2024-2025版新教材高中化学课时分层作业5氧化还原反应含解析新人教版必修第一册

PAGE5-课时分层作业(五)氧化还原反应(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．我国“四大独创”在人类发展史上起到了特别重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C点燃,K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和CA[元素化合价上升被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由0→＋4价，被氧化；S由0→－2价，被还原，N由＋5→0价，被还原。]2．下列类型的反应，肯定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应C[置换反应肯定是氧化还原反应，肯定会发生电子的转移。]3．下列操作过程中肯定有氧化还原反应发生的是()D[A项属于蒸发，是物理改变，错误；B项盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，不是氧化还原反应，错误；C项蔗糖溶解是物理改变，错误；D项电解水生成氢气和氧气，水既是氧化剂，也是还原剂，属于氧化还原反应，正确。]4．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up14(高温),\s\do14())TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up14(高温),\s\do14())2MgCl2＋Ti下列说法正确的是()A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化D[①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up14(高温),\s\do14())TiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up14(高温),\s\do14())2MgCl2＋Ti都属于氧化还原反应，①中钛元素和氧元素的化合价没有发生改变，所以TiO2不行能被氧化。②中Mg的化合价上升，被氧化，D项正确。]5．已知某两种物质在肯定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下。则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律B[依据示意图可知该反应为置换反应，属于氧化还原反应，符合质量守恒定律。]6．下列改变过程中得到电子的是()A．MnO2→Mn2＋ B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2O D．Sn2＋→Sn4＋A[得到电子，元素化合价降低，A项中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价；B、C中元素化合价没有改变；D中Sn元素的化合价从＋2价上升到＋4价，在改变过程中失去电子。]7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是()A．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2OB．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2A[阴影部分是除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。A中反应有元素化合价改变，属于氧化还原反应；但不属于置换反应、化合反应、分解反应；B属于化合反应；C没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应；D属于置换反应。]8．海水提溴过程中，将溴吹入汲取塔，使溴蒸气和汲取剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应A[该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。]9．下列改变过程中，画横线的元素被氧化的是()A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I2D[A项中碳元素化合价降低，被还原；B中铁元素化合价降低，被还原；C中元素化合价均不变，不是氧化还原反应；D中碘元素化合价上升，被氧化，D符合。]10．关于氮元素的改变如图所示：其中氮元素被还原的是________(填写编号，下同)，被氧化的是________，既不被氧化又不被还原的是________。[解析]分析氮元素在不同物质中的价态：在尿素、NH3中氮元素显－3价，在NOeq\o\al(－,3)中氮显＋5价，在NOeq\o\al(－,2)中氮显＋3价，N2中氮显0价，利用元素化合价降低被还原，化合价上升被氧化解答本题。[答案]①④③②11．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up14(△))2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋Ceq\o(=,\s\up14(高温))2Cu＋CO2↑；③CuO＋COeq\o(=,\s\up14(△))Cu＋CO2；④CO2＋Ceq\o(=,\s\up14(高温))2CO。(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①________，②________，④________。(2)反应③中，________发生氧化反应，________发生还原反应。[解析]在反应③中碳元素的化合价由＋2价上升为＋4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO发生还原反应。[答案](1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO[等级过关练]12．古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财宝。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．明月松间照，清泉石上流D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C[本题可实行解除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。]13．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被汲取，给贫血者补充铁时，应赐予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体汲取。(1)在人体中进行Fe2＋eq\o(,\s\up14(①),\s\do14(②))Fe3＋的转化时，①反应中的Fe2＋发生________反应，②反应中的Fe3＋被________。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这一反应中被________。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为____________，离子方程式为____________________________________________。[解析](1)Fe2＋→Fe3＋时，Fe2＋失去电子化合价上升，发生氧化反应，Fe3＋→Fe2＋时，Fe3＋得到电子，化合价降低，被还原。(2)维生素C使Fe3＋还原成Fe2＋，说明维生素C失去电子，化合价上升，被氧化。(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。[答案](1)氧化还原(2)氧化(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑14．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消退采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是________。(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_______________________________________________________。[解析