:反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO体积分数增大,则温度T1>T2。a点NO体积分数为40%,设a点时NO转化了xmol,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始/mol 2 2 0 0转化/mol x x 0.5x x平衡/mol 2-x 2-x 0.5x x则总的物质的量为(4-0.5x)mol,2-x4-0.5x×100%=40%,x=0.5,则CO的平衡转化率为0.52×100%=25%,A正确;b点温度高且压强大,则b点的反应速率大于c点,B错误;e点温度高于c,则e点加热不会达到c点,C错误;恒温恒压条件下,向d点平衡体系中再充入2molNO和215.(2024·广西柳州三模)某温度下,两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.x∶y=2∶1B.a点时,c(Xx-)=c(Yy-),Ksp(C.yAgxX+xYy-xAgyY+yXx-平衡常数K=10-8D.向浓度均为0.1mol·L-1的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生AgyY沉淀答案:C解析:取线AgyY上(1,9)和(2,8)两点可知,10-1×(10-9)y=10-2×(10-8)y,解得y=1,同理取线AgxX上(2,5)和(4,4)两点可知,10-2×(10-5)x=10-4×(10-4)x,解得x=2,故x∶y=2∶1,A正确;由A项分析可知,Ksp(Ag2X)=10-12,Ksp(AgY)=10-10,故a点时,c(Xx-)=c(Yy-),Ksp(AgxX)Ksp(AgyY)=10-2,B正确;由A项分析可知,x=2,y=1,则反应yAgxX+xYy-xAgyY+yXx-为Ag2X(s)+2Y-(aq)2AgY(s)+X2-(aq)平衡常数K=c(X2-)c2(Y-)=c2(Ag+)c(X2-)c2(Ag+)c2(Y-)=K(分值:45分)学生用书P294(选择题每小题3分)1.(2024·辽宁沈阳一模)化学与人类生产、生活密切相关,下列说法中错误的是()A.歼-20上采用的氮化镓涂层,属于新型金属材料B.液晶既有液体的流动性,又有类似晶体的各向异性C.氯化钠不能使蛋白质变性,但可用作食品防腐剂D.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂答案:A解析:氮化镓是化合物,不是金属材料,A错误;根据液晶的特性可知,液晶既有液体的流动性,又具有晶体的各向异性,B正确;高浓度的氯化钠溶液可以使细菌细胞脱水死亡,可用作食品防腐剂,C正确;碳酸氢铵、碳酸氢钠在加热的条件下能分解产生氨气、二氧化碳,从而使糕点变得蓬松,D正确。2.(2024·广西柳州三模)下列有关物质结构和性质的说法错误的是()A.CaH2晶体中Ca2+与H-之间的离子键,为强烈相互作用B.依据价层电子对互斥理论预测,CO3C.液氧和煤油可作为火箭推进剂,液氧分子间靠范德华力凝聚在一起D.NaCl(800.7℃)的熔点远高于SiCl4(-68.8℃),原因是两者晶体类型不同答案:B解析:离子键属于化学键,为强烈相互作用,A正确;CO32-中C原子形成3个共价键,且无孤电子对,空间结构为平面三角形,B错误;液氧由分子构成,分子间靠范德华力凝聚在一起,C正确;氯化钠为离子晶体、SiCl4为分子晶体,NaCl(800.7℃)的熔点远高于SiCl4(-68.8℃),3.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱,其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是()A.含有3种含氧官能团B.碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种C.具有碱性,能与强酸反应D.能发生消去反应、加聚反应答案:D解析:由结构简式可知,东莨菪碱含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团,A正确;碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种,B正确;东莨菪碱中含有叔胺氮原子,具有较强的碱性,能与强酸反应,C正确;由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子,可以发生消去反应,但东莨菪碱不能发生加聚反应,D错误。4.(2024·江西景德镇第三次质检)下列方程式能正确表示相应变化的是()A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2B.空气中加热FeO:6FeO+O22Fe3O4C.用铜电极电解饱和食盐水,阳极有白色沉淀生成:Cu-2e-+2Cl-CuCl2D.向硝酸银溶液中滴加少量的氨水:Ag++4NH3·H2O[Ag(NH3)4]++4H2O答案:B解析:草酸为弱酸,不能拆为离子形式,草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,A错误;空气中加热FeO:6FeO+O22Fe3O4,B正确;用铜电极电解饱和食盐水,阳极有白色沉淀生成:Cu-e-+Cl-CuCl,C错误;向硝酸银溶液中滴加少量的氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,D错误。5.(2024·山东临沂二模)噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物,分子内所有原子共平面,结构简式如图所示。下列说法错误的是()噻吩呋喃吡咯咪唑A.分子中C、O、N、S的杂化方式均相同B.水中的溶解度:吡咯>噻吩C.分子中均存在Π56的大D.咪唑中N原子均可与金属离子形成配位键答案:D解析:由题干信息可知,分子内所有原子共平面,故分子中C、O、N、S的杂化方式均相同,均为sp2杂化,A正确;吡咯能与水分子形成分子间氢键,而噻吩不能与水分子间形成氢键,导致水中的溶解度:吡咯>噻吩,B正确;分子内所有原子共平面,类似于苯环的平面结构,题述分子中均存在Π56的大π键,C正确;根据咪唑的结构简式可知,咪唑分子中与H相连的N原子无孤电子对,该N原子不可与金属离子形成配位键,咪唑中另一个N原子上有孤电子对,可与金属离子形成配位键6.(2024·北京朝阳区二模)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO4反应过程(第一步反应)反应过程(第二步反应)下列说法不正确的是()A.O的非金属性大于S,推知热稳定性:H2O>H2SB.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量C.H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=-364.01kJ·D.结合S(s)的燃烧热,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的ΔH答案:C解析:非金属性越强的元素简单气态氢化物稳定性越强,O的非金属性大于S,推知热稳定性H2O>H2S,A正确;由图可知两步反应均为放热反应,所以反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成放出的能量,B正确;由图可知,第一步热化学方程式为H2S(g)+12O2(g)S(s)+H2O(g)ΔH=-221.19kJ·mol-1,第二步热化学方程式为S(s)+32O2(g)+H2O(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=-585.20kJ·mol-1,根据盖斯定律,两步热化学方程式相加得H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=-806.39kJ·mol-1,C错误;结合S(s)的燃烧热可得到代表S(s)的燃烧热的热化学方程式,再结合第一步热化学方程式,根据盖斯定律,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的7.(2024·江西九江十校第二次联考)某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验,产生足量的气体通入c中,最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是()选项a中试剂b中试剂c中试剂A浓硫酸浓盐酸Na[Al(OH)4]溶液B浓硝酸FeH2S溶液C稀盐酸大理石饱和Na2CO3溶液D浓氨水生石灰AgNO3溶液答案:C解析:浓硫酸加入浓盐酸中,生成HCl气体,生成的HCl气体通入Na[Al(OH)4]溶液,先生成氢氧化铝白色沉淀,HCl过量,沉淀溶解,A错误;浓硝酸和Fe常温下发生钝化反应,B错误;稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳,CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3晶体,C正确;浓氨水遇生石灰生成NH3,NH3通入AgNO3溶液先生成沉淀,继续通入NH3,沉淀溶解,生成[Ag(NH3)2]OH,D错误。8.(2024·广东佛山质检一)部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示,下列推断不合理的是()A.c为黑色固体B.a与Cl2反应只生成dC.g与h均含有σ键D.可存在a→c→d→h的转化答案:B解析:由图可知,a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化亚铁或氧化铜、d为亚铁盐或铜盐、e为氧化铁、f为铁盐、g为+3价铁元素的配合物、h为+2价铁元素或铜元素的配合物。氧化亚铁或氧化铜均为黑色固体,A正确;铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,B错误;配合物中的配位键都属于σ键,C正确;铜与氧气共热生成氧化铜,氧化铜溶于酸生成铜盐,铜盐与氨水反应生成四氨合铜离子,则铜元素中存在a→c→d→h的转化,D正确。9.(2024·山东临沂一模)下列实验能达到目的的是()选项目的实验A检验淀粉已经完全水解向淀粉水解液中加入碘水B证明非金属性Cl>S向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸C配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%CuSO4溶液,再加入5滴2%NaOH溶液,振荡D量取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶答案:A解析:向淀粉水解液中加入碘水,溶液不变蓝色说明淀粉已经完全水解,A正确;元素的非金属性与氢化物的稳定性有关,与氢化物的酸性无关,向装有硫化亚铁固体的试管中滴加稀盐酸能用于比较盐酸和氢硫酸的酸性强弱,但不能比较氯元素和硫元素的非金属性强弱,B错误;配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液时,应向过量的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,C错误;酸式滴定管的实际容积大于标定容积,所以量取20.00mL盐酸时不能将滴定管中的盐酸完全放入锥形瓶中,D错误。10.(2024·广西桂林三模)一种从某混合物(主要成分为NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取钒的工艺流程如图所示。已知:P204能够萃取溶液中的VO2+。下列说法正确的是()A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应B.试剂a的作用是氧化VO2+C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.水层中可能含有Fe3+答案:D解析:混合物“酸浸”时NaVO3、Fe2O3溶解,转化为(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,“浸渣”为SiO2;酸浸后滤液中加试剂a,将VO2+还原为VO2+,同时Fe3+被还原为Fe2+,加P204进行萃取分液,水层中含Fe2+,有机层中含VO2+,经过一系列操作得到VOSO根据分析,“酸浸”过程中各元素化合价未变,没有发生氧化还原反应,A错误;试剂a的作用是将VO2+还原为VO2+,B错误;“操作Ⅱ”为萃取分液,使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,C错误;整个过程中铁元素在操作Ⅱ后进入了水层,Fe2+容易被氧化,水层中可能含有Fe3+11.(2024·广西桂林三模)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。已知W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂;R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是()A.原子半径:R>Z>XB.第一电离能:W>RC.X、W、R能形成离子晶体D.最高价含氧酸的酸性:Y>Z答案:C解析:W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,则W为N;R的简单阴离子含10个电子,则R为F;Z形成4个共价键,则Z为C;Y得到一个电子形成四个价键,则Y为B;X形成1个共价键,原子序数最小,则X为H。原子半径:C>F>H,A错误;W为N,R为F,同周期从左往右第一电离能呈增大趋势,故F>N,B错误;NH4F是离子晶体,C正确;Z为C,Y为B,碳的非金属性强于硼,则最高价含氧酸的酸性:碳酸>硼酸,D错误。12.(2024·广东深圳二模)我国科研工作者研发了一种光电催化系统,其工作原理如图所示。工作时,光催化Fe2O3电极产生电子和空穴,H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-,有利于电极反应顺利进行,下列说法不正确的是()A.双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜B.左室溶液pH逐渐增大C.GDE电极发生的反应为O2+2H++2e-H2O2D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生答案:B解析:由题干图示信息可知,电池工作时,光催化Fe2O3电极产生电子和空穴,故Fe2O3电极为负极,电极反应为SO32-+2OH--2e-SO42-+H2O,GDE电极为正极,电极反应为2H++O2+2e-H2O2,电解质溶液中阴离子移向负极,阳离子移向正极,故双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜,OH-通过阴离子交换膜移向负极室,H+通过阳离子交换膜进入正极室。由分析可知,双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜,A正确;已知左室发生反应SO2+2OH-SO32-+H2O,SO32-+2OH--2e-SO42-+H2O,根据电荷守恒可知,每消耗4molOH-转移2mol电子,则有2molOH-进入左室,即左室溶液中OH-浓度减小,故pH逐渐减小,B错误;GDE电极为正极,发生还原反应,其电极反应为O2+2H++2e-H2O2,C正确;原电池能够加快反应速率,13.某天然矿石的晶体由原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成,该晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性,Z元素只有一个4s电子。下列说法正确的是()(晶体密度ρ=368×1030aA.Y、Z均位于元素周期表的ds区B.晶胞中各原子的配位数不相同C.该天然矿石的化学式为ZYX2D.电负性:Y>X答案:C解析:Y元素的一种氧化物具有磁性,则Y为Fe,Z元素只有一个4s电子,Z为Cu,根据Z在8个顶点和4个面、1