2024-2025学年安徽省巢湖市某校高一上学期12月考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省巢湖市某校2024-2025学年高一上学期12月考试可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56一、单选题（本题共16题，每题3分，共48分。）1．有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．不能导电的有③④⑥C．属于电解质的有①②③④ D．属于混合物的有①②③⑥2．侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中通入的气体为氨气和CO2B．该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点C．检验Na2CO3固体中是否混有NH4Cl可用稀硝酸、AgNO3溶液D．由NaHCO3固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧NaHCO3固体3．下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是A．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 B．H2O2与MnO2制取O2C．石灰石与稀硫酸反应制取CO2 D．Cu与稀硫酸反应制取H24．下列说法正确的是A．向煮沸的饱和FeCl3溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成Fe(OH)3胶体B．次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解C．钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同D．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A．在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO36．某无色溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．无色溶液中可能含有NaHCO3B．无色溶液中只含有Na2CO3C．a→b段发生反应的离子方程式为:D．无色溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1：17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为1mol B.1molNa2O2固体中所含的阴离子数为2NAC.将1molCl2通入水中,反应中转移电子数为NA D.常温常压下,16gO3所含的氧原子数为NA8．在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为A．+4 B．+5 C．+6 D．+79．下列关于物质的量的叙述正确的是A.0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为1mol B.标准状况下,22.4LH2O的质量约为18gC.28gN2中约含有6.02×1023个N原子 D.常温常压下,11.2LCO2含有3.01×1023个CO2分子10．下列关于氯水的叙述中正确的是A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．C． D．12．在某无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是A．Na+、OH-、ClO-、Fe3+ B．Mg2+、SO、Cl-、NOC．Na+、K+、HCO、OH- D．Cu2+、NO、NH、OH-13．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是选项IIIABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀盐酸混合Fe(OH)2与稀盐酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合14．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算不正确的是A.若NH3和H2O所含氢原子数相同,则二者的质量之比为27∶17B.44gCO2和28gCO中含有的碳原子数一定相等C.现有CO2、O3两种气体,它们分别都含有1molO,则两种气体的物质的量之比为3∶2D.等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶115．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于反应“Bi+4HNO3(稀)══Bi(NO3)3+NO↑+2H2O”的说法正确的是A.1molBi(NO3)3含有的离子数为2NA B.消耗2molBi时,转移电子数为6NAC.生成1molNO时,有4NA个HNO3被还原 D.36gH2O中,含有的氢原子数为8NA16．同温同压下,等质量的SO2气体和NO2气体,下列比较不正确的是()A.密度之比为32∶23 B.物质的量之比为23∶32C.体积之比为23∶32 D.氧原子数之比为1∶1二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：Cu(NO3)2、NO、HNO3、Cu、H2O，已知还原性：Cu>NO。回答下列问题：①在上述反应中，表现出氧化性的物质是(填化学式，下同)，是还原产物。②写出该反应的化学方程式：。(2)根据反应8NH3+3Cl2=6X+N2，回答下列问题。①X的化学式为；该反应的还原剂是。②当生成28gN2时，被氧化的物质的质量为g。18．（14分）“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题:(1)在一定温度和压强下,0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积为。

(2)0.1molNH3中所含质子数与个H2O中所含电子数相等。

(3)标准状况下6.72LCO与一定量的Fe2O3恰好完全反应,生成Fe的质量为g。

(4)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则R的相对原子质量为。

(5)标准状况下,1.7gNH3与LH2S气体含有的氢原子数相同。

(6)等物质的量的SO2和SO3的质量之比为,所含氧原子个数之比为。19．（14分）为中学化学中常见化合物，且含有同种元素，其转化关系如图所示。是淡黄色的固体，和是氧化物，是一种黄绿色的单质气体.(部分反应物或产物未列出)。请回答下列问题：(1)，(填化学式)。(2)中阳离子和阴离子的个数比为。(3)反应①的化学方程式为。(4)反应⑦的离子方程式为。(5)上述所有反应中属于氧化还原反应的是(6)检验B中阳离子的方法。20．（12分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)安装F中导管时，应选用图2中的。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是。

——★参考答案★——1-16：BDBBBCDCABDBDABD17．(1)NO(2)3418．(1)24.5L·mol-1(2)6.02×1022(3)11.2(4)32(5)3.36(6)4∶52∶3:19．(1)(2)2：1(3)(4)(5)①②⑤(6)焰色试验20．(1)b(2)(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO=Cl−+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ安徽省巢湖市某校2024-2025学年高一上学期12月考试可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56一、单选题（本题共16题，每题3分，共48分。）1．有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．不能导电的有③④⑥C．属于电解质的有①②③④ D．属于混合物的有①②③⑥2．侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中通入的气体为氨气和CO2B．该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点C．检验Na2CO3固体中是否混有NH4Cl可用稀硝酸、AgNO3溶液D．由NaHCO3固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧NaHCO3固体3．下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是A．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 B．H2O2与MnO2制取O2C．石灰石与稀硫酸反应制取CO2 D．Cu与稀硫酸反应制取H24．下列说法正确的是A．向煮沸的饱和FeCl3溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成Fe(OH)3胶体B．次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解C．钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同D．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A．在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO36．某无色溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．无色溶液中可能含有NaHCO3B．无色溶液中只含有Na2CO3C．a→b段发生反应的离子方程式为:D．无色溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1：17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为1mol B.1molNa2O2固体中所含的阴离子数为2NAC.将1molCl2通入水中,反应中转移电子数为NA D.常温常压下,16gO3所含的氧原子数为NA8．在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为A．+4 B．+5 C．+6 D．+79．下列关于物质的量的叙述正确的是A.0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为1mol B.标准状况下,22.4LH2O的质量约为18gC.28gN2中约含有6.02×1023个N原子 D.常温常压下,11.2LCO2含有3.01×1023个CO2分子10．下列关于氯水的叙述中正确的是A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．C． D．12．在某无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是A．Na+、OH-、ClO-、Fe3+ B．Mg2+、SO、Cl-、NOC．Na+、K+、HCO、OH- D．Cu2+、NO、NH、OH-13．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是选项IIIABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀盐酸混合Fe(OH)2与稀盐酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合14．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算不正确的是A.若NH3和H2O所含氢原子数相同,则二者的质量之比为27∶17B.44gCO2和28gCO中含有的碳原子数一定相等C.现有CO2、O3两种气体,它们分别都含有1molO,则两种气体的物质的量之比为3∶2D.等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶115．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于反应“Bi+4HNO3(稀)══Bi(NO3)3+NO↑+2H2O”的说法正确的是A.1molBi(NO3)3含有的离子数为2NA B.消耗2molBi时,转移电子数为6NAC.生成1molNO时,有4NA个HNO3被还原 D.36gH2O中,含有的氢原子数为8NA16．同温同压下,等质量的SO2气体和NO2气体,下列比较不正确的是()A.密度之比为32∶23 B.物质的量之比为23∶32C.体积之比为23∶32 D.氧原子数之比为1∶1二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：Cu(NO3)2、NO、HNO3、Cu、H2O，已知还原性：Cu>NO。回答下列问题：①在上述反应中，表现出氧化性的物质是(填化学式，下同)，是还原产物。②写出该反应的化学方程式：。(2)根据反应8NH3+3Cl2=6X+N2，回答下列问题。①X的化学式为；该反应的还原剂是。②当生成28gN2时，被氧化的物质的质量为g。18．（14分）“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题:(1)在一定温度和压强下,0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积为。

(2)0.1molNH3中所含质子数与个H2O中所含电子数相等。

(3)标准状况下6.72LCO与一定量的Fe2O3恰好完全反应,生成Fe的质量为g。

(4)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则R的相对原子质量为。

(5)标准状况下,1.7gNH3与LH2S气体含有的氢原子数相同。

(6)等物质的量的SO2和SO3的质量之比为,所含氧原子个数之比为。19．（14分）为中学化学中常见化合物，且含有同种元素，其转化关系如图所示。是淡黄色的固体，和是氧化物，是一种黄绿色的单质气体.(部分反应物或产物未列出)。请回答下列问题：(1)，(填化学式)。(2)中阳离子和阴离子的个数比为。(3)反应①的化学方程式为。(4)反应⑦的离子方程式为。(5)上述所有反应中属于氧化还原反应的是(6)检验B中阳离子的方法。20．（12分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消