2024-2025学年安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷

2024—2025学年安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷

一、单选题(★★)1.下列做法不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的是

A．研制可降解塑料，控制白色污染产生B．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋D．选用回收废纸制造的纸箱(★★★)2.中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是

选项传统文化化学知识A《余冬录》记载：化不白者，炒为黄丹发生了氧化还原反应B《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住”此过程产生焰色C诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”乌金为煤炭D中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发

A．AB．BC．CD．D(★★★)3.在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是

A．加入粉末的溶液：B．无色溶液中：C．使甲基橙变红的溶液中：D．溶液：(★★★)4.如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中推入V型管内与固体接触，反应一段时间后观察实验现象。下列有关说法不正确的是

A．V型管内发生的反应为B．浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色C．酒精灯加热具支试管底部，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大D．通过实验，可说明的漂白作用具有可逆性(★★)阅读下列材料，完成以下小题。北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶表面上实现了二维半导体碲化钼()单晶薄膜的无缝制备。已知：在晶体或晶体中，每个都与四个或O原子以单键连接。5．下列说法错误的是

A．钼元素位于第五周期ⅥB族B．碲原子有五个电子层，最外层电子数为6C．中子数与电子数的差值为54D．元素金属性6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．晶体中含有共用电子对数为B．晶体中含有键数为C．完全由“碲化钼”组成的单晶薄膜中原子个数为D．标准状况下，中含有氧原子数为(★★★)7.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

实验操作实验现象实验结论A通入溶液中不产生沉淀亚硫酸的酸性比硝酸弱B气体X通入酸性中溶液褪色气体X有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有D将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，溶液稀释后为蓝色体现浓硫酸的强氧化性和酸性

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.一种以超离子导体作为固体电解质电池如下图所示。氮掺杂单壁碳纳米角()为催化剂，其主要放电产物为C和(沉积在催化剂上)。下列有关说法不正确的是

A．A电极发生氧化反应B．B电极发生的反应为：C．电池工作时，由A极经过超离子导体向B极移动D．电池工作时，催化剂表面无非极性键的断裂和生成(★★★)9.X，Y，Z，W为周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y，Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。Y、W为金属元素，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子半径，B．X与Z形成的化合物可导电C．X与Y形成的化合物可作净水剂D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为Y(★★★)10.某工厂用赤泥液(含有)来吸收排放尾气中的赤泥液的随吸收后尾气的时间变化及尾气中含量的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．赤泥液显碱性的原因B．第30分钟时，吸收效果最好C．为保证吸收效果，每隔12分钟需要更换赤泥液D．该工厂排放尾气中主要成分就是(★★★)11.下列离子方程式正确的是

A．氢氟酸腐蚀玻璃：B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：C．溶液使酸性溶液褪色：D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：(★★★)12.二氧化钒是一种新型热敏材料，实验室以为原料合成用于制备的氧钒碱式碳酸铵晶体{化学式为}，过程如图：已知：价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。下列有关说法错误的是

A．步骤I中发生反应B．常温下，只用浓盐酸与反应也能制备溶液，但会产生污染C．步骤II要在隔绝空气的条件下进行D．制得的产品须经过滤、洗涤操作，可用溶液检验是否洗涤干净(★★★)13.降低碳排放，增强碳回收循环利用是当前化学界的研究热点。例如可利用回收的和反应制取乙醇：，若将和按的物质的量之比进行混合，在一定压强条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数与温度的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．时，将压强增大为，反应的平衡常数将增大B．时，反应达平衡后，的转化率比高C．II曲线表示的是乙醇的物质的量分数随温度的变化D．图中a点对应的物质的量分数(★★★)14.时，向的一元酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液的及指水电离出的浓度]变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示溶液的变化B．水的电离程度：C．d点对应溶液中D．c点溶液中，二、解答题(★★★)15.某化学兴趣小组设计了以下实验来测定某种天然黄铜矿(主要成分是，含杂质)的纯度。(1)装置a作用之一为除杂，盛装的试剂为_________；该装置还有_________的作用。(2)将黄铜矿样品研细后放在装置b的硬质玻璃管中煅烧，发生反应的方程式为。若空气(体积分数按计)流速为，转化率为，则标准状况下，上述反应每分钟电子转移的物质的量为_________。(3)装置c的作用是_________。(4)装置d中发生反应的离子方程式为_________。(5)样品充分反应后，还要通入一段时间空气，否则最终测得纯度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)实验后取d中溶液于锥形瓶中，调节溶液至弱酸性，用标准溶液进行滴定。已知滴定时发生的反应为，滴定终点时的现象为_________；进行3次上述滴定操作，消耗标准溶液体积平均值为，则黄铜矿的纯度为_________(用含m、x、y的式子表示)。(★★★)16.完成下列问题。(1)可用电解溶液的方法来制备，其装置示意图如图：①装置II中阳极上的电极反应式为_________；②当装置I中消耗时，的理论产量为_________g。(2)以等矿石为原料按以下流程可以制得碱式碳酸铜：①矿石需用稀硫酸浸取，采取_________的措施(任写一种)可提高浸取率。②步骤I中发生如下反应：(ⅰ)〔已知在整个过程中起催化作用〕；(ⅱ)；(ⅲ)_________(写化学方程式)。③步骤II中调节的作用是_________；参与的主要反应的离子方程式为_________。(3)若上述流程中的浓度较低，回收利用效率低，则可采用作为沉淀剂直接除去：。已知：。下面有关说法正确的是_________。

A．为提高的去除率，可增大使用量B．往平衡体系中加入少量后，变大C．该反应的平衡常数D．该反应达到平衡时：(★★)17.甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷蒸汽重整是目前工业制氢的主要手段：已知：反应I：反应II：则_________。(2)以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时也可生成清洁能源。①写出该反应的方程式_________；②温度为时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时甲烷的转化率及的体积分数随投料时水碳比的变化如图所示：随增大，曲线a递增的原因是_______；该温度下反应的平衡常数________。(3)反应在一定条件下可发生，该反应历程示意图如下图所示。①由图象可知过程①→②________(填“吸收”或“放出”)能量；整个反应过程中既有断裂又有形成的化学键类型为________(填序号)。A．离子键B．非极性共价键C．极性共价键D．配位键②有人提出利用电化学处理上述过程，可提高能量的利用率。若设计为原电池，则通入甲烷的电极为_________(填“正极”或“负极”)；用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为________。(★★★)18.某实验小组向饱和Na2CO3溶液中通入，溶液中产生大量白色固体。小组同学对该白色固体的成分进行了探究。【提出假设】假设1：白色固体的成分是纯净的NaHCO3；假设2：白色固体的成分是纯净的Na2CO3；假设3：_________。(1)假设3的内容是_________。【实验探究】实验小组同学称取一定质量所得的固体，配成溶液。(2)甲同学取少量溶液与澄清石灰水混合，出现白色沉淀，甲同学因此认为假设2正确。实验小组其他同学分析后认为该方案不合理，理由是_________。(3)乙同学取少量溶液与溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。乙同学认为可确定固体中存在NaHCO3所发生反应的离子方程式是_________。实验小组其他同学认为乙同学的实验无法确定固体中是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_________。(4)为最终确定白色固体的成分，小组同学讨论后决定利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：

实验步骤预期的现象结论实验①：取一定质量的白色固体样品配成溶液，取所配溶液，用计测溶液，再水浴加热