2024-2025学年甘肃省张掖市某校高三上学期一轮复习联考化学试卷

2024—2025学年甘肃省张掖市某校高三上学期一轮复习联考化学试卷

一、单选题(★★★)1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．“天舟七号”货运飞船的CPU基础材料是B．江西的“红壤”是种植柑橘的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高C．巴黎奥运会的自行车使用了新型铝合金，铝合金的熔点超过了纯铝D．新型锂电池的正极材料为，属于盐(★★★)2.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途均正确，且具有对应关系的是

A．具有强还原性，用处理含、的工业废水B．具有强氧化性，用作自来水的消毒剂C．干冰做制冷剂，的沸点比较高D．碳酸钠和氯化铝可发生相互促进的水解反应，利用碳酸钠和氯化铝制作泡沫灭火器(★★★)3.利用如图所示的装置进行下列实验，先向三颈烧瓶中滴入浓盐酸，然后再逐滴滴入等浓度的浓氨水。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是

A．滴加浓氨水后试纸会变蓝色，说明浓硫酸有吸水性B．三颈烧瓶中温度一直升高，说明存在的反应C．滴加浓氨水时，有白烟产生，说明有升华D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大(★★★)4.下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是

A．制取并收集氨气B．测定中和热C．制取少量氯气D．灼烧海带

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述ⅡA镁条和铝条组成原电池时，镁条一定做负极镁的金属活动性比铝的强B与的反应是可逆反应，与的反应也是可逆反应和是同族元素，性质相似C升高温度时，的平衡常数减小合成氨的反应是放热反应D溶液中存在三种含碳微粒部分电离

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀B．如上图装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入溶液，溶液未变红，说明铁被保护C．如上图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法(★★★)7.燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极为正极B．将由电极区向电极区移动C．用该电池电解饱和食盐水，当消耗时，可产生标准状况下的D．电极的电极反应式为(★★★)8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中的数目为0.1NAB．电解精炼铜时，阳极损耗6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NAC．合成氨的反应中，当生成时，转移的电子数为0.3NAD．酚酞作指示剂，用溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗溶液，则稀盐酸中H+为0.001NA(★★★)9.鞣剂可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含的及含少量的、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图，最终制得。下列说法正确的是

A．该制取工艺中的产率为90%B．“滤渣1”的主要成分是、C．调节的步骤可以用盐酸调节D．生成的步骤中做氧化剂(★★★)10.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。下列关于甲针筒中的现象和结论描述都正确的是

选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象结论A醋酸溶液溶液产生气体醋酸是弱酸B溶液酚酞试液溶液变红色的水解程度大于电离程度C溶液70%的浓硫酸产生气体浓硫酸有强氧化性D溶液、组成的混合溶液溶液中有黄色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，忽略的挥发)。下列说法正确的是

A．时，B．时，溶液C．时，D．时，(★★★)12.常温下，，。常温下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．b点对应溶液的pH>7B．加入盐酸的体积为时，则溶液中：C．a点对应溶液的pH约为12D．c点溶液中存在(★★★)13.在甲、乙均为2L的恒容密闭容器中均充入1mol和3mol，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应：，测得压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．放出的热量：B．乙容器中0-5min内C．的转化率：c>bD．平衡常数：(★★★)14.1，3-丁二烯(X)与发生两种加成反应：1，2-加成和1，4-加成，均为放热反应，其中，1，2-加成产物用Y表示，1，4-加成产物用Z表示。40℃时，在密闭容器中充入一定量的和，测得各气体浓度与反应时间的关系、能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B．达平衡时，升高温度，产物中1，4-加成产物含量降低C．1，2-加成产物转化为1，4-加成产物的反应为吸热反应D．40℃时，生成1，2-加成产物的活化能大于生成1，4-加成产物的活化能二、解答题(★★★)15.利用锌灰(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示(溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全)。

金属离子开始沉淀时的7.55.51.77.66.5沉淀完全时的9.083.19.29回答下列问题。(1)某同学提出“酸浸”中不能用盐酸代替硫酸，请说明原因：_______。“氧化”步骤中反应的离子方程式为_______。水相中的主要溶质为_______。(2)“除铁”步骤中选用的试剂a最好是_______(填字母)。a．氧化铁b．氧化锌c．氧化铅d．氧化镉(3)“除铁”后的溶液不能通过调的方法除去，若加入会生成、沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的_______。(4)萃取过程中用到的玻璃仪器主要是_______。有机物(HR)萃取产物表示为，反萃取的反应原理为，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是_______(用化学平衡移动原理解释)。(5)“沉锌”时生成。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式：_______。(★★★)16.二氯异氰尿酸钠的化学式为，相对分子质量为220，常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸()与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠。回答下列问题。(1)氧化性：_______(填“>”“<”或“=”)。氰尿酸是一种弱酸，根据其结构简式可知氰尿酸最多可以消耗_______。(2)下列药品均有消毒作用，其中消毒原理与二氯异氰尿酸钠相同的是_______。

A．臭氧B．二氧化硫C．高锰酸钾D．福尔马林(3)制取二氯异氰尿酸钠的实验装置如下图装置A中盛放的仪器名称为_______；装置B的作用为_______。装置A中发生反应的离子方程式为_______。(4)二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样，溶于水配成溶液，然后取出置于碘量瓶中，加入碘化钾，再加入稀硫酸，盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约，用约水冲洗瓶塞和瓶内壁，加入淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗硫代硫酸钠溶液。同时取蒸馏水、碘化钾、稀硫酸混合，用硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗硫代硫酸钠标准溶液(已知：、)。①配制1L二氯异氰尿酸钠溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______。②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为_______(用含、的代数式表示)。(★★★)17.二氧化碳作为温室气体，是引发全球气候变化的主要元凶之一，但通过转化可以将其变成有用的化学品或燃料，有助于实现碳循环和碳减排。一定条件下使、的混合气体通过反应器可转化为甲醛。已知反应器内发生的反应有：Ⅰ.；，Ⅱ.；，(1)、分别是正反应的活化能，、分别是逆反应的活化能，则_______(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)恒温恒容条件下，将1mol和2mol组成的混合气体通入2L的反应器中发生反应。下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A．反应过程中B．容器的压强不再变化时，反应都达到平衡C．加入反应Ⅰ的催化剂，升高反应Ⅰ的活化能，故提高平衡时的选择性D．降低反应温度，反应Ⅰ的正反应速率加快、反应Ⅱ的正反应速率减小(3)将1mol和2mol组成的混合气体通入不同温度下体积均为2L的反应器，均经过10min检测生成物的物质的量，如图所示。①实验过程中，高于380℃后曲线C逐渐减小，分析发生该变化的原因：_______。②计算450℃时，在0~10min内的平均反应速率_______。③450℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______(结果保留两位小数)。(4)下图是一种电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置原理图。①电解过程中双极膜产生的移向_______极(填“M或N”)。②N极为_______极(填“阳”或“阴”)，N电极生成甲醛的电极反应式为_______。(★★★★)18.一种从废钴催化剂(主要成分为CoO、CoS，含少量、、等)中回收有价值金属的工艺流程如图。回答下列问题：已知：钼酸是一种二元弱酸，“碱浸液”中主要成分为。(1)“碱浸液”中的电荷守恒等式为_______。(2)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的硝酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______(填字母)。A．B．C．D．②下列操作中可能使所测硝酸溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液B．滴定前盛放硝酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)“除铁”操作加入NaOH的目的是调节溶液的pH，使生成沉淀。已知，则水解反应的平衡常数_______。(4)“沉钴”中溶液的pH、反应时间与