湖北宜昌2025届中考化学模拟试卷含解析

湖北宜昌2025届中考化学模拟精编试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）。下列说法错误的是A．变化I中的“一定条件”可能是升高温度B．变化Ⅱ过程中原子的种类和个数都没有改变C．变化Ⅱ中涉及的三种分子：：的个数比为2:1:2D．在示意图中所有物质均为氧化物2．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理3．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是A．金属材料B．盐类物质模型C．饱和溶液和不饱和溶液模型D．化合反应与氧化反应关系模型4．一带一路国际合作高峰论坛在北京召开，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代成产工艺中主要体现物理变化的是A．烧制瓷器 B．冶炼生铁 C．纺纱织布 D．粮食酿酒5．近年来一项项“超级工程”的建成，彰显了中国建造实力。下列“超级工程”所使用的材料中，属于有机合成材料的是A．中国天眼FAST反射面板——铝合金B．北盘江特大桥桥墩——钢筋混凝土C．港珠澳跨海隧道密封圈——GINA型橡胶D．上海金融中心幕墙——双层玻璃6．下列各组叙述中，有错误的是()A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度D．氢能源的大量应用需要解决能耗、储运等问题；消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下7．下列实验方案不能达到目的的是A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线8．目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜。钙钛矿的主要化学组成为CaTiO1．下列有关CaTiO1说法正确的是（）A．属于有机化合物 B．钛元素化合价为+4C．由两种金属和一种非金属组成 D．Ca、Ti、O元素质量比为1：1：19．下列说法不正确的是（）A．空气的主要成分是氮气和氧气 B．氧气可用于医疗急救C．食品包装中充入氮气以防腐 D．新鲜空气中不含二氧化碳10．下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是（）A．冰和干冰 B．金刚石和石墨C．石灰石和生石灰 D．烧碱和纯碱11．下列物质的用途利用其物理性质的是A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线D．小苏打用于治疗胃酸过多12．均衡膳食,有利于人体健康。临近中考,小明为了给自己增加营养,制定了如食谱:用你所学知识,建议小明还应该增加的食物是()主食米饭副食红烧牛肉、花生米、清蒸鱼饮料牛奶A．凉拌黄瓜 B．红烧排骨 C．烧豆腐 D．炒鸡蛋13．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（）A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 B．合金：生铁、青铜、硬铝C．混合物：矿泉水、石油、空气 D．非金属元素：汞(Hg)、氟(F)、硅(Si)14．下列粒子结构示意图属于阴离子的是（）A． B． C． D．15．下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（）A．①表示阳离子B．①和②都具有相对稳定结构C．①和②形成的化合物是由分子构成的D．①和②属于同一周期的元素二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图中A、B、C是钠、氯、溴原子的结构示意图，甲、乙是钠、溴元素在元素周期表中的信息。请据此回答下列问题：（1）上图中甲横线上应填___________，Br的相对原子质量___________。（2）C原子的结构示意图中n=____________；A、B、C中，___________与___________的单质化学性质相似;；A与C形成的化合物的化学式_________________。（3）盐酸（HCl）与氢溴酸（HBr）化学性质相似，下列能与HBr反应的是______________（填标号），写出其中一个反应的化学方程式___________________。A.NaOHB．木炭C．ZnD．紫色石蕊试液三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________；Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：根据反应的微观示意图写出化学方程式：_____________；氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价：_________；Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________；加入的X应为_____（填字母）AH2SO4BCaSO4CSO2Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下：a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录30.627.423.821.221.2（资料）常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。请回答下列问题：三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式：__________；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________；打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是__________；饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________；根据实验记录，计算t2min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程__________。18．（8分）水是大自然对人类的恩赐。①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）a．水分子变大了b．水分子间隔变大了c．水分子在不断运动②图二水电解反应的化学方程式为______，检验a管中气体的方法是______。③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：Ⅰ．P点表示的含义是______；Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______；Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小b．都恒温蒸发，M、N点均不动c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变d．都加入10g水，M、N点均不动四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表操作NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸产生气泡产生气泡加入稀CaCl2溶液无明显变化__________________(填写现象))加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化（进行实验）实验操作实验现象结论及化学方程式____________________________氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_________（实验反思）学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是______________________________为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。实验步骤实验现象解释与结论________________________________________________________NaOH与CO2发生了反应（实验拓展）该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是________。利用实验验证变化后的产物，实验操作为____________.实验现象是____________________.

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

由微粒的变化可知，在变化Ⅱ中各物质反应的微粒个数关系是：【详解】A、由微粒变化I的变化可知，分子的间隔变大了，“一定条件”可能是升高温度，故A正确；

B、由微粒变化Ⅱ可知，原子的种类和个数都没有改变，故B正确；

C、由微粒的变化可知，变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为1：1：1．故C正确；

D、由微粒的构成可知，在示意图中有一种物质是氧气，属于单质，三氧化硫和二氧化硫都属于氧化物，故D错误。

故选D。【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。2、B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。3、C【解析】

A、金属材料包括纯金属和合金，故选项错误；B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐，氯化氢不属于盐，故选项错误；C、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液，还能继续溶解度，叫该物质的不饱和溶液，故选项正确；D、化合反应和氧化反应不属于并列关系，有的化合反应不属于氧化反应，有的氧化反应不属于化合反应，故选项错误。故选C。4、C【解析】

A、陶土与瓷器不是同一种物质，烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、冶炼生铁过程中有铁和二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；C、纺纱织布过程中只是形状发生了变化，属于物理变化，符合题意；D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。5、C【解析】

A、中国天眼FAST反射面板，铝合金属于金属材料；故选项错误；B、北盘江特大桥桥墩，钢筋混凝土属于复合材料；故选项错误C、港珠澳跨海隧道密封圈，GINA型橡胶，属于有机合成材料；故选项正确；D、上海金融中心幕墙，双层玻璃属于无机非金属材料；故选项错误；故选：C。6、A【解析】A、钙元素属于常量元素，维生素不能为人体提供能量，错误；B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，这样可以防止发生爆炸，正确；C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；用pH试纸可以测定“可乐”的酸碱度，正确；D、氢能源是易燃易爆的气体，大量应用需解决能耗、储运等问题；由于水的比热大，用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下，正确。故选A。7、C【解析】A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，错误；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，正确。故选C。点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。8、B【解析】

A、该物质中不含有碳元素，不是有机物，故选项错误；B、钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素化合价为+4，故选项正确；C、钙元素、钛元素是金属元素，氧元素是非金属元素，该物质由两种金属元素和一种非金属元素组成，故选项错误；D、Ca、Ti、O元素质量比不是1：1：1，原子个数比是1：1：1，故选项错误。故选B。9、D【解析】

空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氮气化学性质稳定，食品包装袋内填充氮气可隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；二氧化碳是空气中固有的成分，新鲜的空气中也含二氧化碳。故选D。10、B【解析】

A、根据冰是由水分子构成的，固态的二氧化碳叫做干冰，故A错误；B、碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体，故正确；C、根据石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3；生石灰的主要成分是氧化钙CaO，故C错误；D、烧碱是NaOH，又名苛性钠，火碱；纯碱Na2CO3，又名苏打，故D错误。故选B。11、C【解析】A、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是因为铁能和水、氧气反应生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；C、铜用于制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，正确；D、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误。故选C。12、A【解析】

米饭符合糖类，红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质；缺少维生素，应该补充维生素。【详解】A、凉拌黄瓜，黄瓜中富含维生素；故选项正确；B、红烧排骨，富含蛋白质；故选项错误；C、烧豆腐，富含蛋白质；故选项错误；D、炒鸡蛋，富含蛋白质；故选项错误；故选：A。13、D【解析】A、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，纯碱、小苏打、硫酸铝都属于盐，正确；B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的物质。生铁、青铜、硬铝都是合金，正确；

C、混合物最少由两种物质组成。矿泉水、石油、空气都是混合物，正确；D、金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），错误。故选D。点睛：金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），其余为非金属元素；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；混合物最少由两种物质组成的物质。14、D【解析】

A、核内质子数=核外电子数，为原子结构示意图，选项A不符合题意；B、核内质质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，选项B不符合题意；C、核内质子数=核外电子数，为原子结构示意图，选项C不符合题意；D、核内质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，选项D符合题意。故选D。【点睛】在微粒结构示意图中，当核内质子数=核外电子数时，表示原子结构示意图；当核内质子数＞核外电子数时，表示阳离子结构示意图；当核内质子数＜核外电子数时，表示阴离子结构示意图。15、C【解析】

A.①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；B.①和②最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；C.①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；D.①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、1179.907BCNaBrA、C、D或【解析】

（1）第一空横线上应填写原子序数，由图A可推得钠元素的质子数为11，质子数=原子序数，因此应填11；相对原子质量在元素名称的正下方，故溴的相对原子质量为79.90；（2）原子不带电，因此原子核内质子数与核外电子数在数值上相等，35=2+8+18+n,求得n=7；最外层电子数相等的原子构成的单质化学性质相似，B、C原子的最外层均为7个电子，因此，B、C的化学性质相似；根据原子核中的质子数可判断A为Na、C为Br，金属元素的原子易失去电子带正电、非金属元素的原子易得到电子带负电，因此A、C形成的化合物的化学式为NaBr；（3）HBr属于酸，具有酸的通性，能和指示剂、碱、金属氧化物、盐、较活泼金属反应，故答案应为A、C、D。可依据稀盐酸的化学反应方程式类比得出氢溴酸与NaOH或Zn反应的化学方程式：或【点睛】原子化学性质由最外层电子数决定；金属元素与非金属元素形成化合物时，金属类失去电子，非金属类得到电子；原子核内质子数=核外电子数。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、28:6（或14:3）6H2O+2N24NH3+3O2NH3•H2O引流BNaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl控制瓶内气压与外界大气压一致NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验50%。【解析】

Ⅰ．工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成，其中N2和H2恰好完全反应时的分子个数比为1：3，则质量比为；Ⅱ．（1）由微观示意图可知，反应物是水和氮气，生成物是氨气和氧气，故反应方程式为6H2O+2N24NH3+3O2；（2）氨气与水反应生成氨水，生成的氨水化学式为NH3•H2O；氨水中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价；Ⅲ．（1）操作Ⅰ为过滤，其中的玻璃棒作用是引流；（2）加入的X应该是硫酸钙，因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成，碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中，选项B正确。Ⅳ．（1）向三颈烧瓶内的食盐水中先通入NH3再通入CO2，生成铵态氮肥和碳酸氢钠，根据元素守恒还应生成水，则反应方程式NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内气压与外界大气压一致；（3）NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2，所以先打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2；（4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是为了吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验；（5）设原混合物中碳酸氢钠的质量为Xx=33.6g完全反应时剩余固体减少33.6g-21.2g=12.4g，t2时固体的质量减少了33.6g-27.4g=6.8g，t2时固体减少的质量为完全反应时的一半，则t2min时NaHCO3固体的分解率为50%。【点睛】本题难度较大，要求掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法、利用化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。18、bc2H2O2H2+O2打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g降温结晶（或冷却热的饱和溶液）75c【解析】

①水蒸发过程中，水分子在不断运动，水分子大小不变，水分子间的间隙变大，故选bc;②水电解反应生成氧气和氢气的体积比为1:2，化学方程式为：2H2O2H2+O2；由图知，a管中为氧气，b管中为氢气。检验氧气的方法是打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气；③Ⅰ根据溶解度曲线知，P点的含义是：30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g；Ⅱ根据溶解度曲线知，甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大，乙物质在水中的溶解度随温度的升高而减小，因此甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；Ⅲ根据溶解度曲线知，40℃时，甲的溶解度为50g，即40℃时，100g水中能溶解甲的质量为50g，所以，50g水