2023新教材人教版化学作业与测评第3章 第2节 第2课时

化学选择性必修1［人教版］作业与测评第2课时酸碱中和滴定[预习作业](建议用时：15分钟)1．依据中和反应，用__________的酸(或碱)测定__________的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。答案已知浓度未知浓度2．酸性、氧化性的试剂一般用________滴定管，因为酸和氧化性物质能____________。碱性的试剂一般用________滴定管。答案酸式腐蚀橡胶碱式3．滴定时锥形瓶中盛放________的碱(或酸)，滴定管中盛放________的酸(或碱)。答案待测定已知浓度4．分析误差要根据计算式c待＝__________分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为________，c待的大小取决于________的大小，V标偏大，则结果________；V标偏小，则结果________。答案eq\f(c标·V标,V待)定值V标偏高偏低1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则烧杯中溶液的体积为()A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL答案A解析滴定管下部有一段无刻度，故从5mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20mL。2．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化答案C解析A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内溶液颜色变化。3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④答案B解析滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案D解析滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。5．(2022·江苏苏州中学高二月考)用酚酞试液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为()待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L－1)的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10mL水V2mL③隔夜敞口放置的20.00mLNaOH溶液V3mLA.eq\f(0.01×（V1＋V2＋V3）,3×20.00)mol·L－1B.eq\f(0.01×（V1＋V2）,2×20.00)mol·L－1C.eq\f(0.01×（V1＋V3）,2×20.00)mol·L－1D.eq\f(0.01×V1,20.00)mol·L－1答案B6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案D7．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品4.1g，所用的主要仪器是________________________________________________________________________。(2)将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有________________________________________________________________________。(3)取10.00mL待测液，用________量取并注入________中。(4)用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手__________________________，右手________________，两眼注视____________________________________，直到滴定终点。答案(1)药匙、托盘天平、烧杯(2)烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管(或移液管)锥形瓶(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化[课时分层练](建议用时：40分钟)[学习·理解]1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500mL量筒 B．25mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管答案C2．在中和滴定实验中用到下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．移液管 D．锥形瓶答案D3．(2022·烟台高二月考)用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是()A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有赶出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL答案B4．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积()A．大于10.00mL B．小于10.00mLC．等于10.00mL D．等于11.00mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大(或由图示直观看出)，A正确。5．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测盐酸润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡答案D解析A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高；C项，锥形瓶用蒸馏水洗过后再用盐酸润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低。[归纳总结](1)酸碱中和滴定的误差分析原理以一元强酸和一元强碱为例，依据c(标准)·eq\a\vs4\al(V)(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝eq\f(c（标准）·V（标准）,V（待测）)，因为c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起的V(标准)变化，即可分析出结果。(2)常见误差以标准酸(一元强酸)溶液滴定未知浓度的碱(一元强碱)溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定至终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴碱溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高6.把80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同(溶液体积变化忽略不计)，则它们的浓度为()A．0.5mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．1mol·L－1答案C解析设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为cmol·L－1，NaOH与HCl以1∶1发生中和，故剩余40mL盐酸，剩余这些盐酸的n(HCl)＝0.04L×cmol·L－1＝0.04cmol，因为溶液最后pH＝2即c(H＋)＝0.01mol·L－1，所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01mol·L－1，即eq\f(0.04c,0.12＋0.08)＝0.01，得c＝0.05。[应用·实践]7．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是()A．中和滴定实验中指示剂的用量一般为2～3滴B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C．进行滴定时眼睛应注视滴定管内的液面变化D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大答案A解析盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。8．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NHeq\o\al(＋,4)含量。利用的反应原理为4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为bmol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈浅红色时，滴定管的读数为V2mL。②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈浅红色时，滴定管的读数为V3mL。下列说法不正确的是()A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液B．步骤②中静置的目的是使NHeq\o\al(＋,4)和HCHO完全反应C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高D．饱和食盐水中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(b（V3－V2）,c)mol·L－1答案C解析步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2～10.0，所以指示剂可选用酚酞试液，故A正确；步骤②中静置1分钟的目的是使NHeq\o\al(＋,4)和HCHO完全反应，从而减小实验误差，故B正确；步骤②若不静置，NHeq\o\al(＋,4)没有完全反应，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；反应4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O中产生的H＋消耗NaOH溶液的体积为(V3－V2)mL，则饱和食盐水中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(bmol·L－1×（V3－V2）×10－3L,c×10－3L)＝eq\f(b（V3－V2）,c)mol·L－1，故D正确。9.如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B．x的值为2.0C．pH＝12时，V值为20.4D．滴定过程中，可选石蕊溶液作指示剂答案A10．25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A．曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线C．电离常数Ka(乙)＝1.0×10－5D．图像中的x>20.00答案C解析从两条曲线的起点可知，曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的过程，滴定时pH突变范围在碱性范围内，故选取酚酞作为指示剂，A错误；曲线Ⅱ代表NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液的过程，B错误；由a点可知，c(H＋)＝0.0010mol·L－1，故Ka(乙)＝eq\f(0.0010×0.0010,0.1000－0.0010)≈1.0×10－5，C正确；由曲线Ⅱ中NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液达到反应终点时pH＝7可知，x＝20.00，D错误。[创新·提高]11．(2022·江苏天一中学高二期中考试)酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应等进行类似的滴定分析。已知：NaHSO3溶液显酸性。现有0.001mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液(反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O)。请回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有________(填序号)。A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(5