2024-2025学年广东省佛山市顺德区桂洲、文德等校高一化学11月期中联考试卷

2024—2025学年广东省佛山市顺德区桂洲、文德等校高一化学11月期中联考试卷

一、单选题(★)1.化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是

A.天然气的燃烧B.制作糕点时，加入的发生分解C.清晨树林间光亮的“通路”D.铁杵磨成针

A．AB．BC．CD．D(★)2.下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是

A．NaB．Na2O2C．Na2CO3D．Na2O(★★★)3.“深海探测”“高铁飞驰”“新能源汽车”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A．海水能导电，属于电解质B．载人潜水器利用液氧提供呼吸支持C．高铁行驶过程中，铁轨的磨损只涉及化学变化D．作为新能源汽车燃料的乙醇汽油属于纯净物(★)4.查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测M可能为

A．Na2O2B．HClC．HClOD．NaHCO3(★★★)5.下列离子组溶于水无色且在溶液中能大量共存的是

A．、、B．、、C．、、D．、、(★★)6.下列关于钠的叙述正确的是

A．钠的硬度大，熔点高B．钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属C．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜D．金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化(★★)7.对于500mL0.1mol/LCa(ClO3)2溶液，下列有关说法正确的是

A．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/LB．溶液中含有的O原子数为0.3NAC．溶液中Ca2+的物质的量为0.05molD．将0.05molCa(ClO3)2溶于500mL水中，可得到上述溶液(★)8.用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是

A．该溶液的溶质一定含Na元素B．该方法可鉴别KCl和C．可用玻璃棒代替铂丝进行实验D．该方法利用了物质的化学变化(★★)9.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识A用保存香菇、木耳等土特产属于碱性氧化物B用纯碱溶液擦拭灶台纯碱能与盐酸反应C用草木灰(主要成分为)给青菜施肥属于碳酸盐D用洁厕灵(主要成分为盐酸)清洗厕所污垢盐酸的酸性强于碳酸

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.、、、这些物质自身或物质之间在一定条件下发生的化学反应中，不涉及的反应类型为

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应(★★)11.现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为

A．2:1:3B．1:2:1C．3:6:2D．1:1:1(★★)12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB．含1molHCl的稀盐酸与足量铁粉反应，转移的电子数为2NAC．标准状况下，11.2LH2O2中含有的H原子数为NAD．常温常压下，等物质的量的H2和Cl2反应生成的HCl分子数为2NA(★★★)13.下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是

A．甲：检验Cl2是否有漂白性B．乙：制备胶体C．丙：验证碳酸氢钠的热稳定性D．丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作(★★★)14.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子(忽略微量离子)，该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是

离子种类R离子浓度/_______0.030.030.01

A．H+、0.01mol∙L-1B．K+、0.02mol∙L-1C．Ba2+、0.01mol∙L-1D．、0.01mol∙L-1(★★)15.某化学兴趣小组利用如图装置探究Cl2与H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是

A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2B．饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HClC．丙中发生的化学反应为置换反应D．一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降(★★★★)16.某固体粉末由、组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。实验2：向另一份滴加足量盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO2(不考虑过程中CO2的损失)。下列说法正确的是

A．原固体粉末的质量是22.1gB．实验1中生成的CO2的质量为8.8gC．实验2中，至少需要盐酸D．实验2中，当加入盐酸时，溶液中只有一种溶质二、填空题(★★)17.硫酸钠(Na2SO4)在工业、医药等领域应用广泛，如造纸、玻璃、医药缓泻剂等方面。Na2SO4是白色结晶固体或粉末，易溶于水。请回答下列问题：(1)若由A酸和B碱反应得到Na2SO4，则A酸和B碱分别为_______(写化学式)；若由小苏打和A酸反应制备Na2SO4，请写出该反应的化学方程式：_______。(2)实验室需要使用80mL0.5mol/LNa2SO4溶液：①需要用托盘天平称量_______gNa2SO4固体。②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______。③实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。④对实验过程的操作进行误差分析：若转移溶液时有少量液体溅出，则配制的溶液的浓度将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)：若定容时仰视刻度线，则配制的溶液的浓度将_______。三、解答题(★)18.部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：(1)实验室中，少量A通常保存在_______中，A在空气中加热生成B1，下列关于B1、B2的说法正确的是_______(填标号)。a．两者互为同素异形体b．均能与CO2反应c．与水反应的反应类型相同d．等物质的量的B1和B2含有的离子数目相同(2)实验室利用MnO2和E的浓溶液制备F，发生反应的离子方程式为_______，将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，溶液pH值将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将_______。(3)若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为_______。(4)I为钾盐，可与E的浓溶液共热反应制备F，每生成6.72L(标况下)F时，反应中转移的电子数为_______NA。(★★★)19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题：(1)请写出步骤①中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子的转移方向和数目：_______。(2)NaClO是漂白液的有效成分，实验室使用氯气制备漂白液的化学方程式为_______。(3)步骤②中发生的反应为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O该反应的离子方程式为_______，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。(4)操作X的名称为_______；步骤③中发生的反应除生成K2FeO4外，还生成了另一种产物M，M属于_______(填标号)。A．盐B．碱C．氯化物D．电解质(5)已知K2FeO4具有强氧化性。污水处理时，K2FeO4会转化为Fe(OH)3胶体，相比直接使用Fe(OH)3胶体净水，K2FeO4净水的优点是_______。(★★)20.过碳酸钠((2Na2CO3•3H2O2)是一种环保、无毒、无刺激性气味日易干制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题：Ⅰ．侯氏制碱法制备Na2CO3已知NH3极易溶于水，需要防倒吸。(1)利用装置①制备NaHCO3实验室利用CaCO3和稀盐酸反应制备CO2的离子方程式为_______。将制得的CO2经过盛有_______(填试剂名称)的洗气瓶中除杂后，再通入溶解了NH3的饱和食盐水中，CO2应从_______(填“a”或“b”)口进。(2)将装置①中生成的NaHCO3固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na2CO3，仪器I的名称为_______。Ⅱ．制备2Na2CO3•3H2O2(3)过碳酸钠属于_______(填“绳净物”或“混合物”)。(4)加入NaCl的目的是促进：2N2CO3•3H2O2析出，反应器中，Na2CO3与H2O2反应的化学方程式为_______，得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是_______